化學反應(yīng)速率的教案

化學反應(yīng)速率的教案一、教學目標

學問目標：

1．使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反響速率的影響。

2．使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反響速率的影響。

情感目標：

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培育學生科學的討論方法，化學教案《化學反響速率》。

力量目標：

培育學生綜合運用學問分析解決問題的力量，培育學生的思維力量，閱讀與表達力量。

二、教學重點

濃度對化學反響速率的影響。外界條件對可逆反響的正逆反響速率的影響。

三、教學難點

濃度對化學反響速率影響的緣由。

四、教學方法

目標引讀法。

五、教學過程

第一課時

教師活動

學生活動

【引入新課】這節(jié)課，我們來學習其次章化學平衡。

【板書】其次章化學平衡

【指導閱讀】閱讀P．30引言，了解這一章要學習的主要內(nèi)容及學習此章的意義。

【閱讀教材、思索并回答下列問題】

兩個問題：反響進展的快慢——化學反響速率問題。

反響進展的程度——化學平衡問題。

意義：是學習化學所必需的根底理論并能指導化工生產(chǎn)。

【引言】我們這節(jié)課進一步從微觀角度討論影響化學反響速率的條件。

【板書】第一節(jié)化學反響速率

【復習提問】1．什么是化學反響速率？

2．影響化學反響速率的因素是什么？如何影響？

【投影】影響化學反響速率的因素

內(nèi)因：反響物本身的性質(zhì)。

外因：濃度、壓強、溫度和催化劑等。

濃度、壓強越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學反響速率越快。

【板書】一、濃度對化學反響速率的影響

【提出問題】投影

1．化學反響過程的實質(zhì)是什么？

2．化學反響的實現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？

3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4．為什么增大濃度會增大化學反響速率？

【展現(xiàn)】媒體演示濃度對化學反響速率的影響。

【投影】小結(jié)

【傾聽、記錄】

【回憶、爭論】

【答復、補充完善】

濃度增大→單位體積內(nèi)反響物分子總數(shù)增多（活化分子百分數(shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學反響速率增大

活化分子：具有較高能量的分子。

【閱讀教材】P．31～34，爭論（四人一組）

【答復、補充完善】

【記錄】

【板書】二、壓強對化學反響速率的影響

【提問】壓強如何影響化學反響速率？

【投影】小結(jié)

有氣體存在的反響：

壓強增大→體積縮小→濃度增大→化學反響速率增大

僅有固體、液體存在的反響：壓強對化學反響

速率無影響（壓強的.轉(zhuǎn)變實質(zhì)上是濃度的變化。壓

強變化時固體、液體的體積變化可以忽視不計）。

【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學反響速

率的？

【指導閱讀、爭論】

【思索、答復】

，壓強增大，氣體體積縮小，濃度增大。

【板書】三、溫度對化學反響速率的影響

四、催化劑對化學反響速率的影響

【投影】小結(jié)

溫度對化學反響速率的影響（濃度肯定）：溫度上升使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分數(shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學反響速率增大。

催化劑對化學反響速率的影響：使用正催化劑轉(zhuǎn)變反響途徑→降低反響所需的能量→活化分子的百分數(shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學反響速率增大。

【爭論】P．35爭論題。

【設(shè)問】哪些方法不適合作為加快這個化學反響速率呢？

【小結(jié)】我們學習了濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反響速率的影響，但對詳細的某一個化學反響，應(yīng)詳細分析轉(zhuǎn)變速率的切實可行的方法。

【閱讀教材】P．34，爭論問題（四人一組）。

共同總結(jié)。

【爭論、答復】

可以采納使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學反響速率。

【思索并答復】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。

【練習】投影

1．以下推斷正確的選項是（）

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的反響的速率一樣

B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小一樣的大理石反響的速率一樣

C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反響速率一樣

D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反響速率一樣

2．上升溫度能加快反響速率的主要緣由是（）

A．加快分子運動速度，增加分子碰撞的時機

B．降低反響所需的能量

C．增大活化分子的百分數(shù)

D．以上說法均不正確

3．反響M＋N→P溫度每上升10℃，化學反響速率增大3倍。已知在10℃時完成反響的10%需81min，若將溫度提高到30℃時完成反響的10%，需要的時間為（）

A．9minB．27min

C．13.5minD．3min

4．將10molA和5molB放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反響：。在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為，則在0.2s時，箱中有molC生成。

【作業(yè)】P．36一、二、三、四、五

答案：

1．B

【解析】鹽酸、硝酸是強電解質(zhì)，當酸的濃度一樣時，所含氫離子的濃度也一樣。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時氫離子濃度不相等，所以A選項反響速率不相等，B選項反響速率相等。C、D選項分別是金屬活動性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反響速率都不同。

2．C

【解析】上升溫度能加快分子運動速度，但不是加快反響速率的主要緣由。

3．A

【解析】上升溫度后的化學反響速率的公式為（為每上升10℃反響速率增大的倍數(shù)）

4．0.08mol

化學反響速率

化學反響速率的教案2

學問目標：

使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反響速率的影響；

使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反響速率的影響，化學反響速率。

力量目標：

培育學生的觀看力量及綜合運用學問分析解決問題、設(shè)計試驗的力量，培育學生的思維力量，閱讀與表達力量。

情感目標：

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培育學生科學的討論方法。

教材分析

遵照教學大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學生學習的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學反響速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反響速率的影響，以及造成這些影響的緣由，使這局部學問到達大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本學問點，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反響速率的概念，并通過演示試驗說明不同的反響具有不同的反響速率，以及濃度、溫度等對化學反響速率的影響。教材留意聯(lián)系化學鍵的有關(guān)學問，從化學反響的過程實質(zhì)是反響物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運發(fā)動的投籃作比方，說明只有具有足夠能量和適宜取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學反響，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發(fā)生分解反響生成和的狀況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反響物分子的總數(shù)成正比，也就是和反響物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反響速率的影響以及造成這種影響的緣由。接著，教材圍圍著以下思路：增加反響物分子中活化分子的百分數(shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學反響速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反響）、溫度、催化劑等條件對化學反響速率的影響以及造成這些影響的緣由，使學生對上述內(nèi)容有更深入的理解。

教材最終采納爭論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反響的爭論，綜合運用本節(jié)所學習的內(nèi)容，進一步分析外界條件對化學反響速率的影響以及造成這些影響的緣由，使學生更好地理解本節(jié)教材的教學內(nèi)容。

本節(jié)教材的理論性較強，并且具有肯定的難度。如何利用好教材中的演示試驗和圖畫來說明化學反響發(fā)生的條件，以及外界條件對化學反響速率的影響是本節(jié)教材的教學關(guān)鍵。教師不行輕視試驗和圖畫在本節(jié)教學中的特別作用。

本節(jié)教學重點：

濃度對化學反響速率的影響。

本節(jié)教學難點：

濃度對化學反響速率影響的緣由。

教學建議

化學反響速率學問是學習化學平衡的根底，學生把握了化學反響速率學問后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的轉(zhuǎn)變對化學平衡的影響。

濃度對化學反響速率的影響是本節(jié)教學的重點。其緣由是本節(jié)教學難點。這局部教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、爭論完成。

關(guān)于濃度對化學反響速率的影響：

1．聯(lián)系化學鍵學問，明確化學反響得以發(fā)生的先決條件。

（1）能過提問復習初中學問：化學反響的過程就是反響物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

（2）通過提問復習高中所學化學鍵學問：化學反響過程的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必需通過反響物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。

2．運用比方、圖示方法，說明化學反響得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

（1）以運發(fā)動的投籃作比方。

（2）以詳細的化學反響為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖