2021屆九年級(jí)化學(xué)第八單元 8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)練習(xí)題

2021屆九年級(jí)人教版化學(xué)8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)練習(xí)題?夯實(shí)知識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)黃金是一種貴重金屬,它不僅被視為美好和富有的象征,造福于人類。常言說:“真金不怕火煉”主要是指()熔點(diǎn)高 B.延展性好C.有金屬光澤 D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【解析】選D。本題考查學(xué)生判斷物質(zhì)性質(zhì)的能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點(diǎn):(1)物理性質(zhì)指的是不經(jīng)過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。(2是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)D。市面上有不法商販?zhǔn)褂妙伾屯庑闻c黃金十分相似的假黃金(銅鋅合金)消費(fèi)者。請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)判斷,下列方案不能區(qū)分真假黃金的是()C.測密度

在空氣中灼燒D.【解析】D。放在稀硫酸中,黃金不反應(yīng),氣,A能區(qū)分;在空氣中灼燒黃金沒有顏色的變化,而銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅顏色變黑,B能區(qū)分;因?yàn)辄S金與假黃金的密度不同,C能區(qū)分;銅鋅合金與黃金的顏色十分相似,D不能區(qū)分。將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中,下列預(yù)測可能不正確的是( A.鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡 B.鐵釘表面將很快出現(xiàn)鐵銹C.溶液由無色變?yōu)闇\綠色 D.溶液質(zhì)量將增加【解析】選B。鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣,泡,,,液質(zhì)量將增加,鐵釘表面不會(huì)出現(xiàn)鐵銹。下列金屬放入Cu(NO3)2溶液中,能生成紅色固體,溶液由藍(lán)色變成淺綠色的是()A.AgB.ZnC.CuD.FeDZnFeCu(NO3)2,Zn反應(yīng)后生成無色溶液,Fe反應(yīng)后生成淺綠色溶液。下列物質(zhì)中不能由金屬和稀鹽酸直接反應(yīng)得到的是( )A.AlCl3 B.FeCl3 C.MgCl2 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,不能生成氯化鐵,其他物質(zhì)都能由金屬和稀鹽酸直接反應(yīng)得到。下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng),所得溶液的顏色是無色的是( )C.鋅和稀硫酸

鐵和稀硫酸D.【解析】選C。鋅和稀硫酸完全反應(yīng)后,所得的是硫酸鋅溶液,是無色的,其他反應(yīng)所得溶液都是淺綠色的。A.H2+CuOA.H2+CuOCu+H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.HCl+NaOHNaCl+H2OD.2Mg+O22MgOAC.HCl+NaOHNaCl+H2OD.2Mg+O22MgO10gCu-Al100g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),結(jié)束后,109.4g()A.73% B.54% C.46% D.27%【解析】選C。根據(jù)題意可知減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量:10+100-109.4=0.6(g),代入化學(xué)方程式可以求出鋁的質(zhì)量,進(jìn)而可以求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)樣品中鋁的質(zhì)量為x。2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑54 6x 0.6g54＝x6 0.6x=5.4g則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g5.4g×100%=46%。10g鋼是鐵的合金。為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),11.4g鋼樣,酸,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(與稀硫酸的反應(yīng))。鋼 (填“是”或“不是”)金屬材料(2)計(jì)算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥?1)鋼是鐵的合金,屬于金屬材料。(2)根據(jù)圖象可知鐵完全反應(yīng)生成氫0.4g,計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,從而可以計(jì)算出合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)是xFe+H2SO456

FeSO4+H2↑211.4g·x 0.4g56 ＝211.4gx 0.4gx≈98%答:此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。知識(shí)點(diǎn)二金屬活動(dòng)性順序根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析,下列描述或判斷錯(cuò)誤的是( A.常溫下,金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化B.常溫下,鋁能和稀鹽酸反應(yīng),而銀不能C.在氧氣中灼燒時(shí),鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈D.將銅絲插入硝酸銀溶液中,【解析】D。金屬鎂活動(dòng)性比鐵強(qiáng),所以金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化,正確;在金屬活動(dòng)性順序中,鋁位于氫的前面,銀位于氫的后面,所以鋁能和稀鹽酸反應(yīng),而銀不能,B正確;由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),所以在氧氣中灼燒時(shí),要比銅絲反應(yīng)劇烈,C正確;,將銅絲插入硝酸銀溶液中,得到金屬銀,D不正確。如圖為某文化衫圖案,“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能發(fā)生,是由于鎂的( )延展性好 B.導(dǎo)電性好C.導(dǎo)熱性好 金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)D“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能發(fā)生,硫酸鎂,發(fā)生置換反應(yīng),原因是鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)。明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的《天工開物》,詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬開采和冶煉方法,記述的金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是( )金 B.銅 C.鐵 D.鋅【解析】選D。此題主要考查金屬活動(dòng)性順序的判斷。在金屬活動(dòng)性順序表中,位置越靠前,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。四種金屬中鋅的位置最靠前,活動(dòng)性最強(qiáng)。在以下四種金屬中,有一種金屬元素形成的化合物的溶液與其他三種金屬單都能發(fā)生置換反應(yīng),這種金屬是 ( )Fe B.Cu C.Zn D.AgD反應(yīng),說明該金屬的活動(dòng)性最弱,四種金屬中銀的活動(dòng)性最弱。MAgNO3M+列說法不正確的是( )

M(NO3)2+2Ag該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.金屬M(fèi)可能是鋁C.M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng) D.反應(yīng)前后M的化合價(jià)改變的反應(yīng),屬于置換反應(yīng),A說法正確;鋁在化合物中顯+3價(jià),而M(NO3)2中M顯+2價(jià),B說法不正確;MAg置換出來,MAg強(qiáng),C說法正確M是單質(zhì),0,生成物中化合價(jià)為+2價(jià),D說法正確。金屬及其金屬制品對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展有著極其重要的作用。銅鋅合金的外觀與黃金極為相似,市場上有一些不法分子以假亂真,禍害百姓。利用簡單的化學(xué)知識(shí),將其放入稀鹽酸中,觀察是否有 產(chǎn)生即可鑒其真?zhèn)?。鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對(duì)AlFeAg三種金的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究,能達(dá)到目的的一組試劑是 (填序號(hào))。①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液【解析】(1)鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,可以看到有氣泡產(chǎn)生。(2)①銀不能置換鐵和鋁,因此不能確定三種金屬的活動(dòng)性;②鐵不能置換鋁,鐵能置換銀,因此能確定三種金屬的活動(dòng)性;③銀和鐵不能置換鋁,因此不能確定三種金屬的活動(dòng)性。【答案】(1)氣泡 (2)②,設(shè)計(jì)了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一中,小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)強(qiáng)弱,有同學(xué)認(rèn)為不夠合理,理由是 。實(shí)驗(yàn)二中,若出現(xiàn) 現(xiàn)象,可證明鐵的活性強(qiáng)于銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?1)選取的酸的種類不同(2)鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠Fe+CuSO4 FeSO4+Cu白銅(CuNi合金),常代替銀作飾品。如圖所示是某實(shí)驗(yàn)室分離廢棄白銅飾品成分的流程(部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去)。B中含有一種二價(jià)金屬硫酸鹽,D分析該流程,回答下列問題:固體A的化學(xué)式為 ,過程Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。過程Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。Cu、Ni、Zn的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序,銅在氫的后面,與酸不反應(yīng),量的稀硫酸,鎳可以與硫酸反應(yīng),已知溶液B中含有一種二價(jià)金屬硫酸鹽,Ni+H2SO4NiSO4+H2↑B物,再加入適量的鋅粉,因?yàn)槿芤篋中只有一種溶質(zhì),則是鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,鋅與硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳,(1)可知:ACu,過程Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾。(2)過程ⅠNi+H2SO4Zn>Ni>Cu【答案】(1)Cu 過濾

NiSO4+H2↑。(3)Cu、Ni、Zn的金屬活動(dòng)性由(2)Ni+H2SO4(3)Zn>Ni>Cu

NiSO4+H2↑能力練習(xí) 提升知識(shí)應(yīng)用能力探究鋅、銅、鎂的金屬活動(dòng)性時(shí),下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是( )鹽酸的濃度可以不同 B.銅片表面有氣泡C.盛鎂片的試管表面發(fā)燙 D.活動(dòng)性:Cu>Zn>Mg【解析】選C探究鋅、銅、鎂的金屬活動(dòng)性時(shí),要注意控制變量,除探究要素不同之外,其他條件都應(yīng)該相同,所以鹽酸的濃度必須相同;銅與鹽酸不反應(yīng),銅片表面無明顯變化;金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),所以盛鎂片的試管表面會(huì)發(fā)燙;根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象可知,活動(dòng)性:Mg>Zn>Cu。下列物質(zhì),不能與鐵發(fā)生反應(yīng)的是( )氧氣 B.硫酸銅溶液C.硫酸鋅溶液 D.稀硫酸【解析】選C鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵;鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅;鐵不能和硫酸鋅反應(yīng);鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。CuCl2ZnCl2,加入少量的鋁粉,反應(yīng)一段時(shí)間后過濾,紙上的物質(zhì)不可能是()Zn B.Cu和Zn C.Cu D.Cu、Zn、Al【解析】A金屬活動(dòng)性:鋁>鋅>銅,CuCl2ZnCl2少量的鋁粉,鋁先與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁和銅,再與氯化鋅反應(yīng)生成氯化鋁和鋅,所以固體中一定含有銅,可能含有鋅、鋁。所以留在濾紙上的物質(zhì)不可能只有鋅。向含有少量硝酸銀的廢液中加入一定量的鐵屑,充分反應(yīng)后過濾,液的成分,不可能出現(xiàn)的組合是()選項(xiàng) A濾渣

B CAg、Fe Ag

DAg、FeAgNO、 AgNO、濾液

3 3Fe(NO3)2Fe(NO3)2 Fe(NO3)2【解析】D鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,當(dāng)鐵屑恰好與硝酸銀反應(yīng)時(shí)濾渣只有銀,濾液中溶質(zhì)只有硝酸亞鐵;當(dāng)鐵屑過量時(shí),濾渣中一定含有鐵和銀;當(dāng)鐵屑不足時(shí),濾渣中只含有銀,濾液中溶質(zhì)有硝酸亞鐵和硝酸銀。在試管中放入一根鎂條(已去除氧化膜),,察到如下現(xiàn)象:①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì),經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀;②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象,經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是( )C.2AgNO3C.2AgNO3+MgMg(NO3)2+2AgD.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)【解析】選C根據(jù)題中的敘述可知鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀,溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣,A、B正確,C錯(cuò)誤;性強(qiáng),D正確。有兩種金屬粉末的混合物,20g,投入足量的鹽酸中,1g氫氣,混合物可能的組成是( )Zn和Fe B.Cu和ZnC.Mg和Cu D.Fe和CuM+2HClMCl2+H2↑【解析】選C設(shè)混合物為M,相對(duì)原子質(zhì)量為x,M+2HClMCl2+H2↑x 220g 1gx ＝220g x=40若兩種金屬都反應(yīng),且本身都是+2價(jià)金屬,40,一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大于40;若有一種金屬不反應(yīng),則能夠反應(yīng)的金屬的相4040,A錯(cuò)誤;65,40,銅不與鹽酸反應(yīng),B錯(cuò)誤;24,40,銅不與鹽酸反應(yīng),C正確;56,40,銅不與鹽酸反應(yīng)D錯(cuò)誤。,示,下列說法不正確的是()t1min時(shí),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大t1min時(shí),產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵快t2min時(shí),參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與鐵相同t2min時(shí),鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同【解析】CA項(xiàng),t1min時(shí),ZnFeH2多,正確;B項(xiàng),ZnFe產(chǎn)生H2ZnFe快,正確;C項(xiàng),H2,ZnFe,不正確;D項(xiàng),H2,消耗稀鹽酸的質(zhì)量肯定相同,正確。用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉,生反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(1)表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線為 (填或“b”)(2)對(duì)于a曲線表示的反應(yīng), (填名稱)有剩余。【解析】(1)鋅比鐵活潑,與酸反應(yīng)速率快,即在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大,a為鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線。(2)由題圖看出,鐵少,,,所以與鋅反應(yīng)的稀鹽酸有剩余?！敬鸢浮?1)a (2)稀鹽酸,的實(shí)驗(yàn)方案。試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化, 試管的實(shí)驗(yàn)是多余的。同學(xué)們討論得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。去掉多余的實(shí)驗(yàn),燒杯中,一段時(shí)間后過濾,得到不溶物和濾液,并對(duì)不溶物的成分進(jìn)行如下探究?！咎岢鰡栴}】燒杯中不溶物的成分是什么?【實(shí)驗(yàn)探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸。①若無氣泡產(chǎn)生,則不溶物的成分是 ;②若有氣泡產(chǎn)生,則不溶物中一定含有 ,可能含有 。【解析】(1)試管乙中鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,現(xiàn)象是鐵表面有紅色物質(zhì)析出,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,Fe+CuSO4FeSO4+CuMg>Fe>Cu,故丙是多余的。(3)①無氣泡產(chǎn)生,,②若有氣泡產(chǎn)生說明不溶物中一定含有鐵和銅,可能含有鎂?！敬鸢浮?1)鐵表面有紅色物質(zhì)析出,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2)丙 Mg>Fe>Cu銅 Fe+CuSO4FeSO4+Cu為驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序,麗麗和強(qiáng)強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二一種金屬放入兩種溶液中兩種金屬同時(shí)放入一種溶液中實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二一種金屬放入兩種溶液中兩種金屬同時(shí)放入一種溶液中實(shí)驗(yàn)操作方案一中選擇的金屬是 ,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。方案二中能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。軍軍同學(xué)又設(shè)計(jì)了一個(gè)新的方案,也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。將三種金屬分別放入一種溶液中,該溶液中的溶質(zhì)在物質(zhì)分類上和前兩位同學(xué)所用的試劑不同,他選的溶液是 ,實(shí)驗(yàn)操作:_ _?！窘馕觥?1)由于這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱為鋅>鐵>銅,因此可以選擇鐵和含有鋅元素和銅元素的化合物溶液,也可以選擇鋅、銅和含有鐵元素的化合物溶液。(2)根據(jù)以上分析,應(yīng)是金屬鋅、銅分別和含有鐵元素的化合物溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為鋅與硫酸亞鐵溶液的反應(yīng)。(3)由于這三種金屬中鋅和鐵排在氫前,能與酸反應(yīng)生成氫氣,且由于鋅在鐵前,因此和酸溶液反應(yīng)時(shí)鋅的速率快;銅在氫的后面,與酸不能發(fā)