高一歷史知識點總結(jié)整理之五

Word———高一歷史知識點總結(jié)整理之五

九班級歷史學(xué)問點總結(jié)人教版。

無論是生活中，還是工作中，我們都有可能需要寫總結(jié)。寫總結(jié)有利于我們學(xué)習(xí)和工作力量的提高。每次寫下總結(jié)，我們就多了一份感知與思索：不管是在學(xué)習(xí)還是在工作上，我們唯有盡心、努力，才可以制造價值。那么我們在寫總結(jié)時要考慮什么呢？下面是由我為大家整理的“高一歷史學(xué)問點最新總結(jié)整理之五”，歡迎大家與身邊的伴侶共享吧！

1、學(xué)會梳理自身學(xué)習(xí)狀況，以課本為基礎(chǔ)，結(jié)合自己做的筆記、試卷、把握的薄弱環(huán)節(jié)、存在的問題等，合理的安排時間，有針對性、詳細(xì)的去一點一點的去攻克、落實。對內(nèi)容把握的不好多花時間，復(fù)習(xí)要系統(tǒng)化。

2、可以學(xué)習(xí)把握速讀記憶的力量，提高學(xué)習(xí)復(fù)習(xí)效率。速讀記憶是一種高效的學(xué)習(xí)、復(fù)習(xí)方法，其訓(xùn)練原理就在于激活“腦、眼”潛能，培育形成眼腦直映式的閱讀、學(xué)習(xí)方式。速讀記憶的練習(xí)見《精英特全腦速讀記憶訓(xùn)練》，用軟件練習(xí)，每天一個多小時，一個月的時間，可以把閱讀速度提高5至6倍，記憶力、理解力等會得到相應(yīng)的提高。

3、學(xué)會整合學(xué)問點。把需要學(xué)習(xí)的信息、把握的學(xué)問分類，做成思維導(dǎo)圖或?qū)W問點卡片，會讓你的大腦、思維條理糊涂，便利記憶、溫習(xí)、把握。同時，要學(xué)會把新學(xué)問和已學(xué)學(xué)問聯(lián)系起來，不斷糅合、完善你的學(xué)問體系。這樣能夠促進(jìn)理解，加深記憶。

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總結(jié)借鑒:高中歷史必修一學(xué)問點總結(jié)1篇

在我們的平常工作生活中，有時可能會需要寫總結(jié)報告?？偨Y(jié)是對過去的事情的簡潔概括，也是提升自己的關(guān)鍵因素之一。每次寫總結(jié)，都是我們思索的絕好時機(jī)：我們每一個人都是獨一無二的存在，每個人都能制造價值。那么我們自己怎么寫出一篇總結(jié)報告呢？下面是我為大家整理的“總結(jié)借鑒:高中歷史必修一學(xué)問點總結(jié)1篇”，歡迎閱讀，盼望您能閱讀并保藏。

二、商代

1、公元前16XX年建立

2、主要政治制度：內(nèi)外服制度(內(nèi)服指商王直接統(tǒng)治的地區(qū);外服是附屬國管轄的地區(qū))

3、商朝政治制度的特點(政權(quán)特點)：

①以商部族為中心的內(nèi)外服聯(lián)盟

②充滿著神權(quán)顏色(與文化上甲骨文相聯(lián)系)

③商王對附屬國的掌握力有限(詳細(xì)內(nèi)容：要求了解)

各附屬國基本保持原有的社會結(jié)構(gòu)

除對商擔(dān)當(dāng)應(yīng)盡的義務(wù)外，有很大的自主權(quán)，有的附屬國常常與商處于戰(zhàn)斗狀態(tài)。

三、西周

1、公元前1046年，周武王建立

2、基本政治制度：分封制(政治)、宗法制(家族血緣)、禮樂制度(維護(hù)分封、宗法制度的工具)

[總結(jié)借鑒]高一化學(xué)必修一學(xué)問點總結(jié)之二

當(dāng)我們的任務(wù)完成時，往往都需要寫一份總結(jié)?？偨Y(jié)就是過去時間做的事的總檢查、總評價。每多寫一次總結(jié)，我們就越明白自己在做什么：一個人可以被戰(zhàn)勝，但絕不行以被打垮，就像工作一樣，應(yīng)當(dāng)全力以赴。那么我們書寫總結(jié)時怎么樣才能出彩呢？以下是我為大家收集的“[總結(jié)借鑒]高一化學(xué)必修一學(xué)問點總結(jié)之二”盼望能為您供應(yīng)更多的參考。

金屬+酸→鹽+H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的挨次：Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

3、物質(zhì)的檢驗

(1)酸(H+)檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，假如藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，則證明H+的存在。

(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，則證明Ag+的存在。

(3)堿(OH-)的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，則證明OH-的存在。

(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，則證明Cl-的存在。

(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，則證明SO42-的存在。

「總結(jié)共享」高一政治必修學(xué)問點總結(jié)(篇二)

在我們的學(xué)習(xí)或者工作中，總少不了要寫總結(jié)。寫總結(jié)也是為了讓自己變得優(yōu)秀、更有力量！每次寫下的總結(jié)，會在我們心中形成聲音：人是擁有無限潛能的生物，不到最終一刻沒有什么不行能。那么我們書寫總結(jié)時怎么樣才能出彩呢？下面是我細(xì)心為您整理的“「總結(jié)共享」高一政治必修學(xué)問點總結(jié)(篇二)”，盼望能對您有所關(guān)心，請保藏。

影響價格的因素

1、供求關(guān)系對商品價格的影響

⑴供不應(yīng)求，價格上升——賣方市場(賣方起主導(dǎo)作用，處于有利地位)

⑵供過于求，價格降低——買方市場(買方起主導(dǎo)作用，處于有利地位)

2、價值打算價格

⑴價值與價格的關(guān)系：價值是價格的基礎(chǔ)，價格是價值的貨幣表現(xiàn)(一般狀況下，商品價值量與價格成正比)

⑵商品價值量由生產(chǎn)商品的社會必要勞動時間打算。對于商品生產(chǎn)者來講，個別勞動時間高于社會必要勞動時間，則處于不利地位;個別勞動時間低于社會必要勞動時間，則處于有利地位。

⑶社會必要勞動時間，是指在現(xiàn)有的社會正常生產(chǎn)條件下，在社會平均的勞動嫻熟程度和勞動強(qiáng)度下，制造某種商品所需要的勞動時間。

⑷商品價值量與社會勞動生產(chǎn)率成反比。

3、價值規(guī)律

⑴基本內(nèi)容：商品的價值量由生產(chǎn)該商品的社會必要勞動時間打算，商品交換以價值量為基礎(chǔ)實行等價交換。

⑵表現(xiàn)形式：商品價格受供求關(guān)系的影響，圍繞價值上下波動。

[精選總結(jié)]高一物理必修一學(xué)問點總結(jié)精選

平常的學(xué)習(xí)工作中，我們一般會需要寫一份或者幾份總結(jié)報告。寫總結(jié)有利于我們學(xué)習(xí)和工作力量的提高。每次寫下總結(jié)，我們就多了一份感知與思索：人是可以無限制造價值的存在，我們做的每一件事都值得被仔細(xì)對待。那么我們在寫總結(jié)的時候要特殊留意什么嗎？下面是由我為大家整理的“[精選總結(jié)]高一物理必修一學(xué)問點總結(jié)精選”，歡迎大家與身邊的伴侶共享吧！

1、動力學(xué)的兩類基本問題：

(1)已知物體的受力狀況，確定物體的運(yùn)動狀況.基本解題思路是：

①依據(jù)受力狀況，利用牛頓其次定律求出物體的加速度.

②依據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪\(yùn)動學(xué)公式求解相關(guān)的速度、位移等.

(2)已知物體的運(yùn)動狀況，推斷或求出物體所受的未知力.基本解題思路是：①依據(jù)運(yùn)動狀況，利用運(yùn)動學(xué)公式求出物體的加速度.

②依據(jù)牛頓其次定律確定物體所受的合外力，從而求出未知力.

(3)留意點：

①運(yùn)用牛頓定律解決這類問題的關(guān)鍵是對物體進(jìn)行受力狀況分析和運(yùn)動狀況分析，要擅長畫出物體受力圖和運(yùn)動草圖.不論是哪類問題，都應(yīng)抓住力與運(yùn)動的關(guān)系是通過加速度這座橋梁聯(lián)系起來的這一關(guān)鍵.

②對物體在運(yùn)動過程中受力狀況發(fā)生變化，要分段進(jìn)行分析，每一段依據(jù)其初速度和合外力來確定其運(yùn)動狀況;某一個力變化后，有時會影響其他力，如彈力變化后，滑動摩擦力也隨之變化.

2、關(guān)于超重和失重：

在平衡狀態(tài)時，物體對水平支持物的壓力大小等于物體的重力.當(dāng)物體在豎直方向上有加速度時，物體對支持物的壓力就不等于物體的重力.當(dāng)物體的加速度方向向上時，物體對支持物的壓力大于物體的重力，這種現(xiàn)象叫超重現(xiàn)象.當(dāng)物體的加速度方向向下時，物體對支持物的壓力小于物體的重力，這種現(xiàn)象叫失重現(xiàn)象.對其理解應(yīng)留意以下三點：

(1)當(dāng)物體處于超重和失重狀態(tài)時，物體的重力并沒有變化.

(2)物體是否處于超重狀態(tài)或失重狀態(tài)，不在于物體向上運(yùn)動還是向下運(yùn)動，即不取決于速度方向，而是取決于加速度方向.

(3)當(dāng)物體處于完全失重狀態(tài)(a=g)時，平常一切由重力產(chǎn)生的物理現(xiàn)象都會完全消逝，如單擺停擺、天平失效、浸在水中的物體不再受浮力、液體柱不再產(chǎn)生向下的壓強(qiáng)等.

易錯現(xiàn)象：

(1)當(dāng)外力發(fā)生變化時，若引起兩物體間的彈力變化，則兩物體間的滑動摩擦力肯定發(fā)生變化，往往有些同學(xué)解題時仍誤認(rèn)為滑動摩擦力不變。

(2)些同學(xué)在解比較簡單的問題時不仔細(xì)審清題意，不留意題目條件的變化，不能正確分析物理過程，導(dǎo)致解題錯誤。

(3)些同學(xué)對超重、失重的概念理解不清，誤認(rèn)為超重就是物體的重力增加啦，失重就是物體的重力削減啦。

推舉總結(jié)：高二化學(xué)學(xué)問點總結(jié)最新模板

當(dāng)我們的任務(wù)完成時，往往都需要寫一份總結(jié)。在寫總結(jié)的過程中，我們可以提升自己發(fā)覺問題和解決問題的力量。每寫一次總結(jié)，就仿佛在告知我們：幸福是爭取來的，生活與工作上的成就也是。那么如何著手動筆撰寫總結(jié)報告呢？我收集并整理了“推舉總結(jié)：高二化學(xué)學(xué)問點總結(jié)最新模板”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

高二化學(xué)有機(jī)物學(xué)問點：重要的物理性質(zhì)

1.有機(jī)物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特別溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解很多無機(jī)物，又能溶解很多有機(jī)物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參與反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是由于生成了易溶性的鈉鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)汲取揮發(fā)出的乙酸，溶解汲取揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。

2.有機(jī)物的密度

(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

高二化學(xué)有機(jī)物學(xué)問點：重要的反應(yīng)

4.既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)

(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

(2)Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

(3)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

NaHS+HCl==NaCl+H2S↑NaHS+NaOH==Na2S+H2O

(5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

2CH3COONH4+H2SO4==(NH4)2SO4+2CH3COOH

CH3COONH4+NaOH==CH3COONa+NH3↑+H2O

(NH4)2S+H2SO4==(NH4)2SO4+H2S↑

(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3Cl

H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O

(7)蛋白質(zhì)

蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。

高二化學(xué)有機(jī)物學(xué)問點：有機(jī)物的鑒別

1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

(1)若是純潔的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸