高中化學(xué)《化學(xué)能與熱能》第二課時 新人教必修2

新課標(biāo)人教版化學(xué)必修Ⅱ

第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能

(第2課時）精選ppt二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化實驗1：鹽酸與鋁片的反應(yīng)

現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)放出熱量。有氣泡放出，溫度升高。反應(yīng)的化學(xué)方程式：————————精選ppt現(xiàn)象結(jié)論實驗2：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

有刺激性氣味，燒杯底部很冷，燒杯下面的玻璃片被凍在一起。反應(yīng)吸收熱量。精選ppt化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O玻璃棒的作用：攪拌，使混合物充分接觸反應(yīng)物成糊狀的原因：結(jié)冰粘結(jié)結(jié)論：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)精選ppt實驗3：酸與堿的中和反應(yīng)

反應(yīng)物及其用量酸HCl

20mL1mol/L堿NaOH20mL1mol/L

混合前溫度室溫

混合后溫度

升高

結(jié)論

歸納與概括HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱強酸和強堿發(fā)生反應(yīng)時放出熱量。精選ppt中和熱的概念:

酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。注：（1）中和反應(yīng)都放出熱量（2）稀溶液中，強酸與強堿的中和熱為定值：57.3KJ/mol精選ppt思考與交流：

在設(shè)計實驗裝置和操作時應(yīng)該注意哪些問題？（1）用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；（2）酸堿的量要準(zhǔn)確：n＝C×Va、濃度要越精確越好b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管（3）溫度計越精確越好（4）注意控制反應(yīng)時間（5）多做幾次，取平均值精選pptAl、Mg與HCl的反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)放出熱量Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)。吸收熱量1.化學(xué)反應(yīng)

歸納與整理化學(xué)能和熱能可以相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量守恒定律能量守恒定律2.兩個定律精選ppt

2、化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，伴有能量變化，常表現(xiàn)為熱量變化(還有光能、電能等)。

小結(jié)放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)

1、化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程精選ppt探索與總結(jié)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒(與O2的反應(yīng)）中和反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大部分化合反應(yīng)（生石灰和水）物質(zhì)的緩慢氧化C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大部分分解反應(yīng)多數(shù)銨鹽溶于水精選ppt反應(yīng)中的能量變化CaCO3CaO+CO2高溫CuO+H2Cu+H2O加熱C+H2O

CO+H2高溫產(chǎn)生水煤氣的反應(yīng)氫氣還原氧化銅生產(chǎn)生石灰的反應(yīng)高溫加熱以上反應(yīng)需要吸收一定能量，才能發(fā)生。注意反應(yīng)條件精選ppt鞏固練習(xí)：1.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是：A.生石灰B.酒精C.固體NaClD.固體NaOH2.下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是：A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.鎂與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2D.甲烷與O2反應(yīng)精選ppt鞏固練習(xí)：3.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是:A.NaOH與HCl反應(yīng)B.C和CO2共熱C.碳酸鈣的分解D.制備水煤氣的反應(yīng)4、1molBa(OH)2

和1molH2SO4反應(yīng)放出的熱量為Q，則Q為它們的中和熱錯其中和熱為1/2Q精選ppt例題：1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定數(shù)量的熱量∴Q2＞Q1精選pptB:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2例題：1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱量精選pptC:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2例題：1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小固態(tài)C氧化為CO，釋放出熱量Q1，CO是氣體燃料，和O2反應(yīng)生成CO2，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)C氧化為氣態(tài)CO2釋放的熱量Q2，∴Q2＞Q1精選pptD:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式