北京101中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

北京101中學(xué)2019-2020學(xué)年上學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷本試卷分為I卷、II卷，共26個(gè)小題，滿分100分；答題時(shí)間為90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23I卷選擇題(共42分)共21道小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分1.2017年7月，清華大學(xué)寧存政教授課題組在硅基納米激光器和光放大器研究上獲得重大突破，對(duì)世界科技具有重要意義。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米級(jí)(1-100nm)粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，A不合題意；B．膠體中分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間，B符合題意；C．懸濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，C不合題意；D．乳濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，D不合題意；故選B。2.下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑的是A.濃H2SO4 B.Cl2 C.Fe D.HNO3【答案】C【解析】A.濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B.Cl2具有氧化性，常用作氧化劑，B錯(cuò)誤；C.Fe是活潑的金屬，只能做還原劑，C正確；D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)物質(zhì)的氧化性與還原性是解答的關(guān)鍵，判斷物質(zhì)的氧化性或還原性時(shí)也可以從化合價(jià)的角度去分析，例如具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)的具有還原性，金屬單質(zhì)只有還原性。需要注意的是非金屬單質(zhì)不一定只有氧化性。3.下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A.復(fù)分解反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng) D.置換反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的改變，一定是非氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．分解反應(yīng)中，有的存在元素化合價(jià)變化，有的不存在元素化合價(jià)的變化，不一定屬于氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．化合反應(yīng)中，有的存在元素化合價(jià)變化，有的不存在元素化合價(jià)的變化，不一定屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．置換反應(yīng)中，單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，一定屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。4.下列物質(zhì)中，不能用濃硫酸干燥的是A.NH3 B.CO2 C.Cl2 D.SO2【答案】A【解析】【詳解】A．NH3能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥NH3，A符合題意；B．CO2為酸性氧化物，與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，B不合題意；C．Cl2為酸性氣體、且具有強(qiáng)氧化性，硫酸也具有強(qiáng)氧化性，二者不發(fā)生反應(yīng)，C不合題意；D．SO2雖然具有一定的還原性，但S顯+4價(jià)，而硫酸中的S顯+6價(jià)，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故選A。5.下列工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鋁熱反應(yīng)冶煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3B.工業(yè)上以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料生產(chǎn)NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC.硝酸廠以氨氣為原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3D.工業(yè)電解Al2O3制備金屬鋁：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑【答案】B【解析】【詳解】A．鋁熱反應(yīng)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，變價(jià)元素為Al、Fe，屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．在反應(yīng)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中，不存在價(jià)態(tài)變化的元素，不屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．在NH3→NO→NO2→HNO3的轉(zhuǎn)化中，N元素的化合價(jià)都發(fā)生改變，所以此三步反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．電解Al2O3的反應(yīng)中，Al、O元素的化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故選B。6.下列敘述錯(cuò)誤的是A.自然界中的硫都是以化合態(tài)存在B.硫既有氧化性，又有還原性C.附著在試管壁上的硫，可用CS2洗滌D.硫黃主要用于制造硫酸、化肥等【答案】A【解析】【詳解】A．自然界中的硫既能以化合態(tài)存在又能以游離態(tài)(如火山噴口附近)存在，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)硫中，硫元素呈0價(jià)，既能得電子表現(xiàn)氧化性，又能失電子表現(xiàn)還原性，B正確；C．硫單質(zhì)易溶于CS2，所以附著在試管壁上的硫，可用CS2洗滌，C正確；D．硫黃燃燒生成二氧化硫，二氧化硫氧化產(chǎn)物用水吸收可制得硫酸，硫酸與氨反應(yīng)生成硫酸銨化肥，D正確；故選A。7.最新研究發(fā)現(xiàn)，人體內(nèi)自身產(chǎn)生的NO能促進(jìn)全身血液循環(huán)，預(yù)防動(dòng)脈粥樣硬化，恢復(fù)血管柔軟性和彈性。下列有關(guān)NO的敘述中，正確的是A.NO能溶于水，不能用排水法收集B.NO暴露在空氣中，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，發(fā)生的是物理變化C.“雷雨發(fā)莊稼”的諺語(yǔ)涉及到NO，生成NO的過(guò)程屬于自然固氮D.由信息知人可吸入大量NO，有利于身體健康【答案】C【解析】【詳解】A．NO難溶于水，能用排水法收集，A不正確；B．NO在空氣中能與O2反應(yīng)，由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，發(fā)生的是化學(xué)變化，B不正確；C．“雷雨發(fā)莊稼”是指N2與O2反應(yīng)生成NO，由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于自然固氮，C正確；D．NO有毒，對(duì)人體有害，人不可吸入大量NO，否則對(duì)身體健康不利，D不正確；故選C。8.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A.NH4NO3常用作氮肥 B.Fe2O3做紅色顏料C.氨可用作制冷劑 D.用SO2可漂白饅頭【答案】D【解析】【詳解】A．NH4NO3含氮量高且易溶于水，可用作氮肥，A正確；B．Fe2O3呈紅棕色，可用于生產(chǎn)紅色油漆、紅色顏料，B正確；C．液氨吸熱氣化，使周?chē)h(huán)境的溫度降低，可用作制冷劑，C正確；D．雖然SO2具有漂白性，但對(duì)人體有害，所以不可用于漂白饅頭，D不正確；故選D。9.下列有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是A.濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，分別S、N得電子B.蔗糖與濃硫酸混合后，白色蔗糖固體逐漸變成黑色疏松的碳，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C.濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸難揮發(fā)D.常溫下，濃硫酸或濃HNO3中投入Fe片，均會(huì)產(chǎn)生大量的氣體【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，分別是S、N得電子，A正確；B．蔗糖與濃硫酸混合后，蔗糖發(fā)生碳化，濃硫酸體現(xiàn)脫水性，B正確；C．濃鹽酸、濃硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃硫酸屬于不揮發(fā)性酸，C正確；D．常溫下，濃硫酸或濃HNO3中投入Fe片，會(huì)發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氣體，D不正確；故選D。10.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類(lèi)別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是()A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】氯化鋇是鹽，A中是酸，B中是酸堿指示劑，C中是鹽，D中是堿，因此應(yīng)把它放回的位置是C，答案選C。11.工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如下：黃鐵礦(FeS2)SO2氣體B硫酸關(guān)于工業(yè)制硫酸的說(shuō)法不正確的是A.煅燒時(shí)FeS2發(fā)生氧化反應(yīng) B.A可以是空氣C.步驟②產(chǎn)物中有SO3 D.步驟③發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．煅燒時(shí)FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．氣體必須提供氧元素，且作氧化劑，可以是空氣，B正確；C．步驟②中，SO2催化氧化，生成主產(chǎn)物為SO3，C正確；D．步驟③中，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，D不正確；故選D。12.下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)變質(zhì)，且變質(zhì)過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)的是①Na②NaOH③FeSO4④氯水A.①② B.②③ C.①③④ D.②③④【答案】C【解析】【詳解】①Na在空氣中易被O2氧化，并最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3，涉及氧化還原反應(yīng)，①符合題意；②NaOH在空氣中能吸收CO2，生成Na2CO3和水，不涉及氧化還原反應(yīng)，②不合題意；③FeSO4在空氣中被O2氧化生成Fe2(SO4)3和Fe2O3，涉及氧化還原反應(yīng)，③符合題意；④氯水中發(fā)生Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和O2，涉及氧化還原反應(yīng)，④符合題意；綜合以上分析，①③④正確，故選C。13.最近，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說(shuō)法不正確的是A.石墨烯與金剛石互為同素異形體B.該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)中CO只體現(xiàn)了還原性C.Na2O屬于堿性氧化物，Na2CO3屬于鹽D.自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式【答案】B【解析】【詳解】A．石墨烯與金剛石都是碳元素的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A正確；B．生產(chǎn)石墨烯反應(yīng)中，CO轉(zhuǎn)化為碳酸鈉與C，化合價(jià)即升高又降低，故CO既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性，B不正確；C．Na2O是NaOH對(duì)應(yīng)的堿性氧化物，Na2CO3由金屬離子與酸根構(gòu)成，屬于鹽，C正確；D．自然界中碳元素有游離態(tài)(金剛石、石墨等)和化合態(tài)(碳的氧化物、碳酸鹽等)兩種存在形式，D正確；故選B。14.化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)有密切聯(lián)系，下列說(shuō)法不正確的是A.減少燃煤的使用可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的危害B.銨鹽具有受熱易分解的性質(zhì)，在儲(chǔ)存銨態(tài)氮肥時(shí)，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處C.84消毒液與潔廁靈(其中含有鹽酸)可以混合使用D.二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒【答案】C【解析】【詳解】A．燃煤中含有硫，燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，所以減少燃煤的使用能減少酸雨的危害，A正確；B．銨鹽受熱易分解，儲(chǔ)存時(shí)，應(yīng)放陰涼通風(fēng)處并密封包裝，B正確；C．84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(其中含有鹽酸)混合使用會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)，產(chǎn)生有毒的Cl2，污染環(huán)境，C不正確；D．二氧化氯(ClO2)具有氧化性，具有殺菌消毒能力，可用于自來(lái)水消毒，D正確；故選C。15.只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)別，這種試劑是A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液C.Ba(OH)2溶液 D.BaCl2溶液【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH溶液滴入NH4Cl、(NH4)2SO4中都產(chǎn)生氨氣，滴入NaCl、Na2SO4中無(wú)現(xiàn)象，A不合題意；B．AgNO3溶液滴入NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4中都產(chǎn)生白色沉淀，B不合題意；C．Ba(OH)2溶液滴入NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4中，分別產(chǎn)生氣體、氣體和沉淀、無(wú)現(xiàn)象、沉淀，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，C符合題意；D．BaCl2溶液中滴入NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，(NH4)2SO4、Na2SO4中產(chǎn)生白色沉淀，NH4Cl、NaCl中無(wú)現(xiàn)象，D不合題意；故選C。16.下列離子方程式不正確的是A.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClOC.銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2OD.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．稀鹽酸除鐵銹，發(fā)生如下反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A正確；B．Cl2通入水中，Cl2與H2O部分發(fā)生反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，B正確；C．方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O，元素不守恒，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C不正確；D．MnO2和濃鹽酸在加條件下發(fā)生反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2，D正確；故選C。17.下列說(shuō)法不正確是A.氨水使酚酞溶液變紅是因?yàn)槿芤褐蠳H3?H2O電離出OH-B.KNO3溶于水電離出K+和NO3-C.電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有H+的化合物不一定是酸D.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．氨水中NH3?H2O為弱堿，能電離出OH-，從而使酚酞溶液變紅，A正確；B．KNO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水發(fā)生完全電離，生成K+和NO3-，B正確；C．比如NaHSO4，能電離出H+，所以能電離出H+的化合物不一定是酸，C正確；D．SO2溶于水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是由SO2電離產(chǎn)生，所以SO2不是電解質(zhì)，D不正確；故選D?！军c(diǎn)睛】化合物的水溶液能導(dǎo)電，不一定是電解質(zhì)，如NH3、SO3等，自身不電離，但溶于水后生成的NH3?H2O、H2SO4發(fā)生電離，從而導(dǎo)電，所以NH3、SO3為非電解質(zhì)。18.下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法不正確的是A.Na2O2中Na與O的化合價(jià)分別為+1，-1B.Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C.Na2O2投入NaHSO3溶液，產(chǎn)生氣泡，生成Na2SO3溶液D.Na2O2投入酚酞溶液中，可以觀察到有氣體產(chǎn)生，溶液變紅的現(xiàn)象【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O2中Na化合價(jià)為+1價(jià)，依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可求出O元素的化合價(jià)為-1，A正確；B．Na2O2與水反應(yīng)，生成NaOH和O2，Na2O2中-1價(jià)O一部分升為0價(jià)，一部分降為-2價(jià)，既是氧化劑，又是還原劑，B正確；C．Na2O2投入NaHSO3溶液，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，能將Na2SO3氧化為Na2SO4，C不正確；D．Na2O2投入酚酞溶液中，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，可以觀察到有氣體產(chǎn)生，生成的NaOH使溶液變紅，D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】Na2O2投入酚酞溶液中，起初溶液呈紅色，后來(lái)紅色可能褪去，因?yàn)榉磻?yīng)生成的H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將酚酞漂白，使紅色褪去。19.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A.常溫常壓下，2g氫氣所含原子數(shù)目為2NAB.1molNH4+含有的電子數(shù)為10NAC.一定量鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成1g氫氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molNO2通入足量水中完全反應(yīng)，生成氣體體積約為4.48L【答案】D【解析】【詳解】A．2gH2物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA，A正確；B．1個(gè)NH4+含有的電子數(shù)為10，則1molNH4+含電子數(shù)10NA，B正確；C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，H2—2e-，則生成1g氫氣(0.5mol)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C正確；D．3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.3molNO2通入足量水中完全反應(yīng)，生成0.1molNO，標(biāo)況下氣體體積約為2.24L，D不正確；故選D。20.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?部分夾持裝置已略去)A.驗(yàn)證木炭和濃硫酸反應(yīng)生成CO2B.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色固體C.實(shí)驗(yàn)室制備和收集氨氣并驗(yàn)滿D.證明補(bǔ)鐵口服液中存在+2價(jià)的鐵【答案】C【解析】【詳解】A．能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，還可能是SO2，A不正確；B．膠頭滴管口沒(méi)有插入液面下，在下落過(guò)程中會(huì)溶解空氣，所以制得的Fe(OH)2不能維持較長(zhǎng)時(shí)間，B不正確；C．反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨氣并驗(yàn)滿方法都合理，C正確；D．加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，不一定是Fe2+表現(xiàn)的性質(zhì)，不能證明補(bǔ)鐵口服液中存在+2價(jià)的鐵，D不正確；故選C。21.食鹽中的碘以碘酸鉀(KlO3)形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O驗(yàn)證食鹽中存在IO3-。根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B.I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.該條件下氧化性：IO3->I2D.每生成3molI2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol【答案】D【解析】【分析】在反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，IO3-、I-中的I分別表現(xiàn)+5、-1價(jià)，所以IO3-得電子作氧化劑，I-失電子作還原劑?！驹斀狻緼．由以上分析知，IO3-得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．I2是IO3-、I-的共同產(chǎn)物，所以既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．該反應(yīng)中IO3-是氧化劑，I2有一部分是氧化產(chǎn)物，該條件下氧化性：IO3->I2，C正確；D．由方程式可建立如下關(guān)系式：3I2—5e-，每生成3molI2，轉(zhuǎn)移電子5mol，D錯(cuò)誤；故選D。II卷非選擇題(共58分)22.分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛。屬于同一類(lèi)的物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物。由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________?！敬鸢浮縎O3+2NaOH=Na2SO4+H2O【解析】【分析】CO2為酸性氧化物，與堿Ca(OH)2反應(yīng)，生成鹽CaCO3和H2O，在反應(yīng)過(guò)程中，元素的價(jià)態(tài)不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻坑煞磻?yīng)方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可看出，產(chǎn)物CaCO3比反應(yīng)物CO2多出1個(gè)“CaO”，相當(dāng)于CaO?CO2，即堿性氧化物與酸性氧化物的結(jié)合體。采用類(lèi)推法，可得出SO3與NaOH反應(yīng)的主產(chǎn)物為Na2O?SO3，從而得出主產(chǎn)物的化學(xué)式為Na2SO4，化學(xué)方程式為2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O?！军c(diǎn)睛】采用類(lèi)推法時(shí)，我們需關(guān)注共性的東西，同時(shí)還要考慮個(gè)性差異。在我們書(shū)寫(xiě)NaOH與SO3反應(yīng)的方程式時(shí)，很可能會(huì)把產(chǎn)物錯(cuò)寫(xiě)為Na2SO3。23.實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證Ba(NO3)2固體中含有NO3-的一種方案是：取少量固體加入蒸餾水完全溶解，加入一滴管稀硫酸后再加入一小塊銅片，微微加熱后觀察到試管口有淺棕色氣體出現(xiàn)，即可證明。請(qǐng)從微觀角度解釋該實(shí)驗(yàn)方案能驗(yàn)證NO3-存在的原因__________。【答案】Ba(NO3)2溶于水有NO3-，加入稀硫酸后有H+，溶液相當(dāng)于HNO3溶液，有氧化性，可以和Cu反應(yīng)生成NO，NO遇空氣后變?yōu)镹O2，特征現(xiàn)象證明NO3-的存在?！窘馕觥俊痉治觥緽a(NO3)2溶液中的NO3-很難表現(xiàn)出氧化性，若加入Cu，不發(fā)生反應(yīng)。加入硫酸后，提供H+，也就是提供酸性環(huán)境，NO3-氧化能力增強(qiáng)，從而將Cu氧化為Cu2+，本身被還原為NO?！驹斀狻吭嚬芸谟袦\棕色氣體出現(xiàn)，說(shuō)明在試管口生成NO2，在試管內(nèi)溶液中生成NO(與空氣接觸生成NO2)，表明Cu與NO3-在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而證明NO3-的存在。從微觀角度解釋該實(shí)驗(yàn)方案能驗(yàn)證NO3-存在的原因?yàn)锽a(NO3)2溶于水有NO3-，加入稀硫酸后有H+，溶液相當(dāng)于HNO3溶液，有氧化性，可以和Cu反應(yīng)生成NO，NO遇空氣后變?yōu)镹O2，特征現(xiàn)象證明NO3-的存在。答案為：Ba(NO3)2溶于水有NO3-，加入稀硫酸后有H+，溶液相當(dāng)于HNO3溶液，有氧化性，可以和Cu反應(yīng)生成NO，NO遇空氣后變?yōu)镹O2，特征現(xiàn)象證明NO3-的存在?！军c(diǎn)睛】Ba(NO3)2溶液中加入稀硫酸和銅片，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：一個(gè)是Ba2++SO42-==BaSO4↓，另一個(gè)是3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O。因?yàn)橐獧z驗(yàn)NO3-，所以我們分析的側(cè)重點(diǎn)應(yīng)放在后一反應(yīng)上。24.氨氣和氨水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用。(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(2)實(shí)驗(yàn)室常加熱熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化銨混合固體制取氨氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)如圖所示，向表面皿中的NaOH固體滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。①___________液滴上方會(huì)出現(xiàn)白煙(填序號(hào))A．濃鹽酸B．濃硫酸C．FeCl3溶液②一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，生成該白色固體的化學(xué)方程式是_______。③FeCl3液滴中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(4)利用氨水可以將大氣污染物SO2吸收并生產(chǎn)氮肥，原理如圖所示：分析上述生產(chǎn)原理，在下列表格中填寫(xiě)該生產(chǎn)過(guò)程中利用的SO2的化學(xué)性質(zhì)并進(jìn)行理論論證SO2的化學(xué)性質(zhì)理論論證________________________【答案】(1).N2+3H22NH3(2).Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(3).A(4).H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4(5).黃色液滴中產(chǎn)生紅褐色沉淀(6).Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(7).與氨水反應(yīng)生成銨鹽(8).SO2是酸性氧化物(9).還原性，被氧氣氧化(10).SO2中S為+4價(jià)，可升至+6價(jià)，具有還原性，可以與氧氣反應(yīng)生成硫酸鹽【解析】【分析】(1)工業(yè)合成氨，是在高溫、高壓、并有催化劑作用的條件下，N2與H2反應(yīng)生成NH3。(2)熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化銨混合加熱，可生成CaCl2和氨氣。(3)氨氣與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體反應(yīng)，生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙；氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，但看不到明顯的現(xiàn)象；氨氣與NaOH固體不反應(yīng)；氨氣溶于FeCl3溶液中，生成Fe(OH)3沉淀和NH4Cl。①由以上分析，可確定哪種液滴上方會(huì)出現(xiàn)白煙。②由以上分析，可確定一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中白色固體的成分。③FeCl3液滴中生成Fe(OH)3沉淀。(4)氨水中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2SO3；通入空氣后，(NH4)2SO3被氧化生成(NH4)2SO4?！驹斀狻?1)工業(yè)合成氨，是在高溫、高壓、并有催化劑作用的條件下，N2與H2反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。答案為：N2+3H22NH3；(2)熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化銨混合加熱，可生成CaCl2和氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)①A．濃鹽酸為揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl氣體與氨氣結(jié)合成NH4Cl，產(chǎn)生白煙，A符合題意；B．濃硫酸為不揮發(fā)性酸，與NH3反應(yīng)生成硫酸銨，但不產(chǎn)生現(xiàn)象，B不合題意；C．FeCl3溶液與溶解在其中的氨反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀和NH4Cl，C不合題意；故選A；②一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體(NH4)2SO4，生成(NH4)2SO4的化學(xué)方程式是H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4。答案為：H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4；③FeCl3液滴中生成紅褐色Fe(OH)3沉淀和NH4Cl，出現(xiàn)的現(xiàn)象是黃色液滴中產(chǎn)生紅褐色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。答案為：黃色液滴中產(chǎn)生紅褐色沉淀；Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；(4)氨水中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2SO3；通入空氣后，(NH4)2SO3被氧化生成(NH4)2SO4。SO2的化學(xué)性質(zhì)理論論證與氨水反應(yīng)生成銨鹽SO2是酸性氧化物還原性，被氧氣氧化SO2中S為+4價(jià)，可升至+6價(jià)，具有還原性，可以與氧氣反應(yīng)生成硫酸鹽答案為：與氨水反應(yīng)生成銨鹽；SO2酸性氧化物；還原性，被氧氣氧化；SO2中S為+4價(jià)，可升至+6價(jià)，具有還原性，可以與氧氣反應(yīng)生成硫酸鹽?！军c(diǎn)睛】白煙是固體小顆粒懸浮在空氣中形成的，濃硫酸顯酸性，能與顯堿性的氨氣反應(yīng)，但由于濃硫酸不能揮發(fā)出硫酸蒸氣，所以生成的硫酸銨在硫酸溶液中生成，而不是懸浮在空氣中，所以不會(huì)產(chǎn)生白煙。25.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。(1)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)有__________。(填字母序號(hào))A．強(qiáng)氧化性B．酸性C．吸水性D．脫水性(2)一段時(shí)間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________。(3)D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________，一段時(shí)間后，點(diǎn)燃D處酒精燈，可以觀察到__________。(4)E裝置中NaOH溶液的作用是__________。(5)研究小組認(rèn)為可以用H2O2溶液來(lái)驗(yàn)證E中溶液含有SO32-，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)i。實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ia.取少量E中溶液，向其中加入適量H2O2溶液，振蕩，觀察。無(wú)明顯現(xiàn)象b.然后滴加__________，振蕩，觀察。無(wú)明顯現(xiàn)象c.再滴加__________，振蕩，觀察。白色沉淀通過(guò)實(shí)驗(yàn)i可證明E中溶液含有SO32-，寫(xiě)出操作b、c中滴加的試劑是__________、__________。(6)研究小組反思實(shí)驗(yàn)方案i不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明了E中含有SO32-。該對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案是__________?！敬鸢浮?1).Cu+2H2SO4(濃)2SO2↑+CuSO4+2H2O(2).AB(3).SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl(4).產(chǎn)生黃色固體(5).品紅褪色(6).溶液恢復(fù)原來(lái)的顏色(7).吸收SO2，防止污染空氣(8).鹽酸(9).BaCl2溶液(10).取E中溶液，滴加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實(shí)驗(yàn)i，結(jié)合實(shí)驗(yàn)i，證明E中有SO32-【解析】【分析】在裝置圖中，A中發(fā)生反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；B中，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；C中，Cl2+H2S=S↓+2HCl；D中，SO2使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；E中，SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O。【詳解】(1)A中，Cu與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。在此反應(yīng)中，生成SO2，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，生成CuSO4，表現(xiàn)出酸性，故選AB。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；AB；(2)一段時(shí)間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去，表明B中Cl2與SO2在水溶液中反應(yīng)，生成無(wú)色物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。C中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2S=S↓+2HCl，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色固體。答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；產(chǎn)生黃色固體；(3)D中SO2與品紅結(jié)合生成無(wú)色化合物，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅褪色，一段時(shí)間后，點(diǎn)燃D處酒精燈，無(wú)色化合物分解，又生成原物質(zhì)，可以觀察到溶液恢復(fù)原來(lái)的顏色。答案為：品紅褪色；溶液恢復(fù)原來(lái)的顏色；(4)E裝置中發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣。答案為：吸收SO2，防止污染空氣；(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)i可證明E中溶液含有SO32-，從現(xiàn)象可推知，c中沉淀為BaSO4，則b中加入酸，操作b、c中滴加的試劑是鹽酸、BaCl2溶液。答案為：鹽酸；BaCl2溶液；(6)研究小組反思實(shí)驗(yàn)方案i不夠嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)榉桨竔中SO42-、SO32-都轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即只讓SO42-生成沉淀，與方案i進(jìn)行沉淀量對(duì)比，從而證明了E中含有SO32-。該對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案是取E中溶液，滴加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實(shí)驗(yàn)i，結(jié)合實(shí)驗(yàn)i，證明E中有SO32-。答案為：取E中溶液，滴加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實(shí)驗(yàn)i，結(jié)合實(shí)驗(yàn)i，證明E中有SO32-?！军c(diǎn)睛】H2O2將SO32-氧化為SO42-，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，加入BaCl2，生成白色沉淀。不能肯定原溶液中是否存在SO32-，實(shí)驗(yàn)方案存在缺陷，所以需改進(jìn)方案，讓產(chǎn)生的沉淀量有明顯的差異。26.某興趣小組研究含鐵元素的鹽類(lèi)物質(zhì)的制備、保存和性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I.配制FeCl2溶液：向0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩，備用。(1)FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式是__________。(2)在老師的指導(dǎo)下，配制的FeCl2溶液底部仍保留一層鐵粉，請(qǐng)說(shuō)明該操作的必要性__________。實(shí)驗(yàn)II.通過(guò)Fe(NO3)2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，探究試劑添加順序的不同對(duì)現(xiàn)象和反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)試劑及操作現(xiàn)象試管滴管0.1mol/LFe(NO3)2溶液實(shí)驗(yàn)i：先滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液；再滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液i.滴加NaOH溶液后__________；加酸后溶液變?yōu)辄S色實(shí)驗(yàn)ii：先滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液ii.加酸時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒(méi)有明顯變化(3)實(shí)驗(yàn)i中滴加NaOH溶液后出現(xiàn)的一系列現(xiàn)象是__________；請(qǐng)用化學(xué)或離子方程式說(shuō)明Fe(NO3)2溶液中滴加堿溶液后出現(xiàn)此系列現(xiàn)象的原因__________、__________。(4)探究實(shí)驗(yàn)ii中先滴加H2SO4溶液時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：A.向1.0mL0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中__________(填寫(xiě)具體實(shí)驗(yàn)方法)，溶液立即變紅，說(shuō)明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)，生成了Fe3+。B.推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：a.酸性條件下，__________；b.酸性條件下，F(xiàn)e2+可能被空氣中的O2氧化，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮?1).2Fe3++Fe=3Fe2+(2).Fe2+具有還原性，易被氧氣氧化為Fe3+，加鐵粉可抑制Fe3+的生成(3).生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(4).Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(5).4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(6).滴加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液(7).Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化(8).4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【解析】【分析】(1)FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)，F(xiàn)e3+被Fe還原生成Fe2+。(2)配制的FeCl2溶液底部仍保留一層鐵粉，一旦生成Fe3+，可被Fe還原。(3)實(shí)驗(yàn)i中滴加NaOH溶液后，起初生成Fe(OH)2，最后轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。(4)A．向1.0mL0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中，加酸后生成Fe3+，則應(yīng)加入檢驗(yàn)Fe3+的試劑。B．推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：a.酸性條件下，NO3-表現(xiàn)氧化性；b.酸性條件下，F(xiàn)e2+可能被空氣中的O2氧化，生成Fe3+和H2O。【詳解】(1)FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)，F(xiàn)e3+被Fe還原生成Fe2+，離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)配制的FeCl2溶液底部仍保留一層鐵粉，一旦生成Fe3+，可被Fe還原，該操作的必要性是Fe2+具有還原性，易被氧氣氧化為Fe3+，加鐵粉可抑制Fe3+的生成。答案為：Fe2+具有還原性，易被氧氣氧化為Fe3+，加鐵粉可抑制Fe3+的生成；(3)實(shí)驗(yàn)i中滴加NaOH溶液后，出現(xiàn)的一系列現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe(NO3)2溶液中滴加堿溶液后出現(xiàn)此系列現(xiàn)象的原因是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)A．向1.0mL0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中，加酸后生成Fe3+，則應(yīng)加入檢驗(yàn)Fe3+的試劑，具體實(shí)驗(yàn)方法為滴加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液。答案為：滴加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液；B．推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：a.酸性條件下，F(xiàn)e(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；答案為：Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；b.酸性條件下，F(xiàn)e2+可能被空氣中的O2氧化，生成Fe3+和H2O，離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。【點(diǎn)睛】Fe2+既能被NO3-氧化，又能被空氣中的O2氧化。被NO3-氧化時(shí)，需要提供酸性環(huán)境，否則不能被氧化；被O2氧化時(shí)，若溶液呈堿性或中性，則會(huì)生成Fe(OH)3沉淀。27.氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來(lái)治理。某種綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化學(xué)式)。(2)若實(shí)驗(yàn)室需要配制3mol·L-1NaOH溶液1L進(jìn)行模擬測(cè)試，需稱取NaOH固體質(zhì)量為_(kāi)_________g。(3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(4)驗(yàn)證廢水中NH4+已基本除凈的方法是___________(寫(xiě)出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。(5)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)空氣不能過(guò)量的原因是__________。(6