(化學(xué)課件)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1。2元素周期律1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1。2元素周期律1一.核外電子排布與元素周期律IAO族1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2341H1S13Li1S2

2S111Na1S22S22P63S119K1S22S22P64S14Be1S2

2S25B1S2

2S22P16C1S22S22P27N1S2

2S22P38O1S2

2S22P49F1S22S22P52He1S210Ne1S2

2S22P612Mg1S22S22P63S213Al1S22S22P63S23P114Si1S22S22P63S23P215P1S22S22P63S23P316S1S22S22P63S23P417Cl1S22S22P63S23P518Ar1S22S22P63S23P620Ca1S22S22P64S21~20號元素原子核外電子排布(最外層電子排布)1、每周期的元素的原子最外層電子排布都是從nS1~nS2nP6.（或者說：從不飽和→飽和）2、元素原子核外電子排布呈周期性變化必然結(jié)果是使元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。-----這就是元素周期律。一.核外電子排布與元素周期律IAO族1IIAIIIAIVAV2二、元素性質(zhì)遞變的周期性1、化合價------元素的重要的性質(zhì)，決定了元素形成的化合物的組成。主族元素最高正價=原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族元素最低負(fù)價=主族序數(shù)8(第一周期除外)2、原子半徑1）、決定原子（單核微粒）半徑大小主要因素：a、電子層數(shù)b、核電荷數(shù)2）、周期表中元素原子半徑的遞變規(guī)律：a、同周期元素原子半徑從左到右，而逐漸減小。b、同主族元素原子半徑從上到下，而逐漸增大。二、元素性質(zhì)遞變的周期性1、化合價------元素的重要的性3(化學(xué)課件)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律4(化學(xué)課件)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律5三、元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）、編排的原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2.將電子層數(shù)相同元素排成一個橫行（7）3.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行（18）三、元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）、編排的原則1.按原子序數(shù)遞增的順6(化學(xué)課件)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律7主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價電子排布最高正價最低負(fù)價化合價變化金屬性和非金屬性變化原子半徑變化規(guī)律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正價:+1→+7;最低負(fù)價:-4→-1

金屬性逐漸減弱;非金屬性逐漸增強(qiáng)

同周期從左到右半徑逐漸減小主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價電子排布最高正價最8具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。周期數(shù)=原子的電子層數(shù)。短周期：長周期：不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期三長三短一不全1、周期（橫行）(二）、周期表的結(jié)構(gòu)具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，9主族：

由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。

表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

最外層電子數(shù)=主族序數(shù)副族：

完全由長周期元素構(gòu)成的族。

表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三個縱行）稀有氣體元素七主七副零八族2、族（縱行）（“八、九、十”三個縱行）稀有氣體元素七主七副零八族2、族10

能畫簡易周期表（主族和前四周期）

18縱7橫記憶：1）原子序數(shù)：記兩頭推中間

2）每周期所含元素（2.8.8.18.18.32.23）

3）稀有氣體結(jié)構(gòu)要求能畫簡易周期表（主族和前四周期）要求11元素周期表各周期元素的種類及稀有氣體的原子序數(shù)

周期序數(shù)元素種類稀有氣體原子序數(shù)122281034567543618183232(已排出23種)11886188元素周期表各周期元素的種類及稀有氣體的原子序數(shù)周期序數(shù)元素12(化學(xué)課件)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律13包括元素價電子排布化學(xué)性質(zhì)s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns1～2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各區(qū)元素特點(diǎn)活潑金屬大多為非金屬過渡元素過渡元素小結(jié)包括元素價電子排布化學(xué)性質(zhì)s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族141.在原子序數(shù)1—18號元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是__________。（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________。（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是__________。（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是________。（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是____（6）原子半徑最小的元素是_____________。（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是______。（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是__________。（9）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。NaF2F2、Cl2白磷NaHNaHFCl

練習(xí)1.在原子序數(shù)1—18號元素中：NaF2F2、Cl2白磷Na152．在周期表中，第三、四、五、六周其元素的數(shù)目分別是（）

A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、18B3．下列各組元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的組是（）

A.F、Cl、BrB.N、O、FC.Cl、S、PD.As、N

、PB2．在周期表中，第三、四、五、六周其元素的數(shù)目分別是（16課堂練習(xí)：見教材P18~19，1~11題課堂練習(xí)：見教材P18~19，1~11題17作業(yè)：1、化學(xué)練習(xí)冊P5~6（1。2元素周期律（二））。2、化學(xué)練習(xí)冊P7~8（1。2元素周期律（三））。3、化學(xué)練習(xí)冊P9~11（本章測試）。作業(yè)：1、化學(xué)練習(xí)冊P5~6（1。2元素周期律（二））。18微粒半徑大小的比較比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大

Na>Na+

F＞Cl＞Br＞I二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小。

S2->Cl->Ar>K+>Ca2+;O2->F->Ne>Na+>Mg2+>Al3+

H－＞He＞Li+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。 Cl－＞Cl;

Fe＞Fe2+＞Fe3+微粒半徑大小的比較比較微粒大小的依據(jù)（三看）191.下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是（）

A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBrB2.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則ABC三種離子半徑大小的順序是（）

A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>AB1.下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是（）201、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1。2元素周期律1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1。2元素周期律21一.核外電子排布與元素周期律IAO族1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2341H1S13Li1S2

2S111Na1S22S22P63S119K1S22S22P64S14Be1S2

2S25B1S2

2S22P16C1S22S22P27N1S2

2S22P38O1S2

2S22P49F1S22S22P52He1S210Ne1S2

2S22P612Mg1S22S22P63S213Al1S22S22P63S23P114Si1S22S22P63S23P215P1S22S22P63S23P316S1S22S22P63S23P417Cl1S22S22P63S23P518Ar1S22S22P63S23P620Ca1S22S22P64S21~20號元素原子核外電子排布(最外層電子排布)1、每周期的元素的原子最外層電子排布都是從nS1~nS2nP6.（或者說：從不飽和→飽和）2、元素原子核外電子排布呈周期性變化必然結(jié)果是使元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。-----這就是元素周期律。一.核外電子排布與元素周期律IAO族1IIAIIIAIVAV22二、元素性質(zhì)遞變的周期性1、化合價------元素的重要的性質(zhì)，決定了元素形成的化合物的組成。主族元素最高正價=原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族元素最低負(fù)價=主族序數(shù)8(第一周期除外)2、原子半徑1）、決定原子（單核微粒）半徑大小主要因素：a、電子層數(shù)b、核電荷數(shù)2）、周期表中元素原子半徑的遞變規(guī)律：a、同周期元素原子半徑從左到右，而逐漸減小。b、同主族元素原子半徑從上到下，而逐漸增大。二、元素性質(zhì)遞變的周期性1、化合價------元素的重要的性23(化學(xué)課件)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律24(化學(xué)課件)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律25三、元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）、編排的原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2.將電子層數(shù)相同元素排成一個橫行（7）3.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行（18）三、元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）、編排的原則1.按原子序數(shù)遞增的順26(化學(xué)課件)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律27主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價電子排布最高正價最低負(fù)價化合價變化金屬性和非金屬性變化原子半徑變化規(guī)律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正價:+1→+7;最低負(fù)價:-4→-1

金屬性逐漸減弱;非金屬性逐漸增強(qiáng)

同周期從左到右半徑逐漸減小主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價電子排布最高正價最28具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。周期數(shù)=原子的電子層數(shù)。短周期：長周期：不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期三長三短一不全1、周期（橫行）(二）、周期表的結(jié)構(gòu)具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，29主族：

由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。

表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

最外層電子數(shù)=主族序數(shù)副族：

完全由長周期元素構(gòu)成的族。

表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三個縱行）稀有氣體元素七主七副零八族2、族（縱行）（“八、九、十”三個縱行）稀有氣體元素七主七副零八族2、族30

能畫簡易周期表（主族和前四周期）

18縱7橫記憶：1）原子序數(shù)：記兩頭推中間

2）每周期所含元素（2.8.8.18.18.32.23）

3）稀有氣體結(jié)構(gòu)要求能畫簡易周期表（主族和前四周期）要求31元素周期表各周期元素的種類及稀有氣體的原子序數(shù)

周期序數(shù)元素種類稀有氣體原子序數(shù)122281034567543618183232(已排出23種)11886188元素周期表各周期元素的種類及稀有氣體的原子序數(shù)周期序數(shù)元素32(化學(xué)課件)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律33包括元素價電子排布化學(xué)性質(zhì)s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns1～2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各區(qū)元素特點(diǎn)活潑金屬大多為非金屬過渡元素過渡元素小結(jié)包括元素價電子排布化學(xué)性質(zhì)s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族341.在原子序數(shù)1—18號元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是__________。（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________。（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是__________。（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是________。（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是____（6）原子半徑最小的元素是_____________。（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是______。（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是__________。（9）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。NaF2F2、Cl2白磷NaHNaHFCl

練習(xí)1.在原子序數(shù)1—18號元素中：NaF2F2、Cl2白磷Na352．在周期表中，第三、四、五、六周其元素的數(shù)目分別是（）

A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、18B3．下列各組元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的組是（）

A.F、Cl、BrB.N、O、FC.Cl、S、PD.As、N

、PB2．在周期表中，第三、四、五、六周其元素的數(shù)目分別是（36課堂練習(xí)：見教材P18~19，1~11題課堂練習(xí)：見教材P18~19，1~11題37作業(yè)：1、化學(xué)練習(xí)冊P5~6（1。2元素周期律