燃燒熱和中和熱推選優(yōu)秀ppt

第四節(jié)燃燒熱和中和熱第一頁，共24頁。反應(yīng)熱可以(kěyǐ)分為：一、燃燒熱二、中和熱三、使用化石燃料(ránliào)的利弊及新能源的開發(fā)第二頁，共24頁。一、燃燒熱實驗測得101kPa時1molH2完全燃燒(ránshāo)放出285.8kJ的熱量，這就是H2的燃燒(ránshāo)熱。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ／mol實驗(shíyàn)測得101kPa時1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，這就是C的燃燒熱。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ／mol第三頁，共24頁。一、燃燒熱什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)(wùzhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1.概念:在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成(shēnɡchénɡ)穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。2.在理解(lǐjiě)物質(zhì)燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：①研究條件：101kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）⑤在未有特別說明的情況下，外界壓強一般指101kPa所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定物第四頁，共24頁。如:CCO2(g)、HH2O（l）、SSO2（g）［練習(xí)1］分析(fēnxī)以下幾個熱化學(xué)方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/mol2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/mol2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol解析:A項C（s）燃燒未生成(shēnɡchénɡ)穩(wěn)定氧化物CO2(g)，故其反應(yīng)熱不能叫燃燒熱；B項符合燃燒熱的定義；C項H2雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物H2O（l），但由于其反應(yīng)熱表示的是2molH2完全燃燒時的熱量變化，故不能叫燃燒熱；D項參加燃燒的H2雖然是1mol，但其生成(shēnɡchénɡ)H2O（g），而不是H2O（l），故它的反應(yīng)熱也不為H2的燃燒熱。你能根據(jù)(gēnjù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？第五頁，共24頁。2、概念要點(yàodiǎn)：（1）在101kPa時，生成穩(wěn)定的氧化物。（2）燃燒熱通常是由實驗測得的。（3）書寫熱化學(xué)方程式時，可燃物以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)進行來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),故熱化學(xué)方程式中常以分?jǐn)?shù)表示。第六頁，共24頁?！纠?】

在101kPa時，

1molCH4完全燃燒(ránshāo)生成CO2

和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的

熱量，CH4的燃燒(ránshāo)熱為多少？

1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃

燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？二、燃燒熱的計算(jìsuàn)及應(yīng)用第七頁，共24頁?！窘狻扛鶕?jù)題意，在101kPa時，1molCH4完全(wánquán)燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－890.3kJ／mol即CH4的燃燒熱為890.3kJ／mol。1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1=1molCH4完全(wánquán)燃燒放出890.3kJ的熱量，44.6molCH4完全(wánquán)燃燒放出的熱量為：44.6mol×890.3kJ／mol＝×104kJ答：CH4的燃燒熱為890.3kJ／mol，1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全(wánquán)燃燒產(chǎn)生的熱量為×104kJ。第八頁，共24頁?！揪毩?xí)】.若2.6g乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全燃燒(ránshāo)生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱130kJ。則乙炔燃燒(ránshāo)的熱化學(xué)方程式為

C2H2（g）＋O2（g）==2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300kJ/mol(X)2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol(正確(zhèngquè))第九頁，共24頁。【例2】

葡萄糖是人體所需能量的重要(zhòngyào)來

源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；

ΔH=－2800kJ／mol

葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式

與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算100

g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱

量。第十頁，共24頁。廣義地講，能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)(fǎnyìng)放出熱量的物質(zhì)都可稱為燃料。酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出(fànɡchū)，可以通過實驗測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.煤、石油(shíyóu)、天然氣；答：100g葡萄糖在人體中完全氧化時產(chǎn)生1560kJ的熱量。你能根據(jù)(gēnjù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？（2）反應(yīng)物：酸與堿。1molC6H12O6完全燃燒放出2800kJ的熱量，0.酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出(fànɡchū)，可以通過實驗測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。5kJ的熱量，這就是C的燃燒熱。物質(zhì)的量相同的稀醋酸、濃硫酸、稀鹽酸分別與物質(zhì)的量相同的NaOH完全反應(yīng)(fǎnyìng)，放出的熱量大小關(guān)系是什么？【解】

根據(jù)題意(tíyì)，葡萄糖的燃燒熱為2800kJ／mol。100g葡萄糖的物質(zhì)的量為：n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)=100g/180g·mol-11molC6H12O6完全燃燒放出2800kJ的熱量，0.556molC6H12O6完全燃燒放出的熱量為：0.556mol×2800kJ／mol=1560kJ答：100g葡萄糖在人體中完全氧化時產(chǎn)生1560kJ的熱量。返回(fǎnhuí)第十一頁，共24頁。

練習(xí)(liànxí):

1.相同(xiānɡtónɡ)溫度、壓強下，將32gS分別于純氧中和空氣中完全燃燒。令前者放出的熱量為△H1，后者放出的熱量為△H2。則△H1、△H2的相對大小是2.已知（1）2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）（2）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;則1gH2與1gCH4分別燃燒后,放出的熱量之比為多少?

第十二頁，共24頁。二、中和熱酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出(fànɡchū)，可以通過實驗測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。當(dāng)1L1mol／L的稀鹽酸跟1L1mol／L的NaOH溶液起中和反應(yīng)時，能放出(fànɡchū)的熱量。NaOH(aq)＋HCI(aq0=NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57.3kJ／mol如果用1L1mol／L的KOH溶液中和1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出(fànɡchū)57.3kJ的熱量。KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57.3kJ／mol第十三頁，共24頁。1．定義(dìngyì)：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。第十四頁，共24頁。概念分析：（1）條件：稀溶液。（2）反應(yīng)物：酸與堿。（中學(xué)階段，只討論強酸(qiánɡsuān)和強堿反應(yīng)的中和熱）（3）生成物及其物質(zhì)的量：1molH＋與1molOH－反應(yīng)生成1molH2O。（4）放出的熱量：第十五頁，共24頁。燃燒熱和中和熱的區(qū)別(qūbié)與聯(lián)系燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱反應(yīng)△H△H＜0不同點反應(yīng)物的量1mol(O2的量不限)生成物的量不限量H2O是1mol反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同。生成1molH2O時放出的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為57.3kJ/mol。返回(fǎnhuí)第十六頁，共24頁。練習(xí)(liànxí)1.物質(zhì)的量相同的稀醋酸、濃硫酸、稀鹽酸分別與物質(zhì)的量相同的NaOH完全反應(yīng)(fǎnyìng)，放出的熱量大小關(guān)系是什么？第十七頁，共24頁。三、使用化石(huàshí)燃料的利弊及新能源的開發(fā)廣義地講，能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)(fǎnyìng)放出熱量的物質(zhì)都可稱為燃料。煤、石油(shíyóu)、天然氣；它們的燃燒熱都很高。

以煤為例，從資源蘊藏、開采、運輸、資源綜合利用以及環(huán)境保護等方面，對使用化石燃料的利弊進行研討。介紹我國能源利用現(xiàn)狀與節(jié)能的探討。第十八頁，共24頁。練習(xí)(liànxí)B.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時,發(fā)生放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時,發(fā)生吸熱反應(yīng)2.我國鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的好處(hǎochu)是B.減少煤中雜質(zhì)氣體(如SO2)的形成D.使燃料燃燒充分,從而提高燃料的利用率第十九頁，共24頁。3.欲使煤在煤爐內(nèi)充分(chōngfèn)燃燒,下列措施可行的是2做催化劑第二十頁，共24頁。End第二十一頁，共24頁。三、使用化石燃料(ránliào)的利弊及新能源的開發(fā)5kJ的熱量，這就是C的燃燒熱。生成1molH2O時放出的熱量；1molCH4完全(wánquán)燃燒放出890.物質(zhì)的量相同的稀醋酸、濃硫酸、稀鹽酸分別與物質(zhì)的量相同的NaOH完全反應(yīng)(fǎnyìng)，放出的熱量大小關(guān)系是什么？556molC6H12O6完全燃燒放出的熱量為：3kJ／mol，1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全(wánquán)燃燒產(chǎn)生的熱量為×104kJ。（ΔH<0，單位kJ/mol）（2）反應(yīng)物：酸與堿。精品(jīnɡpǐn)課件！以煤為例，從資源蘊藏、開采、運輸、資源綜合利用以及環(huán)境保護等方面，對使用化石燃料的利弊進行研討。1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為：第二十一頁，共24頁。6molCH4完全(wánquán)燃燒放出的熱量為：【例1】

在101kPa時，

1molCH4完全燃燒(ránshāo)生成CO2

和液態(tài)H2O，放出890.酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出(fànɡchū)，可以通過實驗測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。精品(jīnɡpǐn)課件！第二十二頁，共24頁。精品(jīnɡpǐn)課件！第二十三頁，共24頁。討論下面列出的是有關(guān)煤作燃料利弊問題的一些主要論點，請參考這些論點，并準(zhǔn)備有關(guān)材料，簡要論述你對該問題的看法。煤是我國儲量最多的能源資源，應(yīng)充分利用該資源為我國的社會主義建設(shè)服務(wù)。據(jù)有人估計，我國的煤炭儲量足夠使用幾百年。煤的形成需經(jīng)過數(shù)億年