堿的通性與特性

堿的通性和特性黔西縣思源實(shí)驗(yàn)學(xué)校白晉陽在上一課題中我們學(xué)習(xí)了酸的通性，相信同學(xué)們有了較全面的掌握。這里，我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由構(gòu)成物質(zhì)的粒子體現(xiàn)的，相同的粒子具有相同的性質(zhì)，不同的粒子具有不同的性質(zhì)。因此，堿也有通性和特性。堿溶液中都含有堿解離出的OH-，因此堿的通性是由堿溶液中的OH-表現(xiàn)出來的。而難溶性堿（如：Cu（OH）2等），由于其溶液中OH-濃度太小，因此不具有堿的通性。堿的通性示例說明1、與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)；無色酚酞試液遇堿變紅。不只堿溶液，呈堿性的溶液（如碳酸鈉溶液）都有此顯色反應(yīng)。2、+非金屬一鹽+水Ca（OH）+CO=CaCOI+HO2232（用于證明CO2的存在）2NaOH+SiO=NaSiO+HO2232玻璃中含有SiO，故不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放堿或堿溶液以免瓶塞被粘住。3、+酸一鹽+水（中和反應(yīng)）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4I+2H2O（用于改良酸性土壤）2需符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件才可反應(yīng)。4、+鹽f新鹽+新堿Ca（OH）+NaCO=CaCOI+2NaOH2233（工業(yè)制燒堿原理）例1：（2009北京）硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng):HSO+2NaOH=NaSO+2HO此反應(yīng)屬于（）24242化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)解析:該反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn):兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。故屬于復(fù)分解反應(yīng)，選D。復(fù)分解反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的四種基本類型之一，它包括酸+堿(中和反應(yīng))、酸+鹽、堿+鹽、鹽+鹽以及金屬氧化物+酸的反應(yīng)(如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)。例2：(2009蘭州)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是()氫氧化鐵一氯化鐵B.二氧化碳一碳酸鈣銅一氯化銅D.氯化鎂一氯化鉀解析：本題考查堿的通性及金屬的性質(zhì)可通過Fe(OH)3+3HCl=3H2O+FeCl3一步實(shí)現(xiàn)；可通過Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O一步實(shí)現(xiàn)；可通過2KOH+MgCl2=Mg(OH)2I+2KC1一步實(shí)現(xiàn)；而C，由于銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，且活動(dòng)性比銅弱的鹽酸鹽(如AgCl)均不溶于水，因此C的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，可通過2Cu+O=2CuO,2CuO+2HC^CuCl+HO來實(shí)現(xiàn)。答案選C22不同的堿其金屬陽離子不同，加之有些堿溶解性很小，所以堿的特性通常是由堿的金屬離子或其溶解性來表現(xiàn)的。堿的特性示例說明1、不穩(wěn)定性Cu(OH)2冬CuO+H2O不溶性堿大多可分解生成金屬氧化物和水2、吸水性NaOH、KOH、Ca(OH)2可用于干燥H2、O2、CO、NH3等氣體存放時(shí)應(yīng)密封保存3、強(qiáng)腐蝕性KOH、NaOH、Ba(OH)2及Ca(OH)2有強(qiáng)腐蝕性使用時(shí)應(yīng)格外小心，以防事故發(fā)生。4、難溶性Fe(OH)2白色，F(xiàn)e(OH)3紅褐色，Al(OH)3白色，Mg(OH)2無色，Cu(OH)^藍(lán)色，它們都難溶于水?？扇苄詨A只有KOH、NaOH、NH3?H2O、Ba(OH)2四位，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。25、兩性Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氫氧化鋁是典型的兩性物質(zhì)，既可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)。例3：(2009蘭州)物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是()①燒堿②氨水③生石灰④濃鹽酸⑤濃硫酸A.①④B.①③C.③④D.③⑤解析：本題考查對酸、堿及氧化鈣性質(zhì)的了解。燒堿NaOH露置會潮解，同時(shí)會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，兩個(gè)原因?qū)е缕滟|(zhì)量增加且發(fā)生變質(zhì)：2NaOH+CO2=N氣CO3+H2O；氨水易揮發(fā)出氨氣，其質(zhì)量減少不變質(zhì)；生石灰CaO會與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，使其質(zhì)量變大且變質(zhì)：CaO+HO=Ca(OH)、Ca(OH)+CO=CaCOl+HO；222232濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)HCl氣體，質(zhì)量減少不變質(zhì)；濃硫酸具有吸水性其質(zhì)量變大但不變質(zhì)。故答案選B例4：(2009肇慶改編題)下列曲線正確的是（)下列曲線正確的是（)A.向稀硫酸中加入氫氧化鋇B.向氫氧化鈉溶液中加水向久置的氫氧化鈉中加鹽酸D.向稀硫酸中加氫氧化鈉解析：解答圖象題的關(guān)鍵是在熟悉相關(guān)反應(yīng)的前提下，抓住圖象中的起點(diǎn)、拐點(diǎn)，利用圖象對照題意從而得出答案。隨著氫氧化鈉的加入，硫酸鋇沉淀的量增加直至硫酸完全反應(yīng)而不變，故A錯(cuò)。往氫氧化鈉溶液中加水，溶液堿性減小，PH減小，曲線逐漸接近虛線，但始終在虛線上方，故B錯(cuò)。久置的