2023屆吉林省通榆縣第一中學(xué)高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極2、已知：25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項(xiàng)中正確的是弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)KiKi1=5.9×l0-2Ki2=6.4×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7Ki2=5.6×l0-11A．等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4B．反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生C．等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN＞CH3COONaD．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿 B．晶體硅熔點(diǎn)高，可制半導(dǎo)體材料C．Al(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多 D．H2O2具有還原性，可用于消毒殺菌4、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．元素

n

位于元素周期表第

3

周期，第ⅢA

族B．單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m＜nC．簡(jiǎn)單離子半徑：m＞qD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m＜n5、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）A．原子半徑的大小順序：X<Y<Z<RB．X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點(diǎn)一定是：X<YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞XD．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均完全相同6、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（）A．用圖1所示裝置收集SO2氣體B．用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD．用圖4所示裝置制取并收集O27、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應(yīng)Ш是氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑8、如圖為高中化學(xué)教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷B．在NaCl晶體中，Na＋和Cl－的排列整齊有序C．Na＋、Cl在水中是以水合離子的形式存在D．NaCl晶體的溶解和電離過(guò)程破壞了離子鍵9、下列說(shuō)法不正確的是()A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物B．O2與O3互為同素異形體，1H、2H、3H是氫元素的不同核素C．C2H6O有兩種同分異構(gòu)體；2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)10、實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過(guò)濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取Cl2并通入濾液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（）A．用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌B．用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取AgC．用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2D．用裝置丁分液時(shí)，先放出水相再放出有機(jī)相11、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：(X)(Y)(Z)下列說(shuō)法不正確的是A．X、Y、Z互為同分異構(gòu)體B．1molX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物12、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開(kāi)關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．循環(huán)物質(zhì)E為水B．乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuD．若外電路中通過(guò)1mol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g13、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．Kb2的數(shù)量級(jí)為10-5B．X(OH)NO3水溶液顯酸性C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)14、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，此電池逐漸靠近磁鐵B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC．放電時(shí)，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li15、根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是A．圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化，說(shuō)明該酸是弱酸B．圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH－濃度的變化的曲線，說(shuō)明圖中溫度T2＞T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，說(shuō)明圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說(shuō)明改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)16、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有１６種，下列對(duì)這１６種非金屬元素的相關(guān)判斷①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于４②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A．只有①②正確 B．只有①③正確 C．只有③④正確 D．①②③④均不正確二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物M（）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物A的名稱是_____，F(xiàn)中含有的官能團(tuán)的名稱是_____。(2)A生成B所需的試劑和反應(yīng)條件是_____。(3)F生成G的反應(yīng)類型為_(kāi)____。(4)G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(5)有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(6)參照上述合成路線，以乙烯為起始原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備E的合成路線____________________。18、已知A為常見(jiàn)烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；D中官能團(tuán)名稱為_(kāi)___。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。19、四氯化錫（SnCl4）常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來(lái)鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備SnCl4并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：i．SnCl4在空氣中極易水解成SnO2·xH2O；ii．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無(wú)色-33114回答下列問(wèn)題：(1)裝置E的儀器名稱是_____，裝置C中盛放的試劑是_____。(2)裝置G的作用是_____。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，正確的操作順序?yàn)開(kāi)____。①點(diǎn)燃裝置A處酒精燈②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈③打開(kāi)分液漏斗活塞(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_____，可以向其中加入單質(zhì)___________（填物質(zhì)名稱）而除去。為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是_____。(5)產(chǎn)品中含少量SnCl2，測(cè)定產(chǎn)品純度的方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mo/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00mL。①滴定原理如下，完成i對(duì)應(yīng)的離子方程式。i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+=________Sn4++_____I－+_____ii．IO3－+5I2－+6H+=3I2+3HO②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。③產(chǎn)品的純度為_(kāi)____%（保留一位小數(shù)）。20、葡萄糖酸鋅{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測(cè)定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50mL蒸餾水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2SO4，分批加入21.5g葡萄糖酸鈣{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于熱水}，在90℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，趁熱過(guò)濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，交換液收集在燒杯中，得到無(wú)色的葡葡糖酸溶液。Ⅱ.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)1h，此時(shí)溶液pH≈6。趁熱減壓過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10mL95%乙醇，經(jīng)過(guò)一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱量晶體的質(zhì)量為18.2g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的目的是_______________。(3)檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_(kāi)________。(4)制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為_(kāi)______________。(5)制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是________，“一系列操作”具體是指_______。(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為_(kāi)_____(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH≈5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。21、甲烷作為天然氣、頁(yè)巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷烴分子結(jié)構(gòu)，具有高度的四面體對(duì)稱性，極難在溫和的條件下對(duì)其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。我國(guó)科學(xué)家經(jīng)過(guò)長(zhǎng)達(dá)6年的努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過(guò)渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將甲烷氧化成C1（只含一個(gè)C原子）含氧化合物，被業(yè)內(nèi)認(rèn)為是甲烷化學(xué)領(lǐng)域的重要突破。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)___________。(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C－H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力_____(減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是__________________。(3)常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。①它們的沸點(diǎn)分別為64.7、－195℃、100.8℃，其主要原因是_________________；②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_________，主要原因是_____________。(4)配離子的顏色與d－d電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個(gè)電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能，用符號(hào)△表示。分裂能△[Co(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“>”“<”或“=”)，理由是_________________。(5)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、圖2所示。①鈷晶胞堆積方式的名稱為_(kāi)___________；②已知白銅晶胞的密度為dg·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_(kāi)____________pm(列出計(jì)算式)。

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，Al易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，總反應(yīng)為：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯(cuò)誤；故選A。2、B【答案解析】

A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強(qiáng)弱順序是HCN＜H2CO3＜CH3COOH＜H2C2O4，所以等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaHC2O4，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性：草酸氫根離子強(qiáng)于碳酸的酸性，所以反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生，故B正確；C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，則相同條件下，兩溶液比較，CH3COONa溶液中的離子總數(shù)較多，故C錯(cuò)誤；D、Na2CO3溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來(lái)解答。在探究離子濃度問(wèn)題，要充分認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的電離，CO32-的水解、二級(jí)水解以及H2O的電離等多個(gè)反應(yīng)，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽視任何一個(gè)很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。3、C【答案解析】

A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔裕c二氧化硫的水溶液呈酸性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點(diǎn)高沒(méi)有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)正確；D.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4、A【答案解析】

短周期元素

m、n、p、q

在元素周期表中的排列如圖所示，其中

n

的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則n為Al，結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，m為Mg，p為C，q為N元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，m為Mg，n為Al，p為C，q為N元素。A.Al的原子序數(shù)為13，位于元素周期表第3周期第ⅢA族，故A正確；B.金屬性：Mg＞Al，則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m＞n，故B錯(cuò)誤；C.鎂離子和氮離子含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：m＜q，故C錯(cuò)誤；D.金屬性：Mg＞Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m＞n，故D錯(cuò)誤；故選：A。5、C【答案解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子層的電子分別為2、6，應(yīng)為O元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為Na元素；X原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為：1s22s22p2（C）或1s22s22p4（O），排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和為17，則R為Cl元素，以此解答?！绢}目詳解】A.由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：Y<X<R<Z，故A錯(cuò)誤；B.Y與氫元素組成的化合物是H2O，X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點(diǎn)比水小的CH4，也可以是熔沸點(diǎn)比水大的相對(duì)分子質(zhì)量大的固態(tài)烴，故B錯(cuò)誤；C.R為Cl元素、X為C元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HClO4和H2CO3，酸性：HClO4>H2CO3，故C正確；D.Y與Z形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2，二者都是離子晶體，其中Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。【答案點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵。6、D【答案解析】

A、SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；B、乙醇易揮發(fā)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，故B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。答案選D。7、C【答案解析】

A．根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ш的反應(yīng)物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應(yīng)過(guò)程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液的酸堿性。8、A【答案解析】

A．在H2O分子中，O原子吸引電子的能力很強(qiáng)，O原子與H原子之間的共用電子對(duì)偏向于O，使得O原子相對(duì)顯負(fù)電性，H原子相對(duì)顯正電性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在NaCl晶體中，Na＋和Cl－整齊有序地排列，B項(xiàng)正確；C．Na＋、Cl在水中是以水合離子的形式存在，C項(xiàng)正確；D．NaCl晶體的溶解和電離過(guò)程，使原本緊密結(jié)合的Na+與Cl-分開(kāi)，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與Cl-之間的離子鍵，D項(xiàng)正確；答案選A。9、A【答案解析】

A．乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都生成醇類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，為同系物，故A錯(cuò)誤；B．O2

和O3

是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1、2，它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素，故B正確；C．C2H6O有乙醇和二甲醚兩種同分異構(gòu)體；CH3CH2CH2CH(CH3)2的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，在2號(hào)C含有1個(gè)甲基，其名稱為2-甲基戊烷，故C正確；D．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)，如最簡(jiǎn)單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH)，故D正確；故選A。10、C【答案解析】

A．過(guò)濾分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞濾紙，A不正確；B．蒸發(fā)皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒Ag2S會(huì)生成SO2，污染環(huán)境，同時(shí)生成的Ag會(huì)被氧化成Ag2O，B不正確；C．KMnO4與濃鹽酸不需加熱就能反應(yīng)生成Cl2，C正確；D．分液時(shí)，先放出水相，再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩鲇袡C(jī)相，D不正確；故選C。11、B【答案解析】

A．X、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．X中苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1

mol

X最多能與4

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Y含有酯基，且水解生成酚羥基，則1

mol

Y最多能與2

mol

NaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。12、B【答案解析】

由陰離子SO42-的移動(dòng)方向可知：右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；左邊的電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，兩極的質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池。A.通過(guò)上述分析可知循環(huán)物質(zhì)E為水，使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液，A正確；B.乙池的Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.甲池的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，C正確；D.若外電路中通過(guò)1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，所以兩電極的質(zhì)量差為64g，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13、D【答案解析】

A.選取圖中點(diǎn)（6.2,0.5），此時(shí)pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，Kb2=c(OH-)c(X2+)/c[X(OH)+]=c(OH-)=10-14-(-6.2)=10-7.8，故A錯(cuò)誤；B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.選取圖中點(diǎn)（9.2，0.5），此時(shí)c[X(OH)2]=c[X(OH)+]，溶液的pH=9.2，則X（OH）2的Kb1=c(OH-)×c[X(OH)+]/c[X(OH)2]=10-4.8，X2+第一步水解平衡常數(shù)為Kh1=Kw/Kb2=10-6.2，第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kb1=10-9.2，由于Kh1>Kb2>Kh2，等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X2+的水解大于X（OH）+的電離，溶液顯酸性，所以此時(shí)c(X2+)<c[X(OH)+]，故C錯(cuò)誤；D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)，故D正確；答案：D。14、C【答案解析】

A.放電時(shí)，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；B.放電時(shí)，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，故正確；C.放電時(shí)，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li，故正確。故選C。【答案點(diǎn)睛】掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對(duì)電極反應(yīng)的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。15、C【答案解析】

A.加水稀釋10n倍，溶液pH變化n個(gè)單位。根據(jù)圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化可以說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.升溫促進(jìn)水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T2<T1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.增大氫氣的濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，所以隨H2起始體積分?jǐn)?shù)增大，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，氧氣的物質(zhì)的量增大氧氣的濃度先增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c(O2)，最終氧氣平衡濃度不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16、D【答案解析】

①都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于４，如氫元素最外層只有1個(gè)電子，錯(cuò)誤②當(dāng)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，一種作氧化劑，一種作還原劑，錯(cuò)誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯(cuò)誤④SiO2、NO等氧化物常溫下都不能與水反應(yīng)生成酸，錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯羧基濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱取代反應(yīng)CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2OCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH【答案解析】

(A)與混酸在水浴加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成(B)；B被MnO2氧化，將-CH3氧化為-CHO，從而生成(C)；C發(fā)生還原反應(yīng)生成(D)。(E)發(fā)生氧化生成(F)；F與Br2在PBr3催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成(G)；G在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成(H)；依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為，是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成；D與I發(fā)生反應(yīng)生成(M)?！绢}目詳解】(1)有機(jī)物A為，其名稱是甲苯，F(xiàn)為，含有的官能團(tuán)的名稱是羧基。答案為：甲苯；羧基；(2)由(A)在混酸作用下生成(B)，所需的試劑和反應(yīng)條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱；(3)(F)與Br2在PBr3催化下生成(G)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng)；(4)(G)與NaOH溶液反應(yīng)，-COOH、-Br都發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案為：CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；(5)依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為，是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成。答案為：；(6)由乙烯制CH3CH2CH2CH2OH，產(chǎn)物中碳原子數(shù)剛好為反應(yīng)物的二倍，可依據(jù)信息②進(jìn)行合成，先將乙烯制乙醇，然后氧化得乙醛，再發(fā)生信息②反應(yīng)，最后加氫還原即得。制備E的合成路線為CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。答案為：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH?！敬鸢更c(diǎn)睛】合成有機(jī)物時(shí)，先從碳鏈進(jìn)行分析，從而確定反應(yīng)物的種類；其次分析官能團(tuán)的變化，在此點(diǎn)，題給流程圖、題給信息的利用是解題的關(guān)鍵所在；最后將中間產(chǎn)物進(jìn)行處理，將其完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)有機(jī)物。18、CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】

A為常見(jiàn)烴，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2，A與水反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，F(xiàn)具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D，D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D為乙酸，D中官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(3)反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、冷凝管濃硫酸（濃H2SO4）吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解③①②Cl2錫蒸餾316313H2O錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色88.6【答案解析】

在A裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中，飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，C裝置用于干燥Cl2，所以應(yīng)放入濃硫酸；在排盡裝置內(nèi)的空氣后，加熱D裝置，讓錫與Cl2反應(yīng)生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時(shí)用G裝置吸收未反應(yīng)的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中，引起SnCl4的水解。【題目詳解】(1)裝置E的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置C用于干燥氯氣，應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸（濃H2SO4）。答案為：冷凝管；濃硫酸（濃H2SO4）；(2)裝置G既可防止氯氣進(jìn)入大氣，又可防止大氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，所以其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解。答案為：吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解；(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先加藥品再制氯氣，最后發(fā)生Sn與Cl2的反應(yīng)，所以正確的操作順序?yàn)棰邰佗?。答案為：③①②?4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量Cl2，可以向其中加入單質(zhì)錫，讓其與Cl2反應(yīng)生成SnCl4除去。由信息可知，雜質(zhì)SnCl2的沸點(diǎn)比SnCl4高，可采取的操作名稱是蒸餾。答案為：Cl2；錫；蒸餾；(5)①利用得失電子守恒配平時(shí)，可先配含變價(jià)元素微粒的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒配其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而得到配平的方程式為：3Sn2++IO3－+6H+=3Sn4++I－+3H2O。答案為：3；1；6；3；1；3H2O；②滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)IO3－+5I2－+6H+=3I2+3HO，生成的I2使淀粉變藍(lán)，從而得出產(chǎn)生的現(xiàn)象是錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色。答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色；③由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：3Sn2+——IO3－，n(Sn2+)=3n(IO3-)=3×0.0100mo/L×8.00×10-3L=2.4×10-4mol，產(chǎn)品的純度為=88.6%。答案為：88.6?！敬鸢更c(diǎn)睛】在回答“為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱”時(shí)，我們應(yīng)清楚產(chǎn)品中混入了何種雜質(zhì)，所以需從題干、表格中尋找信息，在表格中將SnCl2的熔、沸點(diǎn)與SnCl4進(jìn)行了對(duì)比，從而暗示我們，雜質(zhì)為SnCl2，由此便可確定凈化方法。20、將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-