人教版必修一 離子反應(yīng)（離子反應(yīng)）課件

第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類【課前思考】【思考與交流1】氯化鉀與硝酸鈉不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以將混合溶液蒸干應(yīng)該得到氯化鉀和硝酸鈉的固體？KCl固體NaNO3固體溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸發(fā)氯化鈉、氯化鉀、硝酸鈉、硝酸鉀四種鹽混合固體【學(xué)習(xí)任務(wù)一】離子反應(yīng)Na2SO4溶液BaCl2溶液現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行分析。請同學(xué)們互相討論填寫下表?！緦?shí)驗(yàn)與探究】Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-白色沉淀【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類【學(xué)習(xí)任務(wù)一】離子反應(yīng)Na2SO4溶液BaCl2溶液混合氯化鋇和硫酸鈉溶液，實(shí)際上是將四種離子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+結(jié)合為BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未參與反應(yīng)，只是剩余在溶液中。Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42-

+Ba2+

=BaSO4↓電解質(zhì)在溶液中實(shí)際是以離子形式發(fā)生反應(yīng)Na+SO42-

Ba2+、Cl-BaSO4Na+、Cl-宏觀微觀【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類KCl固體NaNO3固體溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸發(fā)K+Cl-Na+NO3-KClKNO3NaClK+、NO3-Na+、Cl-在溶液中電解質(zhì)常常以離子形式存在，我們不能停留在物質(zhì)層面上理解溶液中的電解質(zhì)，應(yīng)該深入到微觀領(lǐng)域，從離子的角度出發(fā)，重新審視溶液中的電解質(zhì)。NaNO3【學(xué)習(xí)任務(wù)一】離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類【學(xué)習(xí)任務(wù)二】離子反應(yīng)及方程式一、離子反應(yīng)定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。二、離子方程式1.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl化學(xué)方程式：SO42-

+Ba2+

=BaSO4↓離子方程式：【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類【學(xué)習(xí)任務(wù)二】離子反應(yīng)及方程式（1）寫出化學(xué)方程式：Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（2）將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，其余物質(zhì)仍以化學(xué)式表示：2Na+

+SO42-

+Ba2+

+2Cl-

=BaSO4↓+2Na+

+2Cl-（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化成最簡：SO42-

+Ba2+

=BaSO4↓（4）檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：離子方程式的書寫方法SO42-

+Ba2+

=BaSO4↓2-+2+=0電荷守恒【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類【學(xué)習(xí)任務(wù)二】離子反應(yīng)及方程式（2）將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。電解質(zhì)的拆分是離子方程式書寫的關(guān)鍵，在拆分時(shí)一定要注意以下問題：①能夠進(jìn)行拆分的只有易溶易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶鹽）②拆分時(shí)應(yīng)該按照電離方程式的形式進(jìn)行拆分，注意方程式中的系數(shù)。③其余不能拆分的物質(zhì)不變，注意反應(yīng)條件和沉淀、氣體符號都不能改變?！緯鴮戧P(guān)鍵】書寫原則物質(zhì)類型能拆成離子的物質(zhì)①強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成離子的物質(zhì)①單質(zhì)②氣體③氧化物④難溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤難電離的物質(zhì)：CH3COOH、NH3·H2O、H2O⑥非電解質(zhì)：乙醇等⑦濃硫酸常見物質(zhì)的拆分原則2、微溶物的書寫原則[Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等]【學(xué)習(xí)活動(dòng)1】閱讀P127部分酸、堿、鹽的溶解性表，總結(jié)出規(guī)律。補(bǔ)充：溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸溶；氨鉀鈉鋇溶鈣微（堿）；銨鉀和鈉溶鎂微（碳酸鹽）；鹽酸不溶亞汞銀；硫酸不溶鉛和鋇，還有鈣和銀是微。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類【學(xué)習(xí)任務(wù)三】學(xué)習(xí)中和反應(yīng)的本質(zhì)及離子反應(yīng)的意義反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式①HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2O②HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2O③H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O④H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O【學(xué)習(xí)活動(dòng)2】完成P17“思考與討論”表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論。4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，但其離子方程式卻相同【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類【學(xué)習(xí)任務(wù)三】學(xué)習(xí)中和反應(yīng)的本質(zhì)及離子反應(yīng)的意義反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式①AgNO3+NaCl

②AgNO3+HCl

③Ba(OH)2+H2SO4

④CaCO3+HCl

⑤NaHCO3+H2SO4

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類【學(xué)習(xí)任務(wù)三】學(xué)習(xí)中和反應(yīng)的本質(zhì)及離子反應(yīng)的意義反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式①AgNO3+NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓②AgNO3+HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ag++Cl-=AgCl↓③Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-

+2H++SO42-

=BaSO4↓+2H2O④CaCO3+HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑⑤NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4=

Na2SO4+2H2O+2CO2↑HCO3-+H+=

H2O+CO2↑有的離子方程式可能出現(xiàn)某一側(cè)所有物質(zhì)均不能拆分的情況，例如③中所有生成物均不能拆分。2HCO3-+2H+=

2H2O+2CO2↑化簡【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類【學(xué)習(xí)任務(wù)三】學(xué)習(xí)中和反應(yīng)的本質(zhì)及離子反應(yīng)的意義反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式①HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2O②HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2O③H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O④H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式①AgNO3+NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓②AgNO3+HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ag++Cl-=AgCl↓2.離子方程式表示的意義①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl可用離子方程式

Ca2++=CaCO3↓表示。②表示同一類型的離子反應(yīng)如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反應(yīng)都

可用離子方程式H++OH-=H2O表示?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類【學(xué)習(xí)任務(wù)三】學(xué)習(xí)中和反應(yīng)的本質(zhì)及離子反應(yīng)的意義【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類【學(xué)習(xí)任務(wù)四】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【思考與交流3】問題1：以下反應(yīng)屬于哪一類反應(yīng)？問題2：為什么都可以發(fā)生離子反應(yīng)？問題3：發(fā)生離子反應(yīng)的條件是什么？【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類【學(xué)習(xí)任務(wù)四】離子反應(yīng)發(fā)生的條件4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）復(fù)分解型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或者生成水。（2）其他類型的離子反應(yīng)，例如有離子參加的置換反應(yīng):鋅與稀硫酸反應(yīng)

：Zn+2H+=Zn2++H2

↑這三個(gè)條件之間有無共性？（從溶液中離子濃度的角度思考）溶液中某些離子濃度的變小離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類【學(xué)習(xí)任務(wù)五】書寫離子反應(yīng)注意的問題【學(xué)習(xí)活動(dòng)3】判斷離子方程式的正誤，并將錯(cuò)誤的改正。⑧少量CO2通入燒堿溶液：CO2+OH-＝

CO32-＋H2O①鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑③鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O⑥CuSO4液和Ba(OH)2液反應(yīng)：

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓⑦H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝

BaSO4↓＋H2O②銅與硫酸鋅反應(yīng)：Cu+Zn2+=Zn+Cu2+④向澄清的石灰水中滴加稀鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O⑤氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+

=H2O不符合客觀事實(shí)不符合客觀事實(shí)拆分錯(cuò)誤拆分錯(cuò)誤拆分錯(cuò)誤⑨氯氣通入亞鐵溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-漏寫離子電荷不守恒原子、電荷不守恒離子配比錯(cuò)誤【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類【學(xué)習(xí)任務(wù)五】書寫離子反應(yīng)注意的問題3.書寫離子方程式應(yīng)注意的問題（2）正確拆解或完整寫出

②弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；

③難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式。①單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式。弱酸酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開，而多元強(qiáng)酸酸式鹽的酸根離子要拆開。（1）

符合客觀事實(shí)(4)對于微溶物的處理:①當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號。例：CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類【學(xué)習(xí)任務(wù)五】書寫離子反應(yīng)注意的問題(3)不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。

如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類【學(xué)習(xí)任務(wù)六】離子反應(yīng)的應(yīng)用一、解決離子共存問題:原則:能反應(yīng)生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的不能共存。1.與H+不能共存的離子：OH-、CO32-、CH3COO-、HCO3-

H+

、會生成弱堿沉淀的離子3.能生成微溶物、難溶物的兩種離子不能共存：如CaSO4是

微溶物,故Ca