2023屆貴州省畢節(jié)市梁才學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對某一可逆反應(yīng)來說，其他條件不變時，使用催化劑()①可以提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率②可以同等程度改變正逆反應(yīng)的速率③增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率④不能改變平衡混合物的組成⑤不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動⑥改變反應(yīng)的ΔHA．①②⑤ B．①③⑤⑥ C．②④⑥ D．②④⑤2、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大B．陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑C．純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出D．K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)3、葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）中手性碳原子的數(shù)目是A．3B．4C．5D．64、下列變化過程中，⊿S<0的是：（）A．干冰的升華 B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．氯化鈉溶于水中 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)5、分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是()A．紅外光譜B．1H核磁共振譜C．質(zhì)譜法D．與鈉反應(yīng)6、钚（23994Pu）是制造威力更大原子彈的良好原料。下列有關(guān)說法錯誤的是A．原子序數(shù)為94B．電子數(shù)為94C．中子數(shù)為94D．質(zhì)量數(shù)為2397、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2C．該裝置工作時，理論上每生成1mol草酸鋁，電路中通過6mol電子D．該裝置工作時，正極上的電極反應(yīng)式為2CO2-2e-=C2O42-8、已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。有關(guān)該平衡的下列說法中正確的是A．當(dāng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動時，則平衡常數(shù)一定減小B．當(dāng)反應(yīng)速率2v(Cr2O72－)正=v(CrO42－)逆時，則反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)C．當(dāng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，則溶液的pH一定降低D．當(dāng)向溶液中加入一定量的水時，則化學(xué)平衡一定不移動9、室溫下，H2R及其鈉鹽的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．由圖可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa=-lgKa）B．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－)＞c(Na＋)C．0.2mol/LH2R溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中pH＝4.3D．在pH＝3的溶液中存在＝10－310、2008年諾貝爾化學(xué)獎授予美籍華裔錢永健等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)，5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強烈的綠色熒光，它們廣泛應(yīng)用于熒光分析等。（）下列說法不正確的是（）A．5-FAM轉(zhuǎn)變?yōu)?-CFDA屬于取代反應(yīng)B．5-FAM的分子式為C21H12O7C．5-FAM和5-CFDA各1mol分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，5-CFDA消耗的NaOH物質(zhì)的量多D．實驗室鑒別5-FAM與5-CFDA可用NaHCO3溶液11、3－己烯醇乳酸酯（）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并為整個配方帶來柔和青果香的效果，下列對其說法不正確的是（）A．該物質(zhì)難溶于水B．該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多可與1molNa發(fā)生反應(yīng)D．該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且褪色原理相同12、按如圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）A．C1上發(fā)生還原反應(yīng)B．Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同C．M裝置中SO42－移向Cu電極D．工作一段時間后裝置M中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大13、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式AK+、H+、ClO-、I-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、HCO3-過量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、CO32-、AlO2-少量HClH++CO32-=HCO3-A．A B．B C．C D．D14、用甘氨酸和丙氨酸縮合，最多可以形成二肽A．1種B．2種C．3

種D．4種15、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C16、已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機理如下：①2NO(g)2N2O2(g)（快）△H1＜0平衡常數(shù)K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）△H2＜0平衡常數(shù)K2下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中的能量變化可用圖a表示B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)C．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2D．反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是天然有機高分子化合物，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：⑴有機物E中官能團的名稱是______________________________⑵檢驗A水解后是否有B生成，應(yīng)先中和水解液，再需加入的試劑和反應(yīng)條件為_________________⑶已知I的結(jié)構(gòu)中無雙鍵，寫出D轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式____________________________________________⑷下列說法不正確的是（_________）A．上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．某烴的相對分子質(zhì)量是D、H之和，該烴可能的結(jié)構(gòu)有三種C．有機物B、C、D、E均能使酸性高錳酸鉀褪色D．實驗室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，G在下層18、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。請回答：乙的化學(xué)式為___________，其水溶液呈堿性的原因為_____________________(用離子方程式表示)。將3gB的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，可放出98.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________。常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，則這兩種溶液中由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。19、某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。實驗室用裝置A制備SO2。從物質(zhì)類別看，SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物。實驗室用裝置E制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。該反應(yīng)的氧化劑是_______，還原劑是______________（填化學(xué)式）。反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：______，D：______。另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，你是否支持這個觀點_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。20、用如圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)。（雜質(zhì)與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體）完成下列填空：硫酸必須過量的目的是_____導(dǎo)管a的作用是_____取兩份鎂帶樣品分別進行實驗，所得數(shù)據(jù)見下表：實驗次數(shù)鎂帶質(zhì)量（g）氫氣體積（mL）（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）10.05344.6020.05647.05單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)是_____。（保留3位小數(shù)）如果測定結(jié)果偏高，可能的原因是_____。（選填編號）a．裝置漏氣b．未冷卻至室溫即讀數(shù)c．鎂帶中含有氧化鎂d．末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準(zhǔn)管21、工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧.NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJ?mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。②隨溫度降低，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是______（填“增大”或“減小”或“不變”）。提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。①T溫度時，在10L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。②在①中條件下，反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是______（填字母）。a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c．在其他條件不變時，改用高效催化劑d．在其他條件不變時，減少容器的體積e．在其他條件不變時，升高體系溫度工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是__________________________；②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的廢氣，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHSO3時，溶液的PH<7，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________；③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、B4、B5、C6、C7、D8、B9、C10、D11、D12、B13、B14、D15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基銀氨溶液和水浴加熱或新制氫氧化銅懸濁液和加熱CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClD18、Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.6kJ·mol-11：10419、酸性MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2HCl褪色的品紅又恢復(fù)成紅色無明