習(xí)題1：金屬的化學(xué)性質(zhì)

第三章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)檢測題一、選擇題（每題只有一個正確答案）1.下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（）2.某些地區(qū)的水中可能含有少量的下列鹽類。當(dāng)用新買的鋁壺或者是鋁鍋燒水時，遇到水的地方會變成灰黑色，據(jù)此可以判斷此地的水中含有（）A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽3.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()A.鈉的熔點較低B.鈉的密度較小C.鈉的硬度較小D.鈉具有還原性4.將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（）A.鈉溶解，有鐵析出并有氣體生成B.只產(chǎn)生氣體C.只有沉淀生成D.既有氣體產(chǎn)生又有紅褐色沉淀生成5.把4.6g鈉投放到195.4g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）B.大于％％D.大于4％6.將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為（）3mol3mol7.質(zhì)量相同的Na、Mg、Al、Zn分別放入足量的稀鹽酸中，在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣最多的是（）8.將鐵片放到下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減輕的是（）A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.稀鹽酸D.氯化鋁溶液9.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是（）A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大10.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是（）和O2（OH）2溶液和CO2和稀硫酸D.木炭（C）和O211.向下列溶液中分別加入鈉的小顆粒，溶液里無固體析出的是（）溶液（OH）2飽和溶液溶液D.鹽酸12.用鈉跟水、鎂跟鹽酸、鋁跟氫氧化鈉溶液分別進行反應(yīng)，若制得相同質(zhì)量的氫氣，三種金屬的質(zhì)量之比為（）∶24∶27∶12∶9∶2∶3∶3∶213.下列各組離子中，能大量共存，溶液呈現(xiàn)無色，且加入一小塊鈉粒后仍然能大量共存的是（）＋、MnO4—、SO42—、H＋＋、Na＋、HCO3—、NO3—＋、NO3—、K＋、Cl—＋、NO3—、Cl—、CO32—某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。該金屬的相對原子質(zhì)量為（

）

15.將鈉、鎂、鋁各分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是:2:3:3:2C.3:1:116.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl－，消耗同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶1，則上述溶液的體積比為（）∶3∶2∶1∶1 ∶3∶1∶2二、填空題17.某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H2,該溶液中可能含有的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO42－、CO32－等離子。試推斷：第一種情況：一定有，可能有離子。第二種情況：一定有，可能有離子。18.稱取一定質(zhì)量的純堿溶于水，與適量的鹽酸完全反應(yīng)放出CO2，根據(jù)下列情況，填寫鹽酸用量和產(chǎn)生氣體的量的變化用“增多”或“減少”填空：⑴若純堿中含有K2CO3，鹽酸用量，產(chǎn)生氣體的量；⑵若純堿中含有NaHCO3，鹽酸的用量，產(chǎn)生氣體的量；⑶若純堿中含有NaCl，，鹽酸的用量，產(chǎn)生氣體的量；⑷若純堿中含有NaOH，鹽酸的用量，產(chǎn)生氣體的量；19.有人設(shè)計出一種在隔絕空氣下讓鈉與水反應(yīng)的方法，利用煤油來控制反應(yīng)速率。使學(xué)生能仔細觀察到各種實驗現(xiàn)象。該方法簡便、安全、現(xiàn)象明顯、有趣味性，實驗裝置如圖。如圖所示將6mm×50mm的玻璃管和長頸漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30mm的乳膠管，乳膠管上再接6mm×30mm金屬尖嘴管，乳膠管上夾上彈簧夾。實驗時，往100mL的大試管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過漏斗加滿滴有酚酞的水。根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題。⑴金屬鈉變化的現(xiàn)象是。⑵大試管中溶液顏色的變化是。⑶裝置中液面的變化分別是：大試管中；長頸漏斗中。(4)簡述檢驗產(chǎn)生氣體方法：。三、計算題20.將足量鐵投入到200mLH2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H21.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），鐵塊的質(zhì)量減輕了1.2g。求原溶液中c（H2SO4）及c（CuSO4第三章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)檢測題參考答案17.第一種情況：H＋，可能有K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－第二種情況：OH－、K＋，可能有Cl－、SO42－、CO32－18.⑴減少，減少⑵減少，增多⑶減少，減少⑷增多，減少19.⑴鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時與水發(fā)生反應(yīng)，熔化成銀白色小球，在煤油中做上下跳動，最后完全消失。⑵水溶液從上至下逐漸由無色變?yōu)榧t色⑶液面逐漸下降；液面逐漸上升⑷當(dāng)漏斗中逐漸上升到一定高度后，打開彈簧夾點燃氣體，有淡藍色火焰產(chǎn)生20.解：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56g1mol22.4Lm1(Fe)n(H2SO4)1.12Lm1(Fe)＝n(H2SO4)＝V（液）＝V(H2SO4)＝V（CuSO4）＝200mL=0.2LC(H2SO4)＝Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu56g