化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質

化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質【典例1】在濃硝酸中放入銅片：(1)開始反應的化學方程式為____________，實驗現(xiàn)象為：_________________________。(2)若銅有剩余，則反應將要結束時的化學方程式為________________________________________________。(3)將1.92gCu和一定量的濃硝酸反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質的量為_________________________?！镜淅?】在濃硝酸中放入銅片：【思路點撥】解答本題應注意以下三方面問題：【思路點撥】解答本題應注意以下三方面問題：【自主解答】(1)在濃硝酸中放入銅片，開始時的反應為：Cu＋4HNO3(濃)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(2)銅跟濃硝酸反應時，硝酸濃度不斷減小，故最后階段發(fā)生的反應為3Cu＋8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；(3)由氣體顏色逐漸變淺知1.12L(標準狀況)氣體應是NO2與NO的混合物。反應中硝酸有如圖所示的兩個去向:【自主解答】(1)在濃硝酸中放入銅片，開始時的反應為：n［Cu(NO3)2］＝＝0.03mol，n(NOx)＝＝0.05mol根據(jù)氮元素守恒，反應中消耗HNO3的物質的量為n(HNO3)＝2n［Cu(NO3)2］+n(NO)+n(NO2)＝2×0.03mol+0.05mol＝0.11mol。n［Cu(NO3)2］＝＝0.03mol，答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍色，有紅棕色氣體產(chǎn)生(2)3Cu＋8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)0.11mol答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)====Cu(NO3)2【互動探究】在上題第(2)問中，待反應停止后，再加入適量的稀硫酸，又會觀察到怎樣的現(xiàn)象？為什么？提示：銅又開始溶解。反應停止后，反應體系中有Cu、Cu2+、NO3-，加入稀硫酸后，H2SO4電離出H+，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，故銅又溶解，同時有氣體產(chǎn)生?！净犹骄俊吭谏项}第(2)問中，待反應停止后，再加入適量的稀【規(guī)律方法】解決金屬與硝酸反應常用的守恒方法：硝酸與金屬的反應屬于氧化還原反應，也屬于離子反應，因此遵從以下守恒關系：①電子守恒：氮原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)；②原子守恒：硝酸既顯示氧化性，又顯示酸性，因此被還原的NO3-與生成鹽的NO3-之和為反應消耗的HNO3；③當Cu與混酸(H2SO4、HNO3)反應，轉移電子數(shù)或生成NO的量的計算要依據(jù)n(Cu)、n(H+)總、n(NO3-)的量進行討論計算。具體關系為3Cu～8H+～2NO3-，依據(jù)不足的一種物質進行計算?！疽?guī)律方法】解決金屬與硝酸反應常用的守恒方法：硝酸與金屬的反【變式訓練】1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為()A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL【解析】選B。反應本質為Cu→Cu2＋，NOx＋O2＋H2O→HNO3即Cu失電子數(shù)等于O2得電子數(shù)，則有：V(O2)＝＝336mL。【變式訓練】1.92gCu投入到一定量的濃硝酸化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質【典例2】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應生成易爆物ClO2，其變化可表述為

(1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi))。(2)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉移的電子的物質的量為_____________mol?！镜淅?】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應生成易爆物Cl【思路點撥】【思路點撥】【自主解答】HCl中一部分Cl-的化合價升高到0價，表現(xiàn)為還原性，KClO3的化合價降低到＋4價。先根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生化合價變化的元素的化學計量數(shù)，根據(jù)反應前后原子個數(shù)守恒確定缺項為H2O。配平得2、4、2、2、1、2、H2O。根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑得到的電子的物質的量=還原劑失去的電子的物質的量=反應中轉移的電子的物質的量，得到0.1molCl2,氯元素應失去0.2mol的電子，即反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol。答案：(1)242212H2O(2)0.2【自主解答】HCl中一部分Cl-的化合價升高到0價，表現(xiàn)為還【互動探究】在上述反應中濃鹽酸表現(xiàn)出了什么性質？提示:表現(xiàn)了還原性和酸性。HCl中一部分Cl-化合價不變，表現(xiàn)為酸性，一部分Cl-化合價升高到0價，表現(xiàn)為還原性?！净犹骄俊吭谏鲜龇磻袧恹}酸表現(xiàn)出了什么性質【變式訓練】實驗室由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_______________。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是________________。【變式訓練】實驗室由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO【解析】(1)先根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等，在MnO2和K2MnO4前分別配3，KClO3和KCl前分別配1，再根據(jù)H和O原子數(shù)確定生成物中還有水。配平后的化學方程式為：3MnO2+6KOH+KClO3KCl+3K2MnO4+3H2O。(2)3MnO42-+4H+====MnO2↓+2MnO4-+2H2O。答案：(1)3MnO2+6KOH+KClO3

KCl+3K2MnO4+3H2O(2)3MnO42-+4H+====MnO2↓+2MnO4-+2H2O高溫====高溫====【解析】(1)先根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等，在MnO化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質【典例】14g鐵粉和某稀硝酸溶液恰好完全反應，放出NO氣體后，得到溶液1L，該溶液的質量比反應前溶液的質量增加了8g。試求：(1)所得溶液中金屬離子的物質的量濃度。(2)原稀硝酸的物質的量濃度(假設反應過程中溶液的體積變化忽略不計)。【典例】14g鐵粉和某稀硝酸溶液恰好完全反應，放出NO氣體【思路點撥】解答本題，要注意以下三點：【思路點撥】解答本題，要注意以下三點：【自主解答】鐵粉和稀硝酸可能發(fā)生如下兩個反應：Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O無論發(fā)生哪一個反應恒有如下關系：n(HNO3)∶n(NO)＝4∶1Δm(增重)＝m(Fe)－m(NO)＝8gm(NO)＝14g－8g＝6gn(NO)＝n(Fe)＝【自主解答】鐵粉和稀硝酸可能發(fā)生如下兩個反應：所以n(HNO3)＝4×0.2mol＝0.8molc(HNO3)＝0.8mol/1L＝0.8mol/Ln(HNO3)∶n(Fe)＝0.8mol∶0.25mol＝因為8/3＜＜4，所以上述兩個反應都發(fā)生，假設生成的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的物質的量分別為x和y，則：根據(jù)鐵元素守恒得：x+y＝0.25mol所以n(HNO3)＝4×0.2mol＝0.8mol根據(jù)氮元素守恒得：3x+2y＝0.8mol－0.2mol＝0.6mol解得：x＝0.1mol，y＝0.15mol即c(Fe3+)＝0.1mol/1L＝0.1mol/Lc(Fe2+)＝0.15mol/1L＝0.15mol/L答案:(1)c(Fe3+)＝0.1mol/Lc(Fe2+)＝0.15mol/L(2)c(HNO3)＝0.8mol/L根據(jù)氮元素守恒得：【互動探究】(1)上題中在鐵粉消耗的過程中一直有氣體產(chǎn)生嗎？提示：由題意先發(fā)生如下反應：Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，在此反應中產(chǎn)生NO，由于n(HNO3)∶n(Fe)＝16∶5，比值小于＜4，所以鐵過量，過量的鐵繼續(xù)發(fā)生以下反應：2Fe(NO3)3+Fe====3Fe(NO3)2，在該過程中，鐵粉繼續(xù)反應，但并無氣體產(chǎn)生。(2)如何除去上題中反應后的溶液中的Fe3+?提示：可在溶液中加入過量的鐵，然后過濾即可?！净犹骄俊?1)上題中在鐵粉消耗的過程中一直有氣體產(chǎn)生嗎？【變式訓練】將0.4mol鐵粉逐漸加入含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反應生成氣體的物質的量x隨著消耗鐵粉的物質的量y的關系如圖，正確的是()【變式訓練】將0.4mol鐵粉逐漸加入含硝酸0.8mol【解析】選D。首先判斷反應物之間量的關系，然后再分析計算。由鐵與稀硝酸反應的化學方程式可知，鐵與硝酸物質的量之比為3∶8時，恰好完全反應。現(xiàn)鐵過量，按硝酸的量計算生成NO的物質的量為0.2mol，消耗鐵0.3mol，D圖像正確。【解析】選D。首先判斷反應物之間量的關系，然后再分析計算。由化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質【典例】在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4mol·L-1、0.1mol·L-1,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質的量濃度(mol·L-1)是A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45【易錯選項】A【典例】在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度【易錯剖析】(1)易錯選項分析本題易錯選A的原因在于思維不嚴密，忽略溶液中存在H+，在該條件下，生成的Cu(NO3)2中的硝酸根離子會和銅繼續(xù)反應。解題時僅根據(jù)反應3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，結合題目中給出的硝酸的物質的量為0.04mol，計算出參與反應的Cu的物質的量為0.015mol，因此錯選A?！疽族e剖析】(2)正確選項分析根據(jù)3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O38230.030.060.04xx=3×0.06/8=0.0225(mol)因此，銅離子物質的量濃度為0.225mol?L-1?！緲藴蚀鸢浮緽(2)正確選項分析化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質1.下列關于硝酸的說法正確的是()A.濃硝酸只能與金屬單質發(fā)生反應B.常溫下，鋁片與濃硝酸反應會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體C.工業(yè)制硝酸的原料之一為NOD.硝酸應貯存在避光、低溫處【解析】選D。A項，濃硝酸也可以與非金屬單質發(fā)生反應，如木炭等，A錯；B項，常溫下濃硝酸使鋁、鐵發(fā)生鈍化，不能產(chǎn)生氣體，B錯；C項，工業(yè)制硝酸的原料為氨氣和空氣，C錯；D項，硝酸光照或加熱條件下易分解，所以硝酸應貯存在避光、低溫處，D正確。1.下列關于硝酸的說法正確的是()2．一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是()A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H2【解析】選C。開始銅與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2，隨著反應的進行，濃硝酸的濃度逐漸降低，變?yōu)橄∠跛釙r，銅與稀硝酸反應產(chǎn)生NO。2．一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是3.(雙選)下列各組反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是()A．C+HNO3(濃)B.FeO+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D.Cu+HNO3(稀)【解析】選B、D。A項中C與濃硝酸反應，濃硝酸得電子產(chǎn)生NO2氣體但無鹽產(chǎn)生，只表現(xiàn)氧化性；B與D中，HNO3均得電子，表現(xiàn)氧化性，并且有鹽生成，又表現(xiàn)酸性；C項，反應前后元素價態(tài)均無變化，但有鹽生成，只表現(xiàn)酸性。故選B、D。3.(雙選)下列各組反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性4．化學反應SO2+H2O+HNO3——H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學計量數(shù)為()A.1B.2C.3D.4【解析】選C。4．化學反應SO2+H2O+HNO3——H2SO4+NO經(jīng)配5.一旦發(fā)生硝酸泄露事故，由于濃硝酸易揮發(fā)且不穩(wěn)定，往往有大量黃色、并有刺激性氣味的煙霧產(chǎn)生。專業(yè)人員立即對泄露硝酸進行處理(拋灑大量白色粉末等)，及時地消除了事故帶來的危害。(1)請用化學方程式解釋煙霧呈黃色的原因：_________。(2)專業(yè)人員向泄露的硝酸拋灑的白色粉末可能是()A．生石灰B．燒堿C．食鹽D．石膏5.一旦發(fā)生硝酸泄露事故，由于濃硝酸易揮發(fā)且不穩(wěn)定，往往有大(3)如圖中的E物質若代表硝酸，請寫出B→C、D→E、E→C的化學反應方程式：①B→C：___________________________________；②D→E：___________________________________；③E→C：___________________________________。(3)如圖中的E物質若代表硝酸，請寫出B→C、D→E、E→C【解析】濃硝酸具有不穩(wěn)定性，受熱分解生成NO2、O2和H2O，發(fā)生泄露時可以用堿性物質吸收，最好選用廉價生石灰。圖中物質的轉化關系如下：據(jù)此可以寫出相應的化學方程式。【解析】濃硝酸具有不穩(wěn)定性，受熱分解生成NO2、O2和H2O答案:(1)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(2)A(3)①4NH3+5O2

4NO+6H2O②3NO2+H2O====2HNO3+NO③3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△====催化劑△====答案:(1)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1.常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是()A.氫氧化鈉溶液B.濃鹽酸C.濃硝酸D.稀硝酸【解析】選C。常溫下，濃硝酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，所以可以用鋁槽車裝運濃硝酸。一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)2.(2011·三明高一檢測)銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入下列一種物質后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質是()A．Al2(SO4)3

B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4【解析】選C。銅粉與稀硫酸不反應，但溶液呈酸性，加入KNO3后，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生銅鹽和氮氧化物氣體。2.(2011·三明高一檢測)銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯3．下列藥品,在空氣中既不易被氧化,也不易分解,且可以用無色玻璃瓶存放的是()A.亞硫酸鈉溶液B.氯水C.濃硝酸D.稀硫酸【解析】選D。亞硫酸鈉溶液在空氣中易被氧化而變質；氯水中的次氯酸在光照下會分解，使氯水變質，應保存在棕色瓶中；濃硝酸見光易分解，應保存在棕色瓶中。故選D。3．下列藥品,在空氣中既不易被氧化,也不易分解,且可以用無色4.下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個離子方程式表示的是()A．氨氣，Al2(SO4)3溶液B．Zn，F(xiàn)eCl3溶液C．稀鹽酸，Na2CO3溶液D．鐵，稀硝酸【解析】選A。由于Al(OH)3沉淀不溶于氨水，所以無論氨氣和Al2(SO4)3溶液以何種比例混合，最終只生成Al(OH)3沉淀，只發(fā)生一個反應，A選項符合；Fe3+具有強氧化性，能夠將Zn氧化成Zn2+，而自身被還原成Fe2+，由于Zn比Fe活潑，4.下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過所以如果Zn過量的話，還可以和Fe2+發(fā)生置換反應生成Zn2+和Fe，B選項不符合；Na2CO3溶液和稀鹽酸的反應分兩步進行：先是：Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3，然后：NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O，所以如果稀鹽酸過量，其反應為：Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O，C選項不符合；鐵和過量稀硝酸反應生成Fe(NO3)3，若鐵過量，則反應生成Fe(NO3)2，D選項不符合。所以如果Zn過量的話，還可以和Fe2+發(fā)生置換反應生成Zn2【方法技巧】常見的和量有關的離子反應(1)鋁鹽和強堿反應Al3++3OH-====Al(OH)3↓Al3++4OH-====AlO2-+2H2O(2)偏鋁酸鹽和強酸溶液反應AlO2-+H++H2O====Al(OH)3↓AlO2-+4H+====Al3++2H2O(3)酸性氧化物和堿溶液反應2OH-+CO2====CO32-+H2OOH-+CO2====HCO3-【方法技巧】常見的和量有關的離子反應(4)多元弱酸正鹽和強酸反應SO32-+H+(少)====HSO3-SO32-+2H+====SO2↑+H2O(5)Fe與稀硝酸反應Fe(少)+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe(過)+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(6)鐵鹽與比Fe活潑的金屬2Fe3++Zn(少)====2Fe2++Zn2+2Fe3++3Zn(過)====2Fe+3Zn2+(4)多元弱酸正鹽和強酸反應5．如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol/L的HNO3，加熱充分反應后，下列粒子在體系中一定大量存在的是()①NO3－②Fe3＋③H＋④NO⑤NO25．如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol/L的A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤【解析】選B。若鐵粉過量，體系中大量存在NO3-、Fe2＋、NO2、NO；若HNO3過量，體系中大量存在NO3-、Fe3＋、H＋、NO2。A．①B．①⑤二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6.(10分)(2011·鄭州高一檢測)某同學是一位有心人，平時觀察和搜集了大量與學習有關的資料和事實，下列事實是從該同學的學習資料簿上摘錄下來的關于硝酸的事實，你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質？請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔小?1)久置的濃硝酸顯黃色。()(2)鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。()(3)銅片放入硝酸中，溶液變藍。()(4)碳單質放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。()(5)濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。()二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)【解析】硝酸具有以下特性：①強酸性；②強氧化性；③易揮發(fā)性。當硝酸生成硝酸鹽時，硝酸表現(xiàn)酸性；當硝酸生成低化合價的氮化物(主要是氧化物)時，硝酸表現(xiàn)氧化性；當硝酸使金屬(鐵、鋁)鈍化時，表現(xiàn)強氧化性。答案：(1)不穩(wěn)定性(2)強氧化性(3)酸性、強氧化性(4)強氧化性(5)易揮發(fā)性【解析】硝酸具有以下特性：①強酸性；②強氧化性；③易揮發(fā)性。7.(10分)硝酸是一種重要的工業(yè)原料。(1)實驗室中通常保存在棕色試劑瓶中，原因是_______(用化學方程式表示)。(2)儲運濃硝酸時通常用鐵罐或鋁罐，原因是_________。(3)硝酸是一種易揮發(fā)性的酸，用蘸濃硝酸和蘸濃氨水的玻璃棒靠近會產(chǎn)生大量白煙，白煙的成分是_____________。(4)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫出氨催化氧化的化學方程式__________，硝酸工廠尾氣的主要危害是__________。7.(10分)硝酸是一種重要的工業(yè)原料。【解析】硝酸見光易分解，需避光保存；鐵、鋁遇濃硝酸鈍化，可用鐵、鋁罐盛裝；硝酸蒸氣與氨氣反應生成的白煙是硝酸銨。硝酸工廠尾氣中氮氧化物會引起酸雨。答案:(1)4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O(2)鐵、鋁遇濃硝酸鈍化(3)NH4NO3(4)4NH3+5O24NO+6H2O形成酸雨光或熱=====高溫催化劑====【解析】硝酸見光易分解，需避光保存；鐵、鋁遇濃硝酸鈍化，可用8.(10分)(挑戰(zhàn)能力)將黑色固體單質甲加熱至紅熱，投入黃色的溶液乙中，劇烈反應產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應，根據(jù)下列變化填空：

8.(10分)(挑戰(zhàn)能力)將黑色固體單質甲加熱至紅熱，投入黃(1)甲是_______，乙是__________，丙是__________。(2)混合氣體A的主要成分是___________________。(3)丙與溶液C反應的化學方程式是_____________。(4)若將32.0g丙跟一定量的C的濃溶液反應，丙消耗完時，共產(chǎn)生13.44L(標準狀況)氣體。則所消耗C的物質的量為_____________________________。(1)甲是_______，乙是__________，丙是__【解析】由反應③，可推測單質丙為單質銅，則溶液C為稀硝酸，進一步結合反應①②以及黑色固體單質甲加熱至紅熱，投入黃色的溶液乙中，劇烈反應產(chǎn)生混合氣體A，得知A為CO2與NO2的混合氣體，B為NO，甲為C，乙為濃硝酸。(4)n(Cu)＝n(氣體)＝【解析】由反應③，可推測單質丙為單質銅，則溶液C為利用氮元素守恒，消耗硝酸的物質的量為：n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(氣體)＝2×0.5mol＋0.6mol＝1.6mol答案：(1)C濃硝酸Cu(2)CO2和NO2(3)3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(4)1.6mol

利用氮元素守恒，消耗硝酸的物質的量為：化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數(shù)，但資料表明：①反應中除生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；②常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計如下實驗裝置。欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是_____________。(2)裝置B瓶的作用是______________。(3)A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產(chǎn)生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________；實驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應通入________(填“冷”或“熱”)的氧氣。(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮(4)為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是__________________。(5)實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質量15.0g、濃硝酸40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液體積40mL、H+濃度1.0mol/L。若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應的硝酸的物質的量為____________；②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數(shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是______。(4)為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼【解釋】根據(jù)本題實驗目的，實驗必須注意以下幾點：①排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化；②防止NO2與水反應生成NO；③實現(xiàn)實驗中產(chǎn)生的NO2與NO氣體分離，冷卻使NO2轉化成N2O4，最后還應注意尾氣吸收。(5)①剩余的硝酸的物質的量即為反應后溶液中H+的物質的量，所以參加反應的硝酸的物質的量為：n(HNO3)＝0.040L×(13.5mol/L－1.0mol/L)＝0.5mol；②參加反應的硝酸，一部分變成硝酸銅和硝酸銀，另一部分在C裝置中冷卻為液態(tài)N2O4，還有一部分被E裝置中的NaOH溶液吸收，所以要確定合金中銅的質量分數(shù)還需要測定C裝置中液態(tài)N2O4的質量。【解釋】根據(jù)本題實驗目的，實驗必須注意以下幾點：①排盡裝置中答案：(1)排盡裝置中的空氣(2)干燥(或吸收水蒸氣)，防止NO2與水反應生成NO(3)出現(xiàn)紅棕色氣體熱(4)通入一定量N2使裝置中殘留的NO2全部轉化為液態(tài)N2O4；NO全部轉化為NO2，最后被NaOH溶液吸收(5)①0.5mol②C裝置中燒瓶增重質量答案：(1)排盡裝置中的空氣87謝謝合作！87謝謝合作！化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質【典例1】在濃硝酸中放入銅片：(1)開始反應的化學方程式為____________，實驗現(xiàn)象為：_________________________。(2)若銅有剩余，則反應將要結束時的化學方程式為________________________________________________。(3)將1.92gCu和一定量的濃硝酸反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質的量為_________________________。【典例1】在濃硝酸中放入銅片：【思路點撥】解答本題應注意以下三方面問題：【思路點撥】解答本題應注意以下三方面問題：【自主解答】(1)在濃硝酸中放入銅片，開始時的反應為：Cu＋4HNO3(濃)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(2)銅跟濃硝酸反應時，硝酸濃度不斷減小，故最后階段發(fā)生的反應為3Cu＋8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；(3)由氣體顏色逐漸變淺知1.12L(標準狀況)氣體應是NO2與NO的混合物。反應中硝酸有如圖所示的兩個去向:【自主解答】(1)在濃硝酸中放入銅片，開始時的反應為：n［Cu(NO3)2］＝＝0.03mol，n(NOx)＝＝0.05mol根據(jù)氮元素守恒，反應中消耗HNO3的物質的量為n(HNO3)＝2n［Cu(NO3)2］+n(NO)+n(NO2)＝2×0.03mol+0.05mol＝0.11mol。n［Cu(NO3)2］＝＝0.03mol，答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍色，有紅棕色氣體產(chǎn)生(2)3Cu＋8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)0.11mol答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)====Cu(NO3)2【互動探究】在上題第(2)問中，待反應停止后，再加入適量的稀硫酸，又會觀察到怎樣的現(xiàn)象？為什么？提示：銅又開始溶解。反應停止后，反應體系中有Cu、Cu2+、NO3-，加入稀硫酸后，H2SO4電離出H+，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，故銅又溶解，同時有氣體產(chǎn)生?！净犹骄俊吭谏项}第(2)問中，待反應停止后，再加入適量的稀【規(guī)律方法】解決金屬與硝酸反應常用的守恒方法：硝酸與金屬的反應屬于氧化還原反應，也屬于離子反應，因此遵從以下守恒關系：①電子守恒：氮原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)；②原子守恒：硝酸既顯示氧化性，又顯示酸性，因此被還原的NO3-與生成鹽的NO3-之和為反應消耗的HNO3；③當Cu與混酸(H2SO4、HNO3)反應，轉移電子數(shù)或生成NO的量的計算要依據(jù)n(Cu)、n(H+)總、n(NO3-)的量進行討論計算。具體關系為3Cu～8H+～2NO3-，依據(jù)不足的一種物質進行計算?！疽?guī)律方法】解決金屬與硝酸反應常用的守恒方法：硝酸與金屬的反【變式訓練】1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為()A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL【解析】選B。反應本質為Cu→Cu2＋，NOx＋O2＋H2O→HNO3即Cu失電子數(shù)等于O2得電子數(shù)，則有：V(O2)＝＝336mL。【變式訓練】1.92gCu投入到一定量的濃硝酸化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質【典例2】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應生成易爆物ClO2，其變化可表述為

(1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi))。(2)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉移的電子的物質的量為_____________mol。【典例2】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應生成易爆物Cl【思路點撥】【思路點撥】【自主解答】HCl中一部分Cl-的化合價升高到0價，表現(xiàn)為還原性，KClO3的化合價降低到＋4價。先根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生化合價變化的元素的化學計量數(shù)，根據(jù)反應前后原子個數(shù)守恒確定缺項為H2O。配平得2、4、2、2、1、2、H2O。根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑得到的電子的物質的量=還原劑失去的電子的物質的量=反應中轉移的電子的物質的量，得到0.1molCl2,氯元素應失去0.2mol的電子，即反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol。答案：(1)242212H2O(2)0.2【自主解答】HCl中一部分Cl-的化合價升高到0價，表現(xiàn)為還【互動探究】在上述反應中濃鹽酸表現(xiàn)出了什么性質？提示:表現(xiàn)了還原性和酸性。HCl中一部分Cl-化合價不變，表現(xiàn)為酸性，一部分Cl-化合價升高到0價，表現(xiàn)為還原性?！净犹骄俊吭谏鲜龇磻袧恹}酸表現(xiàn)出了什么性質【變式訓練】實驗室由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_______________。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是________________?！咀兪接柧殹繉嶒炇矣绍涘i礦(主要成分為MnO2)制備KMnO【解析】(1)先根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等，在MnO2和K2MnO4前分別配3，KClO3和KCl前分別配1，再根據(jù)H和O原子數(shù)確定生成物中還有水。配平后的化學方程式為：3MnO2+6KOH+KClO3KCl+3K2MnO4+3H2O。(2)3MnO42-+4H+====MnO2↓+2MnO4-+2H2O。答案：(1)3MnO2+6KOH+KClO3

KCl+3K2MnO4+3H2O(2)3MnO42-+4H+====MnO2↓+2MnO4-+2H2O高溫====高溫====【解析】(1)先根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等，在MnO化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質【典例】14g鐵粉和某稀硝酸溶液恰好完全反應，放出NO氣體后，得到溶液1L，該溶液的質量比反應前溶液的質量增加了8g。試求：(1)所得溶液中金屬離子的物質的量濃度。(2)原稀硝酸的物質的量濃度(假設反應過程中溶液的體積變化忽略不計)?！镜淅?4g鐵粉和某稀硝酸溶液恰好完全反應，放出NO氣體【思路點撥】解答本題，要注意以下三點：【思路點撥】解答本題，要注意以下三點：【自主解答】鐵粉和稀硝酸可能發(fā)生如下兩個反應：Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O無論發(fā)生哪一個反應恒有如下關系：n(HNO3)∶n(NO)＝4∶1Δm(增重)＝m(Fe)－m(NO)＝8gm(NO)＝14g－8g＝6gn(NO)＝n(Fe)＝【自主解答】鐵粉和稀硝酸可能發(fā)生如下兩個反應：所以n(HNO3)＝4×0.2mol＝0.8molc(HNO3)＝0.8mol/1L＝0.8mol/Ln(HNO3)∶n(Fe)＝0.8mol∶0.25mol＝因為8/3＜＜4，所以上述兩個反應都發(fā)生，假設生成的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的物質的量分別為x和y，則：根據(jù)鐵元素守恒得：x+y＝0.25mol所以n(HNO3)＝4×0.2mol＝0.8mol根據(jù)氮元素守恒得：3x+2y＝0.8mol－0.2mol＝0.6mol解得：x＝0.1mol，y＝0.15mol即c(Fe3+)＝0.1mol/1L＝0.1mol/Lc(Fe2+)＝0.15mol/1L＝0.15mol/L答案:(1)c(Fe3+)＝0.1mol/Lc(Fe2+)＝0.15mol/L(2)c(HNO3)＝0.8mol/L根據(jù)氮元素守恒得：【互動探究】(1)上題中在鐵粉消耗的過程中一直有氣體產(chǎn)生嗎？提示：由題意先發(fā)生如下反應：Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，在此反應中產(chǎn)生NO，由于n(HNO3)∶n(Fe)＝16∶5，比值小于＜4，所以鐵過量，過量的鐵繼續(xù)發(fā)生以下反應：2Fe(NO3)3+Fe====3Fe(NO3)2，在該過程中，鐵粉繼續(xù)反應，但并無氣體產(chǎn)生。(2)如何除去上題中反應后的溶液中的Fe3+?提示：可在溶液中加入過量的鐵，然后過濾即可?！净犹骄俊?1)上題中在鐵粉消耗的過程中一直有氣體產(chǎn)生嗎？【變式訓練】將0.4mol鐵粉逐漸加入含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反應生成氣體的物質的量x隨著消耗鐵粉的物質的量y的關系如圖，正確的是()【變式訓練】將0.4mol鐵粉逐漸加入含硝酸0.8mol【解析】選D。首先判斷反應物之間量的關系，然后再分析計算。由鐵與稀硝酸反應的化學方程式可知，鐵與硝酸物質的量之比為3∶8時，恰好完全反應。現(xiàn)鐵過量，按硝酸的量計算生成NO的物質的量為0.2mol，消耗鐵0.3mol，D圖像正確?！窘馕觥窟xD。首先判斷反應物之間量的關系，然后再分析計算。由化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質【典例】在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4mol·L-1、0.1mol·L-1,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質的量濃度(mol·L-1)是A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45【易錯選項】A【典例】在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度【易錯剖析】(1)易錯選項分析本題易錯選A的原因在于思維不嚴密，忽略溶液中存在H+，在該條件下，生成的Cu(NO3)2中的硝酸根離子會和銅繼續(xù)反應。解題時僅根據(jù)反應3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，結合題目中給出的硝酸的物質的量為0.04mol，計算出參與反應的Cu的物質的量為0.015mol，因此錯選A?！疽族e剖析】(2)正確選項分析根據(jù)3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O38230.030.060.04xx=3×0.06/8=0.0225(mol)因此，銅離子物質的量濃度為0.225mol?L-1?！緲藴蚀鸢浮緽(2)正確選項分析化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質1.下列關于硝酸的說法正確的是()A.濃硝酸只能與金屬單質發(fā)生反應B.常溫下，鋁片與濃硝酸反應會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體C.工業(yè)制硝酸的原料之一為NOD.硝酸應貯存在避光、低溫處【解析】選D。A項，濃硝酸也可以與非金屬單質發(fā)生反應，如木炭等，A錯；B項，常溫下濃硝酸使鋁、鐵發(fā)生鈍化，不能產(chǎn)生氣體，B錯；C項，工業(yè)制硝酸的原料為氨氣和空氣，C錯；D項，硝酸光照或加熱條件下易分解，所以硝酸應貯存在避光、低溫處，D正確。1.下列關于硝酸的說法正確的是()2．一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是()A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H2【解析】選C。開始銅與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2，隨著反應的進行，濃硝酸的濃度逐漸降低，變?yōu)橄∠跛釙r，銅與稀硝酸反應產(chǎn)生NO。2．一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是3.(雙選)下列各組反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是()A．C+HNO3(濃)B.FeO+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D.Cu+HNO3(稀)【解析】選B、D。A項中C與濃硝酸反應，濃硝酸得電子產(chǎn)生NO2氣體但無鹽產(chǎn)生，只表現(xiàn)氧化性；B與D中，HNO3均得電子，表現(xiàn)氧化性，并且有鹽生成，又表現(xiàn)酸性；C項，反應前后元素價態(tài)均無變化，但有鹽生成，只表現(xiàn)酸性。故選B、D。3.(雙選)下列各組反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性4．化學反應SO2+H2O+HNO3——H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學計量數(shù)為()A.1B.2C.3D.4【解析】選C。4．化學反應SO2+H2O+HNO3——H2SO4+NO經(jīng)配5.一旦發(fā)生硝酸泄露事故，由于濃硝酸易揮發(fā)且不穩(wěn)定，往往有大量黃色、并有刺激性氣味的煙霧產(chǎn)生。專業(yè)人員立即對泄露硝酸進行處理(拋灑大量白色粉末等)，及時地消除了事故帶來的危害。(1)請用化學方程式解釋煙霧呈黃色的原因：_________。(2)專業(yè)人員向泄露的硝酸拋灑的白色粉末可能是()A．生石灰B．燒堿C．食鹽D．石膏5.一旦發(fā)生硝酸泄露事故，由于濃硝酸易揮發(fā)且不穩(wěn)定，往往有大(3)如圖中的E物質若代表硝酸，請寫出B→C、D→E、E→C的化學反應方程式：①B→C：___________________________________；②D→E：___________________________________；③E→C：___________________________________。(3)如圖中的E物質若代表硝酸，請寫出B→C、D→E、E→C【解析】濃硝酸具有不穩(wěn)定性，受熱分解生成NO2、O2和H2O，發(fā)生泄露時可以用堿性物質吸收，最好選用廉價生石灰。圖中物質的轉化關系如下：據(jù)此可以寫出相應的化學方程式?！窘馕觥繚庀跛峋哂胁环€(wěn)定性，受熱分解生成NO2、O2和H2O答案:(1)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(2)A(3)①4NH3+5O2

4NO+6H2O②3NO2+H2O====2HNO3+NO③3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△====催化劑△====答案:(1)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2化學蘇教版必修ⅰ課件：423硝酸的性質一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1.常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是()A.氫氧化鈉溶液B.濃鹽酸C.濃硝酸D.稀硝酸【解析】選C。常溫下，濃硝酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，所以可以用鋁槽車裝運濃硝酸。一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)2.(2011·三明高一檢測)銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入下列一種物質后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質是()A．Al2(SO4)3

B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4【解析】選C。銅粉與稀硫酸不反應，但溶液呈酸性，加入KNO3后，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生銅鹽和氮氧化物氣體。2.(2011·三明高一檢測)銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯3．下列藥品,在空氣中既不易被氧化,也不易分解,且可以用無色玻璃瓶存放的是()A.亞硫酸鈉溶液B.氯水C.濃硝酸D.稀硫酸【解析】選D。亞硫酸鈉溶液在空氣中易被氧化而變質；氯水中的次氯酸在光照下會分解，使氯水變質，應保存在棕色瓶中；濃硝酸見光易分解，應保存在棕色瓶中。故選D。3．下列藥品,在空氣中既不易被氧化,也不易分解,且可以用無色4.下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個離子方程式表示的是()A．氨氣，Al2(SO4)3溶液B．Zn，F(xiàn)eCl3溶液C．稀鹽酸，Na2CO3溶液D．鐵，稀硝酸【解析】選A。由于Al(OH)3沉淀不溶于氨水，所以無論氨氣和Al2(SO4)3溶液以何種比例混合，最終只生成Al(OH)3沉淀，只發(fā)生一個反應，A選項符合；Fe3+具有強氧化性，能夠將Zn氧化成Zn2+，而自身被還原成Fe2+，由于Zn比Fe活潑，4.下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過所以如果Zn過量的話，還可以和Fe2+發(fā)生置換反應生成Zn2+和Fe，B選項不符合；Na2CO3溶液和稀鹽酸的反應分兩步進行：先是：Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3，然后：NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O，所以如果稀鹽酸過量，其反應為：Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O，C選項不符合；鐵和過量稀硝酸反應生成Fe(NO3)3，若鐵過量，則反應生成Fe(NO3)2，D選項不符合。所以如果Zn過量的話，還可以和Fe2+發(fā)生置換反應生成Zn2【方法技巧】常見的和量有關的離子反應(1)鋁鹽和強堿反應Al3++3OH-====Al(OH)3↓Al3++4OH-====AlO2-+2H2O(2)偏鋁酸鹽和強酸溶液反應AlO2-+H++H2O====Al(OH)3↓AlO2-+4H+====Al3++2H2O(3)酸性氧化物和堿溶液反應2OH-+CO2====CO32-+H2OOH-+CO2====HCO3-【方法技巧】常見的和量有關的離子反應(4)多元弱酸正鹽和強酸反應SO32-+H+(少)====HSO3-SO32-+2H+====SO2↑+H2O(5)Fe與稀硝酸反應Fe(少)+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe(過)+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(6)鐵鹽與比Fe活潑的金屬2Fe3++Zn(少)====2Fe2++Zn2+2Fe3++3Zn(過)====2Fe+3Zn2+(4)多元弱酸正鹽和強酸反應5．如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol/L的HNO3，加熱充分反應后，下列粒子在體系中一定大量存在的是()①NO3－②Fe3＋③H＋④NO⑤NO25．如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol/L的A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤【解析】選B。若鐵粉過量，體系中大量存在NO3-、Fe2＋、NO2、NO；若HNO3過量，體系中大量存在NO3-、Fe3＋、H＋、NO2。A．①B．①⑤二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6.(10分)(2011·鄭州高一檢測)某同學是一位有心人，平時觀察和搜集了大量與學習有關的資料和事實，下列事實是從該同學的學習資料簿上摘錄下來的關于硝酸的事實，你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質？請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔小?1)久置的濃硝酸顯黃色。()(2)鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。()(3)銅片放入硝酸中，溶液變藍。()(4)碳單質放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。()(5)濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。()二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)【解析】硝酸具有以下特性：①強酸性；②強氧化性；③易揮發(fā)性。當硝酸生成硝酸鹽時，硝酸表現(xiàn)酸性；當硝酸生成低化合價的氮化物(主要是氧化物)時，硝酸表現(xiàn)氧化性；當硝酸使金屬(鐵、鋁)鈍化時，表現(xiàn)強氧化性。答案：(1)不穩(wěn)定性(2)強氧化性(3)酸性、強氧化性(4)強氧化性(5)易揮發(fā)性【解析】硝酸具有以下特性：①