高二化學(xué)選修專題二《化學(xué)平衡與平衡移動(dòng)》課堂練習(xí)

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20153-8VIP精

夏高二化學(xué)選修專題二化學(xué)平衡與平衡移動(dòng)》課堂練習(xí)１．在一定溫度下，向L閉容器中加入molX氣體和2molY氣，生如下反應(yīng)：X(g)＋，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．器內(nèi)X、Y、的度之比為1：2：2D．位間內(nèi)消耗0.1molX，同時(shí)生成molZ２．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加倍，達(dá)到新的平衡后，的度是原來的，則（）A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率變大C．質(zhì)B的量分?jǐn)?shù)增加D．a(chǎn)>b３．在一定溫度下，將各為1mol的和蒸汽放在密閉容器中反應(yīng)：CO(g)＋O(g)＋，達(dá)到平衡后，測(cè)得為0.6。通入mol水蒸汽，達(dá)到222新的平衡后的質(zhì)的量（）2A等于B．等于molC．于0.6mol小于1D大于mol４．用來表示可逆反應(yīng)：2A(g)＋（反應(yīng)為吸熱應(yīng)）的正確圖像是（）0

A

v100℃500℃t（時(shí)間）0

V

B

V

T（）

v0

VC

V（Pa）

0

A轉(zhuǎn)化率100℃500℃（）D5．現(xiàn)有3個(gè)積相等的密閉容。都進(jìn)行下列反應(yīng)CO(g)H(g)HO(g)＋CO(g)，應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲CO==mol乙：CO=amol，=2amol；：=H=HO(g)=amol。到平衡時(shí)，的質(zhì)的量由大到小的順序是（）A．甲乙丙B．甲丙乙C．乙丙>D．乙>甲>丙５．一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)N(g)＋3H(g)2NH(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)下所示是某一段22時(shí)間中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：vV

V

V

t

V

時(shí)間（1處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是。（2t、t、t時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？134t1

、3

、4（3下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是（）At－t01

Bt－t23

C．t－t34

D．t－t561

11６．11Ⅰ：溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)A(g)＋C(g)（1若開始時(shí)放入molA和1，到平衡后，生成amol，時(shí)A的質(zhì)的量為mol。（2若開始時(shí)放入molA和3，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3開始時(shí)放入xA2molB和1達(dá)到平衡后A和C的質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=，y=mol。衡時(shí)B的質(zhì)的量（一個(gè)編號(hào)）（甲）大于（丙）小于

（乙）等于2（丁）可能大于、等于或小于2mol（4若在）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。Ⅱ：維持溫度不變，在一個(gè)與1反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)生成molC，則（選一個(gè)編號(hào)）（甲）<（丙）=

（乙）>（?。┎荒鼙容^a與b的大小作此判斷的理由是

。７．反應(yīng)：N(g)(g)，在密閉容器中達(dá)到平衡，2平衡時(shí)c(N＝3.5·2

，c(H＝mol·L2

，c(NH)＝mol·L3

1

，求：（1N和的起始濃度；（）N的轉(zhuǎn)化率；222（3平衡時(shí)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的百分之幾？（4平衡時(shí)NH占總體積的體積分?jǐn)?shù)。32

[參考答案]１．２．３．４．５．（1t~t，~t，t~t，~t016（2升溫；加催化劑；降壓（3A因?yàn)橹挥袃啥问瞧胶獍l(fā)生移動(dòng)，且都是向逆方向移動(dòng)NH只有減少。3－）（）3a（）－a丁若3a，的質(zhì)的量于；若若3a，的質(zhì)的量于a（42

a

，的物