九年級(jí)人教化學(xué)上 11.1 生活中常見(jiàn)的鹽 (共53張)課件

第十單元鹽化肥物質(zhì)溶解性口訣：鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶硫酸鹽不溶鋇，微溶鈣氯化物中銀不溶，其余都能溶碳酸鹽中只溶鉀、鈉、銨氫氧化物只溶鉀、鈉、銨、鋇，微溶是Ca(OH)2常見(jiàn)的難溶物質(zhì)：BaSO4AgClCaCO3BaCO3Ag2CO3Mg(OH)2

是白色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色，其中BaSO4和AgCl不溶于水也不溶稀硝酸。下列物質(zhì)能否反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型(1)Ba(OH)2+H2SO4─(2)Cu(OH)2+HCl─(3)CuCl2+NaOH─(4)Ca(OH)2+K2CO3─(5)NaCl+HNO3─(6)AgCl+HNO3─(7)BaCl2+Na2CO3─(8)CO2＋NaOH─(9)SO3+Ba(OH)2─碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清的石灰水變渾濁出現(xiàn)大量氣泡，澄清的石灰水變渾濁

向盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉的試管里加入2ml鹽酸，迅速擁戴導(dǎo)管的膠塞塞進(jìn)食管口，并將導(dǎo)管另一端同入盛有澄清石灰水的試管中觀察現(xiàn)象。Na2CO3能與酸反應(yīng)，生成二氧化碳NaHCO3也能與酸反應(yīng)，生成二氧碳。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O鹽的化學(xué)性質(zhì)1.與酸發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OCaCO3+2HCI=CaCI2+CO2↑+H2O觀察與思考：2、碳酸鹽【CO32-或HCO3-】應(yīng)如何檢驗(yàn)？樣品+酸氣體產(chǎn)生通入澄清石灰水變渾濁樣品中含或離子。3.有兩瓶無(wú)色溶液，一瓶是Na2CO3,另一瓶是Ca(OH)2.你有什么方法區(qū)別它們？1.你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律嗎？小結(jié)：檢驗(yàn)CO32-和HCO3-：取樣品加入HCl，將生成的氣體通入澄清石灰水Ca(OH)2中，若變渾濁，則該溶液中含有CO32-和HCO3-。2、與堿發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ｄ3、下列化學(xué)反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)的是（）

課堂訓(xùn)練（１）可用作洗滌劑的是（填序號(hào)，下同）_____；（２）可用作調(diào)味劑的_____________________；（３）可用作補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑的是________；（４）可用于生產(chǎn)玻璃的是_________________；（５）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多癥的是_____；bcbda

5、在下列物質(zhì)：課堂訓(xùn)練a食鹽；b純堿；c碳酸氫鈉；d碳酸鈣探究:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論原理（用化學(xué)方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH酚酞試液顯紅色的為碳酸鈉溶液無(wú)色的為氯化鈉溶液pH試紙pH>7,碳酸鈉溶液pH=7，氯化鈉溶液稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是（

）

AKNO3NaOHFeCl3

BKOH