北京市四中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版含解析

2018-2023題一、單選題（本大題共19小題，共43.0分）22mLH2

2

溶液，下列條件下分解速率最慢的是（ ）選項ABCD

H2O2（mol?L-1）1414B

C

反應(yīng)的溫度℃554040

D下列圖示內(nèi)容的對應(yīng)說明錯誤的是（ ）A B C D圖示說 可愛護鋼閘門不被腐可以結(jié)合秒表測量鋅與證明溫度對平衡明 蝕 硫酸的反應(yīng)速率 動的影響

反應(yīng)為放熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D在肯定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（ ）B的物質(zhì)的量濃度 B.混合氣體的密度C.混合氣體的壓強 D.??(??消)=3??(??消)工業(yè)合成氨N2+3H2?2NH3△H＜0的生產(chǎn)條件選擇中能用勒夏特列原理解釋的是①使用催化劑 ②高溫③高壓④準時將氨氣液化從體系中分別出來（）A.①③B.②③ C.③④D.②④下列有關(guān)2個電化學(xué)裝置的敘述正確的是（ ）6.A.裝置①中，電子移動的路徑是：????→????→????????4溶液→??????鹽橋→????????4溶液????2????4Cu棒????向陽極遷移，導(dǎo)致陽極四周pH上升用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒肯定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其●和代表不同元素原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（ ）8.C.肯定有非極性共價鍵斷裂

肯定屬于可逆反應(yīng)D.肯定屬于氧化還原反應(yīng)2反應(yīng)C+CO?2CO△H＞0．上升溫度，關(guān)于該反應(yīng)v 和v 的說法正確的是（ ）2正 逆正 逆 正 A.?? 增大，?? 減小 B.?? 增大不正 逆 正 大

同時減小 D.同時增水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片（LISICON）隔開．下列說法不正確的是（ ）陶瓷片允???? 通過，不允許水分子通過放電時，N為電池的正極C.充電時，陰極反應(yīng)為?? =????D.充電時，接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連可從鉛蓄電池中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如圖示。下列說法不正確的是（ ）一段時間后，陽極四周pH明顯增大4????????24

2?? =???? 4????????2????????4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO的連續(xù)使用為增加鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以AlPbP（+Pb+2S（a=2PbS4（s）+2HO（l）；電解池：2Al+3HOAlO

↑，電解過程中，以下推斷正確的是2 2 2 3 （ ）電池

電解池H+移向Pb3molPb

H+移向Pb電極生成2molAl2O3C 正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DA.A B.B C.C D.D2 微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品圖1為其工作理，圖2為廢水中CrO2-2 M為電源負極，有機物被氧化pH增大71mol????2??26mol??從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移77????2??2離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活72 對于反應(yīng)H（g）+I（g）?2HI（g）△H＜02 反應(yīng)達到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小反應(yīng)達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HIK值減小C.??正

(????)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)逆D.反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應(yīng)體系的顏色加深高溫下，反應(yīng)

催化劑O CO

濃度減小。下列說法2 ? 2 2 2高溫正確的是（ ）不動C.

恒溫恒容下，增大壓強，平衡肯定D.平衡常數(shù)????(????)???(??2??)??(????2)???(??2)16. 已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，如圖表示L肯定時2的平衡轉(zhuǎn)化率）隨X的變化關(guān)系L（L1、X可分別代表壓強或溫度．下列說法中，不正確的是（ ）A.X表示溫度B.??2>??1C.反應(yīng)速率??(??)>??(??)D.平衡常數(shù)??(??)>??(??)把握適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列推斷不正確的是（ ）反應(yīng)開頭時，乙中電極反應(yīng)2?? 2?? =????3被還原電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)????????2固體后，電流計指針不偏轉(zhuǎn)下列敘述中肯定能推斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（ ）C.混合物中各組分的含量轉(zhuǎn)變

正、逆反應(yīng)速率轉(zhuǎn)變D.混合體系的壓強發(fā)生轉(zhuǎn)變10LXY試驗編號n（X編號n（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05a

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol下列說法正確的是（ ）A.中，若5min末測得n(??)=0.050mol，則0至5min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率??(??)=1.0×102 ??????/(?????????)B.800℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)??=2.0C.③中，達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為80%D.△??>0某同學(xué)爭辯濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是（ ）已知：步驟：現(xiàn)象：baca相比，變深．該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)7b????2??2完全反應(yīng)7該試驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度2某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓pH=12

溶液，試驗記錄如下（a、b代表電壓數(shù)值）序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ix≥a電極四周消滅黃色，有氣泡產(chǎn)生Fe3+Cl2IIa＞x≥b電極四周消滅黃色，無氣泡產(chǎn)生Fe3+Cl2IIIb＞x≥0無明顯變化Fe3+Cl2下列說法中，不正確的是（ ）IKI淀粉試紙變藍II????2????3由II中陽極現(xiàn)象可知，該電壓???? 在陽極不放電依據(jù)表中電壓與陽極現(xiàn)象及產(chǎn)物的對應(yīng)，可以看出離子是否放電與電壓有關(guān)二、簡答題（本大題共3小題，共31.0分）xA+yB?zC達到平衡時，則：（1）若ABC都是氣體，在減壓后平衡正向移動，則x、、z的關(guān)系；（2）已知BC是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A狀態(tài)；（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化（填“增大”、“減小或“不變”）。若容器容積不變上升溫度的百分含量減小則正反應(yīng)反（填“放熱或“吸熱”）。上升溫度再次達到平衡C的濃度之比c（B）/c（C）（填“增大”、“減小”或“不變”）。二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）一。（1）①從平衡角度分析接受過量O2的緣由。②肯定條件下，將0.10mol和0.06mol放入容積為2L的密閉容器中，應(yīng)在5min時達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。③已知該催化氧化反應(yīng)則該反應(yīng)正向反（填“熱”或“吸熱”平衡后上升溫度S2的轉(zhuǎn)化（填“增大”“減小”或“變”）。31.（2）某溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)填“＞”、“＜”或下同）31.保持溫度不變將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份分別加入起始體積相的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為α α 。甲 乙（4）3表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)達到平衡時，由于條件轉(zhuǎn)變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化狀況過程中轉(zhuǎn)變的條件可能；b～c過程中的條件可能；若增大壓強時，反應(yīng)速率和化學(xué)平衡變化狀況畫在c～d處。36.甲醇（CH3OH）是重要的化工原料，進展前景寬敞。36.（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置）某微生物燃料電池裝置如圖1所示極四周的電極反應(yīng)式。（2）CO2+H2O（g）①反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K= 。②有利于提高反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施（填序號）。2a．使用催化劑 b．加壓 增大CO2

??(????2)③爭辯溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響在保持原料氣中CO2和H2的投料比變，按肯定流速通過催化劑，得到甲醇的平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)焓變△H 填“＞”、或“＜”），其依據(jù)。三、試驗題（本大題共2小題，共26.0分）44.2套試驗裝置，分別回答下列問題。44.（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕試驗。一段時間后，取玻璃筒內(nèi)的溶液滴入鐵氰化鉀溶液可觀看到藍色沉淀，表明鐵（填“氧化“或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀看到碳棒四周的溶液變紅，該電極反應(yīng)為 。（2）2100mL0.2mol/LNaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4首先變紅。①電源的M端極；甲燒杯中Cu電極的電極反應(yīng)。②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式。③取出乙溶液中Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中石墨電極產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積若想使乙燒杯中電解質(zhì)溶液復(fù)原，可以加入的物是： （填字母）。的原子量為64）A．CuO B．Cu（OH）2 C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3 E．CuSO4試驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)，設(shè)計下表中裝置進行試驗并記錄。1】裝置裝置試驗現(xiàn)象左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡試驗1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池極?！驹囼?】將試驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進行試驗2。該小組同學(xué)認為，此時原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+22O=2NaAl+32，據(jù)推想應(yīng)當(dāng)消滅的試驗現(xiàn)象。試驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：裝置裝置試驗現(xiàn)象電流計指針快速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡電流計指針漸漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后連續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開頭時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式。（4）ii中“電流計指針漸漸向零刻度恢復(fù)”的緣由。【試驗3和試驗4】編號 裝置試驗現(xiàn)象3電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有削減。編號 裝置試驗現(xiàn)象3電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有削減。4電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3泡略有削減。煮沸冷卻后的溶液依據(jù)試驗3和試驗4可獲得的合理推論（填字母序號）A．鋁條表面逸出的氣體是O2B．上述兩裝置中，開頭時銅片表面得電子的物質(zhì)是O2C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2D．銅片表面開頭產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)由試驗1～試驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)等因素有關(guān)。答案和解析A【解析】解：溫度越低、反應(yīng)物濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，依據(jù)表中數(shù)據(jù)知，溫度C=D＞B=AB=D＞A=CD＞C＞B＞AA，故選：A。溫度越低、反應(yīng)物濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，據(jù)此分析解答。本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，留意：溫度影響反應(yīng)速率較大，題目難度不大。D【解析】連接合理，故A不選；BB不選；2NO2?N2O4△H＜0C不選；D故選：D。A．鋼閘門與電源負極相連，為電解池的陰極，不參與反應(yīng)；B．氣體的體積可由注射器量出；C2NO2?N2O4△H＜0D．生成物能量較高，應(yīng)當(dāng)為吸熱反應(yīng)。本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的測定、化學(xué)反應(yīng)與能量變化、電解原理等學(xué)問，側(cè)重于同學(xué)的分析力量和額試驗力量的考查，為高考常見題型，留意相關(guān)學(xué)問的學(xué)習(xí)與積累，難度不大。C【解析】解：A．當(dāng)可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，B的物質(zhì)的量濃度，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故A錯誤；mVB錯誤；依據(jù)抱負氣體狀態(tài)方程PV=nRTnP不變，所以混合氣C正確；D．v（B消耗）V正，v（D消耗）V逆D錯誤；故選：C。Bρ=Bρ=分析混合氣體的密度是不是一個變量；PV=nRT分析混合氣體的壓強是不是一個變量；消耗）代表V 消耗）代表V ，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，正 逆即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷，為高頻考點，化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷是高考的熱點，平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，難度中等。C【解析】解：①使用催化劑只能轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率，不轉(zhuǎn)變平衡移動，所以不能用勒夏特列原理解釋，故錯誤；②高溫條件下平衡逆向移動，不能用平衡移動原理解釋，故錯誤；③高壓條件下平衡正向移動，能用平衡移動原理解釋，故正確；④準時將氨氣液化從體系中分別出來，平衡正向移動，能用平衡移動原理解釋，故正確；故選：C。勒夏特列原理為：假如轉(zhuǎn)變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必需是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點，明確化學(xué)平衡移動原理適用范圍是解本題關(guān)鍵，只有轉(zhuǎn)變條件時能引起平衡移動的才能用平衡移動原理解釋，否則不能，題目難度不大。B【解析】解：A、裝置①是原電池，Zn是負極、Cu是正極，外電路中電子移動的路徑是：Zn→導(dǎo)線→Cu，電子不能進入溶液或鹽橋中，故A錯誤；Na2SO4ZnSO4，Cu棒，則ZnZn2+、作負極，石墨上Cu2+得到電子生成CuZn+Cu2+=Zn2++CuB正確；C、裝置②是電解池，M為陰極、發(fā)生還原反應(yīng)，N4OH--4e-=2H2O+O2↑pHC錯誤；D、電鍍時鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，所以裝置②用于鐵棒鍍銅時，M為Fe棒、NCuD故選：B。A、裝置①是原電池，電子不能進入溶液或鹽橋中；Na2SO4替換ZnSO4CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu；C、裝置②是電解池，M為陰極、發(fā)生還原反應(yīng)，N為陽極、發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；D、電鍍時鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極。本題考查原電池原理和電解池原理，為高頻考點，把握電化學(xué)原理是解題關(guān)鍵，“度中等。A【解析】解：AABB正確；C、同種元素形成的共價鍵叫非極性共價鍵，所以肯定有非極性共價鍵斷裂，故C正確；D故選：A。由圖可知，為化合物分解生成化合物與單質(zhì)的反應(yīng)，且反應(yīng)后存在反應(yīng)物，則為可逆反應(yīng)，有元素的化合價變化，以此來解答。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的變化、反應(yīng)的分類為解答A大。D【解析】C+CO2?2CO；△H＞0都比原平衡快，吸熱反應(yīng)中，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，故選：D。升溫時，正、逆反應(yīng)速率都比原平衡快，吸熱反應(yīng)中，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，放熱反應(yīng)中，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，據(jù)此分析。本題考查了溫度對反應(yīng)速率及平衡移動的影響，留意溫度與反應(yīng)速率成正比，題目濃度不大。D【解析】Li+A正確；B、放電時，金屬鋰是負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，M是負極，N為電池的正極，B正確；CC正確；D、充電時，接線柱A應(yīng)與M極相連，M是負極，所以A外接電源的負極，故D錯誤，故選：D。液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片（LISICON）隔開，則陶瓷片允許通過，不允許水分子通過，據(jù)此回答．本題考查了新型化學(xué)電源，留意對題干信息的應(yīng)用，明確原電池的原理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．B【解析】解：A．陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極區(qū)會有氣泡冒出，產(chǎn)生O2，故A正確；陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+PHB錯誤；Na2PbCl4電極反應(yīng)式為PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-，故C正確；HClNaC1PbOHClNaC1Na2PbC14PbOD正確；故選：B。裝置為電解池，與電源正極相連的電極為陽極，與電源負極相連的電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低，陰極的電極反應(yīng)式是，PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；本題考查電解原理，側(cè)重考查同學(xué)獵取信息解答問題力量，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。10.【答案】D【解析】解：AA錯誤；B3molPb6mollmolAl2O3，故B錯誤；CCD．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；故選：D。B．串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；C．原電池正極上生成硫酸鉛；D．原電池中鉛電極上生成硫酸鉛．本題考查原電池和電解池原理，依據(jù)電極上得失電子、離子放電挨次來分析解答即可，難度中等．C【解析】解：A、由圖可知，該電池中有機物在微生物作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，M電極為負極；氧氣和Cr2O72-被還原，N電極為正極，所以M為電源負極，有機物被氧化，故A正確：B、由圖中信息可知，電池工作時，N極上氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為水，氫離子濃度減小，故N四周溶液PH增大，故B正確：C1molCr2O72-6m6molC錯誤；D0D正確；故選：C。A、由圖可知，該電池中有機物在微生物作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，M電極為負極；氧氣和Cr2O72-被還原：B、由圖中信息可知，電池工作時，N極上氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為水，氫離子濃度減?。篊、處理1molCr2O72-時需要6m電子，但是同時也會有定量的氧氣得到電子；D、由圖可知，Cr2O72-離子濃度較大時，其去除率幾乎為0。本題考查原電池學(xué)問，側(cè)重同學(xué)的分析力量的考查，答題時留意把握題給信息，難度中等。D【解析】解：A、反應(yīng)達到平衡后，縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強，平衡不移動，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤；B、反應(yīng)達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，相當(dāng)于增大壓強，平衡不移動，再次達到平衡，H2轉(zhuǎn)化率不變，溫度不變，平衡常數(shù)K值不變，故B錯誤；C、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，應(yīng)有2v正（H2）=v逆（HI），故C錯誤；D、反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積不變，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動，碘蒸氣的濃度變大，所以反應(yīng)體系的顏色加深，故D正確；故選：D。對于H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，反應(yīng)前后體積相等，則增大壓強，平衡不肯定，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動，結(jié)合濃度、催化劑的影響解答該題。本題考查化學(xué)平衡的移動，為高頻考點，側(cè)重考查同學(xué)的分析力量，本題留意把握反應(yīng)的特征以及影響的因素，難度不大。A【解析】解：A．恒容時，溫度上升，H2的，所以該反應(yīng)的△H＜0A正確；衡不移動，此時各物質(zhì)的濃度不會變化，故C錯誤；CC錯誤；D．反應(yīng)CO+H2O CO2+H2的平衡常數(shù)K= ，故D錯誤；故選：A。平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，則反應(yīng)CO+H2O

CO2+H2的平，恒容時，溫度上升，H2濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來解答。恒容時，溫度上升，H2吸熱反應(yīng)移動；C．溫度上升，正逆反應(yīng)都增大；D．依據(jù)反應(yīng)方程式寫出平衡常數(shù)。本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，留意對化學(xué)反應(yīng)來說引起壓強增大的緣由不是唯一的。D【解析】解：依據(jù)圖可知，隨著x的增加，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，依據(jù)反應(yīng)═2NH3會使氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以x代表溫度，則L代表壓強，反應(yīng)═2NH3（g）中，在x即溫度肯定時，增大壓強，平衡正向移動，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化L2＞L1υ（M）＞υ（N），等。故選：D。依據(jù)圖可知，隨著x的增加，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，依據(jù)反應(yīng)3H2（g）+N2（g）═2NH3xL代表壓強，以此解答該題．本題以合成氨為載體考查了化學(xué)平衡學(xué)問，為高頻考點，題目難度中等，側(cè)重于考查同學(xué)的分析力量，留意化學(xué)平衡移動的分析．D【解析】A正確；Fe3+Fe2+B正確；C正確；平衡時甲中溶入FeCl2固體后，F(xiàn)e2+濃度增大，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失Fe3+D故選：D。2Fe3++2I-?2Fe2++I2中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動來分析解答。本題考查了原電池原理的應(yīng)用、平衡移動，題目難度不大，明確原電池的工作原理、正負極的推斷方法、化學(xué)平衡的移動即可解答，側(cè)重于考查同學(xué)的分析力量和應(yīng)用力量。C【解析】A錯誤；B、使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)變，但平衡不移動，故B錯誤；CC正確。DD故選：C。分析條件的轉(zhuǎn)變會導(dǎo)致哪些量的變化，是否引起速率變化，假如速率不變，平衡肯定不移動。假如速率轉(zhuǎn)變，平衡不肯定移動：1正正逆時，平衡向正反應(yīng)方向移動。2、不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，C解：A解：A05min時間內(nèi)，v（N）=v（M）==0.001mol/（L?min），A錯誤；M0.08mol，則：X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）起始（mol）：0.10.400轉(zhuǎn)化（mol）：0.080.080.080.08平衡（mol）：0.020.320.080.08由于反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故試驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K===1B由于反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故試驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K===1B錯誤；X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）起始（mol）：0.2轉(zhuǎn)化（mol）：x0.05x0x0x平衡（mol）：0.2-x0.05-xxx正確；

達到平衡時的轉(zhuǎn)化率= 故C依據(jù)表格數(shù)據(jù)700℃時，化學(xué)平衡時M0.090mol800℃M為0.080mol0D錯誤；Av=Av=v（M），0至5min時間內(nèi)的v（N）；BM為0.08mol氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式K=計算；CK=計算，結(jié)合三行計算列式得到；D700℃M0.090mol800℃M為0.080mol，所以升溫平衡逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此推斷；化學(xué)平衡及其影響等學(xué)問，明確化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的概念及表達式為解答關(guān)鍵，試題培育了同學(xué)的分析力量及化學(xué)計算力量。C【解析】解：A．反應(yīng)中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達平衡，且可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動，不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動，故C正確；DD錯誤，故選：C。ABb中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達平衡；C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動；D．增大氫離子濃度、溫度上升均使平衡逆向移動．質(zhì)是結(jié)合氫氧根離子．C【解析】、使用石墨電極，在不同電壓pH=1的FeCl2KIA正確；B、在陽極上是氯離子優(yōu)先失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子放點完畢后，由于Fe2+有還原性，亞鐵離子失電子產(chǎn)生Fe3+溶液變黃色，故B正確；CC錯誤；DD正確。故選：C。使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的FeCl2溶液，在陰極上氫離子優(yōu)先得電子產(chǎn)生氫氣，在陽極上是氯離子優(yōu)先失電子產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，可以氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，還可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，依據(jù)鐵離子的檢驗方法和試劑顏色變化分析即可．本題考查了離子檢驗方法和現(xiàn)象分析，電解原理的分析應(yīng)用，電解反應(yīng)，電極產(chǎn)物的理解應(yīng)用，把握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【答案x+y＜z 固體或液體 增大 吸熱 減小【解析】解：在肯定條件下：xA+yB?zC的反應(yīng)達到平衡，AC都是氣體，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，則x+y＜z，故答案為：x+y＜z；增大固體或液體的量，可逆反應(yīng)的平衡不移動，B、CAA是固或液態(tài)，故答案為：固體或液體；BA故答案為：增大；上升溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，加熱后A反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；上升溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，B的濃度減小，Cc（B）/c（C）將減小，故答案為：放熱；減小。在肯定條件下：xA+yB?zC的反應(yīng)達到平衡。減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；固體或液體不影響平衡移動；兩種反應(yīng)物增加一種會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；上升溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。本題考查了化學(xué)平衡的影響因素等學(xué)問點，依據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響來分析解答，平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目較簡潔。提高氧氣濃度，平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 0.008mol?L-1?min-1 1600 放熱 減小 = ＜ 升溫 削減SO3的濃度【解析】解：（1）①O2率，加入氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故答案為：提高氧氣濃度，平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；0.050molSO2（g）0.030molO2（g）1Lc（SO3）=0.040mol/L，則：SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：=0.008mol?L-1?min-1；K===1600，2SO2SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：=0.008mol?L-1?min-1；K===1600，起始（mol/L）0.050.030變化（mol/L）0.040.020.04平衡（mol/L）0.010.010.04故答案為：0.008mol?L-1?min-1；1600；③K（300℃）＞K（350℃），平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：放熱；減??；ABK（A）=K（B），故答案為：=；SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為α ＜α ，甲 乙故答案為：＜；加壓正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升溫符合；若增大壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，據(jù)此畫出反應(yīng)速率和化學(xué)平衡變化狀況的圖象為：，SO3的濃度；。（若增大壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，據(jù)此畫出反應(yīng)速率和化學(xué)平衡變化狀況的圖象為：，SO3的濃度；。O2，可以提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率；0.050molSO2（g）0.030molO2（g）1Lc（SO3）=0.040mol/L，則：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）起始（mol/L）0.050.030變化（mol/L）0.040.020.04平衡（mol/L）0.01 0.01 0.04K=計算平衡常數(shù)；依據(jù)v=計算用SOK=計算平衡常數(shù)；而上升溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；容器中壓強較大，平衡向著正向移動；過程正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；由增大壓強，平衡正向移動，則正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。壓強、濃度對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，留意化學(xué)反應(yīng)的特點，試題側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考查，有利于提高同學(xué)的化學(xué)計算力量。

OH-6e-+H

O=CO

+6H+

??(????3????)???(??2??)

b ＜ 溫度上升，甲醇的平衡產(chǎn)率3降低【解析】

2 2 ??(????2)??3(??2)解：（1）溶液中氫離子移向可知，原電池中陽離子移向正極，B為正極，A極，CH3OHO2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所CH3OHA通，電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2，B通入氧氣，b電極發(fā)生的電極反應(yīng)為氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，（①C2 +3（①C2 +32 ?CH3O（+H2（K=，故答案為：；②aabb正確；c．增大CO2和H2的初始投料比，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故c錯誤；故答案為：b；③圖象分析可知升溫甲醇的平衡產(chǎn)率降低，上升溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜；溫度上升甲醇的平衡產(chǎn)率減小。（2）①K=；CH3OH與（2）①K=；ICO2促進平衡正向進行的措施；210～290℃CO2H2的投料比不變，按肯定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應(yīng)③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3，結(jié)合圖象變化，產(chǎn)率變化和平衡原理分析推斷。本題為綜合題，考查了化學(xué)平衡常數(shù)、影響平衡的因素、化學(xué)平衡的計算、原電池的電極反應(yīng)等內(nèi)容，考查的點較多，題目難度中等。氧2 2 2 化 O+4e-+2HO=4OH- 正 Cu-2e-=Cu2+ 2Cu2++2H2Cu+O↑+4H+ 224 AD2 2 2 【解析】解：（1）鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成Fe2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子被還原生成OH-，電極方程式為O2+4e-+2H2O═4OH-；故答案為：氧化；O2+4e-+2H2O═4OH