質(zhì)量守恒定律-成都西北中學(xué)課件

質(zhì)量守恒定律（第一課時）西北中學(xué)劉靜媛質(zhì)量守恒定律（第一課時）西北中學(xué)劉靜媛說課程序說教材說教學(xué)與學(xué)法說教學(xué)設(shè)計(jì)的思路說教學(xué)流程說課程序說教材說教學(xué)與學(xué)法說教學(xué)設(shè)計(jì)的思路說教學(xué)流程元素符號、化學(xué)式、分子、原子質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式計(jì)算承上啟下化學(xué)方程式書寫教材分析----課題在本單元的地位作用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)質(zhì)量元素符號、化學(xué)式、分子、原子質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式計(jì)算承上教材分析----課題在中學(xué)化學(xué)的地位作用質(zhì)量守恒定律是整個化學(xué)體系中的重要規(guī)律之一，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)思想，它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)。在教學(xué)中要幫助學(xué)生建立守恒的思想，為今后高中進(jìn)一步學(xué)習(xí)其他守恒規(guī)律打下基礎(chǔ)。教材分析----課題在中學(xué)化學(xué)的地位作用質(zhì)量守恒定律是整個化已有知識和能力認(rèn)識物質(zhì)微觀構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)；具備一定的實(shí)驗(yàn)操作和設(shè)計(jì)能力；能應(yīng)用觀察、比較、分析歸納等方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

學(xué)生存在的問題以單一物質(zhì)的質(zhì)量為基準(zhǔn)去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；在歸納概括時仍有主觀性和片面性；從量的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的觀念還有待建立。學(xué)生情況分析已有知識和能力認(rèn)識物質(zhì)微觀構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)；具備一定的實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)情感態(tài)度價值觀教材分析----教學(xué)目標(biāo)的確定知識技能過程方法學(xué)生能理解質(zhì)量守恒定律的含義和化學(xué)變化中質(zhì)量守恒的原因；學(xué)會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。初步形成將微觀與宏觀聯(lián)系起來，從微觀角度解釋宏觀現(xiàn)象的能力。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)觀察和分析，初步形成運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法定量研究問題、邏輯推理和綜合歸納的能力。

學(xué)生通過探究學(xué)習(xí)，體會實(shí)驗(yàn)的樂趣，在探究過程中初步形成合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)目標(biāo)情感態(tài)度教材分析----教學(xué)目標(biāo)的確定知識技能過程方教材分析----教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)微觀角度解釋質(zhì)量守恒原因教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用教材分析----教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)微觀角度解釋質(zhì)量守恒原教法

設(shè)疑誘導(dǎo)法

觀察發(fā)現(xiàn)法

實(shí)驗(yàn)探究法教法與學(xué)法----多媒體輔助法

啟發(fā)式教學(xué)法教法設(shè)疑誘導(dǎo)法觀察發(fā)現(xiàn)法實(shí)驗(yàn)探究法教分析觀察探究討論自主學(xué)習(xí)，合作探討，平等互動，歸納總結(jié)。教學(xué)與學(xué)法----學(xué)法歸納應(yīng)用分析觀察探究討論自主學(xué)習(xí)，教學(xué)與學(xué)法---四個突出以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；

教學(xué)設(shè)計(jì)思路以活動元為模式，構(gòu)建探究氛圍；

以中考為目標(biāo)，突破重難點(diǎn)。

以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識內(nèi)化；

四個以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；教學(xué)設(shè)計(jì)思路以活動元為模式創(chuàng)設(shè)情景、引發(fā)問題3min27min5min實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)揭示本質(zhì)，概念深化

綜合練習(xí)，鞏固新知5min教學(xué)設(shè)計(jì)思路創(chuàng)設(shè)情景、引發(fā)問題3min27min5min實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)一、創(chuàng)設(shè)情景、引發(fā)問題引入：粉筆折斷這一物理變化前后質(zhì)量不變因?yàn)槲锢碜兓蟹肿颖旧聿蛔?，通常只是分子間的間隙改變，所以變化前后質(zhì)量不變分析變化實(shí)質(zhì)回顧化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，設(shè)疑：在化學(xué)變化中分子發(fā)生了改變，那反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化呢？一、創(chuàng)設(shè)情景、引發(fā)問題引入：粉筆折斷這一物理變化前后質(zhì)量不變一、創(chuàng)設(shè)情景、引發(fā)問題設(shè)計(jì)意圖：通過回顧物理變化及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，引出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化的問題，激發(fā)學(xué)生興趣，引出本節(jié)課題。并且提示學(xué)生從微觀思考，為之后從微觀認(rèn)識質(zhì)量守恒定律做鋪墊。一、創(chuàng)設(shè)情景、引發(fā)問題設(shè)計(jì)意圖：通過回顧物理變化及化學(xué)變化的1.學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況。二、實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)活動元一：初步建立質(zhì)量守恒定律概念1.學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況。二、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵學(xué)生總結(jié)出結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

天平平衡實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵學(xué)生總結(jié)出結(jié)論：鐵2.教師演示：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況。二、實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)教材中使用的是紅磷，但在實(shí)際操作中紅磷不易點(diǎn)燃，所以我將紅磷換成白磷。并且考慮到白磷有劇毒所以此實(shí)驗(yàn)由教師演示。2.教師演示：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況。二、實(shí)驗(yàn)探究玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；

2、氣球的變化情況；

3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定細(xì)沙玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；白磷燃燒前后質(zhì)量

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。=實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)設(shè)計(jì)意圖：本活動元設(shè)計(jì)的目的是讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中去親歷實(shí)驗(yàn)，并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，初步建立質(zhì)量守恒的概念。設(shè)計(jì)意圖：本活動元設(shè)計(jì)的目的是讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中去活動元二：理解質(zhì)量守恒定律中的關(guān)鍵詞設(shè)疑：對比白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，白磷燃燒裝置有什么特點(diǎn)？學(xué)生回答：有一個氣球設(shè)疑：若去掉氣球來完成這個實(shí)驗(yàn)，結(jié)果會如何？活動元二：理解質(zhì)量守恒定律中的關(guān)鍵詞設(shè)疑：對比白磷燃燒和鐵釘學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：鹽酸碳酸鈉粉末鹽酸碳酸鈉粉末將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；討論為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

由于反應(yīng)后有氣體生成，而裝置不密閉，使得生成氣體逸散，反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量變少。討論為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？由于反應(yīng)后有氣體生12學(xué)生討論裝置改進(jìn)碳酸鈉粉末稀鹽酸學(xué)生總結(jié)：用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來完成質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)時，反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。12學(xué)生討論裝置改進(jìn)碳酸鈉粉末稀鹽酸學(xué)生總結(jié)：用有氣體參加或把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：

守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于設(shè)計(jì)意圖：活動元二是在活動元一的基礎(chǔ)上進(jìn)行升華，通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題，升華學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解與運(yùn)用，從而達(dá)到對中考重點(diǎn)知識的突破。同時通過探究實(shí)驗(yàn)對裝置進(jìn)行改進(jìn)，探究能力得到提升。設(shè)計(jì)意圖：活動元二是在活動元一的基礎(chǔ)上進(jìn)行升華，通過環(huán)環(huán)相扣三、揭示本質(zhì)，概念深化活動元三：將微觀與宏觀聯(lián)系起來，從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。設(shè)疑：上課之初回顧了化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，反應(yīng)前后分子發(fā)生改變，那為什么物質(zhì)總質(zhì)量不變呢？三、揭示本質(zhì)，概念深化活動元三：將微觀與宏觀聯(lián)系起來，從微觀三、揭示本質(zhì)，概念深化反應(yīng)前

水氫氣+氧氣

直流電反應(yīng)后化學(xué)反應(yīng)原類種不變前后子個數(shù)質(zhì)量三、揭示本質(zhì)，概念深化反應(yīng)前水質(zhì)量守恒的原因:原子種類沒變。原子個數(shù)沒有增減。原子質(zhì)量沒有變化。學(xué)生總結(jié)得出化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因:原子種類沒變。原子個數(shù)沒有增減。原子質(zhì)量沒有小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變：原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變決定反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變元素總類不變（微觀不變）決定（宏觀不變）兩改變：分子種類改變物質(zhì)種類改變決定（微觀改變）決定（宏觀改變）小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變：原子種類不變決定反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)設(shè)計(jì)意圖：活動元三與上課之初引入的變化實(shí)質(zhì)問題形成呼應(yīng)，使學(xué)生能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的原因，突破教學(xué)難點(diǎn)達(dá)到中考考點(diǎn)要求，初步建立微觀決定宏觀的思想。設(shè)計(jì)意圖：活動元三與上課之初引入的變化實(shí)質(zhì)問題形成呼應(yīng)，使學(xué)

四、綜合練習(xí)，鞏固新知1．（2009年黔東南州）下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（

）

A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D．1．2g碳與3．2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4．4g二氧化碳2.

（2008年汕頭市）化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是(

)

A．物質(zhì)的總質(zhì)量

B．元素種類

C．原子數(shù)目

D．分子數(shù)目

3.

（2008年黃岡市）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表A．該變化的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)

B．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C．乙、丁的質(zhì)量比一定為10：9

D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g物

質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g414210反應(yīng)后質(zhì)量/g待測20631四、綜合練習(xí)，鞏固新知1．（2009年黔東南州）下列敘述

四、綜合練習(xí)，鞏固新知4(2013成都).某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。據(jù)此判斷該有機(jī)物組成說法正確的是A.只含有碳、氫元素B.含有碳、氫、氧三種元素C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.無法確定。5(2011佛山)為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實(shí)驗(yàn)，請分析有關(guān)問題：

（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是

（2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g，則右圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為

（3）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是（4）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是（5）反思：白磷燃燒（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是。四、綜合練習(xí)，鞏固新知4(2013成都).某有機(jī)物在氧氣設(shè)計(jì)意圖：精選中考題，鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。設(shè)計(jì)意圖：精選中考題，鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力課題1質(zhì)量守恒定律

五、板書設(shè)計(jì)一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、微觀本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變課題1質(zhì)量守恒定律五、板書設(shè)計(jì)一、質(zhì)量守恒定律：化五、板書設(shè)計(jì)三、化學(xué)反應(yīng)中五不變：原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變決定反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變元素總類不變（微觀不變）決定（宏觀不變）兩改變：分子種類改變物質(zhì)種類改變決定（微觀改變）決定（宏觀改變）五、板書設(shè)計(jì)三、化學(xué)反應(yīng)中五不變：原子種類不變決定反應(yīng)前后物感謝各位老師的聆聽感謝各位老師的聆聽質(zhì)量守恒定律（第一課時）西北中學(xué)劉靜媛質(zhì)量守恒定律（第一課時）西北中學(xué)劉靜媛說課程序說教材說教學(xué)與學(xué)法說教學(xué)設(shè)計(jì)的思路說教學(xué)流程說課程序說教材說教學(xué)與學(xué)法說教學(xué)設(shè)計(jì)的思路說教學(xué)流程元素符號、化學(xué)式、分子、原子質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式計(jì)算承上啟下化學(xué)方程式書寫教材分析----課題在本單元的地位作用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)質(zhì)量元素符號、化學(xué)式、分子、原子質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式計(jì)算承上教材分析----課題在中學(xué)化學(xué)的地位作用質(zhì)量守恒定律是整個化學(xué)體系中的重要規(guī)律之一，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)思想，它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)。在教學(xué)中要幫助學(xué)生建立守恒的思想，為今后高中進(jìn)一步學(xué)習(xí)其他守恒規(guī)律打下基礎(chǔ)。教材分析----課題在中學(xué)化學(xué)的地位作用質(zhì)量守恒定律是整個化已有知識和能力認(rèn)識物質(zhì)微觀構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)；具備一定的實(shí)驗(yàn)操作和設(shè)計(jì)能力；能應(yīng)用觀察、比較、分析歸納等方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

學(xué)生存在的問題以單一物質(zhì)的質(zhì)量為基準(zhǔn)去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；在歸納概括時仍有主觀性和片面性；從量的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的觀念還有待建立。學(xué)生情況分析已有知識和能力認(rèn)識物質(zhì)微觀構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)；具備一定的實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)情感態(tài)度價值觀教材分析----教學(xué)目標(biāo)的確定知識技能過程方法學(xué)生能理解質(zhì)量守恒定律的含義和化學(xué)變化中質(zhì)量守恒的原因；學(xué)會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。初步形成將微觀與宏觀聯(lián)系起來，從微觀角度解釋宏觀現(xiàn)象的能力。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)觀察和分析，初步形成運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法定量研究問題、邏輯推理和綜合歸納的能力。

學(xué)生通過探究學(xué)習(xí)，體會實(shí)驗(yàn)的樂趣，在探究過程中初步形成合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)目標(biāo)情感態(tài)度教材分析----教學(xué)目標(biāo)的確定知識技能過程方教材分析----教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)微觀角度解釋質(zhì)量守恒原因教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用教材分析----教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)微觀角度解釋質(zhì)量守恒原教法

設(shè)疑誘導(dǎo)法

觀察發(fā)現(xiàn)法

實(shí)驗(yàn)探究法教法與學(xué)法----多媒體輔助法

啟發(fā)式教學(xué)法教法設(shè)疑誘導(dǎo)法觀察發(fā)現(xiàn)法實(shí)驗(yàn)探究法教分析觀察探究討論自主學(xué)習(xí)，合作探討，平等互動，歸納總結(jié)。教學(xué)與學(xué)法----學(xué)法歸納應(yīng)用分析觀察探究討論自主學(xué)習(xí)，教學(xué)與學(xué)法---四個突出以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；

教學(xué)設(shè)計(jì)思路以活動元為模式，構(gòu)建探究氛圍；

以中考為目標(biāo)，突破重難點(diǎn)。

以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識內(nèi)化；

四個以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；教學(xué)設(shè)計(jì)思路以活動元為模式創(chuàng)設(shè)情景、引發(fā)問題3min27min5min實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)揭示本質(zhì)，概念深化

綜合練習(xí)，鞏固新知5min教學(xué)設(shè)計(jì)思路創(chuàng)設(shè)情景、引發(fā)問題3min27min5min實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)一、創(chuàng)設(shè)情景、引發(fā)問題引入：粉筆折斷這一物理變化前后質(zhì)量不變因?yàn)槲锢碜兓蟹肿颖旧聿蛔儯ǔＶ皇欠肿娱g的間隙改變，所以變化前后質(zhì)量不變分析變化實(shí)質(zhì)回顧化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，設(shè)疑：在化學(xué)變化中分子發(fā)生了改變，那反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化呢？一、創(chuàng)設(shè)情景、引發(fā)問題引入：粉筆折斷這一物理變化前后質(zhì)量不變一、創(chuàng)設(shè)情景、引發(fā)問題設(shè)計(jì)意圖：通過回顧物理變化及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，引出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化的問題，激發(fā)學(xué)生興趣，引出本節(jié)課題。并且提示學(xué)生從微觀思考，為之后從微觀認(rèn)識質(zhì)量守恒定律做鋪墊。一、創(chuàng)設(shè)情景、引發(fā)問題設(shè)計(jì)意圖：通過回顧物理變化及化學(xué)變化的1.學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況。二、實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)活動元一：初步建立質(zhì)量守恒定律概念1.學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況。二、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵學(xué)生總結(jié)出結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

天平平衡實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵學(xué)生總結(jié)出結(jié)論：鐵2.教師演示：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況。二、實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)教材中使用的是紅磷，但在實(shí)際操作中紅磷不易點(diǎn)燃，所以我將紅磷換成白磷。并且考慮到白磷有劇毒所以此實(shí)驗(yàn)由教師演示。2.教師演示：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況。二、實(shí)驗(yàn)探究玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；

2、氣球的變化情況；

3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定細(xì)沙玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；白磷燃燒前后質(zhì)量

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。=實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)設(shè)計(jì)意圖：本活動元設(shè)計(jì)的目的是讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中去親歷實(shí)驗(yàn)，并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，初步建立質(zhì)量守恒的概念。設(shè)計(jì)意圖：本活動元設(shè)計(jì)的目的是讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中去活動元二：理解質(zhì)量守恒定律中的關(guān)鍵詞設(shè)疑：對比白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，白磷燃燒裝置有什么特點(diǎn)？學(xué)生回答：有一個氣球設(shè)疑：若去掉氣球來完成這個實(shí)驗(yàn)，結(jié)果會如何？活動元二：理解質(zhì)量守恒定律中的關(guān)鍵詞設(shè)疑：對比白磷燃燒和鐵釘學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：鹽酸碳酸鈉粉末鹽酸碳酸鈉粉末將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；討論為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

由于反應(yīng)后有氣體生成，而裝置不密閉，使得生成氣體逸散，反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量變少。討論為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？由于反應(yīng)后有氣體生12學(xué)生討論裝置改進(jìn)碳酸鈉粉末稀鹽酸學(xué)生總結(jié)：用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來完成質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)時，反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。12學(xué)生討論裝置改進(jìn)碳酸鈉粉末稀鹽酸學(xué)生總結(jié)：用有氣體參加或把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：

守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于設(shè)計(jì)意圖：活動元二是在活動元一的基礎(chǔ)上進(jìn)行升華，通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題，升華學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解與運(yùn)用，從而達(dá)到對中考重點(diǎn)知識的突破。同時通過探究實(shí)驗(yàn)對裝置進(jìn)行改進(jìn)，探究能力得到提升。設(shè)計(jì)意圖：活動元二是在活動元一的基礎(chǔ)上進(jìn)行升華，通過環(huán)環(huán)相扣三、揭示本質(zhì)，概念深化活動元三：將微觀與宏觀聯(lián)系起來，從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。設(shè)疑：上課之初回顧了化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，反應(yīng)前后分子發(fā)生改變，那為什么物質(zhì)總質(zhì)量不變呢？三、揭示本質(zhì)，概念深化活動元三：將微觀與宏觀聯(lián)系起來，從微觀三、揭示本質(zhì)，概念深化反應(yīng)前

水氫氣+氧氣

直流電反應(yīng)后化學(xué)反應(yīng)原類種不變前后子個數(shù)質(zhì)量三、揭示本質(zhì)，概念深化反應(yīng)前水質(zhì)量守恒的原因:原子種類沒變。原子個數(shù)沒有增減。原子質(zhì)量沒有變化。學(xué)生總結(jié)得出化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因:原子種類沒變。原子個數(shù)沒有增減。原子質(zhì)量沒有小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變：原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變決定反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變元素總類不變（微觀不變）決定（宏觀不變）兩改變：分子種類改變物質(zhì)種類改變決定（微觀改變）決定（宏觀改變）小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變：原子種類不變決定反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)設(shè)計(jì)意圖：活動元三與上課之初引入的變化實(shí)質(zhì)問題形成呼應(yīng)，使學(xué)生能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的原因，突破教學(xué)難點(diǎn)達(dá)到中考考點(diǎn)要求，初步建立微觀決定宏觀的思想。設(shè)計(jì)意圖：活動元三與上課之初引入的變化實(shí)質(zhì)問題形成呼應(yīng)，使學(xué)

四、綜合練習(xí)，鞏固新知1．（2009年黔東南州）下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（

）

A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D．1．2g碳與3．2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4．4g二氧化碳2.

（2008年汕頭市）化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是(

)

A．物質(zhì)的總質(zhì)量

B．元素種類

C．原子數(shù)目

D．分子數(shù)目

3.

（2008