高一化學(xué)課時(shí)訓(xùn)練212(含解析)(蘇教版必修2)

踩點(diǎn)訓(xùn)練1．以下各組反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3SO2＋H2O===H2SO3H2SO3===SO2↑＋H2O③2SO2＋O22SO32SO32SO2＋O2NH3＋HCl===NH4ClNH4ClNH3↑＋HCl↑A．①②B．②③C．③④D．①④【解析】①、④中兩反應(yīng)的條件不一樣樣，不互為可逆反應(yīng)?！敬鸢浮緽2．在必然條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolDB．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)耗資1.5nmolCD．容器內(nèi)混雜氣體密度不隨時(shí)間而變化2nmolA，同時(shí)生成nmolD，A正【解析】正逆反應(yīng)同時(shí)在進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)生成確；C中單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)耗資1.5nmolC，說(shuō)明反應(yīng)在逆向進(jìn)行，不是平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；由于本反應(yīng)反應(yīng)前后氣體整體積不變，無(wú)論反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，還是達(dá)到平衡，系統(tǒng)的壓強(qiáng)向來(lái)不變，B錯(cuò)誤；本反應(yīng)是一個(gè)氣態(tài)反應(yīng)，在恒容條件下，混雜氣體的密度無(wú)論初步還是達(dá)到平衡，向來(lái)不變，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼3．已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化辦理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．高升溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．使用高效催化劑可有效提升正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)耗資CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡【解析】升溫，無(wú)論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后，各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)耗資的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼4．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的耗資量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化還原反應(yīng)2SO2＋O22SO3的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在必然條件下二氧化硫和氧氣不能能全部轉(zhuǎn)變成三氧化硫B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．必然條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題【解析】對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在必然條件下反應(yīng)物不能能全部轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到必然程度即達(dá)到平衡時(shí)為必然條件下的最大限度。在達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最后正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡。此時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化，但反應(yīng)并沒(méi)有停止，正、逆反應(yīng)都仍舊在進(jìn)行著?！敬鸢浮緽5．高爐煉鐵的主要反應(yīng)是2C(焦炭)＋O2(空氣)===2CO(放熱)Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2煉制1t生鐵所需焦炭的實(shí)質(zhì)用量，遠(yuǎn)高于依照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體。對(duì)該原因講解正確的選項(xiàng)是()A．CO與鐵礦石接觸不充分B．增加高爐的高度可解決這個(gè)問(wèn)題C．反應(yīng)難以“完好”進(jìn)行完好D．反應(yīng)中未使用催化劑C項(xiàng)。增加高【解析】很多化學(xué)反應(yīng)不能夠按化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系完好反應(yīng)，應(yīng)選爐高度與反應(yīng)可否完好進(jìn)行沒(méi)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)。A、D項(xiàng)只與速率有關(guān)系，因此A、D項(xiàng)也錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾－1－1滴后，再進(jìn)行以下實(shí)6．在5mL0.1molL·KI溶液中滴加0.1molL·FeCl3溶液5～6驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是()A．再滴加AgNO3溶液，觀察可否有AgI積淀產(chǎn)生B．加入CCl4振蕩后，觀察基層液體顏色AgNO3溶液，觀察可否有AgCl積淀產(chǎn)生C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察可否有血紅色【解析】3＋＋2I－2＋＋I(xiàn)2，依照KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Fe題目條件可知KI溶液過(guò)分，則3＋應(yīng)完好反應(yīng)，因此要證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只需證明Fe有Fe3＋存在即可，能夠用KSCN溶液檢驗(yàn)。【答案】D7．哈伯因發(fā)了然由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在必然條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完好轉(zhuǎn)變成NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度必然相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度總在變化【解析】合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能能進(jìn)行終究；化學(xué)平衡是一種動(dòng)向平衡，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有兩個(gè)標(biāo)志：①各組分的濃度不再發(fā)生變化；②正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但是都不等于零?！敬鸢浮緾8．2molH2和3molI2蒸氣在連續(xù)加熱的條件下使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)后HI的物質(zhì)的量是()A．4molB．小于4molC．6molD．大于6mol【解析】在必然的條件下，H2與I2化合反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)：H2(氣)＋I(xiàn)2(氣)2HI(氣)。反應(yīng)物中碘蒸氣是過(guò)分的，若2molH2都完好反應(yīng)，則能夠生成4molHI，但是氫氣的轉(zhuǎn)變率不能能為100%，因此HI的物質(zhì)的量小于4mol?！敬鸢浮緽9．假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程以下列圖。觀察解析，吻合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為()A．A2＋3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2===4AB2D．2AB2＋B2===2AB3【解析】第一依照?qǐng)D示及選項(xiàng)能夠判斷出該反應(yīng)中只有兩種元素參加反應(yīng)，小黑球表示B原子，大白球表示A原子，因此反應(yīng)物是B2和AB2，生成物是AB3，再結(jié)合反應(yīng)后B2和AB2都有節(jié)余，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，寫(xiě)出方程式配平即得B選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽牢固提升1．在200℃時(shí)，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2。(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，因此化學(xué)反應(yīng)速率________最大，而________最小(為零)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混雜物中各組分濃度的變化趨向?yàn)閏(H2)________，c(I2)________，c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________，v(逆)________。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混雜物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率和生成物的產(chǎn)率及系統(tǒng)的總壓強(qiáng)都將________?！窘馕觥糠磻?yīng)開(kāi)始時(shí)，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時(shí)沒(méi)有HI，逆反應(yīng)速率最小為0，隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H2)和c(I2)越來(lái)越小，正反應(yīng)速率越來(lái)越小，逆反應(yīng)速率逐漸變大，直到平衡時(shí)，v(正)＝v(逆)?！敬鸢浮?1)amol/Lb0v(正)v(逆)VVmol/L(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變2．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)系統(tǒng)中，n(NO)隨時(shí)間的變化以下表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)變率為_(kāi)_______。(2)如圖中表示NO2變化曲線(xiàn)的是________。用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變【解析】(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，5s時(shí)，NO轉(zhuǎn)變率為：0.020－0.007×100%＝65%。0.0200s時(shí)，c(NO(2)由平衡系統(tǒng)2NO(g)＋O22(g)知，NO2為生成物，在2)0mol·L－1，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(NO2)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.020mol－0.007mol2L2L－1，故表示NO2變化曲線(xiàn)的為b。＝0.0065mol·LcNOnNO0.020mol－0.008mol－11v(NO)＝t＝V·Δt＝2L×2s＝0.003mol·(L·s)，則v(O2)＝2v(NO)0.0015mol·(L·s)－1。(3)a項(xiàng)中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無(wú)法說(shuō)法該反應(yīng)可否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是b前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故項(xiàng)正確；c項(xiàng)中已說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體整體積也不變，因此，無(wú)論該反應(yīng)可否達(dá)到平衡，容器內(nèi)密度總保持不變，故d項(xiàng)無(wú)法說(shuō)明該反應(yīng)可否達(dá)到平衡狀態(tài)。【答案】－3(1)是65%(2)b1.5×10mol/(Ls)·(3)b、c3．甲、乙兩個(gè)研究小組決定用實(shí)驗(yàn)研究的方法證明化學(xué)反應(yīng)擁有必然的限度，在必然條件下會(huì)達(dá)到“平衡狀態(tài)”。(Ⅰ)甲組：取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL，發(fā)生以下反應(yīng)：2I－＋2Fe3＋2＋＋I(xiàn)2。為了證明該反應(yīng)擁有必然的限度，他們?cè)O(shè)計(jì)了如===2Fe下實(shí)驗(yàn)：①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量的黃色積淀(AgI)生成，證明反應(yīng)物沒(méi)有反應(yīng)完好；②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到了I2，即有I2生成。結(jié)合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)擁有必然的可逆性，在必然條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。指導(dǎo)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理，你認(rèn)為原因是____________________________，改進(jìn)的方法是________________________。(2)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2很多的情況，還有一種簡(jiǎn)單的方法能夠矯捷地檢驗(yàn)可否生成了I2，這種方法是__________________________________。(Ⅱ)乙組：取4mL1mol/L的CaCl2溶液于試管中，發(fā)現(xiàn)滴入1mol/L的Na2SO4溶液6mL后已經(jīng)觀察不到有白色積淀產(chǎn)生了，發(fā)生的反應(yīng)是：Na2SO4＋CaCl2===CaSO4↓＋2NaCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)上述反應(yīng)擁有可逆性和反應(yīng)限度，簡(jiǎn)要列出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論：______________________________________________________________________________?！窘馕觥恳芯炕瘜W(xué)反應(yīng)的可逆性，能夠在某一反應(yīng)物相對(duì)過(guò)分的前提條件下，檢驗(yàn)另一種反應(yīng)物和某種生成物都存在，從而證明化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有完好進(jìn)行，即化學(xué)反應(yīng)有必然的可逆性和反應(yīng)限度。(Ⅰ)甲組：為了證明2I－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋I(xiàn)2擁有必然的可逆性和反應(yīng)限度，則應(yīng)該檢驗(yàn)反應(yīng)系統(tǒng)中存在－3＋2＋和I2四種微粒。從反應(yīng)物的量的角度考慮，－相對(duì)過(guò)分，I、Fe、FeI因此不能夠檢驗(yàn)－。為了檢驗(yàn)方便、典型，只需檢驗(yàn)溶液中存在3＋和I2即可，分別用KSCNIFe溶液、淀粉溶液(或CCl4萃取)等合理方法。Ca2(Ⅱ)乙組：從反應(yīng)的量的角度考慮，Na2SO4溶液相對(duì)過(guò)分，若反應(yīng)沒(méi)有可逆性，則＋完好積淀，但是若該反應(yīng)擁有必然的可逆性和反應(yīng)限度，