同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課件

魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)2（必修）第一章第三節(jié)元素周期律的應(yīng)用(2)認(rèn)識同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1A魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)2（必修）第一章2A2A復(fù)習(xí)回顧：

從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。試用結(jié)構(gòu)觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：

同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強。同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？3A復(fù)習(xí)回顧：從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，在周期表中的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強？4A在周期表中的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元二、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)1、ⅦA族元素（1）ⅦA族元素的原子結(jié)構(gòu)5A二、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)1、ⅦA族元素5A原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)最外層7個電子易得一個電子，具氧化性核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱6A原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增得電（1）相似性7 77 70 +7 +7 +7-1 -1 -1 -1HF HCl HBr HI

無 HClO4 HBrO4 HIO47A（1）相似性7 72、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93g\cm3紫黑色固體I2變化規(guī)律58.78-7.23.119g\cm3(20℃)深紅棕色液體Br2-34.6-1013.214g\L(0℃)黃綠色氣體Cl2-188.1-219.61.69g\L(15℃)淡黃綠色氣體F2沸點℃熔點℃密度色態(tài)單質(zhì)依次加深依次升高依次升高依次升高8A2、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93g\3、鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件氫化物的穩(wěn)定性反應(yīng)程度反應(yīng)條件I2Br2Cl2F2暗處光照或點燃加熱不斷加熱爆炸劇烈緩慢緩慢很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定易分解表現(xiàn)為：（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2

(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI

9A3、鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件氫化物的穩(wěn)定性反應(yīng)程度反小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍(lán)色。氟氣和水的反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2

10A小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的與金屬反應(yīng)，小結(jié)

對ⅦA族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。其單質(zhì)的熔、沸點在依次的增大。對其它的主族而言適應(yīng)嗎？11A小結(jié)對ⅦA族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增堿金屬元素12A堿金屬元素12A

堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)1.相同點：原子最外層電子都只有一個電子。2.遞變規(guī)律：LiCs

，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，核對最外層電子的引力下降。都易失電子，具強還原性。LiCs越來越容易失電子，還原性逐漸增強。

化學(xué)性質(zhì)決定13A堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)1.相同點：原子最外層電請您小結(jié)同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？

自上而下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。試用結(jié)構(gòu)觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：

同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強，得電子的能力逐漸減弱。14A請您小結(jié)同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？在周期表中元素原子的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強原子序數(shù)遞增原子半徑增大元素原子失電子能力增強，元素原子得電子能力減弱。15A在周期表中元素原子的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐0

1B

AlSiGeAs

SbTe

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強16A01BAlSiGeAsSbTe23元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律

大→小小→大電子層數(shù)相同、最外層電子增多逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減小金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價+1→+7最高正價=族系數(shù)

堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱形成：難→易穩(wěn)定性：弱→強

形成：易→難穩(wěn)定性：強→弱電子層增多最外層電子數(shù)相同17A元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律大→小小→大電子層數(shù)相同、最外

你能理解“位(位置)——構(gòu)(結(jié)構(gòu))——性(性質(zhì))”三者之間的關(guān)系嗎？思考與交流18A你能理解“位(位置)——構(gòu)(結(jié)構(gòu))——性(性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同

相似性遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱(主族)最外層電子數(shù)

=最高正價數(shù)8－最外層電子數(shù)=最低負(fù)價數(shù)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。1、F沒有正價，O通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負(fù)價。

19A原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)元素周期表及元素周期律的三大意義

⑴學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具

⑵研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

⑶論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性

預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質(zhì)。20A元素周期表及元素周期律的三大意義⑴學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的課堂練習(xí)：1、相鄰三個周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子。其中B的最外層有4個電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價的絕對值相等。試回答：它們各是什么元素？H、C、O、F、Na21A課堂練習(xí)：1、相鄰三個周期的主族元素A、B、C、D、E，它們2、用A表示質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)填寫下列各空：⑴原子(核素)種類由_____決定⑵元素種類由_____決定⑶元素同位素由_____決定⑷元素在周期表中的位置由______決定⑸元素的原子半徑由_______決定⑹元素主要化合價由______決定⑺元素的化學(xué)性質(zhì)主要由______決定⑻價電子通常是指_______ABABDEAEDDD22A2、用A表示質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電（3）實質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于______

___________________________周期性變化的必然結(jié)果。

（2）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在

_________________________、_____________________、_________________________等方面。（1）定義：____________隨著原子___________________________________的規(guī)律叫做元素周期律。元素的性質(zhì)原子序數(shù)原子核外電子排布的周期性變化元素原子元素主要化合價的半徑的周期性變化周期性變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的原子核外電子排布的周期性變化填空23A（3）實質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于______（2）內(nèi)容：例1：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強例2：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為（）

A．H2RO3B．H2RO4

C．HRO3D．H3RO4CB24A例1：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）例2：某例題3：周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物的化學(xué)式是_________________________________。例題4：已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系式錯誤的是()A．n=m+1B．n=m+11C．n=m+25D．n=m+1025A例題3：周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周例題5：X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值

()A．2B．8C．10D．18

例題6：第114號元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的元素，試推測此元素在周期表中的位置()A．第八周期ⅢA族B．第六周期ⅤA族

C．第七周期ⅣB族D．第七周期ⅣA族26A例題5：X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素的原練習(xí):1.主族元素的最高正化合價一般等于其_____序數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合價等于_____________________。2.鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是____，其中，非金屬性最強的是____。鹵素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______(以X表示鹵素)。主族8-主族序數(shù)(8-最高正價)7

F

HXO

注:氟元素?zé)o最高價氧化物及其水合物，因為氟元素?zé)o正化合價27A練習(xí):1.主族元素的最高正化合價一般等于其_____序數(shù)，非3.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是()A.O、S、Na的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強 D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱AB28A3.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是()A4.某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是()A.X的主要化合價是-2、+4、+6B.X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強D.X原子的還原性比碘原子強AD

29A4.某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是5.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8*C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣AC

30A5.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中6.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬比Y強的是（）A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低*C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C31A6.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素,下列敘述中能說7、下列變化的比較,不正確的是:（）A.

酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.

原子半徑大小:Na>S>OC.

堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

還原性強弱:F->Cl->I-8、下列各組中，屬于同位素的是：（

）A．H2、D2、T2

B金剛石和足球烯C60

C。H2O和D2O

D16O和18OD

D

32ADD32A魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)2（必修）第一章第三節(jié)元素周期律的應(yīng)用(2)認(rèn)識同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律33A魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)2（必修）第一章34A2A復(fù)習(xí)回顧：

從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。試用結(jié)構(gòu)觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：

同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強。同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？35A復(fù)習(xí)回顧：從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，在周期表中的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強？36A在周期表中的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元二、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)1、ⅦA族元素（1）ⅦA族元素的原子結(jié)構(gòu)37A二、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)1、ⅦA族元素5A原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)最外層7個電子易得一個電子，具氧化性核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱38A原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增得電（1）相似性7 77 70 +7 +7 +7-1 -1 -1 -1HF HCl HBr HI

無 HClO4 HBrO4 HIO439A（1）相似性7 72、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93g\cm3紫黑色固體I2變化規(guī)律58.78-7.23.119g\cm3(20℃)深紅棕色液體Br2-34.6-1013.214g\L(0℃)黃綠色氣體Cl2-188.1-219.61.69g\L(15℃)淡黃綠色氣體F2沸點℃熔點℃密度色態(tài)單質(zhì)依次加深依次升高依次升高依次升高40A2、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93g\3、鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件氫化物的穩(wěn)定性反應(yīng)程度反應(yīng)條件I2Br2Cl2F2暗處光照或點燃加熱不斷加熱爆炸劇烈緩慢緩慢很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定易分解表現(xiàn)為：（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2

(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI

41A3、鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件氫化物的穩(wěn)定性反應(yīng)程度反小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍(lán)色。氟氣和水的反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2

42A小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的與金屬反應(yīng)，小結(jié)

對ⅦA族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。其單質(zhì)的熔、沸點在依次的增大。對其它的主族而言適應(yīng)嗎？43A小結(jié)對ⅦA族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增堿金屬元素44A堿金屬元素12A

堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)1.相同點：原子最外層電子都只有一個電子。2.遞變規(guī)律：LiCs

，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，核對最外層電子的引力下降。都易失電子，具強還原性。LiCs越來越容易失電子，還原性逐漸增強。

化學(xué)性質(zhì)決定45A堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)1.相同點：原子最外層電請您小結(jié)同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？

自上而下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。試用結(jié)構(gòu)觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：

同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強，得電子的能力逐漸減弱。46A請您小結(jié)同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？在周期表中元素原子的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強原子序數(shù)遞增原子半徑增大元素原子失電子能力增強，元素原子得電子能力減弱。47A在周期表中元素原子的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐0

1B

AlSiGeAs

SbTe

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強48A01BAlSiGeAsSbTe23元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律

大→小小→大電子層數(shù)相同、最外層電子增多逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減小金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價+1→+7最高正價=族系數(shù)

堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱形成：難→易穩(wěn)定性：弱→強

形成：易→難穩(wěn)定性：強→弱電子層增多最外層電子數(shù)相同49A元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律大→小小→大電子層數(shù)相同、最外

你能理解“位(位置)——構(gòu)(結(jié)構(gòu))——性(性質(zhì))”三者之間的關(guān)系嗎？思考與交流50A你能理解“位(位置)——構(gòu)(結(jié)構(gòu))——性(性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同

相似性遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱(主族)最外層電子數(shù)

=最高正價數(shù)8－最外層電子數(shù)=最低負(fù)價數(shù)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。1、F沒有正價，O通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負(fù)價。

51A原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)元素周期表及元素周期律的三大意義

⑴學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具

⑵研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

⑶論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性

預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質(zhì)。52A元素周期表及元素周期律的三大意義⑴學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的課堂練習(xí)：1、相鄰三個周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子。其中B的最外層有4個電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價的絕對值相等。試回答：它們各是什么元素？H、C、O、F、Na53A課堂練習(xí)：1、相鄰三個周期的主族元素A、B、C、D、E，它們2、用A表示質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)填寫下列各空：⑴原子(核素)種類由_____決定⑵元素種類由_____決定⑶元素同位素由_____決定⑷元素在周期表中的位置由______決定⑸元素的原子半徑由_______決定⑹元素主要化合價由______決定⑺元素的化學(xué)性質(zhì)主要由______決定⑻價電子通常是指_______ABABDEAEDDD54A2、用A表示質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電（3）實質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于______

___________________________周期性變化的必然結(jié)果。

（2）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在

_________________________、_____________________、_________________________等方面。（1）定義：____________隨著原子___________________________________的規(guī)律叫做元素周期律。元素的性質(zhì)原子序數(shù)原子核外電子排布的周期性變化元素原子元素主要化合價的半徑的周期性變化周期性變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的原子核外電子排布的周期性變化填空55A（3）實質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于______（2）內(nèi)容：例1：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強例2：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為（）

A．H2RO3B．H2RO4

C．HRO3D．H3RO4CB56A例1：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）例2：某例題3：周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物的化學(xué)式是_________________________________。例題4：已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系式錯誤的是()A．n=m+1B．n=m+11C．n=m+25D．n=m+1057A例題3：周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周例題5：X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值

()A．2B．8C．10D．18

例題6：第114號元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的元素，試推測此元素在周期表中的位置()A．第八周期ⅢA族B．第六周期ⅤA族

C．第七周期ⅣB族D．第七周期ⅣA族58A例題5：X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素的原練習(xí):1.主族元素的最高正化合價一般等于其_____序數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合價等于_____________________。2.鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是____，其中，非金屬性最強的是___