歷屆高考化學真題版

11/11歷屆高考化學真題版06—10高考試題《化學部分》

6.（06）下列物質中，屬于“城市空氣質量日報”報道的污染物是

A.N

2

B.SO

2

C.CO

2

D.CO

6．(07)下列家庭小實驗中不涉及

．．．化學變化的是()

(A)用熟蘋果催熟青香蕉(B)用少量食醋除去水壺中的水垢

(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒釀(D)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽

6（08）、下列說法不正確

．．．的是

A．1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

D．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6，氧原子數(shù)之比為1:36．（09）開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是

A、氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

B、C60屬于原子晶體，用于制造納米材料

C、纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料

D、單晶硅常用于制造光導纖維

6（10）．節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟、保護環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是A．利用太陽能制氫B．關停小火電企業(yè)

C．舉行“地球一小時”熄燈活動D．推廣使用煤液化技術

7（06）.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是

A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w

B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化

D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

7（07）．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

(A)標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA

(B)7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA

(C)18gD2O中含有的質子數(shù)目為10NA

(D)1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA

7（08）、下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=–57.3KJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(–57.3)KJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0KJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=2×283.0KJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

7（09）．下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

7（10）．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個

B．盛有SO2的密閉容器中含有個NA氧原子，則SO2的物質的量為0.5molC．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個

D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質量減少64g

8（06）.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O

2、O

3

氣體，當這兩個容器內溫

度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

A.兩種氣體的壓強相等

B.O

2比O

3

的質量小

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

8．(07)下列反應的離子方程式書寫正確的是()

(A)濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑

(B)以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

(C)硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

(D)硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O8（08）、在密閉容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，

A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH0D．T1b

B.離子的還原性Y2->Z-、

C.氫化物的穩(wěn)定性H

2

Y>HZD.原子半徑XY的氫化物>Z的氫化物

B、簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C、YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D、Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4

10（10）.有關①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3兩種溶液的敘述不．

正確

．．的是

A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②＞①B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②＞①

C．①溶液中：c(CO32－)＞c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO3－)＞c(H2CO3)

11（06）.下列描述中，不符合

．．．生產(chǎn)實際的是

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

11．(07)在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是()

(A)c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

(B)c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)

(C)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

(D)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

11（08）、能正確表示下列反應的離子方程式是

A．足量硫酸鋁與純堿反應：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B．硫酸銅與燒堿反應：CuSO4+2OH-=cu(OH)2↓+SO42-

C．苯酚與碳酸鈉反應：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O

D．碳酸鋇與硫酸反應：Ba2++SO42-

=BaSO4↓11（09）．向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關系不正確．．．的是A、100011.2b

cV

=

B、125

Vcpm=+

C、n=m+17Vc

D、

5173

9

p

m11（10）．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌的作用，M的結構如圖所示：下列敘述正確的是

A．M的相對分子質量是180

B．1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應

C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4

D．1molM與足量NaHCO3反應能產(chǎn)生2molCO2

12（06）.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是

A.c(NH+4)=c(SO42-)

B.c(NH+4)>c(SO42-)

C.c(NH+4)<c(SO42-)

D.c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)=c(NH4+)

12．(07)咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：

OH

OHCOOHHOHO

OH

OOCCH

CH

關于咖啡鞣酸的下列敘述不正確．．．的是()(A)分子式為C16H18O9

(B)與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上(C)1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH(D)與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應12（08）、胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結構簡式為，下列敘述中不正確．．．的是A．1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應

B．1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應

C．胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應，生成聚合物

D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度12（09）．關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確．．．

的是HO

HO

O

O

A、c（NH+4）：③＞①

B、水電離出的c（H+

）：②＞①

C、①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)

D、①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+

)

12（10）．標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1

)，所得溶液的密度為ρg·mL－1

，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol·L－1

，則下列關系中不正確．．．

的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)

D．c=1000Vρ/(17V+22400)

13（06）.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A.反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)

B.反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)

13．(07)向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g)

催化劑CO2

＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是()(A)0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2(B)1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2

(C)0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2(D)0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2

13（08）、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離

子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+

離子濃度(mol/L)為

A．

B．

C．

D．

13（09）．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)

；

△H=QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

2b—c2a2b—c

6a

2b—c3a2b—ca

下列說法正確的是

A、m＞n

B、Q＜0

C、溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少

D、體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

13（10）．反應aM(g)+bN(g)

cP(g)+DQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應

條件的關系如圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加

27（06）.(15分)A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如右(圖中部分產(chǎn)物未列出)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A是，C是。

(2)H與鹽酸反應生成E的化學方程式是。

(3)E與F反應的化學方程式

是。

(4)F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式

是

。

27．(07)(15分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)在周期表中，組成單質G的元素位于第______周期第______族。

(2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

(3)在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又能屬于非氧化還原反應的是________(填

寫序號)。

(4)反應④的離子方程式是：_________________________________________。

(5)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，

同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：

___________________________________________。

27（08）、（15分）

D、E、X、Y、Z是周期表中前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y的最高價氧化物的化學式為；

(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式；

(3)D和Y形成的化合物，其分子空間構型為；

(4)D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬，其晶體類型屬；

(5)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產(chǎn)物是，次產(chǎn)物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是；

(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：

27（09）.（15分）

已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2∶3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。

請回答下列問題：

(1)組成B單質的元素位于周期表第______________周期，第_______________族?；衔?/p>

C的電子式為__________________________________。

(2)J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_________________。

(3)寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：________________。

(4)寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：_____________________。

(5)上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_______個。

27（10）．（16分）碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀

(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧

化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。

請回答下列問題：

（1）碘是（填顏色）固體物質，實驗室中

常用方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。

（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用

水冷卻。

電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為：；陰極上觀

察到的實驗現(xiàn)象

是。

（3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否含有I－。請設計一個檢

驗電解槽中是否含有I－的實驗方案，并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟②的操作名稱是，步驟⑤的操作名稱

是。

步驟④洗滌晶體的目的

是。

28（06）.(12分)四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結構簡式如右圖所示：

(1)A的分子式

是。

(2)有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應可得到A。請與出B

的結構簡式：

(3)請寫出A與過量NaOH溶液反應的化學方程式：

(4)有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質的量之比1∶2發(fā)生加成反應得到的產(chǎn)物。C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構，它能與溴水反應使溴水褪色。請寫出C與溴水反應的化學方程式：

28．(07)(12分)有機化合物A的分子式是C13H20O8(相對分子質量為304)，1molA在酸性條件下水解得到4molCH3COOH和1molB。B分子結構中每一個連有羥基的碳原子上還連有兩個氫原子。

請回答下列問題：

(1)A和B的相對分子質量之差是_______。

(2)B的結構簡式是____________________。

(3)B不能

．．發(fā)生的反應是_________(填寫序號)。

①氧化反應②取代反應③消去反應④加聚反應

(4)已知：

—CHO＋CCHO

H稀NaOH溶液CCHO

CHOH

；

—CHO＋CCHO＋NaOH(濃)

CCH2OH＋CONaO

。

以兩種一元醛(其物質的量之比為1:4)和必要的無機試劑為原料合成B，寫出合成B的各步反應的化學方程式。

28（08）、（15分）

某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。

(1)儀器中裝入的試劑：B、C、D；

(2)連接好裝置后應先，其方法是。

(3)“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是。這兩步之間還應進行的操作是；

(4)反應過程中G管逸出的氣體是，其處理方法是；

(5)從實驗中側得了下列數(shù)據(jù)①空E管的質量a

②E管和WO3的總質量b

③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）④反應前F管及內盛裝物的總質量d⑤反應后F管及內盛裝物的總質量e

由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：

計算式1：Ar(W)=；計算式2：Ar(W)=。

06年參考答案

6.B

7.A

8.D

9.B10.D11.A12.B13.C26.(18分)(1)BDE(2)過濾蒸餾(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2

O

F

(4)苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大

(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還有單質碘)

27.(15分)(1)A:碳(或C)C:鈉(或Na)(2)Na

2CO

3

+2HCl=2NaCl+H

2

O+CO

2

↑(3)2CO

2+2Na

2

O

2

=2Na

2

CO

3

+O

2

（4）Na

2

O

2

+S2-+2H

2

O=4OH-+S↓+2Na+

28.(12分)(1)C

14H

30O

9

（2）

(3)

(4)

29.(15分)(1)CH

4(g)+H

2

O(g)CO(g)+3H

2

(g);△H=2akJ/mol

(2)增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應速率;減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度均有利于平衡向正反應方向移動

(3)1.12×103（4）①②NH

4

N=C=O

07年

6、D

7、B

8、C

9、D10、A11、D12、C13、B

26［答案］(1)分液漏斗；B(2)堿溶液(或反應物)的濃度不同，反應溫度不同；M；過濾。

(3)Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。

27答案］(1)四(或4)；Ⅷ。(2)1:2。(3)③。(4