教學(xué)設(shè)計(jì)性質(zhì)

第21頁(yè)共21頁(yè)教學(xué)設(shè)計(jì)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)性質(zhì)教學(xué)目的知識(shí)與才能：〔1〕認(rèn)識(shí)二氧化碳的主要物理性質(zhì)，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)?！?〕理解二氧化碳在自然界碳循環(huán)中的作用以及對(duì)人類(lèi)生活和消費(fèi)的意義?！?〕理解并關(guān)注溫室效應(yīng)。〔4〕初步學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳過(guò)程與方法：〔1〕會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)展觀察分析^p、歸納；〔2〕會(huì)運(yùn)用已學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題情感太度與價(jià)值觀：〔1〕通過(guò)親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)成功的喜悅。逐步培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣和對(duì)科學(xué)的探究欲望?！?〕強(qiáng)化保護(hù)環(huán)境、解決實(shí)際問(wèn)題的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：二氧化碳與水的反響；二氧化碳與澄清石灰水的反響。設(shè)計(jì)理念1．改變老師的角色，在與學(xué)生的互動(dòng)中，老師不僅充當(dāng)指導(dǎo)者、組織者，而且充當(dāng)合作者、促進(jìn)者。2．創(chuàng)設(shè)探究情境和條件，讓學(xué)生主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、勤于動(dòng)手、擅長(zhǎng)合作、勇于表達(dá)和交流。3．以教材為根底，拓展、演繹、提升，課堂活動(dòng)多元，全體參與體驗(yàn)。教學(xué)流程創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課情景一、猜一個(gè)謎語(yǔ)，有一種物質(zhì)，農(nóng)民伯伯說(shuō)它是“植物糧食”；消防官兵贊美它是“滅火先鋒”；建筑師們卻稱它為“粉刷匠”；環(huán)境學(xué)家卻指責(zé)它是造成全球變暖的罪魁禍?zhǔn)祝銈儾逻@種物質(zhì)是什么呢？大家再猜一個(gè)謎語(yǔ)：“左側(cè)月兒彎，右側(cè)月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無(wú)色味，復(fù)原又可燃”，這種物質(zhì)又是什么呢？引入新課情景二、觀看二氧化碳在自然界的循環(huán)圖后提問(wèn)，能將二氧化碳從空氣中去掉嗎？1、預(yù)習(xí)交流：通過(guò)預(yù)習(xí)，二氧化碳的物理性質(zhì)有哪些？請(qǐng)同學(xué)討論，學(xué)生用兩分鐘的時(shí)間交流穩(wěn)固，然后老師單獨(dú)提問(wèn)，學(xué)生答復(fù)。2、確定目的：本節(jié)課的目的，大家理解二氧化碳的物理性質(zhì)，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，理解溫室效應(yīng)，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，重難點(diǎn)是二氧化碳和水、石灰水的反響。3、分組合作：第一組、第二組課堂上制取二氧化碳并搜集，根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究二氧化碳的顏色、狀態(tài)、氣味、密度。第三組進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究一傾倒二氧化碳〔教科書(shū)實(shí)驗(yàn)6-4〕。根據(jù)蠟燭燃燒情況總結(jié)二氧化碳的性質(zhì)。還有沒(méi)有其他方法證明密度比空氣大？第四組進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究二〔教科書(shū)實(shí)驗(yàn)6-5〕二氧化碳的溶解性，怎樣得出結(jié)論的？生活中是否有實(shí)例？第五組進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究三變色花的原理〔教科書(shū)實(shí)驗(yàn)6-6〕，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出現(xiàn)象和結(jié)論，二氧化碳能和水反響生成碳酸。第六組進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究四向澄清的石灰水中吹入二氧化碳，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出現(xiàn)象和結(jié)論，二氧化碳能和石灰水反響。第七組探究人工降雨的奧秘。第八組探究二氧化碳的用處及溫室效應(yīng)。各組對(duì)題目要進(jìn)展交流，每組到黑2板前面把探究的結(jié)論寫(xiě)在黑板上。4、展示提升：各小組根據(jù)組內(nèi)實(shí)驗(yàn)及討論情況，對(duì)本組的學(xué)習(xí)任務(wù)進(jìn)展講解、分析^p。5、穿插穩(wěn)固：各小組根據(jù)組別展示情況，對(duì)本組未能展現(xiàn)的學(xué)習(xí)任務(wù)進(jìn)展穩(wěn)固練習(xí)。6、達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)：大屏幕展示習(xí)題，檢查學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)任務(wù)的掌握情況。2023-2023學(xué)年度第二學(xué)期關(guān)集中心校七年級(jí)數(shù)學(xué)組導(dǎo)學(xué)案專用紙主備人：胡偉審核人：使用人：第11周討論時(shí)間：不等式的根本性質(zhì)〔1〕教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)目的1、理解、掌握不等式的根本性質(zhì)；2、可以運(yùn)用不等式的根本性質(zhì)解決有關(guān)問(wèn)題.重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：不等式的三個(gè)性質(zhì).難點(diǎn)：不等式性質(zhì)3的探究及運(yùn)用.解決方法：不等式的根本性質(zhì)3的導(dǎo)出，采用通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手理論、觀察、歸納猜測(cè)結(jié)論、驗(yàn)證等環(huán)節(jié)來(lái)打破的.并在理解的根底上加強(qiáng)練習(xí)，以期到達(dá)學(xué)生穩(wěn)固所學(xué)知識(shí)的目的.教學(xué)方法先學(xué)后教、討論、探究、講練結(jié)合教具準(zhǔn)備多媒體，或小黑板教學(xué)設(shè)計(jì)流程問(wèn)題：等式有哪些性質(zhì)?〔學(xué)生交流3-5分鐘〕學(xué)生答復(fù)等式的性質(zhì)：性質(zhì)1等式兩邊同時(shí)加〔或減〕同一個(gè)數(shù)〔或式子〕，結(jié)果仍相等.性質(zhì)2等式兩邊乘同一個(gè)數(shù)，或除以同一個(gè)不為0的數(shù)，結(jié)果仍相等.此次活動(dòng)中老師應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注：〔1〕學(xué)生對(duì)已學(xué)過(guò)的等式性質(zhì)內(nèi)容的記憶，及表達(dá)語(yǔ)言的準(zhǔn)確性；〔2〕學(xué)生對(duì)等式性質(zhì)得出過(guò)程的回憶.討論不等式的根本性質(zhì).〔學(xué)生讀文8-10分鐘后，研討并解決下面問(wèn)題〕假如a>b，那么，在數(shù)軸上表示a的點(diǎn)A位于表示b的點(diǎn)B的右側(cè)，畫(huà)圖表示.〔一〕做做1.請(qǐng)你在上面的數(shù)軸上畫(huà)出表示a＋3和b＋3的點(diǎn)來(lái)，哪個(gè)點(diǎn)在右側(cè)?并用不等號(hào)連接下面的式子：a＋3______b＋3.類(lèi)似地，應(yīng)有a＋c______b＋c.2.假如在a>b的兩邊都減去同一個(gè)數(shù)或同一個(gè)整式，你認(rèn)為應(yīng)該有怎樣的結(jié)論?讓學(xué)生多舉出幾組數(shù)據(jù)，結(jié)合數(shù)軸來(lái)比擬出兩組數(shù)的大小關(guān)系.〔以小組為單位，充分討論，通過(guò)交流得出結(jié)論〕.不等式的根本性質(zhì)1：假如a>b，那么a＋c>b＋c，a－c>b－c.就是說(shuō)，不等式兩邊都加上〔或減去〕同一個(gè)數(shù)或同一個(gè)整式，不等號(hào)的方向不變.〔二〕探究1.根據(jù)8>3，用“>”或“8×2_______3×2；8×〔－2〕_______3×〔－2〕.8×_______3×；8×〔－〕_______3×〔－〕.8×0.01______3×0.01；8×〔－0.01〕_______3×〔－0.01〕.2.對(duì)于8>3，在不等式兩邊乘同一個(gè)正數(shù)，不等號(hào)方向改變嗎?3.對(duì)于8>3，在不等式兩邊乘同一個(gè)負(fù)數(shù)，不等號(hào)方向改變嗎?4.你有什么發(fā)現(xiàn)?再舉幾例，驗(yàn)證你的結(jié)論.通過(guò)多組數(shù)據(jù)，觀察、考慮、一起探究?jī)山M數(shù)的大小關(guān)系.學(xué)生在填空的根底上分組探究不等式的性質(zhì).老師深化小組參與活動(dòng)，觀察指導(dǎo)學(xué)生的探究方法，并傾聽(tīng)學(xué)生的討論.此次活動(dòng)是本節(jié)課的核心活動(dòng)，對(duì)學(xué)生有一定的難度，有些學(xué)生可能會(huì)直接把等式的性質(zhì)加以修改，推廣得到不等式的性質(zhì)，而忽略了不等式的兩邊乘或除以同一個(gè)正數(shù)或同一個(gè)負(fù)數(shù)時(shí)的不同結(jié)論，此時(shí)老師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生注意觀察題目，并繼續(xù)舉幾個(gè)例子讓學(xué)生觀察比照，體會(huì)不等式性質(zhì)與等式性質(zhì)的異同，用自己的語(yǔ)言描繪發(fā)現(xiàn)的規(guī)律.不等式的根本性質(zhì)2：假如a>b，并且c>0，那么ac>bc.不等式的根本性質(zhì)3：假如a>b，并且c〔三〕例題例根據(jù)不等式的根本性質(zhì)，把以下不等式化成x>a或x2；〔2〕2x20.學(xué)生獨(dú)立完成，舉手答復(fù)以下問(wèn)題.老師填寫(xiě)答案，并對(duì)學(xué)生出現(xiàn)的問(wèn)題給予指導(dǎo)，進(jìn)一步穩(wěn)固不等式的性質(zhì).此次活動(dòng)中老師應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注：〔1〕學(xué)生能否說(shuō)出填空根據(jù)的是不等式的哪一條性質(zhì)；〔2〕學(xué)生對(duì)不等式性質(zhì)3的掌握情況.解：〔1〕x－l>2，x－l＋l>2＋1〔不等式的根本性質(zhì)1〕，x>3.〔2〕2x2x－x〔不等式的根本性質(zhì)2〕，x20〔不等式的根本性質(zhì)3〕，xa或x〔四〕教后檢測(cè)1.假如a”或“a或x8x＋1；〔3〕x>－4；〔4〕－10x〔五〕當(dāng)堂訓(xùn)練1.在以下各題橫線上填入不等號(hào)，使不等式成立．并說(shuō)明是根據(jù)哪一條不等式根本性質(zhì)．〔1〕假設(shè)a－3＜9，那么a______12；〔2〕假設(shè)－a＜10，那么a______－10；答：〔1〕a＜12，根據(jù)不等式根本性質(zhì)1．〔2〕a＞－10，根據(jù)不等式根本性質(zhì)3．2.a＜0，那么〔1〕a+2______2；〔2〕a－1______－1；〔3〕3a______0；〔4〕a－1______0；〔5〕|a|______0．答：〔1〕a+2＜2，根據(jù)不等式根本性質(zhì)1．〔2〕a－1＜－1，根據(jù)不等式根本性質(zhì)1．〔3〕3a＜0，根據(jù)不等式根本性質(zhì)2．〔4〕因?yàn)閍＜0，兩邊同加上－1，由不等式根本性質(zhì)1，得a－1＜－1．又，－1＜0，所以a－1＜0．〔5〕因?yàn)閍＜0，所以a≠0，所以|a|＞0．〔此題除了進(jìn)一步運(yùn)用不等式的三條根本性質(zhì)外，還涉及了一些舊的根底知識(shí)．如a＜0表示a是負(fù)數(shù)；a＞0表示a是正數(shù)；|a|是非負(fù)數(shù)等．〕3.判斷以下各題的推導(dǎo)是否正確？為什么？〔投影〕〔請(qǐng)學(xué)生口答〕〔1〕因?yàn)?.5＞5.7，所以－7.5＜－5.7；〔2〕因?yàn)閍+8＞4，所以a＞－4；〔3〕因?yàn)?a＞4b，所以a＞b；〔4〕因?yàn)椋?＞－2，所以－a－1＞－a－2；〔5〕因?yàn)?＞2，所以3a＞2a．答：〔1〕正確，根據(jù)不等式根本性質(zhì)3．〔2〕正確，根據(jù)不等式根本性質(zhì)1．〔3〕正確，根據(jù)不等式根本性質(zhì)2．〔4〕正確，根據(jù)不等式根本性質(zhì)1．〔5〕不對(duì)，應(yīng)分情況逐一討論．當(dāng)a＞0時(shí)，3a＞2a．〔不等式根本性質(zhì)2〕當(dāng)a=0時(shí)，3a=2a．當(dāng)a＜0時(shí)，3a＜2a．〔不等式根本性質(zhì)3〕〔學(xué)生在答復(fù)此題的過(guò)程中，當(dāng)遇到困難或問(wèn)題時(shí)，老師應(yīng)做適當(dāng)引導(dǎo)、啟發(fā)、幫助〕4.按照以下條件，寫(xiě)出仍能成立的不等式：〔1〕由－2＜－1，兩邊都加－a；〔2〕由7＞5，兩邊都乘以不為零的－a．5.用不等號(hào)填空：〔1〕當(dāng)a－b＜0時(shí)，a______b；〔2〕當(dāng)a＜0，b＜0時(shí)，ab______0；〔3〕當(dāng)a＜0，b＞0時(shí)，ab______0；〔4〕當(dāng)a＞0，b＜0時(shí)，ab______0；〔5〕假設(shè)a______0，b＜0，那么ab＞0；〔六〕教后反思本文檔如對(duì)你有幫助，請(qǐng)幫助下載支持！《氯氣的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材與學(xué)情分析^p氯氣的性質(zhì)是本專題第一單元中的內(nèi)容，是元素化合物知識(shí)的重要組成局部，在學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)中占有重要地位。通過(guò)學(xué)習(xí)典型的非金屬單質(zhì)—氯氣的性質(zhì)，為學(xué)習(xí)其他元素及其化合物的性質(zhì)奠定了根底。高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)，但缺少理性的時(shí)期，缺乏對(duì)物質(zhì)構(gòu)造的認(rèn)識(shí)，分析^p才能和抽象思維才能都較弱，但老師要抓住學(xué)生的好奇心，勇于發(fā)言這些有利因素，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué)課，創(chuàng)造時(shí)機(jī)讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動(dòng)性，加強(qiáng)過(guò)程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。本節(jié)內(nèi)容演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，可以大大激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生有了求知欲，體會(huì)到化學(xué)的奇妙變化，愛(ài)上這門(mén)科學(xué)！二、教學(xué)目的1.知識(shí)和技能：通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察是學(xué)生理解氯氣的物理性質(zhì)和用處，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.過(guò)程和方法：通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析^p實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析^p問(wèn)題的才能；理解物質(zhì)性質(zhì)的探究的一般方法——實(shí)驗(yàn)探究法；在學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比擬、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)展加工。3.情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到海水是人類(lèi)珍貴的自然資，培養(yǎng)學(xué)生與大自然友好相處的情感：聯(lián)絡(luò)生活體會(huì)氯氣給生活帶來(lái)的變化，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。本文檔如對(duì)你有幫助，請(qǐng)幫助下載支持！三、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：氯氣化學(xué)性質(zhì)與氯水成分的分析^p難點(diǎn)：氯水成分的分析^p、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與操作四、教法學(xué)法：在課堂中通過(guò)問(wèn)題討論、實(shí)驗(yàn)演示、學(xué)生實(shí)驗(yàn)等各種教學(xué)方法，讓學(xué)生進(jìn)展合作學(xué)習(xí)、交流學(xué)習(xí)、自主探究等多種學(xué)習(xí)活動(dòng)。五、教學(xué)過(guò)程【創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課】〔播放短片〕：“京滬公路淮安段重大液氯泄露事故”的新聞報(bào)導(dǎo)并展示相關(guān)圖片?！咎岢鰡?wèn)題】〔1〕假如你當(dāng)時(shí)在現(xiàn)場(chǎng)，你會(huì)釆取什么方法平安逃生？〔2〕搶險(xiǎn)人員用什么方法控制氯氣的污染？〔3〕假如當(dāng)時(shí)氯氣的濃度較大，你如何克制那強(qiáng)烈的刺激性氣味，并保證在跑到高處前不中毒？【老師講述】圍繞這些問(wèn)題，我們來(lái)進(jìn)展今天的學(xué)習(xí)，希望通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，可以解決這些問(wèn)題，或者找到解決問(wèn)題的原理。【板書(shū)】氯氣的性質(zhì)【老師】展示搜集的一瓶氯氣，學(xué)生觀察后聞氣味，說(shuō)說(shuō)氯氣的物理性質(zhì)?！緦W(xué)生】黃綠色氣體，密度比空氣大，有刺激性氣味的有毒氣體。【設(shè)問(wèn)】氯氣是否溶于水呢？【演示實(shí)驗(yàn)】：往一瓶氯氣中參加適量水，蓋上玻璃片，振蕩。本文檔如對(duì)你有幫助，請(qǐng)幫助下載支持！〔觀察〕：所得溶液的顏色為黃綠色。翻開(kāi)瓶蓋，請(qǐng)學(xué)生小心地聞氣味。有強(qiáng)烈的刺激性氣味?！纠蠋熣?qǐng)學(xué)生總結(jié)氯氣的主要物理性質(zhì)】【板書(shū)】1.物理性質(zhì)①黃綠色氣體②有刺激性氣味③有毒④密度比空氣大⑤能溶于水⑥易液化【提問(wèn)】由上面的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明新制的氯水中含有什么成份？氯氣跟水有沒(méi)有發(fā)生反響呢？【探究活動(dòng)】氯氣溶于水是否發(fā)生了化學(xué)反響?老師引導(dǎo):引導(dǎo)學(xué)生從元素的守恒的角度去分析^p，去推測(cè)。推測(cè)結(jié)果:氯水中可能含有的分子有:水分子、氯分子等;可能含有的離子有:H+、Cl-等。深化提問(wèn):如何檢驗(yàn)可能含有的Cl-和H+呢?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)生活動(dòng):分組討論。實(shí)驗(yàn)方案:1.檢驗(yàn)Cl-的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案:向氯水中參加AgN03溶液和稀硝酸溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生。2.檢驗(yàn)H+的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):用紫色石蕊試液;用PH試紙等。學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。老師提問(wèn):將加石蕊溶液的試管振蕩，又出現(xiàn)什么現(xiàn)象?說(shuō)明了什么呢?學(xué)生振蕩試管，觀察現(xiàn)象。本文檔如對(duì)你有幫助，請(qǐng)幫助下載支持！學(xué)生考慮:紅色變淺，并且逐漸消失，溶液中有使顏色褪色的物質(zhì)。老師提問(wèn):1.這種能使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是什么?2.水和枯燥的氯氣有漂白作用嗎?3.氯水中起漂白作用的物質(zhì)是氯氣與水反響生成的新物質(zhì)嗎?4.氯氣與水反響生成了鹽酸，是不是鹽酸使氯水具有漂白作用?為什么?5.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)。學(xué)生實(shí)驗(yàn):a.往滴加鹽酸的試管中滴加品紅試液?，F(xiàn)象:不褪色。結(jié)論:說(shuō)明鹽酸沒(méi)有漂白性。6.向枯燥氯氣集氣瓶中放入一半潮濕一半枯燥的紅紙條?，F(xiàn)象:結(jié)果潮濕的一半褪色，枯燥的一半不腿色。結(jié)論:具有漂白性的物質(zhì)不是C12本身?！纠蠋熤v解】具有漂白性的物質(zhì)是Cl2與H2O反響的生成物HC1O。次氯酸(HClO)能使染料等有機(jī)色素褪色，可用于漂白。氯氣與水的反響，反響的產(chǎn)物是次氯酸和鹽酸，且該反響具有可逆性。次氯酸見(jiàn)光分解。【板書(shū)】2.化學(xué)性質(zhì)〔1〕與水反響Cl2+H2O?HCl+HClO新制氯水的成分：分子：H2O、HClO、Cl2離子：H+、Cl-、ClO-本文檔如對(duì)你有幫助，請(qǐng)幫助下載支持！次氯酸的性質(zhì)：弱酸性、漂白性、不穩(wěn)定性〔HClO光照HCl+O2↑〕【用PPT展示問(wèn)題及其情境】2023年6月，重慶某紙廠在其周?chē)鷱S區(qū)存放的7個(gè)大約200公斤的廢棄氯氣罐，·由于氯氣罐體放置年限過(guò)長(zhǎng)，罐體大局部嚴(yán)重腐蝕，發(fā)生氯氣泄露事故。事故發(fā)生時(shí)，周?chē)諝庵杏袕?qiáng)烈的刺激性氣味，鋼瓶附近的低洼處可見(jiàn)到明顯的黃綠色氣體殘留。事故造成3人死亡?！驹O(shè)問(wèn)】工業(yè)上將氯氣加壓液化后，儲(chǔ)存于鋼瓶中進(jìn)展運(yùn)輸和使用，但時(shí)間比擬長(zhǎng)的話，鋼瓶會(huì)被氯氣腐蝕，怎樣解釋?【學(xué)生考慮并答復(fù)】【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生以小組為單位進(jìn)展氯氣與鐵、銅反響的實(shí)驗(yàn)。老師應(yīng)強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)平安和注意點(diǎn)。學(xué)生進(jìn)展實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師應(yīng)參與其中，提醒學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象。研究通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析^p、描繪實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:在常溫下，枯燥的氯氣不與鐵發(fā)生反響:在一定條件下氯氣能與鐵等大多數(shù)金屬發(fā)生化學(xué)反響?！景鍟?shū)】〔2〕與金屬單質(zhì)反響2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3CuCl2Cu+Cl2點(diǎn)燃【老師講解】氯氣也可以和非金屬發(fā)生反響?！径嗝襟w展示】氫氣在氯氣中安靜地燃燒的實(shí)驗(yàn)視頻。本文檔如對(duì)你有幫助，請(qǐng)幫助下載支持！【老師講解】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:氫氣在氯氣中安靜地燃燒;蒼白色火焰;生成白霧。重新定義燃燒，燃燒不一定需要氧氣?！景鍟?shū)】(3)與非金屬反響H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl【過(guò)渡】我們有時(shí)翻開(kāi)自來(lái)水龍頭時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛出來(lái)的自來(lái)水像牛奶一樣白白的，為什么會(huì)有這種現(xiàn)象呢？這實(shí)際上就是在自來(lái)水里參加了漂白粉，那么工業(yè)上是如何制取漂白粉的呢？【板書(shū)】〔4〕與堿溶液反響2Cl2+2Ca〔OH)2＝Ca〔ClO)2+CaCl2+2H2O【老師講解】氯化鈣、次氯酸鈣的混合物為漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣?！纠蠋熖釂?wèn)】①漂白粉放在敞開(kāi)的容器中，是否會(huì)變質(zhì)?②假設(shè)會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反響方程式?！緦W(xué)生考慮、討論，師生共同歸納總結(jié)】【老師講解】在工業(yè)消費(fèi)中和實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，因?yàn)槁葰馀c氫氧化鈉溶液反響生成次氯酸、氯化鈉和水，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反響方程式。Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O【老師講解】性質(zhì)決定用處，我們學(xué)習(xí)了氯氣的性質(zhì)，日常消費(fèi)生活中有何用處？通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)如今你能答復(fù)課前老師給你們提出的問(wèn)題了嗎？本文檔如對(duì)你有幫助，請(qǐng)幫助下載支持！【學(xué)生積極考慮，踴躍發(fā)言】1.氯氣是一種重要的化工原料，在生活和消費(fèi)中應(yīng)用非常廣泛，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的消費(fèi)、藥物的合成等都需要用到氯氣。2.在氯氣現(xiàn)場(chǎng)逃生的方法有：用濕毛巾或沾有肥皂水、弱堿液的毛巾捂住鼻子，往逆風(fēng)往高處跑。3.搶險(xiǎn)人員對(duì)氯氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)不斷噴出水幕，以稀釋空氣中氯氣濃度，防止氯氣擴(kuò)散，并用堿溶液可以很好地吸收氯氣，將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的物質(zhì)，控制污染?！菊n堂小結(jié)】老師引導(dǎo)，學(xué)生自主進(jìn)展小結(jié)?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)①黃綠色氣體②有刺激性氣味③有毒④密度比空氣大⑤能溶于水⑥易液化2.化學(xué)性質(zhì)(1)與水的反響：氯氣溶于水并與水發(fā)生了化學(xué)反響。Cl2+H2O?HCl+HClO新制氯水的成分:分子:C12、HClO、H2O離子:H+、Cl-、ClO-(2)與金屬的反響2Fe+3Cl2Cu+Cl2(3)與非金屬反響H2+Cl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2FeCl3CuCl2點(diǎn)燃2HCl本文檔如對(duì)你有幫助，請(qǐng)幫助下載支持！(4)與堿的反響2Cl2+2Ca〔OH)2＝Ca〔ClO)2+CaCl2+2H2OCl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O六、教學(xué)反思一節(jié)好課，就是要最大限度發(fā)揮學(xué)生的能動(dòng)性，老師通過(guò)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，使教學(xué)在學(xué)生“想學(xué)”“愿學(xué)”、“樂(lè)學(xué)”的心理根底上展開(kāi)，并且要明確學(xué)習(xí)目的，采用學(xué)生易于理解和承受的教學(xué)方式。關(guān)注教學(xué)的有效性，注重教與學(xué)的統(tǒng)一，提倡教學(xué)方式的多樣化和教學(xué)方法的靈敏性。本節(jié)課不僅順利地完成了知識(shí)目的，而且通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景、實(shí)驗(yàn)探究、總結(jié)反思，進(jìn)步學(xué)生動(dòng)手才能、思維才能和分析^p解決問(wèn)題才能。平行線的性質(zhì)【課時(shí)安排】2課時(shí)【第一課時(shí)】【教學(xué)目的】1．理解平行線的斷定方法1：同位角相等，兩直線平行。2．學(xué)會(huì)用“同位角相等，兩直線平行”進(jìn)展簡(jiǎn)單的幾何推理。3．體會(huì)用實(shí)驗(yàn)的方法得出幾何性質(zhì)〔規(guī)律〕的重要性與合理性?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】“同位角相等，兩直線平行”的斷定方法。【教學(xué)難點(diǎn)】例1的推理過(guò)程的正確表達(dá)?！窘虒W(xué)過(guò)程】〔一〕活動(dòng)1：合作動(dòng)手實(shí)驗(yàn)引入。1．復(fù)習(xí)畫(huà)兩條平行線的方法：提問(wèn)：〔1〕怎樣用語(yǔ)言表達(dá)上面的圖形？〔直線L1、L2被AB所截〕〔2〕畫(huà)圖過(guò)程中，什么角始終保持相等？〔同位角相等，即∠1＝∠2〕〔3〕直線L1，L2位置關(guān)系如何？〔L1∥L2〕〔4〕可以表達(dá)為：∵∠1＝∠21/5∴L1∥L2〔？〕〔二〕活動(dòng)2：平行線的斷定方法1：由上面，同學(xué)們你能發(fā)現(xiàn)斷定兩直線平行的方法嗎？語(yǔ)言表達(dá)：兩條直線被第三條直線所截，假如同位角相等，那么這兩條直線平行。簡(jiǎn)單地說(shuō)：同位角相等，兩直線平行。幾何表達(dá)：∵∠1＝∠2∴L1∥L2〔同位角相等，兩直線平行〕〔三〕活動(dòng)3：課堂練習(xí)：〔四〕活動(dòng)4：例題講解例：直線L1、L2被L3所截，如圖，∠1＝45°，∠2＝135°，試判斷L1與L2是否平行。并說(shuō)明理由。解：L1∥L2理由如下：∵∠2＋∠3＝180°，∠2＝135°∴∠3＝180°－∠2＝180°－135°＝45°∵∠1＝45°∴∠1＝∠3∴L1∥L2〔同位角相等，兩直線平行〕思路：1．?dāng)喽ㄆ叫芯€方法。2/52．圖中有無(wú)同位角〔注∠3位置〕3．能說(shuō)明∠3＝∠1嗎？4．結(jié)論。5．∠3還可以是其它位置嗎？你能說(shuō)明L1∥L2嗎？〔五〕活動(dòng)5：小結(jié)與反思你學(xué)到了什么？你認(rèn)為還有什么不懂的？你有什么經(jīng)歷與收獲讓同學(xué)們共享呢？【第二課時(shí)】【教學(xué)目的】1．經(jīng)歷觀察、操作、想象、推理、交流等活動(dòng)，進(jìn)一步開(kāi)展空間觀念，推理才能和有條理表達(dá)才能。2．經(jīng)歷探究直線平行的性質(zhì)的過(guò)程，掌握平行線的三條性質(zhì)，并能用它們進(jìn)展簡(jiǎn)單的推理和計(jì)算。【教學(xué)重點(diǎn)】平行線性質(zhì)的研究和發(fā)現(xiàn)過(guò)程是本節(jié)課的重點(diǎn)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】正確區(qū)分平行線的性質(zhì)和斷定是本節(jié)課的難點(diǎn)?！窘虒W(xué)過(guò)程】〔一〕復(fù)習(xí)1．請(qǐng)同學(xué)們先復(fù)習(xí)一下前面所學(xué)過(guò)的平行線的斷定方法，并說(shuō)出它們的和結(jié)論分別是什么？2．把這三句話和結(jié)論顛倒一下，可得