2022年宿遷市化學高二上期末考試試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有7瓶氯化物的鹽溶液，陽離子分別是Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+等離子的溶液，只用一種試劑即可鑒別，該試劑可能是A．NaOH溶液 B．KMnO4溶液 C．氨水 D．KSCN溶液2、晶胞是構(gòu)成晶體的基本重復(fù)單元．在二氧化硅晶胞中有8個硅原子位于立方晶胞的8個頂角，有6個硅原子位于晶胞的6個面心，還有4個硅原子與16個氧原子在晶胞內(nèi)構(gòu)成4個硅氧四面體，它們均勻錯開排列于晶胞內(nèi)．根據(jù)圖示二氧化硅晶胞結(jié)構(gòu)，每個晶胞內(nèi)所含“SiO2”基元數(shù)為（）A．4個B．6個C．8個D．18個3、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．乙烷B．苯C．甲烷D．乙烯4、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。下列說法正確的是A．將1.0molN2、3.0molH2置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出熱量為92.4kJB．上述反應(yīng)達平衡后，若容積不變，再充入1.0mol氦氣，N2的轉(zhuǎn)化率提高C．上述反應(yīng)在達到平衡后，縮小容積增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小5、將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol?L﹣1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．B點所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4B．B﹣C段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H++OH﹣→H2OC．A﹣B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓D．拐點E的橫坐標為80mL6、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學方程式為：B．時，正逆反應(yīng)速率相等C．時，當反應(yīng)達最大限度時，化學反應(yīng)隨即停止D．時，反應(yīng)達到平衡時，壓強是開始時的倍7、下列關(guān)于化學變化的敘述錯誤的是A．化學變化一定伴隨能量變化B．化學變化一定有化學鍵的斷裂和生成C．化學變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化D．化學變化一定有新物質(zhì)生成8、目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機物氧化降解?，F(xiàn)設(shè)計如下對比實驗（實驗條件見下左表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是實驗編號T/KpHc/10－3mol·L－1H2O2Mn2＋①29836.00.30②31336.00.30③29896.00.30A．313K時，在0~100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為：0.014mol·L-1·s-1B．對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解C．對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同D．通過以上三組實驗，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液9、下列說法中正確的是(

)A．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程B．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)C．NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下一定都不能發(fā)生10、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—11、在一定條件下，密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

，測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是A．p1>p2B．ΔH<0C．加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率D．恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小12、已知X、Y、Z、W原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）﹣、dWn﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（）A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）﹣＞W(wǎng)n﹣C．離子氧化性：X（n+1）+＞Yn+D．單質(zhì)氧化性：Z＞W(wǎng)13、將0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③14、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CCl4B．Cl2C．Na2O2D．CO215、大量獲得乙烯和丙烯的工業(yè)方法是（）A．煤的干餾B．石油分餾C．重油裂解D．重油裂化16、25

C時，在pH均等于5

的H2SO4和NH4Cl

兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+濃度分別為amol/L與bmol/L，則a

與b的關(guān)系為A．a(chǎn)

>bB．a(chǎn)=10-4bC．b=10-4aD．a(chǎn)=b17、被稱為人體冷凍學之父的羅伯特·埃廷格在1962年寫出《不朽的前景》一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是（）A．化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 B．低溫下分子無法運動C．溫度降低，化學反應(yīng)停止 D．溫度越低，化學反應(yīng)越慢18、恒溫恒容下，3O22O3△H＞0，下列說法正確的是A．升高溫度，K減小B．充入N2，平衡逆向移動C．增加O3的用量，O3的含量增大D．O2比O3穩(wěn)定19、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CuCl2[H2O] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[Cl2] D．CuSO4[CuO]20、在密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)。下列條件不能說明該反應(yīng)達到平衡的是A．2υ正(B)＝υ逆(C)B．該體系的密度不隨時間而變化C．該體系的溫度不隨時間而變化D．1molA的化學鍵斷裂，同時1molC的化學鍵也斷裂21、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)22、下列有關(guān)油脂的敘述中，不正確的A．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以油脂是混合物B．油脂是酯的一種C．油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯D．油脂都不能使溴水褪色二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下圖是以A為原料進行有機合成的一種路線。已知：2RCHO+O22RCOOH。請回答下列問題B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是____________、____________(填名稱)。寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______________，④______________。E能與金屬鈉反應(yīng)且分子中只含有一個甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：__________________。G有多種同分異構(gòu)體，其中一類含有結(jié)構(gòu)，但不能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，請寫出符合條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________________________________。寫出下列反應(yīng)的化學方程式(注明反應(yīng)條件)②_______________________________________________________；④____________________________________________________；⑤____________________________________________________。24、（12分）常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________，將溶液調(diào)至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過________、________(按操作順序填寫實驗步驟的名稱)，再經(jīng)過濾，可得到CuCl2·2H2O晶體。某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當過量的KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______________________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶體的試樣的純度是__________________。25、（12分）草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用假設(shè)3:K+對該反應(yīng)有催化作用該小組同學未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是。稱取g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和。②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是(填下列選項的字母序號）。A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤B．定容時俯視刻度線C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x=，假設(shè)2成立。由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。26、（10分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應(yīng)準確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液。恰好完全反應(yīng)時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？_________________。27、（12分）按要求填空：寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________寫出氯化銨溶液水解的離子方程式：____________________________實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學在實驗室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。①配制過程中，請計算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。編號NaOH溶液的濃度mol/L滴定消耗NaOH溶液的體積mL待測鹽酸的體積mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的順序正確的是（_____）a.檢查滴定管是否漏水b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器c.用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管d.裝標準溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑f.滴定A．a(chǎn)cbdefB．a(chǎn)bcdefC．bcadefD．deabcf③滴定達到終點的標志是________________________。④根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為________。⑤造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（_____）A．振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液28、（14分）肼(N2H4)具有強還原性，可用作火箭燃料、抗氧劑等。肼可以由氨氣反應(yīng)制得，已知部分化學鍵鍵能如下表所示：化學鍵H—HN≡NN—H鍵能/kJ·molˉ1abc①工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝____kJ·mol－1②合成氨反應(yīng)的活化能很大，能加快反應(yīng)速率但不改變反應(yīng)活化能的方法是____。肼作火箭燃料與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水。已知部分反應(yīng)熱化學方程式如下：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋183kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝－116.2kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－543kJ·mol－1寫出肼作火箭燃料時反應(yīng)的熱化學方程式____。肼－空氣燃料電池是一種環(huán)保型燃料電池，結(jié)構(gòu)如圖所示；①肼－空氣燃料電池的負極反應(yīng)式為____。②全釩液流可充電電池結(jié)構(gòu)如圖所示，將肼－空氣燃料電池的A極與全釩液流可充電電池的C極相連，B極與D極相連，寫出陰極的電極反應(yīng)式____。肼可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，肼的優(yōu)點是____。29、（10分）翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽離子。NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負性最大的元素組成的含有兩種化學鍵的化合物的名稱為：______________________。Al的電子排布式為______________________。配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配體是：___________，H2O的中心原子的雜化軌道類型是：___________，與H2O互為等電子體的離子是：___________(任寫一種)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆積方式。①該晶體的化學式為：_______________。②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，該晶胞的參數(shù)(邊長)為________pm。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、C3、D4、C5、B6、D7、C8、D9、A10、C11、A12、C13、D14、D15、C16、B17、D18、D19、D20、B21、C22、D二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基加成反應(yīng)