第2章《海洋中的鹵素資源》單元檢測題-高一上學期滬科版2020高中化學必修第一冊

第2章《海洋中的鹵素資源》單元檢測題一、單選題（共13題）1．實驗室用和濃鹽酸反應生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是A．A B．B C．C D．D2．下列用于解釋事實的離子方程式書寫正確的是A．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHB．向“84”消毒液中通入少量SO2增強其氧化性：2ClO_+SO2+2H2O=HClO+SOC．用石墨作電極，電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液剛好呈中性：H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4+H2O3．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A能大量共存B不能大量共存，與會反應生成SC不能大量共存，會氧化生成D能大量共存A．A B．B C．C D．D4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．5．下列有關溴、碘的說法中正確的是A．溴和碘只能從海水中提取B．單質(zhì)溴溶解在四氯化碳中呈現(xiàn)紫紅色C．在碘化鉀溶液中加入淀粉溶液呈藍色D．存放液溴的試劑瓶要用橡皮塞密封并用水封6．在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化的反應方程式為。實現(xiàn)該反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是A．反應Ⅰ的離子方程式為B．反應Ⅱ的氧化劑是C．反應Ⅲ的離子方程式為，該反應是氧化還原反應D．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑7．反應中，作還原劑的是A． B． C． D．8．實驗室用如圖裝置制備AlCl3，下列說法正確的是A．儀器a中加入的藥品是二氧化錳固體B．裝置B的作用是吸收Cl2中的水蒸氣C．反應過程中裝置D的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色的煙D．為保證產(chǎn)物的純凈，應待裝置D中充滿黃綠色氣體時再加點燃D處精燈9．金屬鐵和鋁以及其相關制品在生活和生產(chǎn)中隨處可見，用途十分廣泛，如在電子、汽車、工業(yè)等領域也有各種各樣的用途。工業(yè)上常利用鋁熱反應原理來焊接鋼軌，化學方程式為：?？捎糜谙緝羲?，其制備反應為。下列說法正確的是A．是還原劑 B．被還原C．發(fā)生氧化反應 D．是還原產(chǎn)物10．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A．溶液中：、、、B．遇酚酞變紅的溶液中：、Na+、、K+C．的溶液中：、、、D．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-11．下列說法正確的是A．硫酸的導電能力比鹽酸溶液強B．氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質(zhì)C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是電解質(zhì)D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++12．向和的混合溶液中通入氯氣至恰好完全反應，的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．還原性：B．通入氯氣的總量為5molC．若反應過程中滴入KSCN溶液，呈血紅色，則D．c點時加入過量NaOH溶液，反應后溶液中只含四種離子13．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實現(xiàn)，且均為氧化還原反應的是A． B．C． D．二、非選擇題（共10題）14．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)請將上述反應改寫成離子方程式：___________。(2)上述反應中，被還原的物質(zhì)是___________(填化學式，下同)，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是___________。(3)用雙線橋法標出該反應的電子轉(zhuǎn)移情況：___________。15．電解飽和食鹽水可以生產(chǎn)一系列含氯、含鈉的化工產(chǎn)品。(1)配制飽和食鹽水的食鹽必須精制，精制過程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作為除雜試劑，向其中加入Na2CO3后產(chǎn)生的沉淀是____，沉淀過濾后往往還要往濾液中加入____，隨后再將溶液蒸發(fā)結晶。(2)電解飽和食鹽水實驗時，電解的總反應方程式為_____。陽極產(chǎn)物檢驗所用的試劑是____；向兩極各加入石蕊溶液，陰極溶液呈現(xiàn)____色。(3)實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的濃度為____。16．現(xiàn)有一由鋁、鐵混合而成的金屬粉末，與足量的稀硫酸充分反應后生成氫氣(標準狀況下)，若該混合粉末與足量的氯氣充分反應后得到固體物(已知鋁、鐵與氯氣反應生成)。計算該混合粉末中鋁、鐵的質(zhì)量分別是_______、_______。17．回答下列問題：(1)有H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液100mL，已知溶液中的各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L，則c(H+)=____。(2)已知反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O。①用雙線橋表示電子得失的數(shù)目與方向____。②還原產(chǎn)物____；發(fā)生氧化反應的是____。③若有標準狀況下336mL的氯氣生成，則有____mol電子轉(zhuǎn)移。18．2020年突如其來的“新冠肺炎”使人們認識到日常殺菌消毒的重要性。其中含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。(1)寫出實驗室中制取氯氣的離子方程式_______。(2)常溫下，氯氣與燒堿溶液反應得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗擊新冠病毒中發(fā)揮了重要作用。①用化學方程式表示“84”消毒液的生成過程：_______。工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，其有效成分為_______。(填化學式)②居家消毒時，不能將“84”消毒液與潔廁靈(有效成分為鹽酸)混合使用，原因是_______。③某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和的混合溶液，經(jīng)測定與的離子個數(shù)比為1:3。該反應中，被氧化的Cl與被還原的Cl的質(zhì)量之比為_______。(3)世界衛(wèi)生組織將ClO2定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的，ClO2作消毒劑時和氯氣一樣，還原產(chǎn)物均為，ClO2的消毒效率是氯氣的_______倍(保留兩位小數(shù))。19．氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑，某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。已知：①氮化鈣極易與水反應；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。I．制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設計實驗：(1)裝置A中反應容器的名稱為___________，A中發(fā)生反應的離子方程式：___________。(2)氣體從左至右，裝置連接順序為___________(填標號，裝置可重復使用)。(3)實驗步驟如下：___________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。①加熱B處的酒精燈；②檢查裝置氣密性；③打開分液漏斗活塞，加熱A處的酒精燈；。④停止加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱B處的酒精燈；⑥裝入藥品。II．測定產(chǎn)品純度利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。(4)氮化鈣與水反應的化學方程式為___________。(5)當產(chǎn)品與蒸餾水完全反應后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。使產(chǎn)品與蒸餾水接觸反應的操作是：將Y形管___________(填“左傾”或“右傾”)。(6)實驗中取產(chǎn)品質(zhì)量為wg，開始量氣管讀數(shù)為V1mL(量氣管“0”刻度線在儀器。上方)，最終量氣管讀數(shù)為V2mL(折合成標準狀況)，則該樣品純度為___________(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20．亞氯酸鈉()是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備固體的實驗裝置如圖所示：已知：①的熔點為-59℃、沸點為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解：氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。②回答下列問題：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是_______；裝置B的作用是_______；冰水浴冷卻的主要目的不包括_______(填字母)。a.減少的分解

b.降低的溶解度

c.減少的分解(2)是合成的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成的化學方程式：_______。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為_______。空氣的流速過慢時，不能及時被移走，濃度過高導致分解可能發(fā)生爆炸；空氣流速過快時，則導致_______。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_______。(5)為防止生成的固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除外，還可以選擇的還原劑是_______(填字母)A．過氧化鈉 B．硫化鈉 C．氯化亞鐵 D．高錳酸鉀(6)若mg最終制得純凈的ng，則的產(chǎn)率是_______×100%。(相對分子質(zhì)量分別是：106.5

：90.5)21．化合物X是由四種短周期元素組成的鹽，不帶結晶水，某興趣小組按如下流程對其進行探究實驗。已知化合物X的焰色反應呈黃色。請回答：(1)化合物X的組成元素為_______(填元素符號)和Na，氣體D的化學式為________。(2)寫出確定氣體B的依據(jù)：_______。(3)上述流程中固體生成無色溶液的離子方程式為______。(4)已知固體X在高溫下可將CuO還原成Cu，寫出該反應方程式______。取足量固體X與WgCuO(設CuO完全反應)共熱，請設計實驗證明還原產(chǎn)物的組成______。(提示：CuO的還原產(chǎn)物可能為，在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應為)22．某溶液可能只含有Cl-、、、、Cu2+、Al3+和K+中的某幾種離子。某實驗興趣小組同學取100mL該溶液，進行以下操作：Ⅰ．加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.34g氣體，同時產(chǎn)生藍色沉淀，過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到0.8g固體。Ⅱ．向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，過濾，洗滌、干燥，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。已知：①；②和Cu2+(或Al3+)在同一溶液中不能共存；③；④不考慮晶體析出。回答下列問題：(1)由上述分析可知：該溶液一定不存在的離子為_______(填離子符號，下同)，一定存在的離子為_______。(2)操作Ⅱ中“不溶于鹽酸的沉淀”為_______(填化學式)，該沉淀中所含金屬元素的質(zhì)量為_______。(3)操作Ⅰ中“藍色沉淀”的質(zhì)量為_______。(4)假設原溶液中含有Al3+，現(xiàn)取操作Ⅱ最后一次過濾后的少許洗滌液，通入少量的CO2，觀察到有白色沉淀生成，查閱資料可知：。①該實驗興趣小組甲同學提出該白色沉淀可能是碳酸鋇，理由為_______(用必要的文字說明)。②該實驗興趣小組乙同學發(fā)現(xiàn)，繼續(xù)通入過量的CO2，沉淀部分消失，此時發(fā)生反應的離子方程式為_______。23．固體化合物X是一種白色粉末，由四種常見元素組成。為探究X的組成，進行如下實驗：其中，流程中的各步反應均完全，氣體產(chǎn)物完全逸出，某些生成物已略去。請回答：(1)組成X的短周期元素的符號___________，C分子的空間構型___________。(2)加入固體后分離得到的溶液中所含溶質(zhì)的化學式___________。(3)生成F的離子方程式___________。(4)X加入足量氫氧化鈉溶液后，在空氣中蒸干灼燒，所得的固體中也含有E。寫出上述過程中總的化學方程式___________。(5)沉淀D是一種混合物，試設計實驗加以證明：___________。參考答案：1．D2．A3．D4．B5．A6．C7．B8．D9．C10．B11．D12．C13．C14．(1)3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)

HNO3

Cu(3)15．(1)

CaCO3與BaCO3

鹽酸(2)

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

濕潤的淀粉碘化鉀試紙

藍色(3)0.01mol?L-116．

1.08g

1.12g17．(1)1.0mol/L(2)

Cl2

HCl

0.02518．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

Ca(ClO)2

“84”消毒液與潔廁靈混合，會產(chǎn)生有毒的氯氣，危害人體健康

1:4(3)2.6319．(1)

圓底燒瓶

NO+NHN2↑+2H2O(2)ADCBC(3)②⑥③①⑤④(4)Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑(5)左傾(6)

偏低20．(1)

檢查裝置的氣密性

防止倒吸(或稀釋氣體)

b(2)(3)

遇酸放出

不能被充分吸收，的產(chǎn)率下降(4)沒有處理尾氣(5)A(6)或或(或其他合理答案)21．(1)

H、O、C

CO(2)，所以B是(3)(4)

將反應后的固體加水攪拌、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質(zhì)量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質(zhì)量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8W