2020高中化學(xué) 22 氧化劑和還原劑作業(yè)與測評（含解析）1

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE9-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時氧化劑和還原劑一、選擇題1．下列對氧化還原反應(yīng)的分析中，不合理的是（）A．Mg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作還原劑B．KMnO4受熱分解時，Mn元素的化合價一部分升高，一部分降低,因此Mn元素既被氧化又被還原C．反應(yīng)CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)D．在反應(yīng)2H2Oeq\o（=,\s\up7(電解）)2H2↑＋O2↑中，H2O既是還原劑，又是氧化劑答案B解析B項中KMnO4中Mn的化合價一部分降為＋6，一部分降為＋4，沒有升高的.2．下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是（)A．Ca(OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．2Fe2O3＋3Ceq\o（=，\s\up7（高溫)）4Fe＋3CO2↑D．CO＋H2Oeq\o(=，\s\up7（△）)H2＋CO2答案B解析氧化劑是指所含元素化合價降低的反應(yīng)物。3．在SiO2＋3Ceq\o（=,\s\up7（高溫））SiC＋2CO↑反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為(）A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2答案D解析氧化劑和還原劑均為C，3molC中，有1mol降到－4價，則這1molC作氧化劑，有2mol升到＋2價，這2molC作還原劑，故氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1∶2。4．下列敘述正確的是(）A．氧化劑是失去電子（或電子對偏向）的物質(zhì)B．還原劑是在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)C．同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)答案D解析氧化劑是得到電子(或電子對偏向)、所含元素化合價降低的反應(yīng)物，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑是失去電子（或電子對偏離)、所含元素化合價升高的反應(yīng)物，發(fā)生氧化反應(yīng),故A、B均不正確；反應(yīng)：3O2=2O3，既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成，但不屬于氧化還原反應(yīng)，C不正確.5．下列微粒中，只有氧化性的是（）①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥答案C解析處于最高價態(tài)的元素只有氧化性.6．下列說法中,正確的是()A．氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B．氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)C．還原劑在反應(yīng)時所含元素的化合價降低D．在一個反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)答案B解析氧化劑本身被還原，生成還原產(chǎn)物，A錯誤;還原劑在反應(yīng)時所含元素的化合價升高,C錯誤；在同一個反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，如氯酸鉀分解制備氧氣，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑,D錯誤。7．從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，下列說法正確的是(）A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強答案D解析反應(yīng)中Br的化合價升高，被氧化,生成氧化產(chǎn)物Br2，Cl2是氧化劑，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物。8．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱.下列反應(yīng)在水溶液中不能發(fā)生的是（）A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2答案A解析A項中氧化性:Fe3＋>I2,所以I－應(yīng)先被氧化成I2，Cl2不足時,發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2I－=2Cl－＋I2(Fe2＋不被氧化）；Cl2過量時,發(fā)生反應(yīng)3Cl2＋2Fe2＋＋4I－=6Cl－＋2Fe3＋＋2I2,故A項符合題意。9．在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)（1)16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4）=2X2＋＋5Z2＋8H2O(2）2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－(3）2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）A．溶液中可能發(fā)生:Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在(1)、(3)反應(yīng)中均為氧化劑C．氧化性強弱順序為：XOeq\o\al（－,4)>Z2〉B2>A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物答案B解析Z2在(1）中為氧化產(chǎn)物，在（3)中為氧化劑。10．下列說法正確的是（）A．在含Cu2＋的溶液中加入鐵粉，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe＋Cu2＋=Fe3＋＋CuB．在6HCl(濃)＋KClO3eq\o（=,\s\up7（△））3Cl2↑＋KCl＋3H2O,共轉(zhuǎn)移6e－C．SOeq\o\al(2－,4)中硫元素為＋6價，處于最高價，所以SOeq\o\al(2－，4）具有強氧化性D．MnO2＋4HCl（濃)eq\o(=,\s\up7（△))Cl2↑＋MnCl2＋2H2O、4HCl＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫），\s\do5(催化劑))2Cl2＋2H2O說明氧化性MnO2>O2答案D解析D項中兩個反應(yīng)中HCl均為還原劑，MnO2、O2均為氧化劑，由于反應(yīng)條件不同，能說明氧化性MnO2〉O2.二、非選擇題11．有反應(yīng)①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl,②2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,針對上述兩個反應(yīng)回答:（1）兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強弱順序為____________，還原劑的還原性強弱順序為____________.(2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為____________。(3）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________.a．還原性b．酸性c．氧化性答案（1）KMnO4＞Cl2SO2＞HCl(2)98∶73(3）ab解析反應(yīng)②中HCl中Cl的化合價升高，表現(xiàn)出還原性，HCl中的H與KMnO4中的O結(jié)合為H2O，表現(xiàn)出酸性。12．一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2，試回答下列問題：(1)該反應(yīng)中的氧化劑是______________。（2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________________________________________。（3)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為________.答案(1)KMnO4(2)KMnO4→MnSO4（3）5∶2(4)3.36L解析H2O2→O2，說明氧的化合價升高,H2O2是還原劑。13．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。請回答下列問題：(1）①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有________（填序號）。(2)請將③、④、⑤、⑥對應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上,以組成一個氧化還原反應(yīng)方程式：________＋________eq\o（=,\s\up7(△））________＋________.(3）隨著人們環(huán)保意識的增強,許多汽車都已經(jīng)裝上了尾氣處理裝置.在催化劑的作用下,尾氣中兩種主要的有毒氣體(CO和NO）反應(yīng)生成兩種無害氣體,兩種無害氣體均為空氣中的成分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。該反應(yīng)中________是氧化劑.答案(1）②③(2)3COWO3W3CO2（3)2CO＋2NOeq\o（=，\s\up7(催化劑）)N2＋2CO2NO解析(1）Mg是活潑金屬,CO為低價態(tài)化合物常用作還原劑。(2）由元素化合價知道③④⑤⑥可以組成一個氧化還原反應(yīng)為WO3和CO的反應(yīng)。14．現(xiàn)有①KMnO4；②H2;③O2;④Cl2；⑤CO；⑥Al六種物質(zhì),從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲中,常用的還原劑放入乙中，則：（1)甲中有________；乙中有________。（填序號)（2)由Feeq\o(→，\s\up7（Ⅰ)）Fe3O4，F(xiàn)e2O3eq\o（→，\s\up7（Ⅱ))Fe可知，欲實現(xiàn)Ⅰ反應(yīng)過程應(yīng)從________（填“甲”或“乙”,下同)中找物質(zhì)，欲實現(xiàn)Ⅱ反應(yīng)過程應(yīng)從________中找物質(zhì).(3)請將4種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO、CO2組成一個配平的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目._________________________________________________________