版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
選修4第一二章考試試題選修4第一二章考試試題選修4第一二章考試試題V:1.0精細(xì)整理,僅供參考選修4第一二章考試試題日期:20xx年X月選修4第一二章考試試題
一、選擇題(每小題2分,共58分,只有一個正確答案,請?zhí)钤诖痤}卡上)1、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是(
)。
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③縮小反應(yīng)容器的體積
④加入生成物
⑤加入MnO2A.全部
B.①②⑤
C.②
D.②③
2、高溫下,體積為1L的恒容容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+C(g)2CO(g)。下列哪些操作可以加快反應(yīng)速率(
)。①增加炭塊
②將炭碾成粉③增加CO2的量④加入N2以增大壓強(qiáng)⑤提高溫度A.①③④
B.②③④⑤
C.②③⑤
D.③④⑤
3、已知450℃時,反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)的K=50,由此推測在450℃2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為(
)。A.50
B.
C.100
D.無法確定
4、已知斷裂各1molH2、O2的共價鍵需吸收能量分別為436kJ和498kJ,形成1molH2O(g)的共價鍵釋放的總能量為930kJ/mol,則1molH2(g)和molO2(g)完全反應(yīng)生成H2O的反應(yīng)熱理論值是(
)。A.+245kJ/mol
B.245kJ/mol
C.—
kJ/mol
D.—245kJ/mol
5、甲烷是一種高效清潔的新能源,mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(
)。(g)+4O2(g)
2CO2(g)+4H2O(l);ΔH
+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l);ΔH
+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l);ΔH
-890kJ·mol—1D.2CH4(g)+4O2(g)
2CO2(g)+4H2O(l);ΔH
-890kJ·mol—1
6、關(guān)于催化劑的敘述,正確的是(
)。A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變B.催化劑通過改變反應(yīng)的進(jìn)程來改變反應(yīng)所需的活化能C.催化劑可以改變活化分子的能量
D.催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
7、在2A+B
3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(
)。
A.v(A)=mol·L-1·s-1
B.v(B)=mol·L-1·s-1
C.v(C)=mol·L-1·s-1
D.v(D)=2mol·L-1·min-1
8、在密閉容器中充入4molSO2和3molO2,一定條件下建立平衡:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H=-QkJ/mol。反應(yīng)中測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則在此條件下放出的熱量(單位:kJ)為(
)。
A.
B.Q
C.
D.2Q
9、已知鹽酸或硫酸和燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(
)。
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H=—Q1kJ·,而CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)
△H=—Q2kJ·,則Q1與Q2的關(guān)系
A.Q1=Q2
B.Q1<Q2
C.Q1>Q2
D.無法比較
10、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為(
)。
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
△H=—283kJ·CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
△H=—890kJ·現(xiàn)有4molCO和CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為2953kJ,則CO和CH4的體積比為(
)。
A.1:3
B.3:1
C.1:2
D.2:1
11、下列過程中△H小于零的是(
)。
A.氯酸鉀分解制氧氣
B.氯化銨加熱制備氨氣
C.實(shí)驗(yàn)室制乙烯
D.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
12、250℃和×105Pa時,反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)
△H=+kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因是(
)。
A.是吸熱反應(yīng)
B.是放熱反應(yīng);C.是熵減少的反應(yīng)
D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
13、灰錫結(jié)構(gòu)松散,不能用于制造器皿,而白錫結(jié)構(gòu)堅固,可以制造器皿,現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃和×105(已知在此條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)的焓變和熵變分別是△H=—2181kJ·,△S=—kJ··,當(dāng)△H-T△S<0時能自發(fā)反應(yīng))A.不會變
B.會變
C.不能確定
D.升溫才會變
14、已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是(
)。5v(NH3)=v(O2)
6v(O2)=v(H2O)3v(NH3)=v(H2O)
5v(O2)=v(NO)
15、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為(
)。+3B=2C
+3B=C
+B=2C
+B=C
16、下列說法正確的是(
)。A.熱化學(xué)方程式的計量數(shù)可以表示分子的個數(shù)B.熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)C.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量D.伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化
17、在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則(
)。A.平衡向正反應(yīng)方向移動了
B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了
D.a(chǎn)>b
18、在一定條件下,將CO和水蒸氣各1mol通入容器中發(fā)生下述反應(yīng):CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡時,測得CO2為mol,再通入4mol水蒸氣,又達(dá)平衡后,CO2的物質(zhì)的量是(
)。A.等于mol
B.等于1mol
C.大于mol小于1mol
D.大于1mol
19、下列說法中正確的是(
)。
A.1molH2SO4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B.在101kPa,298K條件下,1molS和2molS的燃燒熱相等C.CO能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2,所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.101kPa時,1molC燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
20、在密閉容器中充入4molX,在一定的溫度下4X(g)
3Y(g)+Z(g),達(dá)到平衡時,有30%的發(fā)生分解,則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量是A.mol
B.4mol
C.mol
D.mol
21、molPCl3和molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g),達(dá)平衡時,PCl5為mol,如果此時移走molPCl3和molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是(
)。mol
molC.小于mol
D.大于mol,小于mol
22、在一定條件下,可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),△H<0,達(dá)到平衡時,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯誤的是(
)。A.加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B.加壓,v正、v逆都增大,且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C.降溫,v正、v逆都減小,且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)
D.加入氬氣,v正、v逆都增大,且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)
23、在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再改變時,表明反應(yīng):A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已達(dá)平衡標(biāo)志的是(
)。A.混合氣體的壓強(qiáng)
B.混合氣體的密度
C.B物質(zhì)的分子量
D.氣體的總物質(zhì)的量
24、一定溫度下,對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(
)。A.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
B.單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolCC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D.C生成的速率與C分解的速率相等
25、下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(
)。A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C.硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3,宜采用空氣過量D.合成氨工業(yè)常采用Pt~Rh合金作為催化劑
26、如右圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左右兩室各充入一定量NO和O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同,打開活塞,使NO與O2充分反應(yīng),最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來(
)。
A.增大
B.減小
C.不變
D.無法確定
27、反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是(
)。
A.T1<T2,P1<P2
B.T1<T2,P1>P2
C.T1>T2,P1>P2
D.T1>T2,P1<P2
28、mA(s)+nB(g)qC(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的可逆反應(yīng)中,在恒溫條件下,B的轉(zhuǎn)化率(B%)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下左圖所示,有關(guān)敘述正確的是(
)。A.m+n>q
B.n>q
C.X點(diǎn),v正>v逆;Y點(diǎn),v正<v逆
D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)反應(yīng)速率快
29、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L,此反應(yīng)符合上面右圖,(R%指R的百分含量)下列敘述正確的是(
)。
A.正反應(yīng)吸熱,L是氣體
B.正反應(yīng)吸熱,L是固體
C.正反應(yīng)放熱,L是氣體
D.正反應(yīng)放熱,L是固體或液體
二、填空題(總分42分,每空3分。請將正確答案寫在空格或括號里)30、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱kJ,則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l)的△H=
kJ·。31、(6分)已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在427℃時的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是mol/L,計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。
32、把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑:途徑一:C(s)+O2(g)=CO2(g)
(放熱Q1kJ)
途徑二:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+
H2(g)(吸熱Q2kJ)再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
試回答下列問題:(1)判斷兩種途徑放熱:途徑一(填﹤,﹥,=)
途徑二。(2)Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系是
。(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里。反應(yīng)物所具有的總能量(填﹤,﹥,=)
生成物所具有的總能量,那么發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,反應(yīng)物就需要
能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件為
。
33、在一定溫度下,把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2
2SO3,當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時,反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?,F(xiàn)在該容器中維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol),如a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)若a=0,b=0,則c=
;(2)若a=,則b=
和c=
;(3)a、b、c必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示,其中一個只含a和c,另一個只含b和c);
(6分)
答案
一、選擇題(每小題2分,共58分,只有一個正確答案,請?zhí)钤诖痤}卡上)
題號12345678910答案CCBDCBBCCA題號11121314151617181920答案DDBDADACBB題號212223242526272829
答案CDBDDCCBC
二、填空題(總分42分,每空3分。請將正確答案寫在空格上)30、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH=–kJ·mol-1;
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱kJ,則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l)的△H=
–
kJ·。31、(6分)已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在427℃時的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是mol/L,計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
始:mol/L
mol/L
0
0
平:mol/L-X
mol/L-X
X
X
變:
X
X
X
X
X2/(mol/L-X)2=9
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 線上營銷落地合同模板
- 物品贈與協(xié)議合同模板
- 美國籃球俱樂部合同模板
- 輸送帶合同模板
- 學(xué)校廣告安裝合同模板
- 罐罐茶合同模板
- 虛擬房產(chǎn)租賃合同模板
- 來件裝配合同模板
- 租車擔(dān)保合同模板
- 磁性電機(jī)采購合同模板
- 融媒體直播運(yùn)營
- 農(nóng)業(yè)科技成果轉(zhuǎn)化與推廣
- 中國傳統(tǒng)戲曲服飾元素在當(dāng)代服裝設(shè)計上的運(yùn)用
- 2024年中國銀行股份有限公司招聘筆試參考題庫含答案解析
- 浙教版六年級勞動項(xiàng)目三-任務(wù)二《創(chuàng)意班規(guī)巧設(shè)計》課件
- 【單元專項(xiàng)】人教PEP版五年級上冊英語-Unit 2 My week 閱讀(含答案)
- 膠東國際機(jī)場
- 中國成人患者腸外腸內(nèi)營養(yǎng)臨床應(yīng)用指南(2023版)
- 水工建筑物課程設(shè)計任務(wù)和指導(dǎo)書
- 蛋白的分離純化
- 英漢互譯單詞練習(xí)打印紙
評論
0/150
提交評論