高三化學(xué)實驗專題嚴優(yōu)選ppt資料

高三化學(xué)實驗(shíyàn)專題嚴第一頁，共40頁。復(fù)習(xí)(fùxí)目標(biāo)1、理解物質(zhì)的制備、檢驗、提純等化學(xué)實驗的基本原理，學(xué)會根據(jù)實驗?zāi)繕?biāo)(mùbiāo)和條件設(shè)計化學(xué)實驗程序，掌握實驗操作要領(lǐng)；2、知道常見實驗儀器的構(gòu)造特點和使用方法，知道中學(xué)化學(xué)常見計量儀器和用品的精度；3、能運用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系對實驗數(shù)據(jù)進行處理，知道影響實驗結(jié)果準確性的要素，會對實驗誤差進行分析；4、提高表述問題、分析問題和解決問題的能力。第二頁，共40頁。復(fù)習(xí)(fùxí)概要化學(xué)實驗(shíyàn)基本操作化學(xué)實驗(shíyàn)基本原理化學(xué)實驗(shíyàn)設(shè)計中學(xué)化學(xué)經(jīng)典實驗(shíyàn)第三頁，共40頁。二、復(fù)習(xí)內(nèi)容1、實驗基本操作(1)稱量物質(zhì)(2)儀器的加熱與洗滌★★(3)檢查儀器是否漏水(4)檢查裝置的氣密性(5)溶液(róngyè)的配制★(6)常用試紙的使用★★(7)萃取與分液(8)過濾與結(jié)晶★★(9)蒸餾與蒸發(fā)★★(10)滲析與鹽析第四頁，共40頁。2、化學(xué)(huàxué)實驗基本原理⑴常見物質(zhì)的實驗室制備⑵常見物質(zhì)和離子(lízǐ)的檢驗第五頁，共40頁?；瘜W(xué)(huàxué)實驗方案設(shè)計(1)

基本要求①科學(xué)性②安全性③可行性④簡約(jiǎnyuē)性(2)

基本步驟①明確實驗名稱、目的，弄清實驗原理②設(shè)計實驗流程,實驗裝置，選擇實驗儀器和藥品③確定實驗步驟④實驗操作、作實驗記錄（現(xiàn)象和數(shù)據(jù)）⑤分析實驗現(xiàn)象，處理實驗數(shù)據(jù)⑥問題與討論第六頁，共40頁。例題(lìtí)21、實驗室急需干燥的氧化銅粉末，進行一系列的探究實驗。實驗室現(xiàn)有銅粉、銅片、硫酸銅晶體、氫氧化鈉固體、氫氧化鉀固體、蒸餾水等，試設(shè)計(shèjì)實驗方案和實驗步驟。實驗名稱：制取干燥的氧化銅粉末實驗原理：實驗用品：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論第七頁，共40頁。第八頁，共40頁。第九頁，共40頁。第十頁，共40頁。第十一頁，共40頁。第十二頁，共40頁。第十三頁，共40頁。第十四頁，共40頁。第十五頁，共40頁。化學(xué)實驗(shíyàn)設(shè)計2、化學(xué)(huàxué)實驗基本原理實驗流程：研磨硫酸銅晶體→稱量，分別記下坩堝的質(zhì)量(m1)、坩堝和硫酸銅晶體的總質(zhì)量（m2）→加熱，然后冷卻→再稱量，分別記下坩堝和無水硫酸銅的總質(zhì)量(m3)→再加熱稱量→計算稱取硝酸鉀（mg）→量10mL水→水浴加熱至硝酸鉀全部溶解→取出試管觀察什么溫度下開始析出晶體⑵常見物質(zhì)和離子(lízǐ)的檢驗第三十九頁，共40頁。③指示劑(填“甲基橙”或“酚酞”給1分，填“石蕊(shíruǐ)”給0分)(1)海帶成分中碘的檢驗（選做）(2)(每空2分)①a、d、e、h、j(漏選或錯選給0分)題5答：⑴略⑵酚酞(fēntài)溶液顏色由無色突變到粉紅色，半分鐘內(nèi)不再變色實驗(shíyàn)步驟(1)海帶成分中碘的檢驗（選做）(2)(每空2分)①a、d、e、h、j(漏選或錯選給0分)判斷方法：確認溶質(zhì)不再時溶解或觀察到溶液里開始析出晶體。④實驗操作、作實驗記錄（現(xiàn)象和數(shù)據(jù)）第二十六頁，共40頁。[例2]解析(jiěxī)實驗名稱：制取干燥的氧化銅粉末實驗原理：在溶液中，硫酸銅與氫氧化鈉等堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，過濾，加熱氫氧化銅產(chǎn)生氧化銅。實驗流程(liúchéng)：計算→稱量→溶解、混合→過濾、洗滌、轉(zhuǎn)移→加熱、冷卻、稱量→再加熱、冷卻、稱量。實驗用品：天平、硫酸銅晶體、氫氧化鈉、水、大燒杯、小燒杯、藥匙、玻璃棒、三角漏斗、試管、酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、干燥器、氯化鋇溶液、試管。第十六頁，共40頁。實驗(shíyàn)步驟1、→稱量2、→溶解、混合3、→過濾、洗滌(xǐdí)、轉(zhuǎn)移4、→加熱、冷卻、稱量5、→再加熱、冷卻、稱量。第十七頁，共40頁。資料(zīliào)資料：經(jīng)調(diào)研2006年2月有關(guān)藥品或試劑的市場零售價為（元/500克）：銅粉48.00銅片62.00硫酸銅晶體(jīngtǐ)22.20氯化銅晶體(jīngtǐ)（CuCl2·2H2O）35Cu(NO3)2·6H2O18氫氧化鈉固體9.30氫氧化鉀固體。20℃時，無水硫酸銅溶解度為，氫氧化鈉的溶解度（NaOH·H2O為109g）硫酸銅晶體(jīngtǐ)，86)氯化銅晶，93)Cu(NO3)2·6H2，68)第十八頁，共40頁。[例2.2]1、取一定量的氯酸鉀晶體于試管中，用酒精燈加熱2、另取與實驗1等質(zhì)量的氯酸鉀，稱取少許氧化銅與之混合，將混合物全部加入到試管中，加熱至不再有氣體產(chǎn)生3、將2得到的固體混合物全部轉(zhuǎn)移到燒杯(shāobēi)中，加入足量的水，用玻璃棒不斷攪拌，過濾，用少量的水洗滌過濾器中的固體4、稱蒸發(fā)皿的質(zhì)量，將3得到的固體全部轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，小火加熱到不再有水蒸氣產(chǎn)生；將蒸發(fā)皿放到干燥器中冷卻，稱量蒸發(fā)皿和固體的總質(zhì)量5、將蒸發(fā)皿內(nèi)的固體再加熱、冷卻、稱量直至兩次質(zhì)量差不超過克第十九頁，共40頁。實驗(shíyàn)反思[問題]稱取500g硫酸銅與16g氫氧化鈉實際能制得干燥氧化銅嗎?[結(jié)論(jiélùn)]理論產(chǎn)量和實際產(chǎn)量之間可能存在差值.[推論]關(guān)于產(chǎn)率的幾個問題1、實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值2、在化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)轉(zhuǎn)移過程中往往有物質(zhì)的損耗，這些損耗有的是正常的，有的操作不當(dāng)造成的。3、總產(chǎn)率=各步產(chǎn)率的乘積第二十頁，共40頁。例答：⑴將導(dǎo)管(dǎoguǎn)口浸入水中，手握住試管，有氣體從導(dǎo)管(dǎoguǎn)逸出；手放開后，有水進入導(dǎo)管(dǎoguǎn)，表明不漏氣⑵②①③⑶慢慢將量筒下移⑷×298（a-b）]/273V例答：①混入少量MnO2后加熱并用帶火星的木條檢驗生成的氣體以證明KClO3中含有O；②將加熱后的固體溶于水并過濾以除去MnO2；③用一根潔凈的鉑絲沾取濾液在無色火焰灼燒上以證明KClO3中含有K；④取濾液少許，向其中加入用HNO3酸化的AgNO3溶液以證明KClO3中含有Cl第二十一頁，共40頁。經(jīng)典(jīngdiǎn)實驗回顧(1)★★海帶成分中碘的檢驗（選做）(2)★★★阿伏加德羅常數(shù)的測定（選做）(3)★酸堿中和滴定（分組實驗）(4)★★★★相對(xiāngduì)分子質(zhì)量的測定(選做)(5)★硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定（分組實驗）(6)★中和熱的測定（分組實驗）(7)★硫酸亞鐵的制備（分組實驗）(8)★★紅磚中氧化鐵成分的檢驗（分組實驗）(9)★★明礬的檢驗（分組實驗）(10）★★★硝酸鉀溶解度的測定(11)★肥皂的制取第二十二頁，共40頁。4、經(jīng)典(jīngdiǎn)實驗回顧(1)海帶成分中碘的檢驗（選做）實驗原理：（海帶中含I-）→I2→用淀粉(diànfěn)檢驗實驗流程：見第一冊教材P178加淀粉溶液第二十三頁，共40頁。4、(2)阿伏加德羅常數(shù)(chángshù)的測定（選做）實驗原理單分子摸法。已知每個硬酯酸分子的截面積為A，通過實驗室測定一定質(zhì)量(zhìliàng)（Wg）的硬酯酸形成的單分子膜的面積（S），最后計算出1mol硬酯酸中含有的硬酯酸分子的個數(shù)，即N=(S/A)×[M(硬酯酸)/W]實驗流程：見第一冊教材P179第二十四頁，共40頁。4、(3)酸堿中和滴定（分組實驗(shíyàn)）實驗原理：根據(jù)酸堿反應(yīng)時的計量關(guān)系H++OH-=H2O，用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知濃度物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的濃度的方法。？實驗流程：滴定管的檢漏、洗滌→酸式滴定管潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)整管內(nèi)液面→堿式滴定管潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)整管內(nèi)液面→放出一定體積的氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，加酚酞→滴定至終點→記錄讀數(shù)→計算(jìsuàn)？！調(diào)整液面后沒有記錄讀數(shù)？沒有重復(fù)滴定？第二十五頁，共40頁。4、(4)相對(xiāngduì)分子質(zhì)量的測定(選做)

實驗(shíyàn)原理：蒸氣密度法。PV=nRT=（m/M）RT實驗(shíyàn)流程：見第二冊教材P245第二十六頁，共40頁。4、(5)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量(hánliàng)的測定實驗原理(yuánlǐ)：加熱一定質(zhì)量的硫酸銅晶體，使其完全失去結(jié)晶水，通過測定剩余固體的質(zhì)量，計算出硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量，從而測定出硫酸晶體里結(jié)晶水的含量。實驗流程：研磨硫酸銅晶體→稱量，分別記下坩堝的質(zhì)量(m1)、坩堝和硫酸銅晶體的總質(zhì)量（m2）→加熱，然后冷卻→再稱量，分別記下坩堝和無水硫酸銅的總質(zhì)量(m3)→再加熱稱量→計算？？如果沒有坩堝可以用試管來代替做，敘述實驗的步驟。見第三冊教材P11第二十七頁，共40頁。4、(6)中和熱的測定(cèdìng)（分組實驗）實驗原理：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。若一定物質(zhì)的量的某酸與一定物質(zhì)的量的某堿反應(yīng)時，生成nmol水，放出的熱量（設(shè)為QkJ），生成1mol水時放出的熱量為，即中和反應(yīng)反應(yīng)熱為△H=[Q=m(溶液)·4.18J/(g·℃)·(t2-t1)]？實驗流程：制作中和熱測定裝置→用量筒量取的稀鹽酸，倒入小燒杯(shāobēi)中→用量筒量取稀燒堿液，倒入小燒杯(shāobēi)中，測量溫度→蓋上蓋板、攪拌準確讀取混合液的最高溫度，記錄→重復(fù)實驗兩次→計算Q/n-Q/nkJ·mol-1第二十八頁，共40頁。4、(7)硫酸亞鐵的制備(zhìbèi)（分組實驗）實驗原理：教材提示：①工業(yè)(gōngyè)廢鐵屑中常沾有油污，應(yīng)先除去。②由于廢鐵屑表面有鐵銹，會與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵。因此，實驗時可向反應(yīng)溶液中加入潔凈的廢鐵屑，使硫酸鐵被過量的鐵還原為硫酸亞鐵。③利用重結(jié)晶法精制硫酸亞鐵時，為增大硫酸亞鐵的溶解量，可給溶液加熱至50℃~80℃；為了減少過濾時硫酸亞鐵的損失，應(yīng)將溶液剩熱過濾。實驗流程：學(xué)生自己設(shè)計第二十九頁，共40頁。4、(8)紅磚中氧化鐵成分(chéngfèn)的檢驗實驗原理：紅磚的紅顏色是因為含有(hányǒu)氧化鐵而造成的。根據(jù)氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)生成的Fe3+，F(xiàn)e3+能與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，可以檢驗出紅磚中含有(hányǒu)氧化鐵。實驗流程：紅磚研碎→加鹽酸→過濾→向濾液中加KSCN溶液第三十頁，共40頁。4、(9)明礬(míngfán)的檢驗（分組實驗）實驗原理：檢驗水,檢驗K+、Al3+、SO42-實驗流程：稱坩堝→稱坩堝和明礬的質(zhì)量→加熱，冷卻，再加熱，再稱量→剩余固體加適量的水溶解→向溶液中加足量的氨水至不再(bùzài)產(chǎn)生沉淀，過濾，將沉淀灼燒，稱量；向固體中加入氫氧化鈉溶液，觀察→向濾液中適量的硝酸酸化的氯化鋇至不再(bùzài)產(chǎn)生沉淀，過濾，稱量→取濾液進行焰色反應(yīng)→計算第三十一頁，共40頁。4、(10）KNO3溶解度的測定(cèdìng)實驗原理：測定一定溫度(wēndù)下的飽和溶液里KNO3與水的質(zhì)量，然后計算該溫度(wēndù)下100g的溶劑最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量（S）。實驗的關(guān)鍵點：判斷溶液是否飽和。判斷方法：確認溶質(zhì)不再時溶解或觀察到溶液里開始析出晶體。第三十二頁，共40頁。4、(10）KNO3溶解度的測定(cèdìng)方法一：見原《初中教材P221》稱取硝酸鉀（mg）→量10mL水→水浴加熱至硝酸鉀全部溶解→取出試管觀察什么溫度下開始析出晶體？溫度劑插在何處？觀察析出晶體方法二：《新教材實驗冊P12》稱取蒸發(fā)皿的質(zhì)量→一定溫度下，量取10mL水于倒入試管中，加硝酸鉀，至不再溶解。？→將溶液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)→冷卻(lěngquè)，稱量→重復(fù)上述操作計算平均值計算第三十三頁，共40頁。4、經(jīng)典實驗(shíyàn)回顧（11）肥皂的制?。ǚ纸M實驗）見第二冊教材P234實驗原理：油脂在堿性條件下水解。實驗流程：？8mL植物油、8mL乙醇、4mL氫氧化鈉溶液→微熱到混合物變稠→繼續(xù)加熱直到油脂全部消失？→冷卻（？），加入20mL熱蒸餾水，加25mL飽和食鹽水→濾出固態(tài)物質(zhì)，壓制，晾干(liànɡɡàn)。肥皂工業(yè)可以得到什么副產(chǎn)品？如何分離得到？第三十四頁，共40頁。習(xí)題(xítí)講評題2答案：(1)A、B、C、D(漏填1—2個給1分，漏填3—4個給0分)(2)(每空2分)①a、d、e、h、j(漏選或錯選給0分)②容量瓶③指示劑(填“甲基橙”或“酚酞”給1分，填“石蕊(shíruǐ)”給0分)④D⑤F，攪拌、過濾和洗滌(只填“過濾”給1分)。第三十五頁，共40頁。習(xí)題(xítí)講評題3答案：⑴②、④、⑤、⑦（4分，每個1分。多選扣分。）⑵把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準比色卡比較來確定溶液的pH7到13向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。說明(shuōmíng)純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的。