2017-2018海淀高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試題

海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期中練習(xí) 化學(xué) 2017.11本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分。考試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Ba137第I卷（選擇題，共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請?jiān)诿啃☆}列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.煅燒貝殼B.糧食釀醋C.古法煉鐵D.火藥爆炸2.“一帶一路”貿(mào)易使國外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所對應(yīng)的材料類型不正確的是ABCD泰國銀飾埃及棉制品捷克水晶飾品土耳其彩瓷金屬材料天然高分子材料合成高分子材料無機(jī)非金屬材料3.下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是A.高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可制成硅芯片、光電池、光導(dǎo)纖維等B.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實(shí)驗(yàn)室可用該方法制備硅酸D.“硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B.遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+C.c(NO3-)=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D.無色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-5.通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.0.1molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3NAB.25oC時，pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9NAD.生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L6.下圖表示自然界中的氮循環(huán)，相關(guān)說法正確的是①②放電①②放電A．“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是：N2+2O2=2NO2B．“人工固氮”過程中，氮元素一定被還原C．①中涉及的反應(yīng)可能有：2NO2+O2=2NO3D．②中涉及的反應(yīng)可能有：2NO3-+12H+=N2+6H2O7．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是A．第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個質(zhì)子B．第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)C．第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易D．通?？稍谥芷诒淼倪^渡元素中尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑8．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A．銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．C．D．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價和原子半徑如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合價+1+1+2-2-1-1、+7原子半徑/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說法中不正確的是A.①的單質(zhì)加熱時能與氧氣化合B.②的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)C.③與⑥可以形成離子化合物D.非金屬性④>⑤10.某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng)：較多氣泡較多氣泡下列說法不正確的是A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去12.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B.膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2＋4H2O＋I(xiàn)2H2+2H2SO4+2HI13.一定溫度下，向10mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4E1E2反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。下列說法E1E2A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1B．Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2<014．羰基硫（COS）可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。可通過H2S與CO2在高溫下反應(yīng)制得COS：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H>0。在2L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始時平衡時平衡常數(shù)n(CO2)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2O)/moln(COS)/mol1T10.2000.200000.0200K12T20.2000.20000n2K2=1/363T20.4000.40000n3K3下列判斷不正確的是（）K1=1/81K2=K3且n3=2n2初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3>實(shí)驗(yàn)2>實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2中平衡時的c(COS)約為0.0286mol·L-1第II卷（非選擇題，共58分）本部分共5小題，共58分。15.（12分）A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）A在元素周期表中的位置是。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號）。a．D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是。（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。①上述反應(yīng)的離子方程式為。D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16.（11分）氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是________（填寫化學(xué)式）。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為________。（3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計(jì)）步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：αααα=1\*GB3①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色________。=2\*GB3②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。（4）由于氯氣會與自來水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。=1\*GB3①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為________。=2\*GB3②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng)，同時有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3，每生成0.5molClO2，轉(zhuǎn)移________mole-。17．（12分）硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液[含較多Cu(NH3)42+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制備硫酸銅晶體，流程如下：中和中和、沉淀和過濾堿性廢液鹽酸洗滌、干燥…化漿、酸化和結(jié)晶硫酸銅粗品固體硫酸固體（1）通過“中和、沉淀和過濾”可得堿式氯化銅[Cu(OH)Cl]固體，請將生成該固體的反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：[Cu(NH3)4+]2++。3.54.04.55.05.56.03.54.04.55.05.56.06.57.0pH銅含量（g/L）6543210①由圖可知，若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，應(yīng)將溶液的pH控制在（填字母序號）。A.<5.2B.5.2~5.8C.>5.8②pH<5.2時，隨pH減小溶液中銅元素含量增大，其原因用反應(yīng)的離子方程式表示為。（3）“化漿、酸化”過程可得到硫酸銅粗品，發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)Cl+4H2O+H2SO4CuSO4·5H2O+HCl。則硫酸銅粗品中，含銅元素的雜質(zhì)為，檢驗(yàn)樣品中含有該雜質(zhì)的方法是：取少量硫酸銅粗品，加入適量水使其充分溶解，。（4）硫酸銅粗品還需要通過重結(jié)晶法進(jìn)行提純，具體操作是：將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液，然后加入適量乙醇，攪拌，冷卻，過濾并洗滌，得到高純度的硫酸銅晶體。加入乙醇能夠提高硫酸銅的產(chǎn)率，從溶解性角度解釋其可能的原因是。18.（11分）丙烯是重要的有機(jī)化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。一定條件下（1）以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”，主要反應(yīng)為一定條件下C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù)：C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1411kJ·mol?1C3H6(g)+9/2O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) ΔH2=-2049kJ·mol?1C4H8(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l) ΔH3=-2539kJ·mol?1乙烯的電子式為_______。②相同質(zhì)量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒，放出的熱量由多到少的順序依次為（填寫化學(xué)式）。③“烯烴歧化法”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。催化劑催化劑（2）“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法，但生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。反應(yīng)如下：催化劑催化劑主反應(yīng)：3C4H84C3H6；副反應(yīng)：C4H82C2H4測得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）隨溫度（T）和壓強(qiáng)（P）變化的趨勢分別如圖1和圖2所示：（一定壓強(qiáng)下）（一定溫度下）丁烯丁烯乙烯丙烯丙烯乙烯（一定壓強(qiáng)下）（一定溫度下）丁烯丁烯乙烯丙烯丙烯乙烯m(C3H6m(C3H6)m(C2H4)平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比[]是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是（填字母序號）。A.300oC0.1MPaB.700oC0.1MPaC.300oC0.5MPaD.700oC0.5MPa有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認(rèn)為450oC的反應(yīng)溫度比300oC或700oC更合適，從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是。圖2中，隨壓強(qiáng)增大平衡體系中丙烯的百分含量呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是。19．（12分）某同學(xué)做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。（加熱和夾持儀器已略去）實(shí)驗(yàn)1.銅片與濃硫酸反應(yīng)操作現(xiàn)象加熱到120oC～250oC銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液繼續(xù)加熱至338℃銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀。=1\*GB3①裝置B的作用是；裝置C的中盛放的試劑是。=2\*GB3②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。（2）探究實(shí)驗(yàn)1