元素周期律、周期表試題的分析技巧

元素周期律、周期表試題的分析技巧元素周期律、周期表試題的分析技巧元素周期律、周期表試題的分析技巧資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月元素周期律、周期表試題的分析技巧版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)----元素周期律、周期表試題的分析技巧金點(diǎn)子：元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個(gè)方面。一是根據(jù)概念判斷一些說(shuō)法的正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。此類(lèi)試題的解法技巧主要有，逐項(xiàng)分析法、電子守恒法、比較分析法、分類(lèi)歸納法、推理驗(yàn)證法等。經(jīng)典題：例題1：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同方法：依靠概念逐一分析。捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時(shí)，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+等。A選項(xiàng)錯(cuò)。元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是過(guò)渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層，僅有2個(gè)電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，D選項(xiàng)錯(cuò)。以此得答案為AD。總結(jié)：此題要求考生對(duì)元素及元素周期表有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)，雖不難，但容易出錯(cuò)。例題2：已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C方法：采用分類(lèi)歸納法。捷徑：首先將四種離子分成陽(yáng)離子與陰離子兩類(lèi)，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽(yáng)離子為aA2＋、bB＋，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)a>b，離子半徑A<B；陰離子為cC3－、dD－，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)c<d，離子半徑C>D。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為a>b>d>c，離子半徑A<B<D<C。故正確答案為C?？偨Y(jié)：對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。例題3：X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（）

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3方法：先找出所屬元素，再分析反應(yīng)情況。捷徑：根據(jù)題意X可能是Li或Si。若X為L(zhǎng)i，則Y為H，可組成化合物L(fēng)iH即XY，若X為Si則Y為L(zhǎng)i，Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A?？偨Y(jié)：部分考生因未分析出X可能為L(zhǎng)i，而造成無(wú)法解答。例題4：X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)-c=m-n B．a(chǎn)-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m方法：充分利用電子層結(jié)構(gòu)相同，列出恒等式獲得結(jié)果。捷徑：分析選項(xiàng)，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，可得四種對(duì)應(yīng)的恒等式：a-ｍ=c+n，a-ｍ=ｂ-ｎ，c+n=d+m，ｂ-ｎ=d+m，變形后可得答案為D?？偨Y(jié)：陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)；陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。例題5：設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：?jiǎn)钨|(zhì)ABCDEFGHIJ熔點(diǎn)（℃）與水反應(yīng)√√√√與酸反應(yīng)√√√√√√與氧氣反應(yīng)√√√√√√√√不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√√相對(duì)于A元素的原子質(zhì)量31.8按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：ABH方法：充分利用表中數(shù)據(jù)，結(jié)合元素周期性變化解題。捷徑：因?yàn)锳、E不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，處于同一族，同理I、C，D和J，B、F、G、H由于化學(xué)性質(zhì)相似，可能處于同一族。但D、J的相對(duì)原子質(zhì)量相當(dāng)接近，它們不可能處于同一族，而只能處于同一周期相鄰的族。同理H和F也處于同一周期相鄰的族中。然后按照相對(duì)原子質(zhì)量小的元素其原子序數(shù)小的原則排列。以此獲得下表中的結(jié)果。AIBCDJGEHF總結(jié)：該題的解題方法技巧是：=1\*GB3①確定元素種類(lèi)，B、F、G、H屬活潑金屬，D、J屬不活潑金屬，C、I屬非金屬，A、E屬惰性元素。=2\*GB3②按元素的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排成一橫行，再把同類(lèi)元素按相對(duì)原子質(zhì)量自上而下排成一縱行。=3\*GB3③結(jié)合表中巳定位的A、B、H元素，確定其它元素的位置。解本題時(shí)，切忌與地球上存在的元素一一對(duì)應(yīng)。例題6：A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4︰1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1︰1，丙中為2︰1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1︰1，戊中為2︰1。寫(xiě)出分子式：甲、乙、丙、丁、戊；寫(xiě)出B元素的最高價(jià)氧化物跟丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。方法：依據(jù)原子序數(shù)依次增大，列出關(guān)系進(jìn)行分析。捷徑：由AB形成氣態(tài)氫化物甲中原子數(shù)比為4︰1，可知A為H，B為C，甲為CH4，又C的原子序數(shù)大于B，應(yīng)為碳以后的元素，而乙、丙為液態(tài)可判斷為共價(jià)化合物推出為N、O、F或Si、P、S、Cl等，再由乙、丙的原子個(gè)數(shù)關(guān)系推為H2O2、H2O，最后丁、戊可定。以此得答案為：甲――CH4，乙――H2O2，丙――H2O，丁――Na2O2，戊――Na2O，其化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2總結(jié)：原子數(shù)之比為1︰1是該題的障礙點(diǎn)。部分考生因僅考慮XY型化合物，而未考慮X2Y2型化合物，造成無(wú)法作答的現(xiàn)象較多。金鑰匙：例題1：下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是（）A．Na＜Si＜PB．O2－＞Mg2+＞Al3+C．Ca＞Ba＞Ca2+D．Cl－＞F＞F－方法：根據(jù)周期表中元素的原子半徑的遞變規(guī)律及離子半徑的大小比較規(guī)律，在巧解巧算中簡(jiǎn)約思維而獲得結(jié)果。捷徑：先看電子層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大；當(dāng)層數(shù)相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越?。划?dāng)層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越多半徑越大。依據(jù)此原則可得：A選項(xiàng)P<Si<Na；B選項(xiàng)Al3+<Mg2+<O2-；C選項(xiàng)Ca2+<Ca<Ba2+；D選項(xiàng)F<F-<Cl-；對(duì)照選項(xiàng)可得答案為B?？偨Y(jié)：微粒半徑比較原則：（1）陰離子半徑大于其原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于其原子半徑；（2）同主族元素原子半徑由上到大依次增大，同周期元素原子半徑從左至右依次減??；（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例題2：下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2（光氣）、SF6D．XeF2、BF3。方法：根據(jù)選項(xiàng)逐一分析。捷徑：所有原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)的題中物質(zhì)僅有：PCl3、N2、COCl2，故正確選項(xiàng)為B?？偨Y(jié)：對(duì)ABn型分子，中心原子A是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法是：如果A的化合價(jià)的絕對(duì)值+最外層電子數(shù)等于8，即滿足8電子結(jié)構(gòu)，否則不滿足。例題3：A、B、C是元素周期表中相鄰的三元素，若它們?cè)雍送怆娮涌倲?shù)為33，則符合條件的A、B、C三種元素共有種組合，請(qǐng)盡列之。方法：通過(guò)建立位置模型，使A、B、C三元素間建立起更為明確的聯(lián)系，使思維有序和定向。捷徑：題中“相鄰”是指上下、左右相鄰。據(jù)此A、B、C在元素周期表中的位置應(yīng)有以下三種模型：（Ⅰ）（Ⅱ）（=3\*ROMANIII）（田字格中任意三格）題中還要求“它們?cè)雍送怆娮涌倲?shù)為33”（Ⅰ）x—8xx+8x—８＋ｘ＋ｘ＋８＝33x=11……Nax—8=3……Lix+8=19……K（Ⅱ）x—1xx+1x—1+x+x+1=33x=11……Nax—1=10……Nex+1=12……Mg與題意矛盾，舍去。xx+1x+8x+9（III）共有四種可能：x+1+x+x+8=33x=8……Ox+1=9……Fx+8=16……Sx+x+8+x+9=33x=14/3（舍去）x+8+x+9+x+1=33x=5x+8=13……Alx+9=14……Six+1=6……Cx+9+x+1+x=33x=23/3（舍去）綜上分析，符合題意的A、B、C三種元素共有三種可能的組合，它們分別是Li，Na，K；O，S，F(xiàn)；C，Si，Al。總結(jié)：依據(jù)周期表中的位置建立元素間的相互關(guān)系是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵。例題4：周期表中有些元素有“隔類(lèi)相似”現(xiàn)象（即對(duì)角線相似），如Be、Al等，現(xiàn)用融熔LiCl電解，可得鋰和氯氣。若用已潮解的LiCl加熱蒸干灼燒至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無(wú)色無(wú)味的氣體，其主要理由是()A．電解出的鋰與水反應(yīng)放出氫氣B．電解前LiCl在加熱時(shí)發(fā)生了水解C．電解時(shí)產(chǎn)生的無(wú)色氣體是氧氣D．在高溫時(shí)陽(yáng)極放出的氯與水作用釋放出氧氣方法：根據(jù)題示信息，元素有“隔類(lèi)相似”現(xiàn)象，找出Li與Mg處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，以此電解LiCl的過(guò)程可簡(jiǎn)約成電解MgCl2的過(guò)程。捷徑：題中信息是Mg、Li屬對(duì)角線相似關(guān)系，電解LiCl應(yīng)類(lèi)似的電解MgCl2。但對(duì)于已潮解的LiCl加熱，則應(yīng)考慮其水解反應(yīng)。由于加熱使HCl揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)。生成的LiOH又可類(lèi)似于Mg(OH)2，在灼燒時(shí)分解成Li2O。因此電解的實(shí)為L(zhǎng)i2O的融熔態(tài),顯然得到無(wú)色無(wú)味氣體是氧氣。得答案B、C總結(jié)：在利用對(duì)角線規(guī)律解題時(shí)，既要考慮到其相似的地方(即性質(zhì)相似)，又要考慮到其不同的地方(即化合價(jià)的不同)。例題5：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1︰1或2︰1形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4（1）寫(xiě)出五種元素名稱A，B，C，D，E。（2）畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，寫(xiě)出電子式D2A2，EB4（3）比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低﹥。（4）寫(xiě)出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。方法：從短周期中常見(jiàn)元素形成的化合物及核電荷數(shù)的大小推證。捷徑：分析EB4中E元素應(yīng)為+4價(jià)，只能是ⅣA族元素C或Si。因B的原子序數(shù)不最小，則B不可能為H元素，E的價(jià)態(tài)應(yīng)為+4，B應(yīng)為Ⅶ族元素，且只能為F，如果為Cl元素，則原子序數(shù)比E還大。而E只能為Si，即EB4為SiF4，從CB的化合物的形式可知C為+1價(jià)，B為－1價(jià)，而由C2A可知A為—（1）A為氧，B為氟，C為氫，D為鈉，E為硅。（2）（3）從晶體類(lèi)型得SiO2＞SiF4（4）Na與CuSO4溶液反應(yīng)相當(dāng)于Na首先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4溶液反應(yīng)。其離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑?？偨Y(jié)：此題的關(guān)鍵點(diǎn)在于分析EB4中E元素只能是ⅣA族元素C或Si。例題6：已知A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，A單質(zhì)可以由B單質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)得到；B與C形成的化合物CB可以預(yù)防齲齒；molD單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可放出氫氣。則他們的元素符號(hào)為A，B，C，D。試寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。B→A：，D+HCl：。方法：從短周期中常見(jiàn)元素形成的化合物及電子層結(jié)構(gòu)推證。捷徑：A原子的最外層電子數(shù)必定小于8，它若為次外層電子數(shù)的三倍，則該次外層電子數(shù)只能為2，2×3=6，故A為氧元素。B能將O2置換出來(lái)，B單質(zhì)氧化性一定大于O2，則只有F2，B為氟元素。C元素與B元素結(jié)合成個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物，C為+1價(jià)，只有Na+與F—電子層結(jié)構(gòu)相同，且NaF有防齲齒功能，C為鈉元素。標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2的物質(zhì)的量為mol，它必定是由molH+得到molD所失去的電子而生成的，即molD失去mol電子生成molD3+，Al3+與F—電子層結(jié)構(gòu)亦相同，故D為Al。以此得他們的元素符號(hào)分別為A：OB：FC：NaD：Al。其轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：B→A：2F2+2H2O=4HF+O2；D+HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑總結(jié)：元素、化合物知識(shí)不全面，往往是推理難以進(jìn)行的癥結(jié)所在。通過(guò)置換反應(yīng)，我們不僅可以得到金屬，也可以得到非金屬。而非金屬間的置換，實(shí)質(zhì)上是他們氧化性的強(qiáng)弱比較。找突破口是解推斷題的共同要求，例如本題中A元素的確定，NaF有防齲齒功能都是突破口。只有將具體元素的原子結(jié)構(gòu)與離子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，物質(zhì)的性質(zhì)、變化時(shí)的現(xiàn)象及量的關(guān)系有機(jī)結(jié)合在一起，方能百戰(zhàn)不殆。例題7：A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2，A、C原子核外次外層電子數(shù)均為8，在同族元素中，D元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。則A、B、C、D的元素符號(hào)分別是，A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的氫氧化物反應(yīng)可生成種鹽，其化學(xué)式分別為，C、D所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序。方法：從最高正價(jià)推得該元素所在周期表中的主族數(shù)及最外層電子數(shù)，從電子層結(jié)構(gòu)推得其在周期表中的位置，從而確定出元素。捷徑：最高正價(jià)依次為1、4、5、7，說(shuō)明A、B、C、D四種原子的最外層電子數(shù)依次為1、4、5、7。B原子次外層電子數(shù)為2，次外層即為K電子層，則其電子總數(shù)=2+4=6，核電荷數(shù)為6，B為碳元素。A、C原子序數(shù)小于18，次外層電子數(shù)為8，則電子層結(jié)構(gòu)為2、8、x，共三層。那么，A原子序數(shù)=2+8+1=11，A為鈉元素，C原子序數(shù)=2+8+5=15，C為磷元素。在1~18號(hào)元素中最高價(jià)為+7，且含氧酸為最強(qiáng)酸的只能為氯元素。A、B、C、D依次為：Na、C、P、Cl。其A離子及C原子的的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：A+：，C：H3PO4為三元酸，與NaOH反應(yīng)，可生成三種鹽，分別是Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4。因非金屬性Cl﹥P，故穩(wěn)定性HCl﹥PH3?？偨Y(jié)：熟悉1~18號(hào)元素微粒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，準(zhǔn)確審清題意，耐心，細(xì)致的推理是成功解題的關(guān)鍵。例題8：若短周期元素中兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2︰3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）A．1B．3C．5D．6方法：采用枚舉法或歸納法。捷徑：[解法一]（枚舉法）：若化合物為A2B3，則A為+3價(jià)，B為—2價(jià)，可能為第=3\*ROMANIIIA族與第=6\*ROMANVIA族元素結(jié)合而成，即，其原子序數(shù)的差可能為3，5，11；若化合物為A3B2型，則A為+2價(jià)，B為—3價(jià)，可能為第=2\*ROMANIIA族與第=5\*ROMANVA族元素的結(jié)合，即，其原子序數(shù)之差可能為3，5，11。若化合物為N2O3，則原子序數(shù)之差為1。[解法二]（歸納法）：無(wú)論化合物為A2B3型或A3B2型，A、B化合價(jià)數(shù)值必為一奇、一偶（不可能出現(xiàn)A為+6，B為－4的A2B3這種情況，因?yàn)樵诙讨芷谠刂?，A最外層有6個(gè)電子，B最外層有4個(gè)電子，則A的非金屬性大于B，A為—2價(jià)，B為+4價(jià)，化學(xué)式為BA2）。在元素周期表中，原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，必在奇（偶）數(shù)族，化合價(jià)必為奇（偶）數(shù)價(jià)，而奇數(shù)與偶數(shù)之差必為奇數(shù)，故D選項(xiàng)中的6肯定不符合要求。故答案為D?？偨Y(jié)：枚舉法在元素推理題中是常見(jiàn)的解法，它不僅要求解題者熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，而且要求解題者具備嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力。此類(lèi)習(xí)題對(duì)解題者的智力發(fā)展有極好的鍛煉作用。在使用枚舉法時(shí)，既要注意一般性，更要注意其特殊性，若能對(duì)周期表有全面深入的理解，則解題時(shí)就可以駕輕就熟，事半功倍。例題9：兩種非金屬元素X、Y在周期表中彼此相隔一個(gè)周期，其單質(zhì)Xm、Yn均為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)固體，且Xm熔點(diǎn)較低，他們能發(fā)生如下反應(yīng)：Xm+Yn+H2O→HY+H3XO4+XH4Y。試判斷Xm、Yn各是何種單質(zhì)。方法：本題的化學(xué)方程式是從未學(xué)過(guò)的，但它提供了大量的化學(xué)式，由此聯(lián)想化合價(jià)、元素在周期表中的位置，思路便豁然開(kāi)朗。捷徑：X、Y為非金屬元素則他們一定是主族元素，HY中Y為—1價(jià)，故Y在ⅦA族，又因?yàn)閅n為固體，則它只能是I2；而H3XO4中X為+5價(jià)，XH4Y中X為—3價(jià)，說(shuō)明X為ⅤA族元素，X、Y相隔一個(gè)周期，Xm是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)固體，且熔點(diǎn)較低，Xm為白磷（P4）。以此得答案為Xm：P4，Yn：I2?？偨Y(jié)：對(duì)于復(fù)雜反應(yīng)，不能套用具體、常見(jiàn)的反應(yīng)形式。例題10：有A、B、C、D、E五種元素，他們的原子序數(shù)依次增大；B、C、D同周期，A與D同主族，C與E同主族且在相鄰周期；A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；C原子的內(nèi)層電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍；B在同周期中其原子半徑最大。（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A、B、C、D。（2）已知E2A3E2A3與濃HCl反應(yīng)的方程式為E2A3與燒堿反應(yīng)的方程式為（3）將D的氫化物通入E2A3的鹽酸溶液后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出一種黃色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為A……BA……B……C……D……E捷徑：由題中前兩句所述，五種元素相對(duì)位置如右圖。本題突破口為A、C元素的確定。既然A原子有最外層電子，則內(nèi)層一定排滿，由于最外層電子數(shù)≤8，故內(nèi)層只能為K層，2×3=6，A原子電子層結(jié)構(gòu)為2、6，A為氧元素。C原子內(nèi)層電子數(shù)一定不會(huì)超過(guò)2×8=16個(gè)，故內(nèi)層可能為K層或K層、L層，而C的原子序數(shù)大于A，故內(nèi)層為2、8結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)=（2+8）/2=5，C為磷元素。第三周期中，鈉原子半徑最大，B為鈉元素。而As元素與磷元素在同主族相鄰周期，E為砷元素。As2O3（E2O3）既能與酸又能與堿反應(yīng)，是兩性氧化物，故方程式的書(shū)寫(xiě)可類(lèi)推于Al2O3與酸與堿的反應(yīng)。其反應(yīng)方程式為：As2O3+6HCl=2AsCl3+3H2O；As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O。將H2S通入As2O3的鹽酸溶液中，可依據(jù)題中所給信息“發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”寫(xiě)出：As2O3+3H2S==As2S3↓+3H2O。總結(jié)：解答元素推斷題，關(guān)鍵在于判斷元素在周期表中的位置是否準(zhǔn)確無(wú)誤，其靈魂在于思維的應(yīng)用，它可以促進(jìn)人的認(rèn)識(shí)水平由低向高不斷發(fā)展，也促進(jìn)人的學(xué)習(xí)能力的不斷發(fā)展。聚寶盆：1．對(duì)元素推斷題的解題思路一般為：先確定該元素所在的主族位置，然后再根據(jù)該族元素性質(zhì)變化規(guī)律進(jìn)行推測(cè)判斷。2．確定元素形成的化合物的解題思路一般為：推價(jià)態(tài)、定元素、想可能、得形式，從而獲得結(jié)果。3．對(duì)元素“位構(gòu)性”關(guān)系的分析思路一般為：先確定元素所在周期表中的位置，然后再根據(jù)位置推測(cè)性質(zhì)。在利用反應(yīng)推斷元素在周期表中位置時(shí)，不少考生由于未能整體考慮反應(yīng)過(guò)程，而出現(xiàn)推斷錯(cuò)誤的現(xiàn)象經(jīng)常發(fā)生。如下列試題：在一定條件下，RO3—與R—可以發(fā)生反應(yīng)：RO3—+5R—+6H+==3R2+3H2O。關(guān)于R元素的敘述中不正確的是（）A．RO3—中，R元素化合價(jià)為+5價(jià)B．R元素位于ⅤA族C．R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈強(qiáng)酸性D．RO3—可以作還原劑由于RO3—中R元素為+5價(jià)，不少考生錯(cuò)誤認(rèn)為這就是R元素的最高正價(jià)，而錯(cuò)選CD。如能再?gòu)腞的陰離子為R—，故R最外層有七個(gè)電子，即可知R為第ⅦA族元素。又鹵化氫中只有HF是弱酸，但由于F元素?zé)o正價(jià)，不存在RO3—酸根，所以R元素只可能為Cl、Br、I，他們的氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸。RO3—中R為+5價(jià)，不是最高價(jià)，可以作還原劑。以此得正確結(jié)果為B。在新知識(shí)或繁雜或簡(jiǎn)單的無(wú)從下手的問(wèn)題面前，不能有畏難情緒，可采用下列策略：靠船下篙，探明水深水淺，搜索相關(guān)知識(shí)；避十就虛，理清一般思路，找到解題方向。要知道，概念清晰、視野開(kāi)拓、審題細(xì)致、求證耐心是解題的關(guān)鍵。熱身賽：1．某主族金屬元素的陽(yáng)離子，核外電子層數(shù)與該金屬原子相同，但最外層只有2電子，次外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種離子具有顯著的還原性，則這種金屬離子可能是()A．Mg2+B．Fe2+C．Sn2+D．Pb2+2．設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是：()A．不能由此確定該元素的原子量B．這種元素的原子量為m+nC．若碳原子質(zhì)量為Wg，則此原子的質(zhì)量為（m+n）gD．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量3．某原子中的第x電子層，當(dāng)把它作為最外層時(shí)，容納的電子數(shù)最多與x-1層相同；作為次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比x+1層多10，則x層可能為()A．L層B．M層C．N層D．任意層4．已知主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定，若元素的最外層電子數(shù)為m，電子層數(shù)為n，一般具有這樣的規(guī)律：m>n的元素為非金屬元素，m≤n的元素為金屬元素。第七周期為不完全周期，若把這一周期元素全部排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能錯(cuò)誤的是()A．第七周期排滿時(shí)有32種元素，全部是放射性元素B．第七周期排滿時(shí)最后一種的單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．第七周期第VIIA族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬元素D．第七周期第=3\*ROMANIIIA族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學(xué)性質(zhì)5．M、N兩元素原子序數(shù)均小于20，M的原子序數(shù)為n，M2和N3的電子層結(jié)構(gòu)相同，則N的原子序數(shù)為()A．n＋3B．n＋4C．n＋5D．n－56．運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D．硒的最高氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸7．a(chǎn)、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20，a、b兩元素的陽(yáng)離子和c元素的陰離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．a(chǎn)＞c＞b8．某金屬元素X，其原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知X的離子中含有28個(gè)中子、21個(gè)電子，由這種離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式正確的是()A．XNO3B．X2(SO4)3C．XCl2D．K2X2O9．A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的一種同位素核內(nèi)無(wú)中子；B元素的原子最外電子層的電子數(shù)是次外層的2倍，A與B、B與C都能形成氣態(tài)非極性分子化合物，A、D元素屬同一主族，B、E元素同一主族，C和D能形成D2C(1)試推斷A、B、C、D、E五種元素的名稱。(2)寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物的分子式，該氧化物屬于哪種晶體構(gòu)型，寫(xiě)出C與E形成的化合物的化學(xué)式，該化合物的晶體屬于哪種構(gòu)型。(3)寫(xiě)出元素B和E的最高價(jià)氧化物的水化物分子式，兩者比較哪一種的酸性強(qiáng)。寫(xiě)出此二元素的氣態(tài)氫化物分子式，并比較哪一個(gè)更穩(wěn)定。(4)寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。10．A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體、2種固體。(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：A______、B______、C______、D______。(2)寫(xiě)出2種均含A、B、C、D4種元素的化合物相互反應(yīng)逸出氣體的化學(xué)方程式：。(3)用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特制的氣體透過(guò)性隔膜。在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)。=1\*GB3①通入A的單質(zhì)一極為_(kāi)___極，反應(yīng)的電極方程式是。=2\*GB3②通入B的單質(zhì)一極為_(kāi)___極，反應(yīng)的電極方程式是。11．有X、Y、Z3種元素。已知X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，該氫化物分子的相對(duì)質(zhì)量與X的最高價(jià)氧化物分子的相對(duì)質(zhì)量之比為17：40；X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可形成離子化合物Y2X；Y陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z與X屬同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子間共用一對(duì)電子。(1)推出元素符號(hào)X________、Y________、Z________。(2)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式以及該生成物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)X原子的相對(duì)質(zhì)量________，離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖____________。12．有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，C和D的原子具有相同的電子層數(shù)；B的單質(zhì)是雙原子分子，與水劇烈反應(yīng)生成氧氣，B2與A單質(zhì)常溫時(shí)混合即能發(fā)生爆炸。C元素的單質(zhì)能在足量D元素形成的單質(zhì)中燃燒。出現(xiàn)白色煙霧，形成化合物的化學(xué)式為CD3和CD5。B2通入D的鈉鹽溶液中不能得到D單質(zhì)，但與D的鈉鹽粉未反應(yīng)可得到D單質(zhì)。A與D的化合物相對(duì)分子質(zhì)量為。請(qǐng)?zhí)畛湎铝锌瞻滋?。?）四種元素的名稱為A：________、B：________、C：________、D：________。（2）A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒時(shí)火焰呈________色，生成物的水溶液的名稱是________，俗稱________，該水溶液能使石蕊試液由________色變成________色。（3）B單質(zhì)與水、與A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；。（4）D的氫化物濃溶液與MnO2共熱有1molD元素被氧化，可以得到氯氣________mol。13．A、B、C、D均為短周期元素，A元素原子次外層電子數(shù)為最外層的一半；B元素原子的核外無(wú)成對(duì)電子；C元素單質(zhì)C2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L(zhǎng);D元素的焰色反應(yīng)為黃色。將以上4種元素組成的鹽的晶體,加熱后失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量減少，所得無(wú)水鹽中C元素的質(zhì)量占39%；將這些無(wú)水鹽與濃H2SO4反應(yīng)，得到一種揮發(fā)性弱酸，點(diǎn)燃該弱酸使之完全燃燒得到和。已知這種弱酸一個(gè)分子中共有32個(gè)質(zhì)子。則(1)元素的名稱是A________、B________、C________、D________。(2)通過(guò)計(jì)算確定4種元素組成結(jié)晶鹽的化學(xué)式是________。14．有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均位于周期表前三周期。元素D的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，其氣態(tài)氫化物中含氫%，D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒時(shí)出現(xiàn)大量白色煙霧；A的負(fù)價(jià)離子的電子排布與B的負(fù)價(jià)離子的電子排布相同，常溫下B單質(zhì)是固態(tài)；B原子最外層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍；F的正二價(jià)陽(yáng)離子與C的負(fù)二價(jià)離子的電子層排布都與氖原子相同，C與E同在一個(gè)周期，它們能形成多種化合物，E的氣態(tài)氫化分子中含有四個(gè)原子。(1)寫(xiě)出這六種元素的元素符號(hào)。(2)寫(xiě)出A、B、D這三種元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并按酸性從強(qiáng)到弱的順序排列。(2)HClO4>H2SO4>H3PO415．有A、B、C、D四種元素，A的正二價(jià)離子和D的負(fù)二價(jià)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A的氯化物中含A36%，A的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，B的氣態(tài)氫化物中含氫25%，C元素是第四周期中金屬性最強(qiáng)的元素。（1）試推斷A、B、C、D各是什么元素：A______B______C_____D_____（寫(xiě)名稱）（2）寫(xiě)出A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的澄清液分別與未過(guò)量