高中化學選修1資料：3-4-1 難溶電解質的沉淀溶解平衡 練習（解析版）

3.4.1難溶電解質的沉淀溶解平衡練習（解析版）一．選擇題（共14小題）1．25℃時CaCO3溶于水達飽和，其物質的量濃度為5.0×10﹣5mol?L﹣1，該溫度下CaCO3的Ksp為（）A．5.0×10﹣5 B．2.5×10﹣9 C．5.0×10﹣10 D．1.0×10﹣10【答案】B【解析】CaCO3溶于水達飽和，其物質的量濃度為5.0×10﹣5mol/L，CaCO3飽和溶液中c（Ca2+）＝c（CO32﹣）＝5.0×10﹣5mol?L﹣1，Ksp＝5.0×10﹣5mol?L﹣1×5.0×10﹣5mol?L﹣1＝2.5×10﹣9mol2/L2，故選：B。2．已知①相同溫度下：Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]；②電離出S2﹣的能力：FeS＞H2S＞CuS．則下列離子方程式錯誤的是（）A．將FeS加入稀鹽酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑B．向CuSO4溶液中通H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+2H+C．將ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑D．向少量Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O【答案】C【解析】A．由②可知，電離出S2﹣的能力：FeS＞H2S，則FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故A正確；B．由②可知，Cu2+易結合S2﹣，則Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B正確；C．因溶解度Zn（OH）2＞ZnS，則Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑不能發(fā)生，且ZnS不溶于水，故C錯誤；D．由①可知，Mg（OH）2更難溶，則碳酸氫鎂與足量NaOH溶液反應生成碳酸鈉、氫氧化鎂、水，離子反應為Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故D正確；故選：C。3．某化學興趣小組進行下列實驗：①將0.1mol?L﹣1的MgCl2溶液和0.5mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③過濾①中濁液，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列說法中錯誤的是（）A．將①中濁液過濾，所得濾液中有微量的Mg2+存在B．實驗②和③均能說明Fe（OH）3比Mg（OH）2難溶C．③中沉淀轉化反應式為：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）D．NH4Cl溶液中的NH4+水解可能是④中沉淀溶解的原因【答案】B【解析】將0.1mol/LMgCl2溶液和0.5mol/LNaOH溶液等體積混合得到氫氧化鎂懸濁液和氯化鈉以及剩余氫氧化鈉的混合物，A．將①中所得濁液氫氧化鎂過濾，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH﹣，所得濾液中含少量Mg2+，故A正確；B．實驗②中是因為剩余的氫氧化鈉和氯化鐵之間反應生成氫氧化鐵的緣故，不能說明Fe（OH）3比Mg（OH）2難溶，故B錯誤；C．氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，轉化反應式為：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq），故C正確；D．氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH﹣，加氯化銨，會和氫氧根離子之間反應，所以平衡正向移動，沉淀溶解，故D正確；故選：B。4．已知溶解度也可用物質的量濃度表示，25℃時，Ag2SO4在不同濃度SO42﹣溶液中的溶解度如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中a、b兩點c（Ag+）相同B．把a點的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復到室溫，可得到b點的溶液C．該溫度下，Ag2SO4溶度積的數(shù)量級為10﹣5D．在c點的溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液可變?yōu)閍點【答案】C【解析】A．曲線為達到沉淀溶解平衡時的曲線，a點和b點c（SO42﹣）不一樣，則c（Ag+）＝不一樣，所以圖中a、b兩點c（Ag+）不相同，故A錯誤；B．把a點的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復到室溫，仍然是飽和溶液，則溶液中各離子的濃度不變，即不能得到b點的溶液，故B錯誤；C．根據(jù)圖象上相關數(shù)據(jù)，Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42﹣（aq），當c（SO42﹣）＝1mol/L時，溶液中c（Ag+）＝2×10﹣2.5mol/L，則Ksp＝c2（Ag+）?c（SO42﹣）＝（2×10﹣2.5）2×1＝4×10﹣5，則數(shù)量級為10﹣5，故C正確；D．在c點的溶液是不飽和溶液，加入少量Na2SO4固體，溶液中c（SO42﹣）增大，c（Ag+）不變，不可能從c點變?yōu)閍點，故D錯誤。故選：C。5．某溫度時，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．c點對應的Ksp等于a點對應的KspB．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點C．d點沒有AgCl沉淀生成D．加入少量水，平衡右移，Cl﹣濃度減小【答案】A【解析】A．Ksp與溫度有關，a、c點溫度相同，則a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp，故A正確；B．加入AgNO3，c（Ag+）增大，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）平衡逆向移動，c（Cl﹣）減小，而圖中c點變到d點時c（Cl﹣）不變，故B錯誤；C．d點時Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl），則d點有AgCl沉淀生成，故C錯誤；D．加入少量水，平衡右移，離子濃度不變，即Cl﹣濃度不變，故D錯誤；故選：A。6．在T℃時，鉻酸銀（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4能使溶液由Y點變?yōu)閄點B．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等C．T℃時，Ag2CrO4的Ksp數(shù)值為1×10﹣11D．圖中a＝×10﹣4【答案】A【解析】A．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故A錯誤；B．一定溫度下溶度積是常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化，所以t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等，故B正確；C．曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4（s）?2Ag++CrO42﹣，Ksp＝c2（Ag+）?c（CrO42﹣）＝（10﹣3）2×10﹣5＝10﹣11，故C正確；D．依據(jù)溶度積常數(shù)計算Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+）?c（CrO42﹣）＝1×10﹣11，Z點時c（CrO42﹣）＝5×10﹣4mol/L，則c（Ag+）2＝2×10﹣8（mol/L）2，所以a＝×10﹣4，故D正確；故選：A。7．已知20℃，Ksp[Mg（OH）2]＝1.6×10﹣11，Ksp[Co（OH）2]＝6.4×10﹣15，Co（OH）2為玫瑰紅色難溶物，某同學進行下列實驗，依據(jù)上述實驗操作及現(xiàn)象，下列說法錯誤的是（）實驗操作現(xiàn)象實驗一將鎂條用砂紙打磨光亮后置于飽和氯化鈉溶液中，滴加幾滴酚酞有無色氣體和較多白色沉淀產(chǎn)生，溶液變紅色實驗二取出鎂條，將懸濁液加熱紅色加深實驗三冷卻后滴加適量CoCl2溶液部分白色難溶物變成玫瑰紅色難溶物A．鎂條和水發(fā)生置換反應生成H2和Mg（OH）2B．NaCl增大了Mg（OH）2（s）在20℃水中的溶解度C．Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＞0D．加入適量CoCl2溶液后，c（Mg2+）：c（Co2+）＝2500：1【答案】B【解析】A.由實驗一的現(xiàn)象知，鎂條和水反應產(chǎn)生了H2和難溶物Mg（OH）2，故A正確；B.氯化鈉對Mg（OH）2在水中的溶解度無影響，故B錯誤；C.由實驗二加熱懸濁液，紅色更深，可知Mg（OH）2（S）在水中的溶解過程是吸熱的，故C正確；D.在Mg（OH）2飽和溶液中滴加CoCl2溶液后，發(fā)生反應Mg（OH）2（s）+Co2+（aq）?Co（OH）2（s）+Mg2+（aq），則c（Mg2+）：c（Co2+）＝[c（Mg2+）?c2（OH﹣）]：[c（Co2+）?c2（OH﹣）]＝Ksp[Mg（OH）2]：Ksp[Co（OH）2]＝2500：1，故D正確。故選：B。8．一定溫度下，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）體系中，c（Ag+）和c（Cl﹣）的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)、b、c三點對應的Ksp相等B．d點的溶液為AgCl的不飽和溶液C．AgCl在c點的溶解度比b點的大D．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c（Ag+）＝c（Cl﹣）【答案】C【解析】A.溫度相同，溶度積相同，則a、b、c三點對應的Ksp相等，故A正確；B.d點c（Ag+）?c（Cl﹣）＜Ksp，無固體析出，為不飽和溶液，故B正確C.增大c（Cl﹣），溶解平衡逆向移動，則AgCl在c點的溶解度比b點的小，故C錯誤；D.飽和溶液中存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），則AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c（Ag+）＝c（Cl﹣），故D正確；故選：C。9．已知部分鉛鹽的溶度積如表，從溶度積角度分析，沉淀Pb2+時的最佳沉淀劑為（）化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp1.8×10﹣87.4×10﹣148.0×10﹣282.8×10﹣13A．硫酸鹽 B．碳酸鹽 C．硫化物 D．鉻酸鹽【答案】C【解析】A．當沉淀劑為硫酸鹽時，若c（SO42﹣）＝0.1mol?L﹣1，則c（Pb2+）＝＝mol?L﹣1＝1.8×10﹣7mol?L﹣1；B．當沉淀劑為碳酸鹽時，若c（CO32﹣）＝0.1mol?L﹣1，則c（Pb2+）═＝＝mol?L﹣1＝7.4×10﹣13mol?L﹣1；C．當沉淀劑為硫化物時，若c（S2﹣）＝0.1mol?L﹣1，則c（Pb2+）＝＝mol?L﹣1＝8.0×10﹣27mol?L﹣1；D．當沉淀劑為鉻酸鹽時，若c（CrO42﹣）＝0.1mol?L﹣1，則c（Pb2+）＝＝＝2.8×10﹣12mol?L﹣1；由上述推導可知，當陰離子濃度相同時，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2+濃度最小，故選：C。10．常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38，在pH＝4的Fe（OH）3飽和溶液中，c（Fe3+）為（）A．1.0×10﹣8mol?L﹣1 B．4.0×10﹣8mol?L﹣1C．1.0×10﹣26mol?L﹣1 D．1.3×10﹣28mol?L﹣1【答案】B【解析】pH＝4的Fe（OH）3飽和溶液中，c（H+）＝1×10﹣4mol/L，根據(jù)Kw＝c（H+）?c（OH﹣）＝10﹣14，則c（OH﹣）＝＝mol/L＝1×10﹣10mol/L，根據(jù)Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）?c3（OH﹣）＝4.0×10﹣38，c（Fe3+）＝＝mol/L＝4.0×10﹣8mol/L，故選：B。11．25℃時，下列4種鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是如表，結合相關數(shù)據(jù)分析，下列說法錯誤的是（）Ag2SO4（白色）Ag2S（黑色）FeS（黑色）MnS（肉色）1.4×10﹣5mol3?L﹣36.3×10﹣50mol3?L﹣33.3×10﹣18mol2?L﹣22.5×10﹣13mol2?L﹣2A．除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B．25℃時，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C．向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液，沉淀顏色會由黑色變?yōu)槿馍獶．向Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2﹣（aq）平衡體系中加入少量Na2S固體，溶液中c（Ag+）不變【答案】D【解析】A．Ksp（Ag2S）＜Ksp（Ag2SO4），除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好，故A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，25℃時，MnS的溶解度大于FeS的溶解度，故B正確；C．向少量FeS懸濁液中，即FeS的飽和溶液，加入足量飽和MnCl2溶液，發(fā)生沉淀的轉化，沉淀顏色會由黑色變?yōu)槿馍?，故C正確；D．向Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2﹣（aq）平衡體系中加入少量Na2S固體，溶液中c（S2﹣）增大，平衡逆向移動，則溶液中c（Ag+）減小，故D錯誤；故選：D。12．當溶液中離子濃度小于1.0×10﹣5mol?L﹣1時，可視為該離子已完全除去，通過調節(jié)溶液pH的方法可以除去溶液中的某些雜質離子。常溫下，某0.1mol?L﹣1的NiSO4溶液中含有雜質Al3+和Fe3+，欲將這兩種雜質完全除去，需調節(jié)溶液pH的范圍可以是（不考慮溶液體積變化，已知：常溫時，氫氧化鎳Ksp＝1×10﹣16、氫氧化鐵Ksp＝1×10﹣38、氫氧化鋁Ksp＝1×10﹣33）（）A．2～3 B．3～4 C．5～6 D．6～8【答案】C【解析】A、pH＜3時，Al3+和Fe3+都不會生成沉淀，不能除去雜質，故A錯誤；B、因pH＞3時，F(xiàn)e3+會生成沉淀；pH＞5時，Al3+才會生成沉淀，所以pH＝3～4，Al3+無法除去，故B錯誤；C、因pH＜6時，Ni2+不會生成沉淀；pH＞5時，F(xiàn)e3+和Al3+都會生成沉淀，所以可以完全除去NiSO4溶液中雜質Al3+和Fe3+，故C正確；D、pH＞6時，Ni2+、Fe3+、Al3+全部會生成沉淀，故D錯誤；故選：C。13．取1mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液進行如下實驗（實驗中所用試劑濃度均為0.1mol?L﹣1），下列說法不正確的是（）A．實驗①白色沉淀是難溶的AgClB．若按②①順序實驗，能看到白色沉淀C．若按①③順序實驗，能看到黑色沉淀D．由實驗②說明AgI比AgCl更難溶【答案】B【解析】A、AgNO3溶液中的Ag+和過量的NaCl溶液中的Cl﹣生成AgCl的白色沉淀，離子方程式為：Ag++Cl﹣＝AgCl↓，所以沉淀為難溶的AgCl，故A正確；B、一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，AgI的溶解度比AgCl小，所以AgI不易生成AgCl，所以若按②①順序實驗，看不到白色沉淀，故B錯誤；C、2AgCl（s）+S2﹣（aq）?Ag2S（s）+2Cl﹣（aq），Ag2S比AgCl更難溶，溶解度更小，所以若按①③順序實驗，能看到黑色沉淀，故C正確；D、一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，實驗②的白色沉淀AgCl生成了黃色的AgI沉淀，說明AgI比AgCl更難溶，故D正確；故選：B。14．向含有MgCO3固體的濁液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（）A．c（Mg2+） B．Ksp（MgCO3） C．c（H+） D．c（CO32﹣）【答案】D【解析】MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀鹽酸可與CO32﹣促使溶解平衡正向移動，故溶液中c（CO32﹣）減小，c（Mg2+）及c（H+）增大，Ksp（MgCO3）只與溫度有關，不變，只有D正確。故選：D。二．解答題（共4小題）15．向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl﹣，反應原理如下：Cu（s）+Cu2++（aq）?2Cu+（aq）△H1＝ak?mol﹣lCl﹣（aq）+Cu+（aq）?CuCl（s）△H2＝bkJ?mol﹣l（1）反應Cu（s）+Cu2+（aq）+2Cl﹣（aq）═2CuCl（s）△H＝_____。物質CuClCuICul2Ksp1.7×10﹣71.3×10﹣12﹣顏色白色白色金黃色（2）實驗測得電解液pH對溶液中殘留（Cl﹣）的影響如圖所示。當pH＝7時，溶液中c（Cu+）＝_____。（3）興趣小組在CuCl2溶液中加入過量KI固體，觀察到有白色沉淀生成。推測該白色沉淀中一定含有的物質是_____，原因是_____。（已知：常溫下CuCl、CuI、CuI2的相關信息見上表。）【答案】（1）（a+2b）kJ?mol﹣1；（2）1.7×10﹣5mol?L﹣1；（3）CuI；Cu2+與I﹣反應生成Cu+，因Ksp（CuI）＜Ksp（CuCl），Ksp更小的CuI更容易產(chǎn)生沉淀。【解析】（1）①Cu（s）+Cu2+（aq）?2Cu+（aq）△H1＝akJ?mol﹣1，②Cl﹣（aq）+Cu+（aq）?CuCl（s）△H2＝bkJ?mol﹣1，結合蓋斯定律可知①+②×2得；Cu（s）+Cu2+（aq）+2Cl﹣（aq）?2CuCl（s）△H＝（a+2b）kJ?mol﹣1，故答案為：（a+2b）kJ?mol﹣1；（2）由圖可知，pH＝7時，﹣lgc（Cl﹣）＝2，所以c（Cl﹣）＝10﹣2mol?L﹣1，根據(jù)Ksp（CuCl）＝c（Cu+）c（Cl﹣），c（Cu+）＝＝＝1.7×10﹣5mol?L﹣1，故答案為：1.7×10﹣5mol?L﹣1；（3）CuCl2溶液中加入過量KI固體，觀察到有白色沉淀，因Ksp（CuI）＜Ksp（CuCl），Ksp更小的CuI更容易產(chǎn)生沉淀，所以Cu2+與I﹣反應生成Cu+，I﹣+Cu+＝CuI↓，故答案為：CuI；Cu2+與I﹣反應生成Cu+，因Ksp（CuI）＜Ksp（CuCl），Ksp更小的CuI更容易產(chǎn)生沉淀。16．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為：CrOCr2OCr3+Cr（OH）3↓（1）流程第①步存在平衡：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____。（填序號）A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同B．2v（Cr2O72﹣）＝v（CrO42﹣）C．溶液的顏色不變（2）流程第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）。常溫下Cr（OH）3的溶度積Ksp＝10﹣32，當c（Cr3+）降至10﹣5mol/L時溶液的pH為_____。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀。請用電極反應方程式解釋下列原因：（3）用Fe做電極的原因是_____，在陰極附近溶液pH升高的原因是_____?！敬鸢浮浚?）C；（2）5；（3）Fe﹣2e﹣＝Fe2+；2H++2e﹣＝H2↑?！窘馕觥浚?）對于平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O，A、各組分的濃度保持不變，而Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同，不能判定是否達平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、2v（Cr2O72﹣）＝v（CrO42﹣）不知道是正反應速率還是逆反應速率，不能證明正逆速率相等，所以不是平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、溶液的顏色不變，即有色離子濃度不會再不變，達到了化學平衡狀態(tài)，故C正確；故選：C；（2）常溫Cr（OH）3的溶度積Ksp＝10﹣32，當c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，則c（OH﹣）＝＝10﹣9mol/L，c（H+）＝10﹣5mol/L，溶液的pH為5，故答案為：5；（3）在電解法除鉻中，活性電極鐵作陽極，所以陽極反應為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，在陰極附近溶液pH升高的原因是水電離產(chǎn)生的H+放電生成H2：2H++2e﹣═H2↑；同時大量產(chǎn)生了OH﹣，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀，故答案為：Fe﹣2e﹣＝Fe2+；2H++2e﹣＝H2↑。17．已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10﹣34（為計算方便已作近似處理。），本題中離子完全反應的標準：c（Fe3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1．在含Al3+、Fe3+的濃度都均為0.2mol?L﹣1的溶液中加入稀氨水，請回答下列問題：（1）Al3+跟氨水反應的離子方程式是_____。（2）NH3?H2O的電離方程式是_____；其電離平衡常數(shù)表達式Kb═_____。（3）Fe（OH）3的溶度積常數(shù)表達式Ksp[Fe（OH）3]＝_____。（4）Fe3+完全沉淀的pH為_____；此時，Al3+沉淀的百分率為_____?！敬鸢浮浚?）Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（2）NH3?H2O?NH4++OH﹣；；（3）c3（OH﹣）×c（Fe3+）；（3）3；50%?！窘馕觥浚?）鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，氨水為弱電解質，寫化學式，離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（2）氨水為弱電解質，水溶液中部分電離，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣；電離平衡常數(shù)表達式Kb＝，故答案為：NH3?H2O?NH4++OH﹣；；（3）根據(jù)Fe（OH）3的電離方程式，其溶度積常數(shù)表達式Ksp[Fe（OH）3]＝c3（OH﹣）×c（Fe3+），故答案為：c3（OH﹣）×c（Fe3+）；（4）根據(jù)Ksp[Fe（OH）3]及離子完全反應時c（Fe3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1，c3（OH﹣）＝＝1.0×10﹣33，則c（OH﹣）＝1.0×10﹣11mol?L﹣1，pH＝﹣lg＝3；根據(jù)Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10﹣34，此時溶液c（Al3+）＝0.1mol/L，Al3+沉淀的百分率＝×100%＝50%，故答案為：3；50%。18．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理。常用的處理方法有以下兩種：方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓。其中第①步存在平衡2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O。（1）若平衡體系的pH＝2，該溶液顯_____色。（2）能說明第①