化學(xué)平衡的移動(dòng) 練習(xí)

《化學(xué)平衡的移動(dòng)》一、選擇題1.對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)，在壓強(qiáng)為p時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率用vA、vB、vC、vD表示，當(dāng)迅速升壓到p′時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率用v′A、v′B、v′C、v′D表示，下列式子：①＝②mvA=pvC③＝④＝⑤＝⑥＜其中正確的組合是()A.①④⑥ B.②④⑥ C.②③⑤ D.①③⑤2.反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)有如下性質(zhì)：v正＝K1〔c(A)〕a·〔c(B)〕b，v逆＝K2·〔c(C)〕c，K1、K2在溫度一定時(shí)為常數(shù)，在其他條件不變時(shí)，當(dāng)壓強(qiáng)增大一倍則v正應(yīng)為原來的()倍 倍 倍 D.2a+b3.在一定溫度下，可逆反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的A，同時(shí)生成nmol的CB.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmol的A，同時(shí)消耗5nmol的B、B、C、D的分子數(shù)之比為4∶5∶4∶6D.容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化4.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是()A.平衡不移動(dòng) B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小5.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變C.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變D.反應(yīng)速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q6.在相同條件下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列敘述錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B.平衡后O2的濃度：乙＞甲C.平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D.平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲7.在423K時(shí)，容積相同的密閉容器①和②中，同時(shí)分別加入amol及bmolHI(a＞b)，并進(jìn)行反應(yīng)：2HI(g)I2(g)+H2(g).當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A.平衡時(shí)I2的濃度c(I2)①＝c(I2)②B.平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積百分含量φ①＞φ②的平衡分解率α①＝α②D.從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，所需時(shí)間t①＞t②8.反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱)，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n2)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示.下述判斷正確的是()＜T2，P1＜P2 ＜T2，P1＞P2＞T2，P1＞P2 ＞T2，P1＜P29.在1只固定容積的密閉容器中，放入3L氣體X和2L氣體Y，在一定條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增大了5%，X的濃度減小1/3.則此反應(yīng)中的n值是() B.4 10.某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)-Q在密閉容器中達(dá)到平衡.下列說法不正確的是()A.加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深D.保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深11.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)+HI(g),2HI(g)H2(g)+I2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，［H2］=L［HI］=4mol/L，則NH3的濃度為()A.3.5mol/L 將2molPCl3和1molCl2充入一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為.那么，在同體積容器中充入1molPCl3和，在相同溫度下，達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是()A.0.2mol B.小于C.大于而小于 在一定條件下，某密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q反應(yīng)平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶4.其它條件不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡時(shí)n(SO2)=,n(O2)=，則此時(shí)SO3物質(zhì)的量為()A.1.4mol 在密閉容器中充入X、Y兩種物質(zhì)各2mol，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖.如果容器的容積固定為2L，則Y的平衡濃度的表達(dá)式(式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積)為() 二、填空題15.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+的平衡體系中，在298K時(shí)，平衡常數(shù)為K1，在273K時(shí)，平衡常數(shù)為K2，在373K時(shí)平衡常數(shù)為K3，那么K1、K2、K3之間的數(shù)量大小關(guān)系是 .16.難溶的銀鹽中，醋酸銀(AgAc)溶解度相對(duì)較大.當(dāng)V1mLamol·L-1NaAc溶液和V2mLamol·L-1AgNO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，欲使得AgAc的沉淀質(zhì)量較接近理論值，則V1和V2的關(guān)系應(yīng)是，理由是 .17.將1mol氣體x和1mol氣體y充入反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生了反應(yīng)x(g)+y(g)z(g).在反應(yīng)過程中，產(chǎn)物z的壓強(qiáng)(p)變化如下圖所示.試判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng).18.反應(yīng)CaCO3CaO+CO2在不同溫度下密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)如下表：溫度(℃)550650750850897壓強(qiáng)(Pa)×101×102×103×104×105請(qǐng)按要求填空：(1)若升高原CaCO3分解平衡體系的溫度，同時(shí)縮小反應(yīng)容器體積，則原平衡(填序號(hào)).A.向左移動(dòng) B.向右移動(dòng)C.不移動(dòng) D.無法確定平衡移動(dòng)方向(2)在一個(gè)與外界不能進(jìn)行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO3在850℃時(shí)建立了分解平衡，若將該容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的溫度將(填“升高”“降低”或“無法確定”)；平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)將 (填“大于”“小于”或“等于”或“無法確定”)×104Pa，理由是 .19.兩個(gè)極易導(dǎo)熱的材料做成的體積相等的容器A和B，A是密閉定容的，B帶上下可移動(dòng)的活塞(氣體不滲漏).在等溫下向A、B兩容器中充入等物質(zhì)的量的N2O4固體并使之迅速氣化.(1)在兩容器內(nèi)N2O4剛剛?cè)繗饣臅r(shí)刻(溫度相同)，兩容器生成NO2的速率AB(大于、小于、等于)(2)反應(yīng)進(jìn)行的某時(shí)刻t1(s)時(shí)，兩容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于)，理由是 .(3)當(dāng)兩容器內(nèi)都達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率A B，理由是 .20.合成氨工業(yè)中原料氣(N2、H2、CO的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收原料氣中的CO，反應(yīng)是：［Cu(NH3)2］Ac+CO［Cu(NH3)2］Ac·CO+QkJ(1)必須除去原料氣中CO的原因是 .(2)醋酸二氨合銅(I)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是 .(3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力.醋酸銅氨再生的生產(chǎn)適宜條件是 .三、計(jì)算題21.某溫度時(shí)，將12gNO和一定量的O2放在容積為8L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，反應(yīng)剛開始測(cè)得氣體混合物的壓強(qiáng)為2×105Pa，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為×105Pa，同時(shí)剩有O21.6g22.某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝.2SO2+O22SO3下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表.試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：體系c(SO2)/mol·L-1c(O2)/mol·L-1c(SO3)/mol·L-1反應(yīng)方向(1)(2)(3)參考答案：一、二、＞K1＞K3≠v2；增大Ag+或Ac-的濃度，都有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低AgAc的溶液度.17.放18.(1)D(2)降低；小于；容積擴(kuò)大為原來的2倍的瞬間，p=＝×104(Pa),減小壓強(qiáng)將使平衡右移，故溫度將降低；平衡移動(dòng)的結(jié)果將使壓強(qiáng)增大，但總滿足×104Pa＜P＜×104Pa1