《無(wú)機(jī)化學(xué)》課外練習(xí)題及其答案

學(xué)習(xí)學(xué)習(xí) 好資料更多精品文檔更多精品文檔《無(wú)機(jī)化學(xué)》課外練習(xí)題一．選擇題（選擇一個(gè)正確的答案，打上記號(hào)“”）測(cè)量3d態(tài)（n=3，l=氫原子的軌道角動(dòng)量Z軸分量可得到幾個(gè)測(cè)定值A(chǔ)．1； B．3 ；C．5； D．7； E．0假定NH+基是呈平面的，并有三個(gè)等價(jià)的氫原子，那么成鍵軌道是怎樣雜化的？3sp3 ；B．sp；C．sp2 ；D．sp3d ；E．dsp2下列分子中，偶極矩為零的是：A．PCl3

；B．NF3

；C．SO2

；D．NO2

；E．BCl3已知各離子的半徑是：O2-（140），S2-（184），Se2-（198），Be2+（31），Mg2+（65），Ca2+（99）Sr2+（113）下列化合物中不具有NaCl型結(jié)構(gòu)的是：MgO； B．CaS； C．SrSe； D．SrS； 5．下列物質(zhì)中，只需克服色散力就能沸騰的是：A．HO； B．Hg； C．Br（l）；D．CHCl ；HOH2 2 3 2 5XeO/分子構(gòu)型是：4A．八面體/平面正方形；B．八面體/四方錐；C．四面體/三角錐；D．正四面體/正四面體；E．五角雙錐/變形八面體7．下列各對(duì)物質(zhì)中，屬于等電子體的是：A．O和O； B．NO和CO；C．N和NO；D．NO和NO+；E．CO和CN-2 3 2離子鍵和共價(jià)鍵相比：作用距離更短，作用范圍更小； B．作用距離更長(zhǎng)，作用范圍更大C．作用距離更長(zhǎng)，作用范圍更小； D．兩者相差不多；E．因鍵的性質(zhì)不同，不能比較。下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法中，哪一個(gè)是正確的？A．相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍；BC鍵的鍵能?。籇．所有不同原子間的鍵至少具有弱極性；E．共價(jià)鍵結(jié)合力的本質(zhì)不是電性的。10．多電子原子中，每一個(gè)電子的近似能量為：E=-13.6(Z—)2/n2(eV)。下列說(shuō)法中，正確的是：4s4s

反映了4s電子屏蔽原子核作用的大?。划?dāng)nZ值愈大，該電子的能量就愈低；主量子數(shù)n相同時(shí)，角量子數(shù)l不同時(shí)，隨l增大，屏蔽作用增加；軌道能量次序?yàn)镋 E E E 的主要原因是電子云鉆穿效應(yīng)依次減小的結(jié)果；ns np nd nf電子的鉆穿效應(yīng)愈大，其屏蔽效應(yīng)就愈小。對(duì)HF及其有關(guān)問(wèn)題的敘述，正確的是：氫氟酸是弱酸，所以液態(tài)HF導(dǎo)電性較弱；氫氟酸的濃度愈大，酸性愈弱；由于氫氟酸是弱酸，導(dǎo)電性弱，所以不能用電解HF水溶液的方法制氟；H

是二元酸；22KFHF溶液是導(dǎo)電的，在一定條件下電解此溶液可制得氟。關(guān)于氮族元素一些鹵化物水解的敘述，不正確的是：PCl水解性強(qiáng)于PCl，因?yàn)闃O化力P(V)>P(III)；5 3三鹵化物MX的水解性按周期表從上到下依次減弱3極化力減弱；NCl與PCl水解均可生成HCl；3 3NCl與PCl水解機(jī)理是不同的。3 3關(guān)于碳、硅單質(zhì)的描述，正確的是：金剛石晶體中原子以sp3雜化軌道成鍵，所以單元晶胞是正四面體；在；石墨晶體中每個(gè)碳原子形成三個(gè)單鍵，剩下一PΠm;m石墨不如金剛石活潑；晶體硅的結(jié)構(gòu)與石墨相似。關(guān)于硼化合物的下列說(shuō)法正確的是：CH類(lèi)似，最簡(jiǎn)單的硼烷是BH;4 3乙硼烷中兩個(gè)BH單元由B—B鍵相連；3鹵化物具有水解性；硼酸是三元酸；結(jié)晶狀BO是由三角形BO單元構(gòu)成。2 3 3二氧化碳分子沒(méi)有偶極矩這一事實(shí)表明該分子是：以共價(jià)鍵結(jié)合的； B.以離子鍵結(jié)合的；C.角形的：D.線形的，并且對(duì)稱(chēng)；E.非線形的。氣態(tài)鹵素單質(zhì)的顏色隨分子量的增大而加深的原因是：鹵素單質(zhì)的極化作用不同；鹵素價(jià)電子能量高低不同；鹵素原子半徑不同；鹵素分子間的作用力不同；其它。使加熱也不能制備相應(yīng)的硝酸鹽，這主要是因?yàn)椋毫蛩猁}比硝酸鹽穩(wěn)定得多；硫酸是離子化合物，硝酸是共價(jià)化合物；硫酸的氧化能力不如硝酸；硝酸比硫酸易揮發(fā)；以上說(shuō)法都不是。下列物質(zhì)中在空氣中不能自燃的是：P4(白) B. P2H4 C. PH3 D. B2H6 E. SiH419．把金屬鉀升華，使之進(jìn)入石墨層中形成夾層化合物，從而使石墨的導(dǎo)電能力A. 增大 B. 降低 C. 完全破壞 D. 不變 E. 都不是20．硫的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)要比氧高得多，而氟到氯卻沒(méi)有很大的差別，其主要原因是A．硫的原子半徑比氧大； 硫的原子量比氧大；C．硫的電子親和能比氧??； 硫的電離能比氧??；E．在分子中，硫的原子數(shù)要比氧原子數(shù)多。答案：12345678910CCEECDEBDD11121314151617181920EDCCDBDCAE二．簡(jiǎn)答題：AC的核電荷數(shù)比A9的質(zhì)子數(shù)比B7mol的A1gH，同時(shí)轉(zhuǎn)化2為具有氬原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子。判斷ABCB與C反應(yīng)時(shí)生成的化合物的化學(xué)式。A：K；B：Ni；C：Br；K+1/2Br2

=KBr；Ni+Br2

=NiBr2為什么元素的電負(fù)性O(shè)N，而元素的第一電離能卻ON？因?yàn)镹的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是2s22p，為半充滿結(jié)構(gòu)，特別穩(wěn)定。3氯化亞銅和氯化亞汞都是抗磁體，問(wèn)應(yīng)該用CuCl或CuCl 和HgCl或HgCl分別表示2 2 2 2它們的組成，為什么？因?yàn)槁然瘉嗐~和氯化亞汞為抗磁體，說(shuō)明其分子中沒(méi)有未成對(duì)的價(jià)電子。Cu+的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為3d104s0，所以氯化亞銅的分子式為CuCl。Hg+的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為5d106s1，所以氯化亞汞的分子式應(yīng)為HgCl。2 2[Ag(NH)]Cl時(shí)，會(huì)產(chǎn)生沉淀？請(qǐng)說(shuō)明所發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)。32[Ag(NH)]++2HNO=Ag++2NH++2NO-32 3 4 3Ag++Cl-=AgCl(s)試從結(jié)構(gòu)角度來(lái)解釋?zhuān)瑸楹未蠖鄶?shù)過(guò)渡金屬的配離子是有色的，而Zn(II)色的？大多數(shù)過(guò)渡金屬的配離子，由于存在d－d電子的躍遷，選擇性地吸收可見(jiàn)光而呈色。但Zn（II）離子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為3d104s0，不能發(fā)生d－d電子的躍遷，所以無(wú)色。用銀和硝酸反應(yīng)制取AgNO,為了充分利用硝酸，問(wèn)采用濃硝酸還是用稀硝酸有利？3Ag+2HNO3

(濃)=AgNO3

+NO2

+HO23Ag+4HNO3

(稀)=3AgNO3

+NO+2HO2采用稀硝酸更為合理。Zn2+的半徑小于Ca2+的半徑，但ZnCl2

的熔點(diǎn)卻大大低于CaCl2

的熔點(diǎn)。極化能力：Zn2+>Ca2+>CaCl<<CaCl。2 2 2 2氯的電負(fù)性比氧小，但為什么很多金屬都比較容易和氯作用，而與氧的作用反而較難？氯分子為共價(jià)單鍵，鍵級(jí)為1；氧分子為多重鍵，鍵級(jí)為2。因而氯分子比氧分子更活潑，易與金屬元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。為什么BH不存在，而B(niǎo)F卻能穩(wěn)定存在？3 3BFΠ6π鍵，產(chǎn)生了額外的穩(wěn)定性，而

沒(méi)有。3 4 3在我國(guó)北方某地打出一口富含HS氣的井，今有兩種使HS轉(zhuǎn)化為S的方案：2 2HS不完全燃燒生成S：22HS+O=2H

O+2S2 2 21/3H2S完全燃燒生成SO2:2H2S+3O2=2H2O+2SO2產(chǎn)物SO2再和其余2/3H2S反應(yīng)生成S:SO+2H2 2

S=3S+2HO2試分析實(shí)際上使用方案（b）而不使用方案（a）的原因。因?yàn)椋╝）方案中反應(yīng)過(guò)程難以控制，易生成SO污染環(huán)境。2三構(gòu)，并說(shuō)明中心原子的雜化態(tài)和成鍵情況：O；ClF；CS；SO；NO；[Cr(NH)]3+；Ni(CO)；[Ni(CN)]2-3 3 2 3 36 4 4參見(jiàn)課本和課件的有關(guān)資料。四．用價(jià)鍵理論及晶體場(chǎng)理論解釋?zhuān)?．[FeF]3-是高自旋的；[Fe(CN)]3-是低自旋的。6 62．[Ni(NH)]2+為八面體；[Ni(CN)]2-為正方形。36 4參見(jiàn)課本作業(yè)題。五、試完成和配平下列各變化步驟的反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)條件：FeS2→S→SO2→K2SO3→K2SO4→K2S2O8→H2O23FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S(在限量空氣中燃燒)S+O2=SO2(燃燒)SO2(g)+2KOH(aq)=K2SO3(aq)+H2O(l)K2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)=K2SO4(aq)+2HCl(aq)2HSO4-(aq)=S2O82-(aq)+H2(g)(電解)(NH4)2S2O8(aq)+2H2O=2NH4HSO4(aq)+H2O2(aq)（硫酸介質(zhì)中）BrF3(A)中有微弱的電導(dǎo)現(xiàn)象產(chǎn)生，說(shuō)明在液態(tài)BrF3中有陽(yáng)離子(B)和陰離子(C)存在。這種陽(yáng)離子(B)和陰離子(C)也存在于BrF2SbF6(BrF2)2SnF6KBrF4AgBrF4Ba(BrF4)2中。試回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出(B)、(C)的化學(xué)式；⑵指出(A)、(B)、(C)的分子或離子結(jié)構(gòu)式和中心原子（或離子）的雜化態(tài)。⑶根據(jù)Lewis的酸堿電子理論，(B)和(C)何者是酸，何者是堿？解：(1)B：BrF+；C：BrF-2（2）A：BrF3

4為T(mén)結(jié)構(gòu)，sp3d不等性雜化；B：BrF+為角形結(jié)構(gòu)，sp3不等性雜化；2C：BrF4

-為平面四邊形，sp3d2不等性雜化。（3）B為L(zhǎng)ewis酸，C為L(zhǎng)ewis堿。七、無(wú)機(jī)化合物的鑒別某一未知的無(wú)機(jī)化合物A有如下有關(guān)的性質(zhì)：1．A是一種淡黃色或白色可溶性固體，加熱時(shí)升華，分子量為266；AB；BNH的NH?HO溶液時(shí)，產(chǎn)生白色膠狀沉淀；4 3 2BAgNOHNOCC易溶于稀氨水溶3 3液，當(dāng)加入過(guò)量氨水時(shí)，又生成白色膠狀沉淀物D；DNaOHE。ECOD；2ALiH，則產(chǎn)物F轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N化合物G。試鑒別物質(zhì)A是什么化合物？并寫(xiě)出從B到G的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。

ClO)]3++](aq)2 6 2 6 3 4F：(AlH)；G：LiAlH3n 4八、綜合題：從沙子到半導(dǎo)體最近，人們開(kāi)始用沙子作為合成半導(dǎo)體的起初物質(zhì)。在含Si－O鍵的化合物中有硅元素，它是地殼中含量最豐富的元素之一，地球表面有大量的二氧化硅（SiO）。2β－方石英（二氧化硅的一種結(jié)構(gòu)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：β－方石英的一個(gè)晶胞中分別含有幾個(gè)Si原子和O原子？指出該結(jié)構(gòu)中Si的雜化軌道類(lèi)型并預(yù)測(cè)O－Si－O鍵的鍵角。SiO非常穩(wěn)定，但可與HF反應(yīng)，在半導(dǎo)體加工過(guò)程中，可以利用這個(gè)反應(yīng)來(lái)蝕刻玻璃：2SiO(s)+6HF(aq) A(aq)+2H+(aq)+2HO(l)2 2畫(huà)出A物種的結(jié)構(gòu)。在電弧爐中加熱二氧化硅和焦炭（碳的一種形式）3000°C，可以得到硅。寫(xiě)出并配平SiO2標(biāo)明形式電荷。畫(huà)出上述反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體的分子軌道能級(jí)圖。為得到超純硅，可以用Cl2“B”，或用HCl“C”寫(xiě)出并配平Si與Cl2反應(yīng)的方程式?！癇”的分子結(jié)