高中化學《元素周期律》（第3課時） 新人教必修2

第一章物質結構元素周期表第二節(jié)元素周期律（第3課時）精選ppt三、元素周期表和元素周期律的應用元素在周期表中的位置，由元素原子的結構決定，而元素原子的結構又決定了元素的性質，即元素的性質是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意義呢？精選ppt請您思考同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？

從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：

同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強。精選ppt請您思考同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？

自上而下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：

同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強，得電子的能力逐漸減弱。精選ppt0

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

Po

At非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強精選ppt11

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

化合價NaMg

Al

Si

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素的最高正化合價與最外層電子數(shù)有何關系？最高正價==最外層電子數(shù)最低負化合價數(shù)=8–最外層電子數(shù)+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7精選ppt你能理解“位(位置)——構(結構)——性(性質)”三者之間的關系嗎？思考與交流精選ppt原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學性質相同相似性遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱(主族)最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)8－最外層電子數(shù)=最低負價數(shù)原子結構表中位置元素性質原子結構決定元素在周期表中的位置和性質。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。1、F沒有正價，O通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。

精選ppt應用閱讀，總結元素周期律和元素周期表的應用。精選ppt練習：1、相鄰三個周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子。其中B的最外層有4個電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價的絕對值相等。試回答：它們各是什么元素？H、C、O、F、Na精選ppt

2、用A表示質子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)。填寫下列各空：⑴原子(核素)種類由_____決定⑵元素種類由_____決定⑶元素同位素由_____決定⑷元素在周期表中的位置由______決定⑸元素的原子半徑由_______決定⑹元素主要化合價由______決定⑺元素的化學性質主要由______決定⑻價電子通常是指_______ABABDEAEDDD精選ppt門捷列夫于1869年提出“元素的性質隨著原子量的遞增而呈周期性的變化”的元素周期律，并編制了第一張《元素周期表》。

當時已發(fā)現(xiàn)的元素僅63種。

有些元素的原子量數(shù)據(jù)不準確。

門捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨、銥、鉑、釔、鈦八種元素的原子量，并預言了鈧、鎵和鍺三種元素。門捷列夫不自覺地應用黑格爾的量轉化為質的規(guī)律，完成了科學史上一個勛業(yè)?！鞲袼咕xppt他寫道：“根據(jù)元素周期表，應該還有幾種類似氬的元素存在，它們在周期表里組成性質類似的族?！?/p>

……“按照我們老師門捷列夫的榜樣，我也盡可能地寫下了這些元素可能有的性質和預見到的各種關系”。由于按照元素周期表所指示的方向進行探索，他在1898年一年內(nèi)又發(fā)現(xiàn)了和氬性質相似的三種元素氖、氪、氙。1894年英國人拉姆賽發(fā)現(xiàn)了氬(Ar)元素精選ppt元素周期表及元素周期律的三大意義

⑴學習和研究化學的規(guī)律和工具

⑵研究發(fā)現(xiàn)新物質

⑶論證了量變引起質變的規(guī)律性

預言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半導體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質。精選ppt（3）實質：元素性質周期性變化是由于______

___________________________周期性變化的必然結果。

（2）內(nèi)容：元素性質的周期性變化主要體現(xiàn)在

_________________________、_____________________、_________________________等方面。（1）定義：____________隨著原子___________________________________的規(guī)律叫做元素周期律。元素的性質原子序數(shù)原子核外電子排布的周期性變化元素原子元素主要化合價的半徑的周期性變化周期性變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的原子核外電子排布的周期性變化填空精選ppt下課了！精選ppt例1：下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（）A．Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強例2：某元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能為（

）A．H2RO3B．H2RO4

C．HRO3D．H3RO4練習ACB精選ppt例題3：周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物的化學式是_________________________________。例題4：已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關系式錯誤的是()A．n=m+1B．n=m+11C．n=m+25D．n=m+10精選ppt例題5：X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值()A．2B．8C．10D．18

例題6：第114號元素是化學家和物理學家很感興趣的元素，試推測此元素在周期表中的位置()A．第八周期ⅢA族B．第六周期ⅤA族C．第七周期ⅣB族D．第七周期ⅣA族精選ppt練習:1.主族元素的最高正化合價一般等于其_____序數(shù)，非金屬元素的負化合價等于_____________________。2.鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是____，其中，非金屬性最強的是____。鹵素的最高價氧化物對應水化物的化學式是______(以X表示鹵素)。主族

8-主族序數(shù)(8-最高正價)7

F

HXO

注:氟元素無最高價氧化物及其水合物，因為氟元素無正化合價精選ppt3.下列性質的遞變中，正確的是()A.O、S、Na的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強 D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱AB精選ppt4.某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是()A.X的主要化合價是-2、+4、+6B.X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比HBrO4的酸性強D.X原子的還原性比碘原子強AD

精選ppt5.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8*C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣AC

精選ppt6.X