高一化學必修化學反應速率練習題

化學反應速率練1、決定化學反應速率的主要因素是A.反應物的濃屈.反應溫度2.使用催化濟D反應物的性質(zhì)2、5.6g鐵粉投入到足量的00mL2mol/I的稀硫酸中,2min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應的速率正確的是A.v(Fe)=0.5mol/(L.min)B.v(H2SO4)=1mol/(L.min)C.v(H2)=0.5mol/(L.min)D.y(FeSQ)=0.5mol/(L.min)3、在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結果判斷生成氨的速率最快的是A.v(H2)=0.1mol(L-min)-i B.v(N2)=0.1mol(L?min}iC.v(N2)=0.2mol(L-min)-1 D.v(NH3)=0.3mol(L?min)14、把下列四粒溶液，分別加入四個盛有0mL2molL-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL此時x和鹽酸緩慢進行反應。其中反應速率最大的是A.20ml3molL-1的x溶液 B.20ml2molL-1的x溶液C.10ml4molL-1的x溶液 D.10mL2molL-1的x溶液5、下列各組溶液，同時開始反應，出現(xiàn)渾濁最早的是20℃時5mL0.05molL-1Na2s2O3溶液與5mL0.1molL-1硫酸混合20℃時50mL0.1molL-1Na2s2O3溶液與50mL0.1molL-1硫酸混合10℃時5mL0.05molL-1Na2s2O3溶液與5mL0.1molL-1硫酸混合D.D.10℃時5mL0.1molL-1Na2s2O3溶液與5mL0.1molL-1硫酸混合6、把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生2的速率與下列因素：①鹽酸濃度，②溫度，③鎂帶的表面積，④容器的密閉情況，⑤溶液的氯離子濃度，有關系的是A.①②B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤7、在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是A.v(A)=0.5molL-1-s-1 B.v(B)=0.3molL-1-s-1

V(V(C)=0.8molL-i-s-iv(D)=1mol?L-i?s-i8、甲、乙兩個容器內(nèi)都在進行'B的反應，甲中每分鐘減少molA乙中每分鐘減少molA則兩容器中的反應速率八.甲，即.乙快C.相等D.無法確定9、20℃時，將0.1mol.L-iNa2s2。3溶液10mL和0.01molL-iH2sO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高℃,化學反應速率增大到原來的倍，那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是A.40sB.15sC48sD.20s10、對于反應:A+B=C?下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是.A.增加A的物質(zhì)的量 B.升高體系的溫度C.增加體系的壓強 D.減少c的物質(zhì)的量11、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的A.NaOH（3的B.H20c.NH4c咖體） D.CH3cOONa（@的12、用3克塊狀大理石與0毫升3摩/升鹽酸反應制?。篛2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸③改造克粉末狀大理石④適當升高溫度 A.①②④B.②③④ C.①③④D.①②③13、反應4NH3（氣）+5O2（氣）三13、反應4NH3（氣）+5O2（氣）三后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了45moi則此反應的平均速幫（X）（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為V(NH3V(NH3)=0.0101mol.L.s-iV(O)=0.0010mol.L.S-iV(NO)=0.0010mol.-Ls-iV(NO)=0.0010mol.-Ls-iV(H2O)=0.045mol.L.s-i14、在一定條件下，反應N2+3H2 2NH3,在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了.7g則反應速率為A.V(H2)=0.03mol/Lmin B.V(N2)=0.02mol/LminC.V(NH3)=0.17mol/Lmin D.V(NH3)=0.01mol/Lmin15、下列關于催化劑的說法，正確的是A.催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應B.催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學反應速率D.任何化學反應，都需要催化劑E：電解水時，往水中加少量2。旦可使電解速率明顯加快，所NaOH是這個反應的催化劑?s,則10s后容器中屈是A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol17、把下列4種X的溶液分別加川個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀到50mL此時X和鹽酸和緩地進行反應。其中反應速率最大的是A.20mL3mol/LX的溶液 B.20mL2mol/LX的溶液C.10ml4mol/LX的溶液 D.10mL2mol/LX的溶液18、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的A..NaOH固體B.H20c.NH4Cl固體D.CH3cOONa固體19、下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一反應中的是①V(N①V(N2)=0.3mol/Lmin③V(H2)=0.6mol/LminA.①② B.①③②V(NH3)=0.9mol/Lmin@V(H2)=0.0225mol/Is-C.③④ D.②④20、在N2+3H2 2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增力D6mol/L在此時間內(nèi)用總表示的平均反應速率為.45mol/Ls則所經(jīng)歷的時間是A.0.44s B.1s C.1.33s D.1.2s21、四位同學同時進行反應A+3B=2C+2D的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：①y(A)=0.15mol/(L.S②v(B)=0.6mol/(L.SDv(C)=0.4mol/(L.SDy(D)=0.45mol/(LS)其中，反應進行得最快的是A①B②C③D④22、能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是A.增加少量也aCO3固體B.升高溫度2.加入乂口0尹.增大壓強.某溫度下，濃度都是molL-1的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中反應生成氣體經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4molL-1,c(Y2)=0.8molL-1,c(Z)=0.4molL-1,則該反應的反應式可表示為：A.X2+2Y2^2XY2B.2X2+Y2^X2Y3%+Y23%+Y22X3YX2+3Y2^2XY3閱讀下題，回答24—25題把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2匕容器中，發(fā)生反應：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),5min末已生^.2molW若測知”濃度變化來表示的平均速率湖.01molL-Lmin-1.上述反應物氣體的計量系數(shù)1的值是A.A.1 B.2 C.3D.4.上述反應在min末時，已用去收占原來總物質(zhì)的量分數(shù)為20% B.25% C.33% D.50%26.在一個容積為5L的密閉容器中，放入3LX(g和2LY(g)在一定條件下發(fā)生反應4X(g)+nY(g)==2Q(g)+6R(g)反應達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%,X的濃度減小1/3,則該反應中的!值為34 34 C.5 D.627.反應4NH3O+5QC片±4NO氣)+640(氣)在2升的密閉容器中進行,1分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正確的是NO：0.001NO：0.001摩/升C.NH3：0.002摩/升H20：0.002摩/升D.02：0.00125摩/升28.在一定條件下，*A2和B2兩種氣體通NL密閉容器中，反應按下式進出A2+yB22c氣)，兩秒種后反應速率如下■(A2)=0.4mol/(L-s)V(B2)=1.2mol/(L.s)VC=0.8moV(L?s)則該x和y的值分別為

2和332和33和23和11和329.將純凈的N2和H2按體積比2：3混合后，緩緩通人一個正在加熱的裝有足量催化劑的硬質(zhì)管，在硬質(zhì)管的另一端收集到的氣體是A.NH3和NA.NH3和N2C.純凈的NH330、有效碰撞是指D.NH3、H2和N2的混合氣體A、活化分子之間的碰撞、能發(fā)生化學反應的碰撞C、反應物分子發(fā)生合適取向的碰撞活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞一定條件下反應JgHBH^gQZNH^g在10L的密閉容器中進行測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20moi減小到8mol則2min內(nèi)N2的反應速率為A.1.2mol/(L-min) B.1mol/(Lmin)0.6mol/(L-min) D.0.4mol/(L-min).在2A+BU3C+4D中，表示該反應速率最快的是A.u(A)=0.5mol?U?S-1 B.u(B)=0.3moL-1-S-1C.u(C)=0.8mol-L1?S-1 D.u(D)=1mol-L1.S-1.能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是A.升高溫度 B.使用催化劑C.增大壓強D.增加濃度.在一定溫度下，向一個容積2L的真空容器內(nèi)(預先裝入催化劑)通mol'和3mol4,經(jīng)過一段時間反應后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的倍。在此時間帆的平均反應速率為0.1mol/(L.min)則此反應所經(jīng)過的時間為A2minB3minC4minD5min.關于催化劑的敘述，正確的是A催化劑在化學反應前后性質(zhì)不變B催化劑在反應前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學反應C反應物中的某些雜質(zhì)能使催化劑失去活性，造成催化劑”D催化劑可以提高反應物的轉(zhuǎn)化率.已知可逆反應:mA+nB==xC(A,B,(均為氣體在某一時刻的反應速率為:(A)=amol/(Ls),v(B)=bmol/(Ls),y(C)=cmol/(Ls)。則x的值為Abc/nBnc/bCma/cDac/m.影響化學反應速率的外部因素主要有、和催化劑等。已知某反應在催化劑作用下按以下兩步進行：第一步X+Y=A=Z第二步Y+Z=M+N+X(1)此反應的總反應式為(2)反應的中間產(chǎn)物是(3)反應的催化劑是.根據(jù)反應:A+B=2C填寫下表空白。c(A)c(B)c(C)v(C)反應開始時2.7mol/L2.5mol/L0F- 20min^2.5mol/L39、對于反應：2SO239、對于反應：2SO2+O2只改變一個反應條件，將生成O3的反應速率的變化填入空格(填寫增大“減小”“不變’)編號改變的條件生成SO3的速率①升高溫度②降低溫度③增大O2的濃度④使用V2O5作催化劑壓縮體積.將等物質(zhì)的量端和B,混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過4min時，測得D的濃度為0.5mol/LCA):c(B)=3:5,C的反應速率是0.1molL—i-min-1,A在4min末的濃度是 ，B的平均反應速率是 ，x的值是。.在密閉容器里，通入xmolH,和jmoll2(g),改變下列條件，反應速率將如何改變“增大”減小”或不變，) ，.…F五(1)升高溫度；2)加入催化劑；0P7卜………一個口“卜(3)充入更多的H2；(4)擴大容器的體積；=(5)容器容積不變，通入氖氣。 ：；.二『"'0 2nidn￡.某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間 ；|：變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：O反應開始至2minZ的平均反應速率為 。.取amolA和bmolB置于VL容器中，發(fā)生可逆反應：oh時間門困1-2GaA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmollf這時B的濃度為：;C的濃度為: 。在這段時間內(nèi)反應速率若以物質(zhì)的濃度變化來表示，應為.將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生的速率與時間的關系可由圖-20表示。在下列因素中①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積③溶液的濃度④氫氣的壓強⑤Cl-的濃度(1)影響反應速率的因素 (2)解釋圖中AB段形成的原因 ；(3)解釋圖中\(zhòng)時刻后速率變小的原因 。.A、B兩種氣體在一定條件下發(fā)生反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)取amolA和bmolB置于容積為VL的容器內(nèi)，1min后，測得容器亂的濃度為xmol/L,此時B的濃度為，C的濃度為。這段時間內(nèi)反應的平均速率若以物的濃度變化來表示，應為。.某化學反應2A^=心B+D在四種不同條件下進行B、D起始濃度為及反應a的濃度mol/L)隨反應時間min)的變化情況如下表