魯科版必修一暑假班氧化還原反應(yīng)習(xí)題

魯科版必修一暑假班氧化還原反應(yīng)習(xí)題魯科版必修一暑假班氧化還原反應(yīng)習(xí)題魯科版必修一暑假班氧化還原反應(yīng)習(xí)題資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月魯科版必修一暑假班氧化還原反應(yīng)習(xí)題版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：暑假?gòu)?qiáng)化習(xí)題氧化還原反應(yīng)B．以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是BA．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3D．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是DA．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→SCD．下列反應(yīng)所生成的氣體中，含有被還原的元素是CDA．炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱B．石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱C．銅片放入濃硫酸中加熱D．鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩B．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I(xiàn)2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋的是BA．只有②③B．①②③C．②③④D．全部BD．下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是BDA．2KI＋Br2＝2KBr＋I(xiàn)2B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑AC．下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是ACA．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是DA．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲B．在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為（）BA．2molB．5molC．molD．molD．單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說(shuō)法不正確的是DA．A、B都是金屬時(shí)，A一定比B的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B．當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)C．當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬D．當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是非金屬，也可能是金屬D．下列敘述中正確的是DA．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸則不能C．失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D．氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化C．下列說(shuō)法中正確的是CA．強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過(guò)還原反應(yīng)生成氯氣C．由HgCl2生成Hg2Cl2時(shí)，汞元素被還原了D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)BC．C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是BCA．此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)后溶液的pH值變小D．反應(yīng)后溶液的pH值增大B．在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為BA．B．C．D．CR↓(8--6)×2×5Mn↑5×2．R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2＋離子氧化為MnOCR↓(8--6)×2×5Mn↑5×2A．4B．3C．2D．1DA↓(n-1-3)×2×1B↑2×3．已知A2O可將B2－氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的L的A2O與150mL的LBDA↓(n-1-3)×2×1B↑2×3A．4B．5C．6D．7ACu↑1×2×2S↑8×ACu↑1×2×2S↑8×2N↓(5-x)×(13-2×2×2)x=1A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3DS↑8xI↑yDS↑8xI↑yI↓5z8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)y:z=1:5A．5:1B．1:1C．1:3D．1:5C．臭氧可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列敘述正確的是CA．O3在反應(yīng)中被還原為O2B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2C．1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3A．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。在這一過(guò)程中，每制取1molI2時(shí)，所消耗氧化劑的質(zhì)量是（）AA．16gB．28gC．32gD．46gD．根據(jù)下表下列敘述中正確的是D序號(hào)氧化劑還原劑其它反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A．表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實(shí)為Fe3+)B．氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C．還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl－D．④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16A原溶液中有NO3－存在，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，酸性增加，剩余的金屬將繼續(xù)與溶液反應(yīng)而使最后剩余的金屬質(zhì)量減?。阼F與銅的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，A原溶液中有NO3－存在，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，酸性增加，剩余的金屬將繼續(xù)與溶液反應(yīng)而使最后剩余的金屬質(zhì)量減小A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋．有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2＋；電解含AC2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋。（1）2，4=2，2，1，2；（2）②；（1）2，4=2，2，1，2；（2）②；（3）（4）KClO3；HCl；Cl2；ClO2____KClO3+____HCl(濃)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填編號(hào))①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(4)氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。（1）KMnO4（2）①8【配平后系數(shù)依次為8、15、17、8、5、5、9、17】②（3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【有兩種氧化產(chǎn)物，分別對(duì)應(yīng)兩個(gè)不同的系數(shù)，比例不同時(shí)，兩者的量就不同，所以有無(wú)數(shù)組】．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K（1）KMnO4（2）①8【配平后系數(shù)依次為8、15、17、8、5、5、9、17】②（3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【有兩種氧化產(chǎn)物，分別對(duì)應(yīng)兩個(gè)不同的系數(shù)，比例不同時(shí)，兩者的量就不同，所以有無(wú)數(shù)組】(1)該反應(yīng)的氧化劑是(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是②在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KMnO4+KI+H2SO4→(3)如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_________________________________________________________________________。（1）O（1）O2、H2O（2）CO、H2、Fe、H2S、C（3）（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2(1)寫出下列物質(zhì)的分子式：甲、B。(2)在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的物質(zhì)有（填寫化學(xué)式）。(3)寫出化合物A的電子式。(4)寫出單質(zhì)丁跟化合物B反應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式:______________________________。（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl22321C(FeCl3)=L（2）只含F(xiàn)eCl3Cl―共還需―即(1)求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。(2)若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升（1）×x×（1）×x×=x=%（2）①2CuFeS2~4O2~Cu2SCu2S+O2→2Cu+SO2612333n(O2)=15mol②O2不足量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2過(guò)量n(Cu)=③O2過(guò)量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2過(guò)量3n(Cu)=3mo