湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)11-12學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精、本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:C12H1O16Cu64Na23Ag108第Ⅰ卷（共45分）1．以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的選項(xiàng)是(）A．次氯酸的電子式：HB．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫原子的最外層電子排布式：3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)表示圖:2．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不相同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)據(jù)有一個(gè)軌道，而且自旋方向相反C．1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相同．基態(tài)原子的電子獲得必然能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量3．所有化學(xué)平衡都是一種動(dòng)向平衡，以下說法中不正確的選項(xiàng)是(）A．在合成氨的平衡系統(tǒng)中，必然存在N2、H2、NH3三種物質(zhì)B．BaSO4的積淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子C．在醋酸溶液中，必然存在分子、H2O分子

H+、OH

—、CH3COO-、CH3COOHD．往平衡系統(tǒng)

FeCl3+3KSCN

Fe(SCN）3+3KCl

中加入

KCl

固體，平衡將向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)

,溶液顏色將變淺學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精4．蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的.已知：①H2O(g）===H2O（l)；H＝－Q1kJ/mol;②C2H5OH（g)===C2H5OH（l)；H＝－Q2kJ/mol；③C2H5OH（g)＋3O2(g)===2CO2（g)＋3H2O(g）;H＝－Q3kJ/mol。以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A．酒精的燃燒熱為Q3kJB．若使23g液體酒精完好燃燒，最后恢復(fù)到室溫,釋放出的熱量為(1.5Q1－0.5Q2＋0。5Q3）kJC．H2O（g）→H2O（l）釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化D．從反應(yīng)③可知1molC2H5OH（g）的能量高于2CO2（g)和3H2O(g）的總能量5．從以下事實(shí)中找出不能夠應(yīng)用勒夏特列原理講解的是(）A．溫度過高對(duì)合成氨不利B．合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的C．合成氨在高溫下進(jìn)行和加入催化劑都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快D．增大N2的濃度可提高平衡混雜物中NH3的含量6。已知可逆反應(yīng)X（g)+Y（g）Z（g)(未配平）。溫度為T0時(shí),在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示.其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（)A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v(Y）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精=2v（Z）B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)變率為37。5％C．T0℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H〈07．必然量的鹽酸跟過分的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適合的（）①NaOH（固體）；②H2O；（固體)④CH3COONa(固體）；⑤CuSO4溶液;A．①②③④B．①②④⑥C．③⑤

③NH4Cl⑥Na2SO4溶液D．②④⑥8．以下描繪中，不切合生產(chǎn)實(shí)質(zhì)的是(）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁B．電解法精髓粗銅,用純銅作陰極

,用鐵作陽(yáng)極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極9．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g）+B（g）C(g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來說，以下列圖象正確的是（）ABCD10．由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能依舊是人類使用的主要能源．依照以下列圖所示的裝置，判斷以下說法不正確的選項(xiàng)是．（）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．該裝置中Cu極為陽(yáng)極B．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12。8g時(shí)，a極上耗資的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2。24LC．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2＋2OH－－2e－===2H2OD．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)11．某黃色溶液中可能含有以下離子：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3—、Cl-、S2—，為檢驗(yàn)其成分，先對(duì)溶液進(jìn)行初步解析。以下判斷中，不正確的選項(xiàng)是(）．．．A．溶液中存在大量Fe3+B．溶液中可能存在大量Ba2+C．溶液中不存在大量HCO3-和S2—D．溶液可能呈強(qiáng)堿性12．以下物質(zhì)能導(dǎo)電的是①固體食鹽②溴水

③CuSO4·5H2O

（④液溴

）

⑤蔗糖⑥氯化氫氣體⑦鹽酸⑧液態(tài)氯化氫A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧13．以下各組溶液充分混雜后，混雜液的PH必然大于（）A．PH=3的醋酸與PH=11的NaOH等體積混雜

7的是B．PH=2的鹽酸與PH=12的Ba（OH)2等體積混雜C．0.1mol·L—1的酸性溶液與0。2mol·L—1的堿性溶液等體積混合D．PH=9的溶液稀釋至1000倍14．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉的方法制得鈉：4NaOH（熔融）錯(cuò)誤!4Na＋O2↑＋2H2O；此后蓋—呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH（熔融）錯(cuò)誤!Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是(）．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉，電解時(shí)可用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．蓋－呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)C．若戴維法與蓋－呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精電子總數(shù)也相同．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2OH－－2e－===H2↑＋O2↑－115．常溫下,用0。1000mol·LNaOH溶液滴定20。00mL0.1000－1mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線以以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是（)A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c（H＋)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋）＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－）C．點(diǎn)③所示溶液中:c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c(H＋)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c（CH3COO－)＞c（H)＞c(Na＋）＞c(OH－)第Ⅱ卷（共55分）16．(10分)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－,HAH＋＋A2－.回答以下問題：(1）NaHA溶液________（填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性"或“酸堿性無法確定”)，原因是_________________________________________。－1（2)某溫度下，向0.1mol·L的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系必然正確的選項(xiàng)是________（填字母）。A．c（H＋）·c(OH－）＝－141×10＋）＋c（K＋)＝c（HA－）＋2c(A2－)C．c（Na＋）＞c（K＋)＋c（K＋）＝0.05mol－1·L

2－2mol·L

B．c(NaD．c(Na＋)(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Ca2＋（aq）＋A2－(aq）;H＞0。①溫度高升時(shí)，Ksp________（填“增大"、“減小”或“不變",下同）。②滴加少量濃鹽酸,c（Ca2＋)________,原因是__________________________________________用(文字和離子方程式說明）.(4）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________17．（10分）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2＋O2===2H2O.試回答以下問題：(1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則：①負(fù)極反應(yīng)式為________________，②工作一段時(shí)間后，溶液pH________（填“增大”或“減小”或“不變”）．(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則：①正極反應(yīng)式為________________，②工作一段時(shí)間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．（3）如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為____________________．18．(12分）某實(shí)驗(yàn)小組用0。50mol/LNaOH溶液和0。50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定.Ⅰ。配制0。50mol/LNaOH溶液(1）若實(shí)驗(yàn)中大體要使用245mLNaOH溶液，最少需要稱量NaOH固體________g.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(2）從以下列圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：________.名托盤天平（帶小燒杯

坩堝鉗稱砝碼)儀器序abc號(hào)名玻璃棒藥匙量筒稱儀器序d

e

f號(hào)Ⅱ。測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置以以下列圖所示。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57。3kJ/mol）：。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表.①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟瘸醪綔囟萒1/℃停止溫溫度差度平均值實(shí)驗(yàn)次H2S平均NaOHT2/℃（T2－數(shù)O4值T1）/℃126.226.026。130.1227.027.427.233.3325.925.925.929。8426。426。226。330.4②近似認(rèn)為0。50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃)。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位）。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）________.a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱收效差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰望讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液初步溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度19．（5分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重視要作用.（1）依照右側(cè)能量變化表示圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（2）在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2(g）2NH3(g)△H〈0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系以下表：T/K298398498平衡常4.1×1K1K2數(shù)K06①試判斷K1K2（填寫“〉”,“=”或“<”）②以下各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母)a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2b．v（N2）正=3v（H2）逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混雜氣體的密度保持不變（1）電源中X電極為直流電源的__________極。（2）pH變化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“減小"或“不變”)。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(3）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體(標(biāo)況)，溶液體積為200mL,則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)電解前后溶液體積無變化）。(4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為__________（設(shè)電解前后溶液體積無變化)。21．(10分)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著以下反應(yīng):CO2(g)+H2(g）CO（g)+H2O(g）其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系以下：t℃70080085010001200K2.61.71。00。90.6(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）;(2)不能夠判斷該反應(yīng)可否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：Ａ．容器中壓強(qiáng)不變Ｂ．混雜氣體中CO濃度不變Ｃ．v(H2）正=v（H2O）逆D．c(CO2）=c(CO)(3)在850℃時(shí),可逆反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g）+H2O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化以下:時(shí)間CO2H2COH2O（mol/（mol/(mol/L/min(mol/L)L）L))00.2000。3000020.1380。2380.0620。0623c1c2c3c34c1233ccc計(jì)算求出3min-4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c3為（c3精確到小數(shù)點(diǎn)后邊三位數(shù));CO2（g）的轉(zhuǎn)變率為。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)期末聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)試題答案第Ⅱ卷16．(１０分）答案:（1)酸堿性無法確定（１分）不能夠確定HA－的電離程度和水解程度的大小(１分）(2)BC(２分)(3）①增大（1分)②增大（1分）加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右搬動(dòng)，n（Ca2＋）顯然增大,而溶液體積變化