江西省玉山縣2013屆高三化學強化模擬訓練12新人教版

.玉山一中2013屆高三化學增強（模擬）訓練（十二）高三班姓名序號題號7—13262728選做題總分得分一．本大題包括7個小題，每題6分，共42分。每題只有一個選項是吻合題目要求的。題號78910111213答案7．化學已經(jīng)浸透到人類生活的各個方面，以下說法不正確．．．的是A．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同B．“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D．低碳生活側(cè)重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放8．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式以以下列圖。有關(guān)檸檬烯的解析正確的選項是A．它的一氯代物有6種B．它的分子中所有的碳原子必然在同一平面上C．它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體D．—定條件下，它分別可以發(fā)生加成、代替、氧化、還原等反應9．實驗是化學研究的基礎。以下關(guān)于各實驗裝置的表達正確的選項是A．裝置①常用于分別互不相溶的液體混雜物B．裝置②可用于吸取NH3或HCl氣體，并防范倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸取節(jié)余的氯化氫10．25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)以下：專業(yè)..弱酸的化學式3HCN2CHCOOHHS1.8×105K1＝1.3×107電離常數(shù)（25℃）4.9×101015K2＝7.1×10則以下說法正確的選項是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液PH關(guān)系為：PH(CH3COONa)>PH(Na2S)>PH(NaCN)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混雜，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a必然大于bC．NaHS和Na2S的混雜溶液中，必然存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH―)＋c(HS―)＋2c(S2―)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10dmol/L11．已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×1012，MgF2的溶度積常數(shù)sp11K＝7.4×10。則以下說法正確的選項是A．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的2+NHCl固體，c(Mg)增大4B．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液對照，前者c(Mg2+)大C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp對照較，前者小D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可以能轉(zhuǎn)變?yōu)镸gF212．在必然溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生以下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，以下表達中正確的選項是A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝3B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等C．平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶513．以下列圖示與對應的表達不吻合的是A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C.圖3表示0.1000mol?L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L1醋酸溶液所得滴定專業(yè)..曲線D.圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，積淀總物質(zhì)的量n的變化二．必做題：（共43分）26．（15分）巳知A、B、D為中學常有的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不相同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應，也能與強堿反應，擁有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如右圖所示（某些條件巳略去）。請回答：(1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的地址是________________________。(2)戊的化學式為________。戊與強堿反應的離子方程式：__________________________。丙中所包括的化學鍵種類有_____________(填字母序號）。a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價鍵(4)反應①的化學方程式為____________________________________。(5)反應②中，0.5molNaClO參加反應時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學方程式為：____________________________________________。(6)—定條件下，A與TiO2、C(石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。巳知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為：___________________________________________。27．(14分）實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混雜物．后經(jīng)測定已確定不存在FeO。I．某學生想自己設計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只供應予下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶專業(yè)..液、NaOH溶液和雙氧水．你認為要完成該實驗所選擇的試劑是，請你描述實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論。II．測定混雜物中Fe2O3的含量實驗室可用多種方法測出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)有學生準備用題圖中各裝置按必然序次連接成一套完滿的組合裝置來進行實驗以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。請依照題意回答以下問題：（1）裝置的連接序次是____________（填字母，每個裝置只能用一次）（2）實驗過程中需要連續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物達到充分反應外，還有一個重要作用是_________________________。（3）以下各項措施中，能提高測定正確度的是________（填標號）。a．在加入鹽酸從前，應該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體b．快速加入鹽酸c．在B中裝入濃硫酸d．在B中裝入NaOH溶液．D此后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（4）實驗室正確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應后，測得A中積淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為。（5）在進行實驗方案議論時，有學生認為不用測定A中的積淀質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸取反應產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實考據(jù)明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將____________（填“偏高”、“偏低”、“不變”）。28．(14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在必然條件下利用CO2與H2反應制?。?，請回答：該反應的化學平衡常數(shù)表達式為________________。當溫度T1＞T2時，化學平衡常數(shù)K1____K2（填“＞”、“＜”、“＝”）。在恒溫、恒容的密閉容器中，以下描述能說明上述反應巳達化學平衡狀態(tài)的________（填字母序號)。a.生成1molCH3CH2OH的同時，生成3molH2O、容器中各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化容器中混雜氣體的密度不隨時間而變化專業(yè)..容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化(4)在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)變率和化學反應速率同時提高的措施有_________________。(寫出一條合理措施即可）。工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。依照右圖所示信息，該反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依照是____________________________________。乙醇可以作為燃料電池的燃料。某燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負極的電極反應式為：_________。三．選做題：（15分）37．(選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：q元素位于周期表中________區(qū)。以下有關(guān)說法正確的選項是________(填字母)。b、c、d元素的電負性逐漸增大f、g、h元素的第一電離能逐漸增大md2與bd2的化學性質(zhì)近似，都是極性分子f、g分別與e組成的物質(zhì)的晶格能，前者比后者低E.a、b和d以原子個數(shù)比2∶1∶1組成的最簡單化合物分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3∶1F.ae熔沸點高于an，是因為ae分子內(nèi)共價鍵鍵能大于an專業(yè)..mdn2是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。該分子的幾何構(gòu)型是________；中心原子采用________雜化方式。pe2晶胞如右圖所示，該晶體中e―離子的配位數(shù)為________；該晶體中p2+所采用積聚方式以以下列圖中的________(填“a”或“b”)。38．(選修5-有機化學基礎)黃酮醋酸（F）擁有獨特抗癌活性，它的合成路線以下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：（1）寫出A轉(zhuǎn)變?yōu)锽的化學方程式。（2）F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為羰基、和。（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可經(jīng)過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出吻合以下條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、。①分子中有4種化學環(huán)境不相同的氫原子；②可發(fā)生水解反應，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應。專業(yè)..（5）對羥基苯乙酸乙酯（）是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示比以下：。玉山一中2013屆增強（模擬）訓練（十二）7、C8、D9、C10、C11、D12、D13、C27、Ⅰ．（4分）KMnO溶液、稀硫酸（2分，只答KMnO溶液得1分，只答稀硫酸不給分）44取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO（2分）Ⅱ