2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷02（全解全析）

2020-2021學(xué)年下學(xué)期期中測(cè)試卷02高一化學(xué)·全解全析12345678910111213141516ADBACABDCBCBBDAC1．【答案】A【詳解】A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此實(shí)驗(yàn)室常用CS2清洗沾有硫單質(zhì)的試管，故A正確；B．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，與其漂白性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．氨氣為堿性氣體，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D．銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，加熱才能發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸不能使銅鈍化，故D錯(cuò)誤；故選A。2．【答案】D【詳解】①NaOH溶液滴入FeSO4溶液中生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，則白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，其顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故①不選；②石蕊溶液滴入氯水中，由于氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液變紅與鹽酸有關(guān)，后褪色與HClO的漂白性有關(guān)，Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故②不選；③SO2具有漂白性，通入品紅溶液中使溶液褪色，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故③選；④Na2S溶液滴入CuCl2溶液中反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故④選；⑤H2O2具有氧化性，NH3具有還原性，氨水呈堿性，加入雙氧水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液堿性減弱，所以紅色逐漸變?yōu)闊o色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故⑤不選；故D正確。3．【答案】B【詳解】A．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大，可以用向上排空氣的方法收集，通過II中的飽和食鹽水可以除去揮發(fā)的HCl，氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可制備、收集氯氣，且NaOH可吸收尾氣，故B正確；C．濃硫酸與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，不能制備和干燥HI，故C錯(cuò)誤；D．H2S具有還原性，不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；故選B。4．【答案】A【詳解】A．NO在酸性條件下會(huì)將Fe2+氧化為三價(jià)鐵離子，故A符合題意；B．Fe3+與SCN-會(huì)絡(luò)合，但不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．Ba2+與CO生成沉淀，但不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．HCO與OH-反應(yīng)生成二氧化碳，但不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。5．【答案】C【詳解】二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說明一定有NH3存在且體積為20mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2。故選C。6．【答案】A【詳解】A．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH-＝SiO+H2O，A正確；B．氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀，一水合氨難電離，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH，B錯(cuò)誤；C．硝酸完全電離，則銅溶于濃硝酸中的離子方程式為：Cu+4H＋+2NO＝Cu2++2H2O+2NO2↑，C錯(cuò)誤；D．84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體是氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。7．【答案】B【詳解】A．水玻璃屬于礦物膠，不燃燒，將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中的氧氣的直接接觸，可用作木材防火劑的原料，故A不選；B．SiO2是酸性氧化物，但是二氧化硅可以和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，故B可選；C．SiC屬于共價(jià)化合物，碳原子和硅原子通過共價(jià)鍵連接，故C不選；D．玻璃的主要成分為二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，會(huì)使瓶口和瓶塞粘合在一起，不易打開，因此NaOH溶液通常盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D不選；故選B。8．【答案】D【詳解】A．輝石(CaMgSi2O6)、鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgxFe2-xSiO4)等均屬于硅酸鹽材料，故A不選；B．鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2，故B不選；C．根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)為零的原則：，解得n=2，所以Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，故C不選；D．月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏蠠o氧氣，鐵的活性不變，故選D；答案選D9．【答案】C【詳解】①萃取后碘單質(zhì)溶解在CCl4里，沒有得到純凈的碘單質(zhì)，沒有達(dá)到預(yù)期要求；②稀鹽酸不和二氧化硅反應(yīng)只和氧化鋁反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)經(jīng)過濾、洗滌、烘干后可以得到純凈的二氧化硅；③氯化氫易溶于水，通入FeCl2溶液后會(huì)被吸收，得不到氯化氫氣體；④金屬鐵不和氫氧化鈉反應(yīng)，金屬鋁可以，反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、烘干后可以得到純凈的鐵單質(zhì)；綜上能夠達(dá)到提純的目的所選用的除雜試劑和純化方法正確的是②④，故答案為C。10．【答案】B【詳解】A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，二者沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．具有吸水性且無毒的物質(zhì)能作食品干燥劑，硅膠具有吸水性且無毒，所以能作食品干燥劑，故B正確；C．漂白粉氧化性強(qiáng)，可用于泳池消毒、滅活病毒，但不能用于漂白食物，故C錯(cuò)誤；D．SO2具有還原性，可以防止葡萄酒中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)被氧化，所以利用SO2的還原性可以保存葡萄酒，但不是用于抗菌消毒，故D錯(cuò)誤。故選B。11．【答案】C【詳解】A．由題圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱過程，故A錯(cuò)誤；B．由題圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B錯(cuò)誤；C．CO與O在催化劑表面形成CO2

,CO2含有極性共價(jià)鍵，故C正確；D．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，而不是與O2反應(yīng)的過程，故D錯(cuò)誤；故選C。12．【答案】B【分析】氫氧燃料電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，陽(yáng)離子移向正極?！驹斀狻緼．供電時(shí)的總反應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)生成水：2H2+O2=2H2O，故A正確；B．該裝置是原電池裝置，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，酸性環(huán)境下，正極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，故C正確；D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，屬于環(huán)境友好電池，故D正確；故選B。13．【答案】B【分析】由圖示知，N2→NH3為得電子過程，故MV+→MV2+為失電子過程，故左側(cè)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：MV+-e-→MV2+，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)為：MV2++e-→MV+。【詳解】A．該方法為室溫下合成氨，相比工業(yè)合成氨條件溫和，同時(shí)形成原電池可提供電能，A正確；B．由圖示知，在氫化酶催化下，H2失電子轉(zhuǎn)化為H+，MV2+得電子轉(zhuǎn)化為MV+，根據(jù)得失電子守恒得反應(yīng)為：H2+2MV2+2H++2MV+，選項(xiàng)所寫方程式缺少反應(yīng)條件，B錯(cuò)誤；C．由分析知，右側(cè)為正極區(qū)，N2在固氮酶催化下轉(zhuǎn)化為NH3，C正確；D．由分析知，左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，負(fù)極產(chǎn)生的H+經(jīng)過交換膜移向正極，與N2結(jié)合生成NH3，D正確；故答案選B。14．【答案】D【詳解】①A是固體，不能用A表示化學(xué)反應(yīng)速率，故①錯(cuò)誤；②2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，則B的濃度變化為0.3mol·L-1，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為mol·(L·s)-1，故②錯(cuò)誤；③2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，則消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%，故③正確；④2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，則B的濃度變化為0.3mol·L-1，2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1，故④正確；選D。15．【答案】A【詳解】A．氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比一直是2:1，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)一直不變，故A正確；B．密閉容器中c(NH3)：c(CO2)恒等于2：1，平衡時(shí)的NH3的濃度是CO2濃度的二倍，故B錯(cuò)誤；C．不能判斷正逆反應(yīng)速率關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到平衡時(shí)放出小于akJ熱量，故D錯(cuò)誤；故選：A。16．【答案】C【分析】在空氣中久置的鋁片表面會(huì)形成一層致密的Al2O3膜，與硫酸反應(yīng)放熱，結(jié)合溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷?！驹斀狻緼．因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與硫酸反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，因此O→a段不產(chǎn)生氫氣，故A正確；B．在反應(yīng)過程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但該反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，是b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一，故B正確；C．該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，不存在平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的c(H+)逐漸降低，所以t＞c時(shí)，反應(yīng)速率逐漸減小，故D正確；故選C。17．【答案】B放出925固體反應(yīng)物的表面積(是否形成)原電池正極CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+11.2【分析】根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)類型判斷；根據(jù)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量與成鍵釋放的能量的相對(duì)大小計(jì)算判斷；根據(jù)各組實(shí)驗(yàn)的條件，結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素分析解答；根據(jù)圖示，c電極是電子流出的電極，d電極是電子流入的電極，說明c電極是負(fù)極，d電極是正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①液態(tài)水汽化是吸熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┦橇蛩徙~晶體分解失去結(jié)晶水，發(fā)生的是吸熱反應(yīng)；③苛性鈉固體溶于水，溶液溫度升高，溶解過程放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)；④氯酸鉀分解制氧氣是吸熱反應(yīng)；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是放熱反應(yīng)；⑥干冰升華固體變化為氣體吸熱，但不是化學(xué)反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)的有②④，故答案為：B；(2)由斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2═NH3，則1mol氮?dú)鈺r(shí)，化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量=946kJ+3×436kJ=2254kJ，化學(xué)鍵形成放出的總能量=2×3×391kJ=2346kJ，化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量＜化學(xué)鍵形成放出的總能量，為放熱反應(yīng)，2346kJ-2254kJ=92kJ，即1molN2生成NH3需放出92kJ能量，故答案為：放出；92；(3)第5組實(shí)驗(yàn)的溫度最高，濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池原理，因此反應(yīng)速率最快；實(shí)驗(yàn)1和2除固體表面積不同外，其它因素相同，是探究固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1、3相比，3中滴加了硫酸銅溶液，形成Zn-Cu原電池，是探究形成原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：5；固體反應(yīng)物的表面積；原電池；(4)①c電極是電子流出的電極，d電極是電子流入的電極，說明c電極是負(fù)極，d電極是正極，甲烷在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案為：正極；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；②該電池的正極反應(yīng)式為2O2+8H++8e-=4H2O，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2。18．【答案】AB化學(xué)電吸熱O2+4e-=2O2-【詳解】(1)A.氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A正確；B.2molH結(jié)合成1molH2放出能量，則H2分子的能量比兩個(gè)H原子的能量低，選項(xiàng)B正確；C.根據(jù)已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.原子比分子能量高，氫氣分子穩(wěn)定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案為：AB；(2)①利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí)，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能；分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故答案為：化學(xué)；電；吸熱；②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2+2O2--4e-=2H2O，則A極是電池的負(fù)極，電子從該極流出，B極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，故答案為：O2+4e-=2O2-。19．【答案】H2O吸水D2：1SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O【分析】①X、Y、Z、W均為氧化物，X是紅棕色氣體，則X是NO2；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色，則Y是CO2；②甲、乙都能夠與M反應(yīng)產(chǎn)生氧化物Y、Z，相對(duì)分子質(zhì)量：甲＜乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低，則甲是濃HNO3，乙是濃H2SO4，濃HNO3與C共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，則Z是H2O；濃H2SO4與C共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，則W是SO2，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：甲是濃HNO3，乙是濃H2SO4，M是C，X是NO2，Y是CO2，Z是H2O，W是SO2。(1)Z是水，化學(xué)式是H2O；(2)乙是濃H2SO4，將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有吸水性，利用濃硫酸的這種性質(zhì)可以干燥酸性或中性氣體，如干燥氯氣，故合理選項(xiàng)是D；(3)X是NO2，Z是H2O，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中NO2既作氧化劑，又作還原劑，3個(gè)NO2參加反應(yīng)，其中2個(gè)失去電子被氧化為HNO3，作還原劑；1個(gè)得到電子被還原為NO，作氧化劑，故被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比是2：1；(4)W是SO2，SO2與溴在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；(5)M是C，甲是濃HNO3，二者共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。20．【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONaOH吸收多余的SO2貯存多余的氣體瓶中液面下降，漏斗液面上升Dad②③【分析】在A中Cu與濃硫酸共熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，在B中儲(chǔ)存SO2氣體，在C中收集SO2氣體，在D中用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性，試管口蘸有NaOH溶液的棉花可以吸收多余SO2，防止大氣污染。【詳解】(1)在裝置A中Cu與濃硫酸共熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2是酸性氣體，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，在裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，可以防止大氣污染，這種溶液是NaOH溶液，其作用是吸收多余的SO2；(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體；當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的SO2氣體進(jìn)入B中，使溶液進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，故此時(shí)B中現(xiàn)象是：瓶中液面下降，漏斗液面上升；裝置B的作用是貯存多余的氣體，該溶液不能與SO2發(fā)生反應(yīng)，可以是飽和NaHSO3溶液，故合理選項(xiàng)是D；(4)Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止發(fā)生，若證明溶液中證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中有余酸，可以使用Fe粉，反應(yīng)產(chǎn)生氣體，有氣泡產(chǎn)生；或加入Na2CO3溶液，硫酸與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，故合理選項(xiàng)是ad；(5)若要證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其他離子無關(guān)，可以通過觀察：①觀察稀硫酸溶液呈無色；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍呈藍(lán)色證明，但與②觀察CuSO4粉末呈白色；③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺無關(guān)，故合理選項(xiàng)是②③。21．【答案】m丙↑EBFD檢查裝置的氣密性②【分析】A裝置用于制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，通過E裝置，除去氨氣中的水蒸氣，氨氣進(jìn)入B裝置