2020-2021 高考化學(物質(zhì)的量提高練習題)壓軸題訓練及答案

2020-2021高考化學(物質(zhì)的量提高練習題)壓軸題訓練及答案一、高中化學物質(zhì)的量練習題(含詳細答案解析)1．按要求完成下列填空。在等體積的NaCI、MgCI2、AICI3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為___。將3.22g芒硝(NazSO/IO^O)溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，貝V需水的質(zhì)量為__g。在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的(4)100mL0.3moI/LNa2SO4(密度為dTg/cm3)和50mL0.2moI/LAI2(SO4)3(密度為d2g/cm3)混合，所得密度為d3g/cm3的混合溶液中SO42-的濃度為。(用含d],d2,d3的式子表示)(5)已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質(zhì)量之比為5:7,現(xiàn)將7molAOH與5molBOH混合后，從中取出5.6g，恰好可以中和100ml濃度為1.2moI/L的鹽酸，則AOH的摩爾質(zhì)量為(6)標準狀況下，用一定量的水吸收HCI氣體后制得濃度為1.0moI/L，密度為1.0365g/cm-3的鹽酸。請計算1體積水吸收體積的HCI可制得上述氨水?！敬鸢浮?：3：234.25(或83.3%)6d3/(10d】+5d2)mol/L40g/mol22.4【解析】【詳解】設NaC1、MgCI2、A1CI3的物質(zhì)的量分別為x、y、z,由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則種溶液中CI-的物質(zhì)的量相等，x=yx2=zx3，解得x：y：z=6：3：2,因溶液的體積相同，貝物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2；故答案是：6：3：2；3.22g芒硝的物質(zhì)的量為3.22322=0.01moI,所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4?10H2O)=0.01x2=0.02moI，每100個水分子中溶有1個鈉離子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2moI,0.01moINa2SO4?10H2O中含有水的物質(zhì)的量為0.01x10=0.1moI,所以需要的水的物質(zhì)的量為2-0.1=1.9moI,所以需要水的質(zhì)量為1.9moIx18g/moI=34.2g；故答案是：34.2；用排氣法收集氨氣后，收集到的氨氣氣體不純，含有空氣；空氣的平均相對分子質(zhì)量為29,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為:9.5x2=19；設燒瓶的容積為VL,氨氣的體積為x5L,空氣的體積為(V-x)L,則有:[17x/Vm+(29x(V-x)/Vm)k(V/Vm)=19，解之得:x=石V；將此瓶5氣體倒置于水槽中，進入燒瓶的液體體積為氨氣體積，即；V,燒瓶內(nèi)液面上升的體積占55燒瓶總體積為：(V)/V=2(或83.3%)；6655故答案是：6(或83.3%)；混合液的質(zhì)量為(100d]+50d2)g,混合后溶液的體積為：[(100d1+50d2)^d3]mL=[(100d1+50d2)-d3]xl0-3L；溶液混合后n(SO42-)=(0.1x0.3x1+0.05x0.2x3)=0.06mol；根據(jù)c=n/V可知，混合溶液中SO42-的濃度為：0.06m[(100d]+50d2)md3]x10-3=60d3/(100d1+50d2)mol/L=6d3/(10d1+5d2)mol/L故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L；設AOH和BOH的摩爾質(zhì)量分別為5xg/mol和7xg/mol，n(HCl)=n(0H-)=0.1x1.2=0.12mol；7molAOH與5molBOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根據(jù)題意可知，5.6g混合堿中含有n(OH-)=0.12mol,則含有n(OH-)=12mol時，混合堿的質(zhì)量為560g；根據(jù)7molx5xg/mol+5molx7xg/mol=560g可知，x=8,所以AOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol；故答案是：40g/mol；假設溶液體積為1.00L，1.00L鹽酸中含氯化氫的物質(zhì)的量為：1Lx1mol/L=1mol，V(HCl)=1x22.4=22.4L；1.00L鹽酸中含水的質(zhì)量為：m(H2O)=1x1.0365x103-1x36.5=1000g，V(H2O)=1L；標準狀況下，1體積水吸收氯化氫的體積為V=[V(HCl)/V(H2O)]x1L=22.4L；故答案是：22.4。2.實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、—。容量瓶上標有刻度線、___，使用前要___。需用托盤天平稱取Na2CO3g。若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？A?加水時超過刻度線—，B?溶解后未冷卻到室溫就轉入容量瓶—，C?容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理―，D?定容時仰視—，E.上下顛倒搖勻后液面低于刻線—。若實驗室中要用濃度為16mol/L的濃硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，則需要量取濃硫酸的體積為___mL?！敬鸢浮?00mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管溫度、容積檢漏5.3偏低偏高不變偏低不變62.5【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、n裝瓶，分析誤差時可根據(jù)c=v判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、初步搖勻、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、500mL容量瓶和膠頭滴管，缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；容量瓶上標有溫度、刻度線、容積；容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏液，使用前應查漏；⑶配制500mL0.1mol/LNa2CO3，需要Na2CO3的質(zhì)量為：0.5Lx0.1mol/Lx106g/mol=5.3g；A.加水時超過刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；溶解后未冷卻到室溫就轉入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；定容時仰視，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；上下顛倒搖勻后液面低于刻線，屬于正常操作，溶液濃度不變；若實驗室中要用濃度為16mol/L的濃硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，設需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變得：16mol/LxV=500mL2.0mol/L,解得V=62.5mL?！军c睛】n配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：根據(jù)c=v可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。3.用無水Na2CO3固體配制230mL0.1000mol?L-i的溶液。請回答：在配制過程中不必要的玻璃儀器是___。A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.膠頭滴管E.容量瓶定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，__，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是—。A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO3^10H2O固體進行配制定容時俯視容量瓶的刻度線搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制【答案】B用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切ACD【解析】【分析】配制溶液在燒杯中溶解，需要玻璃棒攪拌，轉移到容量瓶中定容，當液面接近容量瓶刻度線時，需用膠頭滴管滴加液體；當液面接近容量瓶刻度線時，改用膠頭滴管滴加；n結合c及不當操作可知，n偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液濃度偏低；【詳解】(1)配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，使用的儀器為：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃儀器是量筒，故答案為：B。(2)定容時，當液面接近容量瓶刻度線時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻，故答案為：用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切。(3)A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O固體進行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液濃度偏低，A正確；定容時俯視容量瓶的刻度線，V偏小，所配的Na2CO3溶液濃度偏大，B錯誤；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，V偏大，所配的Na2CO3溶液濃度偏低，C正確；轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液濃度偏低，D正確；故答案為：ACD?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度過程中誤差分析：①向容量瓶中轉移液體時有少量流出，n減小，c偏??；②未洗滌燒杯和玻璃棒，n減小，c偏??；③定容時，水加多了，用膠頭滴管吸出，n減小，c偏??；④定容搖勻時，液面下降，再加水，V增大，c偏小；⑤定容時，俯視刻度線，V減小，c偏大；⑥仰視刻度線，V增大，c偏??；⑦溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶并定容，V減小，c偏大。4．在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的高錳酸鉀反應(不加熱)，來制取氯氣。反應：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2個+8H2OTOC\o"1-5"\h\z(1)“雙線橋法”標出電子轉移情況。⑵若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算(寫出必要的計算過程)：理論上需要多少克KMnO4參加反應？。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？。得2x5eI1［答案］2門0申+L&H匚l=2KO斗2IV1“匚卜+5匚kT+EH2O6.32g0.2molt失lg【解析】【分析】(1)根據(jù)元素化合價升降數(shù)目等于反應過程中電子轉移數(shù)目分析，標出電子轉移情況；⑵先計算Cl2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)方程式中KMnO4、HCl與Cl2之間的反應轉化關系計算?！驹斀狻竣旁谠摲磻?，Mn元素化合價由反應前KMnO4中的+7價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化

合價降低，得到5個電子，Cl元素化合價由反應前HCI中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去2個電子，電子得失最小公倍數(shù)是10,所以KMnO4、MnCI2前的系數(shù)是2,HCI前的系數(shù)是10,Cl2前的系數(shù)是5,根據(jù)原子守恒，KCI的系數(shù)是2,這樣反應中有6個CI原子未參加氧化還原反應，所有CI原子都是由HCI提供，因此HCI前的系數(shù)為10+6=16,結合H原子反應前后相等，可知H2O的系數(shù)是8,用“雙線橋”表示電子轉移為:得2x5s-2KMnO4+L6HCI=2KCI+2MnCI;+5CI2-t+8H2Ot失lCihV2.24L⑵在標準狀態(tài)下，2.24LCI2的物質(zhì)的量n(CI2)=丁224L/mol=°?1mol。m根據(jù)反應的化學方程式可知：生成0.1moICI2時，參與反應的KMnO4的物質(zhì)的量為0.1moIx5=0.04moI則參與反應的KMnO4的質(zhì)量m(KMnO40.1moIx5=0.04moI由反應化學方程式可知，HCI被氧化后生成CI2，因此根據(jù)CI元素守恒可知：被氧化的HCI的物質(zhì)的量n(HCI)氧化0.1moIx2=0.2moI?！军c睛】本題考查了氧化還原反應中電子轉移的表示方法及有關計算。氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，實質(zhì)是電子轉移，氧化還原反應的特征、實質(zhì)與反應類型的關系可概括為“升失氧，降得還”。根據(jù)元素化合價升降數(shù)目等于反應過程中電子得失數(shù)目可以配平方程式，并可用單線橋法或雙線橋法表示。物質(zhì)的量應用于化學方程式，使化學計算簡單，物質(zhì)反應的物質(zhì)的量的比等于方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)的比。5．某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCI2。②氯氣和堿反應放出熱量。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3CI2②氯氣和堿反應放出熱量。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3CI2+6OH--5CI-+CIO3-+3H2O。該興趣小組設計了下列實驗裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是②該興趣小組用100mL12moI?L-1鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2g。⑵小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(CIO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高也是可能原因。為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了CIO-、CIO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應)。圖中曲線I表示離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系。所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為mol。另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中CI-n(C1O-)的物質(zhì)的量為0.35mol，貝產(chǎn)物中)=—。nVClO-丿3⑶為了提高Ca(CIO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你寫出一種改進方法：【答案】除去氯氣中的氯化氫氣體7.15CIO-0.252：1把丙裝置浸在盛有冰水的水槽中【解析】【分析】①飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；依據(jù)MnO2+4HCI(濃)一MnCI2+CI2個+2H2O；2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O，結合定量關系計算理論值；①當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來判斷屬于哪種離子；根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個數(shù)比計算氫氧化鈣的物質(zhì)的量；另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中CI-的物質(zhì)的量為0.35moI,依據(jù)氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯元素的物質(zhì)的量比為1：2,結合b計算得到氫氧化鈣物質(zhì)的量計算氯元素物質(zhì)的量，依據(jù)氧化還原反應電子守恒，生成產(chǎn)物中氯元素守恒列式計算。根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應，可以把丙裝置放入冰水中?！驹斀狻?1)①濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣的方程式為：MnO2+4HCI(濃)-MnCI2+CI2個+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，在反應制取氯氣的過程中揮發(fā)出HCI氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCI氣體;②n(HCI)=12moI/Lx0.1L=1.2mol,②n(HCI)=12moI/Lx0.1L=1.2mol,n(MnO2)=8g87g/mol=0.1mol,MnO2、HCI反應的物質(zhì)的量的比是1：4可見足量的濃鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，以MnO2為標準計算，n(CI2)=n(MnO2)=0.1mol，將所得氯氣與過量的石灰乳反應，反應方程式為：2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應關系可知：理論上最多可制得Ca(CIO)2的物質(zhì)的量為0.05moI,其質(zhì)量m[Ca(CIO)2]=0.05moIx143g/moI=7.15g；(2)①當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線I表示離子CIO-的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系；②根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算CI-的物質(zhì)的量，設被還原的氯離子的物質(zhì)的量為n,則nxl=0.l0moIx1+0.05moIx5=0.35moI，則反應的CI2中含氯原子的物質(zhì)的量為：0.35moI+0.1moI+0.05moI=0.5moI，在CaCI2、Ca(CIO)2、Ca(CIO3)2中鈣離子和含氯離子的個0.5mol數(shù)比為1：2,所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為=0.25moI；取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，其物質(zhì)的量為0.25moI,根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，生成氯離子得到電子和生成次氯酸根和氯酸根失去的電子守恒，設n(CIO-)=x,n(CIO3-)=y；則得到：0.35=xxl+yx5；依據(jù)氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯元素的物質(zhì)的量比為1：2,得到氯元素物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量比為1：2,得到氯元素物質(zhì)的量為0.5moI；n(C1O一)y=0.05moI,則產(chǎn)物中十)nVClO-丿0.1?mol=2：1o.o5mol?x+y+0.35=0.5，解得：x=0.1moI，由于反應在高溫度下發(fā)生副反應，所以改進措施可以把丙裝置放入盛有冰水的水槽中，避免發(fā)生3CI2+6OH--5CI-+CIO3-+3H2Oo【點睛】本題考查了性質(zhì)方案的設計。明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意熟練掌握氯氣的實驗室制法及守恒思想在化學計算中的應用方法，題目培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗、化學計算能力。6.在標準狀況下，由一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為12g,此混合物中一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量之比是，一氧化碳的體積分數(shù)是，一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)是，碳原子和氧原子個數(shù)比是，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是，密度是g?Lr?！敬鸢浮?:325%17.5%4:7401.79【解析】【分析】mV根據(jù)公式：荷二n=進行分析解答。MVm詳解】

6.72L混合氣體的物質(zhì)的量==0.3mol,6.72L22.4L?mol—l設一氧化碳的物質(zhì)的量為x,二氧化碳的物質(zhì)的量為y,貝y：x+y二0.328x+44y二12解得：x=0.075mol,y=0.225mol,此混合物中一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量之比=0.075mol:0.225mol=1:3；0.075mol一氧化碳的體積分數(shù)是=x100%=25%；0.3mol一氧化碳的質(zhì)量=0.075molx28g?mol-i=2.1g,2.1g一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)=〒2—x100%=17.5%；12g碳原子和氧原子個數(shù)比=（0.075mol＋0.225mol）:（0.075mol＋0.225molx2）=4:712g混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==40g?mol-i,平均相對分子質(zhì)量是40；0.3?mol40；1.79?；旌蠚怏w的密度=-672-江79g?L-i。答案：1:3；25%；17.5%；440；1.79。7．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。（1）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫,并希望能控制反應速度,圖中可選用的發(fā)生6.72L7．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。（1）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫,并希望能控制反應速度,圖中可選用的發(fā)生裝置是（填寫字母）。（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)）,被氧化成硫酸鈉,貝至少需稱取該亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）。⑶某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH,操作方法為，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO2所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將（填“增大”、“減小”或“不變”）?！敬鸢浮縜e31.5取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品滴在試紙中央，半分鐘后待變色，再與對照標準比色卡讀數(shù)。減小【解析】【分析】

用硫酸和亞硫酸鈉制取so2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應速率；由硫守恒可得：Na2SO3?SO2，根據(jù)關系式及二氧化硫的物質(zhì)的量計算出需要亞硫酸鈉的質(zhì)量；結合亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，再計算出需要變質(zhì)后的亞硫酸鈉的質(zhì)量；⑶測定pH,可用玻璃棒蘸取溶液，然后與比色卡對比；將溶液B久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增強?！驹斀狻?1)用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，由于反應不需要加熱，排除裝置d；由于亞硫酸鈉是細小顆粒，不可選用裝置c；裝置b無法可知反應速率，故可選用的發(fā)生裝置為：ae；(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，根據(jù)反應方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2個+H2O，根據(jù)反應方程式可知：Na2SO3?SO2,g/mol=18.9g；如果已有40%亞硫酸鈉(質(zhì)量分數(shù))，被氧化成硫酸鈉，則含亞硫酸鈉的質(zhì)量n(SO2)=3.36?Ln(SO2)=3.36?L22.4込/mol=0.15mol，則需亞硫酸鈉的質(zhì)量為：m(Na2SO3)=0.15molx12618.9?g分數(shù)為60%，至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為==31.5g；60%⑶測定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，半分鐘后與比色卡對比，操作方法為取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品滴在pH試紙上，半分鐘后待變色，再對照標準比色卡讀數(shù)；將溶液B久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸，導致溶液酸性增強，溶液中c(H+)增大，對水電離的抑制作用增強，則水的電離程度減小?！军c睛】本題考查了二氧化硫氣體的制取方法、物質(zhì)含量的測定及溶液pH的測定等。明確化學實驗基本操作方法及常見氣體發(fā)生裝置特點為解答關鍵，注意掌握濃硫酸及二氧化硫的性質(zhì)，試題側重考查學生的化學實驗能力和分析能力。8.氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要的應用：化學蠱：HC1左度=l.lSg^n頂凰環(huán)凰36.5^現(xiàn)實驗室要配置一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。(1)如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是—mol?L-1。(2)某同學用該濃鹽酸配制100mL1mol?L-1的稀鹽酸。請回答下列問題:通過計算可知，需要用量筒量取濃鹽酸—mL。使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有。若配制過程遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度將會：(填“偏高”“偏低”“無影響”）量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制。轉移溶液前，洗凈的容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處―。定容時俯視容量瓶的刻度線。（II）實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應制取少量漂白粉（該反應放熱）。已知：MnO2+4HCl（濃）匚MnCl2+Cl2f+2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產(chǎn)物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學分別設計了三個實驗裝置如下圖所示：（1）哪位同學的裝置能夠有效地防止副反應的發(fā)生？。（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的字母）。（3）利用（2）中實驗裝置進行實驗，實驗中若用12molLi的濃鹽酸200mL與足量二氧化錳反應，最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.3mol,其可能的主要原因是（假定各步反應均無反應損耗且無副反應發(fā)生）。（III）已知HCIO的殺菌能力比CIO-強。25°C時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HCIO和CIO-的物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨pH變化的關系如圖所示。由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應控制的pH范圍是當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有___?！敬鸢浮?1.68.6膠頭滴管、100mL容量瓶偏低無影響偏低甲FBE濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸與二氧化錳不反應，且濃鹽酸有揮發(fā)性，所以鹽酸不能全部反應生成氯氣，故生成的Ca（ClO）2少于0.3mol2?6HClO、ClO-、Cl-【解析】【分析】

1000p?（i）⑴根據(jù)c=m計算濃度；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，步驟為計算、量取、稀釋、轉移、洗滌、定容、搖勻裝瓶；（口）⑴要防止副反應的發(fā)生就要控制反應的溫度?！驹斀狻?000p?（i）（i）根據(jù)c=m計算鹽酸的濃度，有1000xl.161000xl.16X36.5%c=—36.5mollL二11.6mol/L；（2）①根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，需要量取的鹽酸的體積V=°.1LX1mol/L二0.0086L二8.6mL11.6mol/L量取鹽酸的時候需要量筒；稀釋濃鹽酸，需要玻璃棒、燒杯；轉移時，需要100mL容量瓶，玻璃棒、燒杯；定容時，需要膠頭滴管；則還需要的儀器有100mL容量瓶，膠頭滴管；A、濃鹽酸易揮發(fā)，置于燒杯后，較長時間配制，鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)減少，溶液的濃度偏低；B、容量瓶中存在蒸餾水，由于定容前，需要往容量瓶中加入蒸餾水，因此之前存在的蒸餾水，對濃度無影響；C、俯視刻度線，定容時，水會少加，體積偏小，濃度偏大；（口）（1）氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產(chǎn)物氯酸鈣，所以必須要控制反應溫度，甲裝置有冰水浴，可以較好地控制副反應的發(fā)生；（2）F裝置可以通過分液漏斗來控制反應的速率，B裝置有冰水浴可以較少副反應的發(fā)生，E裝置可以做到尾氣吸收，答案為FBE；⑶MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣，雖然反應的進行，濃鹽酸濃度降低，不與MnO2反應，所以生成氯氣的值小于理論值，答案為濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸與二氧化錳不反應，且濃鹽酸有揮發(fā)性，所以鹽酸不能全部反應生成氯氣，故生成的Ca（CIO）2少于0.3mol；（皿）HCIO的殺菌能力比CIO-強，所以HCIO的濃度越大，殺菌效果最好，根據(jù)圖像pH最好為2?6之間；當pH=7.5時，根據(jù)圖像，氯水中沒有Cl2，韓律的微粒有HCIO、CIO-以及與水反應生成的CI－?！军c睛】（皿）第二小問是易錯點，很容易忽略ci-；不要忘記，ci2+h2o=hci+hcio,有CI-生成。9．按要求回答下列問題（1）實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為K2Cr2O7+14HCI（濃）=3CI2個+2CrCI3+2KCI+7H2O，當轉移0.6mole-時被氧化的HCI為mol⑵同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為，密度之比為⑶①向溴化鈉溶液中通入適量的氯氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是，反應的化學方程式是ci2、Br2、I2三種單質(zhì)氧化性強弱的關系是。下列海產(chǎn)品中可以考慮用于工業(yè)上大量地提取碘的是。貝殼②紫菜③魚④海帶⑷將相同質(zhì)量的鎂條分別在：①氧氣；②空氣；③氮氣；④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是(填序號)。【答案】0.6mol1：14：5溶液由無色變?yōu)槌壬獵l2+2NaBr=Br2+2NaClCl2>Br2>I2④③?①施【解析】【分析】先分析方程式中轉移電子與發(fā)生氧化反應消耗HCl的關系，然后計算轉移0.6mole-時被氧化的HCl的物質(zhì)的量；NmM⑵根據(jù)n=―及P二V二V計算；Am⑶①活動性強的可以把活動性弱的置換出來，根據(jù)Br2的水溶液顯橙色分析；根據(jù)同一主族的元素性質(zhì)變化規(guī)律分析；根據(jù)海產(chǎn)品的成分分析；(4)根據(jù)題意結合化學反應的方程式，可以使各個產(chǎn)物在鎂原子個數(shù)相同的情況下來比較質(zhì)量的大小?！驹斀狻吭诜磻狵2Cr2O7+14HCl(濃)=3Cl2個+2CrCl3+2KCl+7H2O中，每轉移6mol電子，會有6molHCl被氧化產(chǎn)生Cl2，則當轉移0.6mole-時被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.6mol；N根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目關系式n=—可知：氣體的分子數(shù)的比等于氣體的物質(zhì)的量的A比。所以同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為1：1；在同mM溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)氣體的密度定義式P二V二V可知：氣體的密度與m氣體的摩爾質(zhì)量成正比，所以在同溫同壓下，SO2氣體和SO3氣體的密度比p(SO2)：p(SO3)=64g/mol：80g/mol=4：5；⑶①由于活動性Cl2>Br2，所以向溴化鈉溶液中通入適量的氯氣，會發(fā)生反應：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，反應后產(chǎn)生的Br2的水溶液顯橙色，因此看到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)槌壬虎谕恢髯宓脑?，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)氧化性強弱的關系是Cl2>Br2>l2;③①貝殼主要成分為碳酸鈣，①不符合題意；紫菜主要成分為蛋白質(zhì)、維生素，②不符合題意；魚主要成分為蛋白質(zhì)，③不符合題意；海帶含有豐富的碘元素，主要以碘化鉀的形式存在，④符合題意；故合理選項是④；(4)Mg燃燒的有關反應方程式為：2Mg+O「2MgO；3Mg+N_Mg3N2；2Mg+CO_2MgO+C，可假設鎂的物質(zhì)的量是1mol，比較Mg燃燒后生成的固體增加的質(zhì)量；ImolMg在O2中燃燒質(zhì)量增加ImolO原子的質(zhì)量16g；在N2中燃燒質(zhì)量增加1283molN2的質(zhì)量丁g；在空氣中燃燒產(chǎn)物既有MgO、也有Mg3N2，所以增加的質(zhì)量在28—g?16g之間；在CO2中燃燒質(zhì)量增加ImolO和0.5molC原子的質(zhì)量，16g+6g=22g，可見等質(zhì)量的Mg在四種情況下質(zhì)量增加由小到大的順序是③氮氣＜②空氣＜①氧氣〈④二氧化碳，Mg的質(zhì)量相等，增加的質(zhì)量越大，則反應后得到的固體質(zhì)量越大，所以將相同質(zhì)量的鎂條分別在：①氧氣；②空氣；③氮氣；④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是③＜?＜?＜④?！军c睛】本題考查了物質(zhì)成分的判斷、物質(zhì)活動性比較及物質(zhì)的量在化學方程式計算的應用的知識。結合元素周期律分析判斷物質(zhì)的活動性及反應現(xiàn)象，對于鎂帶在不同條件下燃燒產(chǎn)物質(zhì)量比較，可假設Mg的物質(zhì)的量都是1moI,根據(jù)產(chǎn)生的物質(zhì)的組成確定增加元素及其質(zhì)量，增加的質(zhì)量越多，反應后得到的固體質(zhì)量就越大，難點是判斷鎂在空氣中的產(chǎn)物質(zhì)量，學生只要明確空氣的成分和發(fā)生的反應可判斷其質(zhì)量的范圍值，應注意解答的規(guī)范化。10．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。10．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生6.72L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉go為實現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應并收集生成的氣體，某研究性學習小組設計了如圖發(fā)生裝置．廊有韻St的朮寫出Na與水反應的離子方程oY液體可以選用煤油B.酒精C.四氯化碳實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是：關閉止水夾，通過(填裝置名稱)向試管中加水至產(chǎn)生液面差，一段時間后，(填現(xiàn)象)，則氣密性良好。1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)及對應的物質(zhì)的量(可不填滿)?！敬鸢浮?3g2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2A長頸漏斗液面差不變Na2CO31.6NaOH0.4【解析】【分析】⑴發(fā)生反應：2NaN3=2Na+3N2個，根據(jù)方程式計算；⑵①Na與水反應生成NaOH和氫氣；根據(jù)裝置可知Y液體密度小于水，且與水不溶；利用液壓法確定裝置氣密性；⑶加熱發(fā)生2NaHCO^^=Na2CO3+CO2個+H2O，然后發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個，以此來解答?！驹斀狻竣旁O需要NaN3的質(zhì)量為m,則:2兇叫_2出+型個130g67.2Lm6.72L130g6.72Lm==13g；67.2LS⑵①Na與水反應生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2個；裝置可知Y液體密度小于水，且與水不溶；煤油密度小于水，且與水不溶，故A正確；酒精與水互溶，故B錯誤；四氯化碳密度大于水，且與水不溶，故C錯誤；故答案為A；實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是：關閉止水夾，向長頸漏斗中注水，直到長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且兩者液面差不再改變，就證明該裝置氣密性良好；⑶由2NaHCO^^=Na2CO3+CO2個+H2O可知，1.6mol碳酸氫鈉分解生成0.8molNa2CO3、0.8molCO2、0.8molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，0.8molCO2與0.8molNa2O2反應生成0.8molNa2CO3，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個，0.2molNa2O2與水反應生成0.4molNaOH,充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，則殘留的固體物質(zhì)是NaOH、Na2CO3，兩者的物質(zhì)的量分別為0.4mol、1.6mol。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A?含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L0.2NA個硫酸分子與19.6磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)常溫下，28克N2和CO的混合物，含有2NA個原子標準狀況下，33.6L氧氣中含有9.03x1023個氧氣分子【答案】A【解析】【詳解】稀有氣體為單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol,標準狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；19.6g19.6磷酸(H3PO4)的物質(zhì)的量為98g/mol=0.2mol,則0.2NA個硫酸分子與19.6磷酸(H3PO4)含有的氧原子數(shù)均為0.8NA，故B正確；N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,且均為雙原子分子；則常溫下，28克N2和CO的混合物的總物質(zhì)的量為1mol，含有2NA個原子，故C正確；33.6L標準狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量為=1.5mol,共含有9.03x1023個氧氣22.4L/mol分子，故D正確；故答案為A。儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)一一碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒兤浞磻綖镃+K2Cr2O7+H2SO4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)配平上述方程QC+_K2Cr2O7+_H2SO4=_CO2+_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_H2O上述反應中氧化劑是(填化學式)，氧化產(chǎn)物是(填化學式)H2SO4在上述發(fā)應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填序號)a.氧化性b.氧化性和酸性c.酸性d.還原性和酸性若反應中電子轉移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為L要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7，溶液被還原，至少要加入mL2mol/L的h2so4溶液【答案】3283228K2Cr2O7CO2c4.4810【解析】【分析】碳元素化合價由0升高為+4,Cr元素化合價由+6降低為+3,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平；所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，還原劑失電子化合價升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；H2SO4中元素化合價不變，有鹽K2SO4、Cr2(SO4)3生成；失艮巳一由?；-X：-■：-:[->'?可知，生成3molItfl12b*CO2轉移12mol電子。根據(jù)化學方程式計算要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7溶液被還原，需要2mol/L的H2SO4溶液的體積?！驹斀狻刻荚鼗蟽r由0升高為+4,Cr元素化合價由+6降低為+3,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，Cr元素化合價由+6降低為+3，所以K2Cr2O7是氧化劑；還原劑失電子化合價升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，C元素化合價由0升高為+4，氧化產(chǎn)物是CO2；H2SO4中元素化合價不變，有鹽K2SO4、Cr2(SO4)3生成，硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性，故選c。失艮巳一由一可知，生成3molIt得必-CO2轉移12mol電子，所以轉移0.8mol電子生成CO2的物質(zhì)的量是彳：；8=0.2mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.2molx22.4L/mol=4.48L；設需要2mol/L的H2SO4溶液的體積為VL；3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O280.01Lx0.5mol/LVx2mol/L2=80.01x0.5一Vx2V=0.01L=10mL【點睛】本題考查氧化還原反應，會根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應方程式是解題的關鍵，需要熟練掌握氧化還原反應的幾組概念和計算。13.Ba(OH)2是一種強堿，可用于測定天然氣中CO2的含量。請寫出足量氫氧化鋇溶液吸收CO2氣體的離子方程式：。某課外小組通過以下實驗操作測定Ba(OH)2?nH2O中n的值。稱取5.25g試樣(含有雜質(zhì))配成100mL溶液。配置溶液中用到的儀器有天平、、、和膠頭滴管。若配制過程中定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水，則所得溶液的濃度將(填“偏大”、“不變”或“偏小”)。用30.00mLImolLi鹽酸與上述Ba(OH)2溶液反應，消耗該Ba(OH)2溶液lOO.OOmL(雜質(zhì)不與酸反應)，則該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為。另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水(雜質(zhì)不分解)，稱得剩余固體質(zhì)量為3.09g，則Ba(OH)2?nH2O中n=?！敬鸢浮緾O2+Ba2++2OH-===BaCO3^+H2O100mL容量瓶玻璃棒燒杯偏小0.15mol/L8【解析】【詳解】⑴足量氫氧化鋇溶液吸收CO2氣體生成BaCO3，發(fā)生反應的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-===BaCO32+H2O；(2)①稱取5.25g試樣(含有雜質(zhì))配成100mL溶液，需要經(jīng)過溶解、轉移并定容，其中溶解時需要玻璃棒和燒杯，轉移時需要玻璃棒引流，定容時需要容量瓶和膠頭滴管，則配置溶液中用到的儀器有天平、100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯和膠頭滴管；若配制過程中定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水，導致所配溶液的體積偏大，則所得溶液的濃度將偏??；設Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則1mol?L-ix0.03L=cmol/Lx0.1Lx2，解得：c=0.15，該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L；5.25g試樣中含有Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.15mol/Lx0.1L=0.015mol,含有水的物質(zhì)的量為5.25g3.09g=0.12mol,所以1：n=0.015mol：0.12mol,解得n=8。14．對一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學式條件imol氣體體積/LH20°C,101kPa22.4O20°C,101kPa22.4CO0C，101kPa22.4H20C,202kPa11.2CO20C,202kPa11.2N2273C,202kPa22.4NH3273C,202kPa22.41)從表分析得出的結論：1mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為—。1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積(填"一定”、"一定不”或"不一定”)相等。理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：①―，②___。應用：在標準狀況下，4gO2的體積為。等溫、等壓下，等體積的02和03所含分子個數(shù)比—，質(zhì)量比為_。已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為—。在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(P)分別用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的順序是__?！敬鸢浮?2.4L不一定氣體分子數(shù)目相等相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等2.8L1:12:3106g?mol-ip(H2)>p(Ne)>p(O2)【解析】【分析】根據(jù)圖表信息進行分析；根據(jù)克拉伯龍方程：PV=nRT進行分析；根據(jù)n=m/M=V/Vm進行分析；根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論進行分析；⑸根據(jù)質(zhì)量守恒定律及n=m/M進行分析；⑹根據(jù)PM=pRT進行分析?！驹斀狻竣購谋碇械腍2、O2、CO在標準狀況下體積可以看出：1mol任何氣體在標準狀況下，體積都約為22.4L；故答案是：22.4L；根據(jù)克拉伯龍方程:PV=nRT可知，1mol不同的氣體，物質(zhì)的量n相同，在不同的條件下，如溫度相等，壓強不相等時，體積則不相等；或在溫度不相等，壓強也不相等時，體積可能相等；因此1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相等；故答案是：不一定；