卓越教育初中化學人教版一輪基礎課件-第11課時溶液濃度zyjy

考試探考試探體驗考考點聚第11課 溶液的濃|考試要求能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算量分數(shù)?？荚囂娇荚囂襟w驗考考點聚考點1量分數(shù)的計溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶液質(zhì)量(既適用于飽和溶液的計算溶液質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量

＝溶液的體積×溶液的密【注①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，不能用溶液質(zhì)量有關，并不是溶質(zhì)多者，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大。③未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量?！咎崾绢}目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量，一定要利用考點2飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計【注意①在一定溫度下，某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考點3稀釋問題 溶質(zhì)的質(zhì)量不會發(fā)生變計算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！咀ⅱ賰煞N溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＋稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝混合溶液質(zhì)量×混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。③計算時要保持單位一致考點4質(zhì)量分數(shù)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃 藥 計算：需要稱取氯化鈉的質(zhì)量為2.5g_7.5 天平平衡后，先將砝碼或游碼加至2.5g，然后逐漸往 盤加氯化鈉固體至天平平衡量取

_填“10mL”“50mL”或“1007.5溶裝瓶貼標

的水用濃硫酸配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20儀器：量筒、燒

玻璃

、_膠頭滴 步驟：計算、量取、稀【注意】(1)量取液體時，如果仰視讀數(shù)，量取的液體體會 大，如果俯視讀數(shù)，量取的液體體積會偏 (2)用固體配制溶液時，天平未調(diào)平、物體和砝碼顛倒等都影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【易錯點歸納】1．溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量，但溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積。在進行計算時不能把溶劑的質(zhì)量當成溶液的質(zhì)量。2．量取液體時，要用膠頭滴管滴加液體至刻度線，讀數(shù)時視線應與凹液面最低處相平。類型量分數(shù)的計例1將100mL98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)緩緩倒入100[答案]稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為63.5[解析]質(zhì)量不變的原則進行計算。應注意先將溶液體積換算成溶液的質(zhì)量。濃硫酸的質(zhì)量＝100mL×1.84g/mL＝184g。濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量＝184g×98%＝180.32g。稀硫酸的質(zhì)量是濃硫酸質(zhì)量加上水的質(zhì)量：184g＋100×1g/mL＝284g180.32w(H2SO4)＝284g×100%≈63.5%[聽課筆記] 類型二飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計溫度0溫度0溶解度如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的飽和溶液200g，需要水160 [解析]將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式變形可得m(溶劑)＝m×(1－溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))＝200g×80%＝160g，所以需氯化4040g100g量為100g×160＝25g，即此溫度下氯化鈉的溶解度為25g，查表可知溫度為60℃。[聽課筆記] [方法點撥]解答此類題目時要注意某溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與相應溫度下該物質(zhì)溶解度的關系，理解某溫度下，某種物質(zhì)的溶液中其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有最大值。類型稀釋命題角度：考查學生對有關稀釋過程中溶質(zhì)例 將80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀酸，需加水的質(zhì)量為(CA．80gB．100gC．200gD．280[解析]設稀釋后溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得80g×35%＝x×10%，解得x＝280g，所以需加水280g－80g＝200g。[聽課筆記] [方法點撥有關稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法類型四配制一定溶質(zhì)質(zhì)量例42013·廣州實驗室需配圖查閱硝酸鉀的溶解性。由圖11－1可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為30 質(zhì)量分數(shù)最大為23 計算。配制40g質(zhì)量分數(shù)為10鉀質(zhì)量

g，所需蒸餾水的體積

mL度近似看作1g/mL稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后 量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是 (填字母如圖11－2所示圖溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解稀釋。20時，將20mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，的數(shù)據(jù)

g/mL硝酸鉀溶液的密質(zhì)量分4[解析1)由圖可知，20硝30在該溫度下配制硝酸鉀溶液，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分30130g×100%≈23%。(240g數(shù)為的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質(zhì)量為40g×10%＝4g，需要40g－4g＝36g1g/mL，所36mL。(3)要稱量4g膠頭滴管。(6)20℃時，將20mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液，要計算需要水的質(zhì)量還需要知道20mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液的密度。[聽課筆記] [方法點撥配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液是九年級化學的一類型五溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計命題角度：利用化學方程式計算反應物的溶例52014·鳳陽模擬請根據(jù)圖11－3所示的實驗過程和提供圖實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%計算原混合物樣品中CaCl2[答案（2）2[解析CO212＋100g＋100g－207.6g＝4.4gx，原混合物樣品中CaCO3的質(zhì)量y。 y100g×x4.473100g×x 44＝4.4 44＝4.4解得：x＝7.3%；y＝10CaCl2的質(zhì)量為：12g－10g＝2g。7.3%，原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為2g。[聽課筆記] [方法點撥]涉及化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算時，關鍵是分析清楚溶質(zhì)的種類、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量所發(fā)生的變化。特別要注意代入化學方程式計算的質(zhì)量必須是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，若題中的已知量是反應物、生成物溶液的質(zhì)量，還要善于運用質(zhì)量守恒定律求出反應前后溶液之間的質(zhì)量差，然后再進行相關計算。1100血液中酒精含量達到80mg時，即屬于醉酒(血液的pH約7.4)，關于醉酒血液的說法正確的是(D)[解析]每100mL血液中酒精含量達到80mg，血液給出的錯誤；每100mL血液中酒精含量達到80mg是確定醉酒的最產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消