2020高中化學 2.1 第2課時 鈉的幾種化合物教案 第一冊

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE27-學必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時鈉的幾種化合物課程標準核心素養(yǎng)1.通過實驗探究,了解過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質.2.結合真實情景中的應用實例，了解過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中的應用.1。宏觀辨識：能說明鈉的常見化合物的性質與應用的關系。2。科學探究：能通過實驗探究,了解鈉的重要化合物的性質和變化規(guī)律，設計簡單的實驗方案。氧化鈉和過氧化鈉1．氧化鈉(1）物理性質:白色粉末狀固體。（2）化學性質：一種堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應。①與水反應:Na2O＋H2O=2NaOH；②溶于鹽酸：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O；③與CO2反應：Na2O＋CO2=Na2CO3。2．過氧化鈉(1)物理性質:淡黃色粉末狀固體。(2)化學性質①與水反應實驗探究：實驗結論：Na2O2與水反應產(chǎn)生O2和堿性物質，同時放出熱量?；瘜W方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2。②與CO2反應化學方程式:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2。（3)重要用途：呼吸面具或潛水艇中做供氧劑。氧化鈉與過氧化鈉的比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2氧的化合價－2－1顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體化學性質相同點都能與H2O反應生成NaOH，都能與CO2反應生成Na2CO3不同點Na2O2與H2O、CO2反應有O2產(chǎn)生，具有強氧化性,而Na2O不具有強氧化性1．下列關于過氧化鈉和氧化鈉性質異同點的敘述中錯誤的是（)A．長期置于空氣中最終所得固體產(chǎn)物相同B．都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應C．與水反應都有氫氧化鈉生成D．過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物解析：選B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,Na2O＋H2O=2NaOH，Na2O＋CO2=Na2CO3，Na2O2與CO2或H2O的反應不是化合反應，故B項錯誤，C項正確;過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中，最終都變?yōu)樘妓徕c白色粉末,故A項正確；D項顯然也正確。2．向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，下列敘述正確的是（)A．最后溶液變藍色B．溶液先變藍色最后褪色C．溶液仍為紫色D．因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應而無氣泡產(chǎn)生解析：選B。氧化還原反應較慢,而酸堿中和反應較快，Na2O2首先與H2O作用產(chǎn)生NaOH和O2，紫色石蕊溶液變藍；隨后過量的Na2O2將有機色質慢慢氧化為無色物質，最終溶液褪色。3．對于反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列說法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．Na2O2既是氧化劑,又是還原劑C．該反應中電子轉移的數(shù)目為4e－D．每有18gH2O與足量Na2O2反應,則固體增重4g解析:選B。在Na2O2與H2O的反應中，Na2O2中－1價氧元素原子之間發(fā)生電子轉移，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；電子轉移的數(shù)目為2e－；根據(jù)原子守恒，固體增重質量等于參加反應的水中氫原子的質量，即18gH2O參加反應，固體增重2g.碳酸鈉和碳酸氫鈉1．實驗探究一:碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1g)，完成下列實驗,并將實驗現(xiàn)象和相應結論填入下表：鹽Na2CO3NaHCO3(1)觀察外觀并進行描述白色粉末細小的白色晶體(2）向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數(shù)有何變化粉末結塊變成晶體；放熱，溫度計的示數(shù)明顯升高晶體部分溶解；吸熱，溫度計的示數(shù)降低（3)繼續(xù)向(2）的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象完全溶解部分溶解(4)分別向(3）所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象溶液變紅色溶液變微紅色初步結論加水先變成含結晶水的晶體(Na2CO3·xH2O)，溶液堿性比NaHCO3強加水部分溶解,溶液堿性比Na2CO3弱2.實驗探究二：碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式及結論剛加熱時，石灰水中有氣泡，之后無氣泡，澄清石灰水無明顯變化Na2CO3很穩(wěn)定,受熱不易發(fā)生分解；但Na2CO3·xH2O易風化石灰水中有氣泡，澄清石灰水變渾濁,受熱試管管口處有水珠凝結NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解，化學方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△)）Na2CO3＋H2O＋CO2↑3.實驗探究三：碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的比較（1）按上圖要求完成實驗:在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中。觀察到的實驗現(xiàn)象是兩個氣球均膨脹；NaHCO3與鹽酸混合比Na2CO3與鹽酸混合氣球膨脹得快且大.（2)實驗結論：NaHCO3與鹽酸反應比等質量的Na2CO3與鹽酸反應產(chǎn)生氣體多且劇烈.Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應的離子方程式為COeq\o\al（2－，3）＋2H＋=CO2↑＋H2O、HCOeq\o\al（－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O.4．歸納總結名稱碳酸鈉（純堿或蘇打）碳酸氫鈉（小蘇打)物理性質白色粉末，易溶于水細小的白色晶體，能溶于水，溶解度比Na2CO3小與酸反應能反應，有氣體產(chǎn)生劇烈反應，有氣體產(chǎn)生與堿反應能與Ca（OH）2、Ba（OH)2溶液反應與堿溶液都能反應熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不易分解受熱易分解可相互轉化Na2CO3eq\o（，\s\up7(H2O＋CO2)，\s\do5（溶液加NaOH或固體加熱))NaHCO31．碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法依據(jù)原理結論熱穩(wěn)定性2NaHCO3eq\o(=，\s\up7（△））Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受熱不分解加熱產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3與CaCl2、BaCl2的反應COeq\o\al（2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓，COeq\o\al（2－,3）＋Ba2＋=BaCO3↓;HCOeq\o\al(－,3）與Ca2＋、Ba2＋不反應有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與鹽酸反應的劇烈程度Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象COeq\o\al(2－,3）＋H＋=HCOeq\o\al(－,3）;HCOeq\o\al（－，3）＋H＋=CO2↑＋H2O立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會兒才產(chǎn)生氣體的是Na2CO32.碳酸鈉與碳酸氫鈉的除雜方法混合物除雜方法Na2CO3固體（NaHCO3)加熱NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2氣體Na2CO3溶液（NaHCO3）加入適量NaOH溶液1．下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質比較中，正確的是(）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時水溶液中溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．相同條件下，與稀鹽酸反應快慢:Na2CO3〈NaHCO3D．質量相同時，消耗鹽酸的量:Na2CO3<NaHCO3解析:選C。熱穩(wěn)定性：Na2CO3〉NaHCO3，A錯；常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B錯；質量相同時，消耗鹽酸的量：Na2CO3〉NaHCO3，D錯。2．現(xiàn)有混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體，下列有關提純碳酸鈉的方法正確的是(）A．加入過量的氫氧化鈉溶液B．加入適量的鹽酸C．將固體充分加熱，直到質量不變?yōu)橹笵．加入氯化鈣溶液解析：選C。由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱時會分解生成Na2CO3、CO2和H2O，所以當碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉時可用加熱的方法除去碳酸氫鈉。3．為了檢驗NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷中，正確的是(）A．加熱，觀察是否有氣體放出B．溶于水后加BaCl2溶液,看有無沉淀C．溶于水后加澄清石灰水，看有無沉淀D．取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生解析：選B.對題述物質加熱,只能證明有NaHCO3，而不能證明含有Na2CO3；NaHCO3與Na2CO3都能與澄清石灰水反應產(chǎn)生沉淀，都能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，無法證明含有Na2CO3。焰色試驗（1）定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素,化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗.(2）操作步驟（3）蘸取碳酸鈉溶液做焰色試驗：火焰呈黃色;蘸取碳酸鉀溶液做焰色試驗：透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。（1)焰色試驗產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無關，如灼燒鈉的化合物和單質時，火焰顏色均為黃色。(2）焰色試驗屬于物理變化,不屬于化學變化。1．小明同學用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色,通過該實驗現(xiàn)象，下列四位同學對該溶液中存在的金屬離子判斷正確的是（）解析：選D.鈉元素的焰色試驗為黃色，鉀元素的焰色試驗為紫色，觀察鉀元素的焰色試驗時必須透過藍色鈷玻璃。根據(jù)題中現(xiàn)象只能確定有Na＋，而不能確定K＋的存在。2．下列說法正確的是(）A．焰色試驗為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素B．某物質的焰色試驗不顯紫色（未透過藍色鈷玻璃),說明該物質中肯定沒有鉀元素C．焰色試驗不能用于物質的鑒別D．焰色試驗是化學變化解析：選A。焰色試驗是物理變化；做焰色試驗時，鈉元素的黃光會干擾鉀元素的紫色光，可用藍色鈷玻璃濾去鈉元素的黃光；焰色試驗常被用于物質的鑒別.3．能證明某溶液中含有氯化鈉的是()A．焰色試驗是黃色B．溶液有咸味C．取少量溶液于試管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀D．既出現(xiàn)A項中的現(xiàn)象，又出現(xiàn)C項中的現(xiàn)象解析：選D.證明某溶液中含有NaCl，則由焰色試驗是黃色可知含鈉離子,由與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀可知含氯離子，故選D。課堂小結合格考訓練1．下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是（)A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（與水反應）的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可做供氧劑解析：選C.Na2O2與水反應時除了生成堿外，還生成了O2,故Na2O2不屬于堿性氧化物，故A項錯；Na2O2是淡黃色固體，故B項錯；Na2O2與CO2反應時,是Na2O2中的氧元素之間發(fā)生了電子轉移，CO2既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2既做氧化劑又做還原劑，故C項正確；Na2O在反應中無氧氣產(chǎn)生，不能做供氧劑，D項錯誤.2．下列物質中，既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應的物質是（)A．碳酸鈉 B．碳酸氫鈉C．氯化鈉 D．硫酸銅解析:選B.碳酸氫鈉既能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，又能和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。3．有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鑒別二者的操作和判斷均正確的是()選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3解析:選C。A項，發(fā)生的反應分別為Na2CO3＋Ca(OH）2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現(xiàn)象相同（產(chǎn)生白色沉淀）;B項,滴加等濃度的稀鹽酸時，NaHCO3溶液反應更劇烈；C項,Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl,產(chǎn)生白色沉淀,NaHCO3與CaCl2不反應；D項，逐滴加入等濃度的鹽酸時，NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3開始無氣泡產(chǎn)生,過一會兒才產(chǎn)生氣泡。4．焰火晚會中的焰火與高中化學中“焰色試驗"知識有關。下列有關“焰色試驗"說法中正確的是（)A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察D．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色解析:選B.硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，A錯誤;因焰色試驗是元素的性質，只要含有的金屬元素相同,無論是單質還是化合物,其灼燒時火焰顏色都相同,B正確；只有鉀的焰色試驗的觀察需要透過藍色鈷玻璃濾去黃光,C錯誤;并不是所有金屬及其化合物灼燒時火焰都有顏色，如鉑灼燒時火焰為無色，D錯誤。5．A、B、C、D、E五種物質的焰色試驗都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，同時都生成C，C與適量的CO2反應生成D,D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能變成D.（1)寫出A～E的化學式：A__________；B__________；C____________；D__________；E__________。(2）E加熱生成D的化學方程式為______________________________________________________________________________________________________________________。(3）寫出C溶液和CO2反應生成D的離子方程式:_____________________________________________________________________________________________________。解析:首先根據(jù)五種物質的焰色試驗都呈黃色，可以推斷出五種物質都含有鈉元素；A、B與水反應都有氣體放出，可以推斷出A和B是過氧化鈉和金屬鈉中的一種，二者生成的氣體分別是氧氣和氫氣,氫氣具有還原性，故A是鈉,B是過氧化鈉，生成的C則是氫氧化鈉;再由題意可以推斷出D是碳酸鈉,E是碳酸氫鈉。答案：(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3（2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△)）Na2CO3＋CO2↑＋H2O(3)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3）＋H2O等級性測試1．“神舟”號載人航天器中,宇航員所在的返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣,呼出二氧化碳,如果二氧化碳濃度過大，會使宇航員困乏,呼吸頻率加快，嚴重的會窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內氧氣的適當比例，可以在返回艙內放入（）A．Na2O2 B．Na2CO3C．NaOH D．氧氣瓶解析:選A.由于2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，所以Na2O2可以使CO2濃度降低而保持艙內O2適當比例。2．如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水,將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中,將發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是(）A．U形管內淺紅色的水褪色B．試管內溶液變紅C．氣球a膨脹D．U形管水位d<c解析：選C。由于發(fā)生反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生的O2使氣球膨脹,該反應放出熱量,使廣口瓶中空氣受熱膨脹，壓強增大，U形管中水位d>c.3．某溶液中含有HCOeq\o\al（－,3)、Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)等4種離子,若向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．HCOeq\o\al（－，3) B．Na＋C．Ba2＋ D．NOeq\o\al(－，3）解析：選D。過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液中Na＋濃度增大；由于發(fā)生反應HCOeq\o\al(－，3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al（2－,3），所以溶液中HCOeq\o\al(－，3)濃度減?。挥捎诎l(fā)生反應Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，所以溶液中Ba2＋濃度減?。籒Oeq\o\al(－,3）濃度基本不變,D正確。4．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液（Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾解析：選D。Ba(OH）2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH，雖除去了Na2SO4，但又增加了新的雜質NaOH，并且Na2CO3溶液也能與Ba（OH）2溶液反應。5．有兩份質量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸,充分反應,則它們所耗用的鹽酸的體積比為（)A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1解析：選B.本題可從Na＋守恒角度考慮.無論NaHCO3是直接與鹽酸反應,還是先加熱分解再與鹽酸反應，Na＋的量不變，生成的NaCl的量相等，則消耗鹽酸的量相等.6．純堿和小蘇打都是白色晶體,在日常生活中都可以找到.若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是(）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質量的樣品,分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應的劇烈程度解析：選D。2NaHCO3eq\o(=,\s\up7（△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3加熱不分解，兩者都有固體殘留物，A不可行；Na2CO3和NaHCO3的焰色試驗均為黃色火焰，B不可行;Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀CaCO3生成，C不可行；兩水杯中均有氣體CO2生成，但Na2CO3不如NaHCO3反應劇烈，D正確。7．9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后,將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為（）A．8g B．9gC．12g D．13.5g解析:選B。CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應，有關反應為2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃）)2CO2,2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，總方程式為2CO＋2Na2O2=2Na2CO3，質量增重為CO的質量；H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，H2O再與Na2O2反應，有關反應為2H2＋O2eq\o(=,\s\up7（點燃))2H2O，2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，總方程式為2H2＋2Na2O2=4NaOH，質量增重為H2的質量。綜上分析，最終固體增重為CO與H2的總質量，故9gCO和H2的混合氣燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物再通過足量的Na2O2固體，充分反應后，固體增加的質量是9g.8．下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是（）A．取ag混合物充分加熱，減重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼熱，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干，得bg固體解析：選C。A選項中采用差量法，減少的質量為碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水的質量，由此可求出碳酸氫鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)；B選項中bg固體為生成的氯化鈉的質量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質量可列式計算出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)；C選項中堿石灰增加的質量為鹽與酸反應生成的二氧化碳的質量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸鈉的質量分數(shù);D選項中沉淀的質量即為碳酸鋇的質量，根據(jù)碳酸鋇的質量和混合物總質量可以列式求出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)。9．某課外活動小組設計以下裝置進行實驗。（1)按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式.①B中濃硫酸的作用是_________________________________________________.②C中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。③D中的現(xiàn)象是_______________________________________________________.④E中收集的氣體名稱是________。(2)用如下圖所示裝置制取純凈的O2.①若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________.②若C是一種黑色粉末，則B物質是________，C物質的作用是__________________。③洗氣瓶(廣口瓶）中裝的試劑D是________,其作用是________________。所制得的氣體用________________法收集.解析：（1)NaHCO3受熱分解生成CO2和水蒸氣，而CO2通過濃H2SO4干燥后與C中的Na2O2反應產(chǎn)生O