魯科版《鋁金屬材料》同步測試 市賽獲獎

《鋁金屬材料》一、選擇題1.現(xiàn)有100mL只含MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中c(Cl－)＝mol·L－1,c(Mg2＋)＝·L－1。如果不考慮水解因素，則要使其中的Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的體積是A．25mLB．30mLC．5mLD．100mL2.從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中，屬于氧化還原反應的是A.鋁土礦溶于NaOH溶液中B.偏鋁酸鈉溶液的酸化C.灼燒氫氧化鈉固體D.電解熔融的氧化鋁3.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO44.稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量鹽酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比為A．1：2B．1：3C．3：2D．1：5.某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子凝聚劑的化學式可表示為，式中m等于A．3－nB．6－nC．6＋nD．3＋n6.可用于分離MgCl2與AlCl3混合溶液的是

A．氫氧化鈉、鹽酸

B．鹽酸、氨水

C．氫氧化鈉、氨水

D．氫氧化鈉、二氧化碳7.氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的A.酸性

B.堿性

C.兩性

D.氧化性8.下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是A．W03B．MnO2C．MgOD．V209.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等)，這是因為鋁具有

A.兩性

B.導電性好

C熔點低

D．還原性及冶煉反應中放出大量的熱10.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是

A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．濃硝酸

D．氫氧化鈉11.兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的ALCl3、MgCl2溶液混合，充分反應后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，則原ALCl3、MgCl2溶液濃度之比是：3

：2

：1

：212.在我國近年來報道的高溫超導體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯誤的是A．是銀白色的軟質(zhì)金屬

B.能生成+3價的離子化合物

C．與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽

D.鉈的密度小于鋁13.近年來，科學家試圖探索利用鋁粉作為新能源的可能性。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列關于其有利因素的說法中，肯定不成立的是

A．鋁礦資源比較豐富

B．鋁燃燒時熱值高

C．鋁質(zhì)輕，有利于運輸和貯存

D．用電解法冶煉鋁的工業(yè)技術是鋁作為新能源的重要基礎14.美國“海狼”核潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關說法不正確的是

A．原子半徑：Na＞Al

B．鋁鈉合金若投入一定水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．少二、填空題（小題，每小題分）15.寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：（1）氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液（2）氧化鋁溶于硫酸溶液（3）向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量16.如何除去下列括號中的雜質(zhì)(用化學方程式表示)？①MgO(Al2O3)。②Na2CO3(NaHCO3)。17.在mmLbmol·L－1AlCl3溶液中，加入等體積amol·L－1的NaOH溶液。（1）當a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是________mol。（2）當a、b滿足________條件時，無沉淀生成。（3）當a、b分別滿足______________條件時，有沉淀生成且溶液中無Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是________。18.鋁制飯盒盛放醋酸一段時間后飯盒子被腐蝕，該種腐蝕屬于腐蝕，反應的化學方程式為；用鋁制飯盒盛食鹽（含水時）一段時間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕叫做腐蝕，反應原理是（寫離子方程式）。三、計算題19.向100mlLAlCl3中逐漸加入L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH溶液的體積。（相對原子質(zhì)量：Al-27Na-23O-16H-120.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁多少克？需氧化鋁物質(zhì)的量是多少？四、問答題21.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，請畫出生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關系圖（n2作縱軸，n1作橫軸）。（1）X為NaOH、Y為AlCl3；（2）X為AlCl3、Y為NaOH；（3）X為HCl、Y為NaAlO2；（4）X為NaAlO2、Y為HCl。答案一、選擇題二、填空題15.（1）Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O或：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O或：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（3）NaAlO2+H2O+CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3或：AlO2-+H2O+CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O17.(1)(2)a≥4b(3)3b＜a＜4b；(4mb－ma)×10－3mol解析：（1）當a≤3b時，AlCl3足量，生成Al(OH)3的量由NaOH溶液確定。Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓31m×10－3×amolxx=mol(2)Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O14mb×10－3molma×10－3mol所以4mb≤1ma，a≥4b(3)當3b＜a＜4b,Al(OH)3沉淀達到最大值后，又溶解，溶液中無Al3＋存在。n〔Al(OH)3〕=［mb－(ma－3mb)］×10－3mol=(4mb－ma)×10－3mol18.化學2Al＋6CH3COOH＝Al2(CH3COO)3＋3H2↑電化陰極：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－陽極：4Al－12e－＝4Al3＋三