選修4第一二章考試試題

選修4第一二章考試試題選修4第一二章考試試題選修4第一二章考試試題V:1.0精細(xì)整理，僅供參考選修4第一二章考試試題日期：20xx年X月選修4第一二章考試試題

一、選擇題（每小題2分，共58分，只有一個正確答案，請?zhí)钤诖痤}卡上）1、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（

）。

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量

②升高溫度

③縮小反應(yīng)容器的體積

④加入生成物

⑤加入MnO2A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③

2、高溫下，體積為1L的恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(g)2CO(g)。下列哪些操作可以加快反應(yīng)速率（

）。①增加炭塊

②將炭碾成粉③增加CO2的量④加入N2以增大壓強(qiáng)⑤提高溫度A．①③④

B．②③④⑤

C．②③⑤

D．③④⑤

3、已知450℃時，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（

）。A．50

B．

C．100

D．無法確定

4、已知斷裂各1molH2、O2的共價鍵需吸收能量分別為436kJ和498kJ，形成1molH2O(g)的共價鍵釋放的總能量為930kJ/mol，則1molH2(g)和molO2(g)完全反應(yīng)生成H2O的反應(yīng)熱理論值是（

）。A．+245kJ/mol

B．245kJ/mol

C．—

kJ/mol

D．—245kJ/mol

5、甲烷是一種高效清潔的新能源，mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（

）。(g)+4O2(g)

2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH

+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)；ΔH

+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)；ΔH

-890kJ·mol—1D.2CH4(g)+4O2(g)

2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH

-890kJ·mol—1

6、關(guān)于催化劑的敘述，正確的是（

）。A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變B．催化劑通過改變反應(yīng)的進(jìn)程來改變反應(yīng)所需的活化能C．催化劑可以改變活化分子的能量

D．催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

7、在2A＋B

3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（

）。

A．v（A）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝2mol·Ｌ－1·min－1

8、在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立平衡：2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；△H＝－QkJ/mol。反應(yīng)中測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90％，則在此條件下放出的熱量（單位：kJ）為（

）。

A．

B．Q

C．

D．2Q

9、已知鹽酸或硫酸和燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（

）。

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=—Q1kJ·，而CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)

△H=—Q2kJ·，則Q1與Q2的關(guān)系

A．Q1=Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＞Q2

D．無法比較

10、在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為（

）。

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H=—283kJ·CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=—890kJ·現(xiàn)有4molCO和CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953kJ，則CO和CH4的體積比為（

）。

A．1：3

B．3：1

C．1：2

D．2：1

11、下列過程中△H小于零的是（

）。

A．氯酸鉀分解制氧氣

B．氯化銨加熱制備氨氣

C．實(shí)驗(yàn)室制乙烯

D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

12、250℃和×105Pa時，反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）

△H=＋kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（

）。

A．是吸熱反應(yīng)

B．是放熱反應(yīng)；C．是熵減少的反應(yīng)

D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

13、灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃和×105（已知在此條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)的焓變和熵變分別是△H=—2181kJ·，△S=—kJ··,當(dāng)△H-T△S＜0時能自發(fā)反應(yīng)）A．不會變

B．會變

C．不能確定

D．升溫才會變

14、已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（

）。5v（NH3）=v（O2）

6v（O2）=v（H2O）3v（NH3）=v（H2O）

5v（O2）=v（NO）

15、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應(yīng)可表示為（

）。+3B=2C

+3B=C

+B=2C

+B=C

16、下列說法正確的是（

）。A．熱化學(xué)方程式的計量數(shù)可以表示分子的個數(shù)B．熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)C．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量D．伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化

17、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（

）。A．平衡向正反應(yīng)方向移動了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

D．a(chǎn)>b

18、在一定條件下，將CO和水蒸氣各1mol通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO（g）+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時，測得CO2為mol，再通入4mol水蒸氣，又達(dá)平衡后，CO2的物質(zhì)的量是（

）。A．等于mol

B．等于1mol

C．大于mol小于1mol

D．大于1mol

19、下列說法中正確的是（

）。

A．1molH2SO4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在101kPa，298K條件下，1molS和2molS的燃燒熱相等C．CO能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時，1molC燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

20、在密閉容器中充入4molX，在一定的溫度下4X（g）

3Y(g)+Z(g)，達(dá)到平衡時，有30%的發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量是A．mol

B．4mol

C．mol

D．mol

21、molPCl3和molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g），達(dá)平衡時，PCl5為mol，如果此時移走molPCl3和molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（

）。mol

molC.小于mol

D.大于mol，小于mol

22、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，△H<0，達(dá)到平衡時，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（

）。A．加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)

D．加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

23、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達(dá)平衡標(biāo)志的是（

）。A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．B物質(zhì)的分子量

D．氣體的總物質(zhì)的量

24、一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（

）。A.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

B.單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolCC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D.C生成的速率與C分解的速率相等

25、下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（

）。A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C．硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，宜采用空氣過量D．合成氨工業(yè)常采用Pt～Rh合金作為催化劑

26、如右圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來（

）。

A．增大

B．減小

C．不變

D．無法確定

27、反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是（

）。

A．T1<T2，P1<P2

B．T1<T2，P1>P2

C．T1>T2，P1>P2

D．T1>T2，P1<P2

28、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的轉(zhuǎn)化率（Ｂ％）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下左圖所示，有關(guān)敘述正確的是（

）。Ａ．ｍ+ｎ＞ｑ

Ｂ．ｎ＞ｑ

Ｃ．Ｘ點(diǎn)，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點(diǎn)，ｖ正＜ｖ逆

Ｄ．Ｘ點(diǎn)比Ｙ點(diǎn)反應(yīng)速率快

29、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應(yīng)符合上面右圖，（R％指R的百分含量）下列敘述正確的是（

）。

A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B.正反應(yīng)吸熱，L是固體

C.正反應(yīng)放熱，L是氣體

D.正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

二、填空題（總分42分，每空3分。請將正確答案寫在空格或括號里）30、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱kJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)的△H=

kJ·。31、（6分）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在427℃時的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是mol/L,計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。

32、把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：途徑一：C(s)+O2(g)=CO2(g)

（放熱Q1kJ）

途徑二：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+

H2(g)（吸熱Q2kJ）再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

試回答下列問題：（1）判斷兩種途徑放熱：途徑一（填﹤，﹥，=）

途徑二。（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系是

。（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里。反應(yīng)物所具有的總能量（填﹤，﹥，=）

生成物所具有的總能量，那么發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要

能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為

。

33、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol），如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a=0，b=0，則c=

；（2）若a=，則b=

和c=

；（3）a、b、c必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）；

（6分）

答案

一、選擇題（每小題2分，共58分，只有一個正確答案，請?zhí)钤诖痤}卡上）

題號12345678910答案CCBDCBBCCA題號11121314151617181920答案DDBDADACBB題號212223242526272829

答案CDBDDCCBC

二、填空題（總分42分，每空3分。請將正確答案寫在空格上）30、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH＝–kJ·mol－1；

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱kJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)的△H=

–

kJ·。31、（6分）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在427℃時的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是mol/L,計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

始：mol/L

mol/L

0

0

平：mol/L-X

mol/L-X

X

X

變：

X

X

X

X

X2/（mol/L-X）2=9