高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-1843分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-新人教版

第十八章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

ＧＡＯＫＡＯＪＩＮＸＩＮＧＳＨＩ

學(xué)案４３分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十八章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

ＧＡＯＫＡＯＪＩＮＸＩＮＧＳＨ輕松學(xué)教材

一?共價(jià)鍵

1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征

共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對,其特征是具有飽和性和方向性?

輕松學(xué)教材

一?共價(jià)鍵

1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征

共價(jià)鍵的本質(zhì)2.共價(jià)鍵的類型

(1)按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵?雙鍵?三鍵?

(2)按共用電子對是否偏移分為極性鍵?非極性鍵?

(3)按原子軌道的重疊方式分為σ鍵?π鍵,前者的電子云具有軸對稱性,后者的電子云具有鏡像對稱性?

2.共價(jià)鍵的類型

(1)按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵3.鍵參數(shù)

(1)鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量,鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定?

(2)鍵長:形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距,鍵長越短,共價(jià)鍵越穩(wěn)定?

(3)鍵角:在原子數(shù)超過2的分子中,兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角?

3.鍵參數(shù)

(1)鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋4.等電子原理

原子總數(shù)相同?價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)相近?

4.等電子原理

原子總數(shù)相同?價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的二?分子的空間結(jié)構(gòu)

1.價(jià)層電子對互斥模型的兩種類型

價(jià)層電子對互斥模型說明的是價(jià)層電子對的空間構(gòu)型,而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型,不包括孤對電子?

(1)當(dāng)中心原子無孤對電子時(shí),兩者的構(gòu)型一致;

(2)當(dāng)中心原子有孤對電子時(shí),兩者的構(gòu)型不一致?

二?分子的空間結(jié)構(gòu)

1.價(jià)層電子對互斥模型的兩種類型

價(jià)層電2.雜化軌道理論

當(dāng)原子成鍵時(shí),原子的價(jià)電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)目相等且能量相同的雜化軌道?雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間構(gòu)型不同?

2.雜化軌道理論

當(dāng)原子成鍵時(shí),原子的價(jià)電子軌道相互混雜,形3.價(jià)層電子對互斥模型?雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型的關(guān)系

3.價(jià)層電子對互斥模型?雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型的關(guān)系

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-1843分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-新人教版4.配合物理論簡介

(1)配位鍵的形成條件

提供共用電子對的原子有孤對電子,接受共用電子對的原子有空軌道?

(2)配位化合物

①定義:金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物?

②組成:如對于OH,中心原子為Ag,配體為NH3,配位數(shù)為2?

4.配合物理論簡介

(1)配位鍵的形成條件

提供共用電子對的三?分子的性質(zhì)

1.范德華力?氫鍵及共價(jià)鍵比較

三?分子的性質(zhì)

1.范德華力?氫鍵及共價(jià)鍵比較

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-1843分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-新人教版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-1843分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-新人教版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-1843分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-新人教版特別提醒:①有氫鍵的分子間也有范德華力,但有范德華力的分子間不一定有氫鍵?

②一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵,這就是氫鍵的飽和性?

③氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)?

特別提醒:①有氫鍵的分子間也有范德華力,但有范德華力的分子間2.分子的極性

(1)極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合的分子?

(2)非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合的分子?

3.溶解性

(1)“相似相溶”的規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑?若存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好?

(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明顯減小?

2.分子的極性

(1)極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合的分4.手性

具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如左手和右手一樣互為鏡像,在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象?

5.無機(jī)含氧酸分子的酸性

無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則n值越大,R的正電性越高,使R—O—H中O的電子向R偏移,在水分子的作用下越易電離出H+,酸性越強(qiáng),如HClO<HClO2<HClO3<HClO4?

4.手性

具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如左手和右體驗(yàn)熱身

1.關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是()

A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B.冰?水和水蒸氣中都存在氫鍵

C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致

答案:C

體驗(yàn)熱身

1.關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是()

A.每解析:水分子內(nèi)不存在氫鍵,水分子間可形成氫鍵,A不正確;氣態(tài)物質(zhì)分子之間無相互作用(理想氣體模型),因而氣體(包含水蒸氣)中無氫鍵存在,B不正確;DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)是靠堿基配對形成的,而含氮原子的堿基之間的互補(bǔ)配對,則是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的,C正確;水分子之所以非常穩(wěn)定,是由于水分子中O—H鍵是共價(jià)鍵,而非H2O分子之間的氫鍵所致,D不正確?

解析:水分子內(nèi)不存在氫鍵,水分子間可形成氫鍵,A不正確;氣態(tài)2.下列說法正確的是()

A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

B.非極性分子中一定含有非極性鍵

C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子

D.鍵的極性與分子的極性無關(guān)

答案:C

2.下列說法正確的是()

A.含有非極性鍵的分子一定解析:含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子,如H2O2,非極性分子中不一定含有非極性鍵,如CH4?CO2均是非極性分子,卻都只含有極性鍵?分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外,還與分子空間構(gòu)型有關(guān)?

解析:含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子,如H2O2,非極3.下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能產(chǎn)生AgCl沉淀的是()

A.[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3 D.[Co(NH3)5Cl]Cl2答案:B

3.下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能產(chǎn)生AgCl解析:A?C?D的外界均為Cl-,其水溶液中均含有自由移動的Cl-,加入AgNO3溶液可生成AgCl沉淀,而B中Cl-在配合物的內(nèi)界,不易電離,加入AgNO3溶液也不能生成AgCl沉淀?

解析:A?C?D的外界均為Cl-,其水溶液中均含有自由移動的4.下列化合物中,按沸點(diǎn)由高到低的順序排列,正確的是()

A.③②① B.②③①

C.①②③ D.③①②

答案:C

4.下列化合物中,按沸點(diǎn)由高到低的順序排列,正確的是(解析:鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)可以形成氫鍵,分子間不存在氫鍵,熔沸點(diǎn)最低;對羥基苯甲酸分子內(nèi)不能形成氫鍵,主要是在分子間形成氫鍵,熔沸點(diǎn)最高?

解析:鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)可以形成氫鍵,分子間不存在氫鍵,熔沸5.寫出Ag(NH3)2OH的中心原子?配體?配位數(shù),并寫出它電離的離子方程式?

答案:中心原子:Ag配體:NH3配位數(shù):2

Ag(NH3)2OH===[Ag(NH3)2]++OH-5.寫出Ag(NH3)2OH的中心原子?配體?配位數(shù),并寫出解析:Ag(NH3)2OH的中心原子是Ag,配體是NH3,配位數(shù)是

2?由于配合物的內(nèi)界是以配位鍵形成的,一般不電離,而內(nèi)界和外界之間是通過離子鍵相結(jié)合的,可以完全電離?所以電離方程式為Ag(NH3)2OH===[Ag(NH3)2]++OH-解析:Ag(NH3)2OH的中心原子是Ag,配體是NH3,配6.說明下列分子是由哪些軌道或雜化軌道重疊成鍵的,并指明分子的空間構(gòu)型?

(1)ICl______________;(2)NI3______________;

(3)CH3Cl______________;(4)CO2______________?

答案:見解析

6.說明下列分子是由哪些軌道或雜化軌道重疊成鍵的,并指明分子解析:(1)ICl:Cl以一個(gè)3p軌道與I以一個(gè)5p軌道重疊成鍵,形成的雙原子分子為直線形?

(2)NI3:N原子不等性sp3雜化,除一對孤對電子,另外的三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)I原子的各一個(gè)5p軌道重疊成鍵;空間構(gòu)型為三角錐形?解析:(1)ICl:Cl以一個(gè)3p軌道與I以一個(gè)5p軌道重疊(3)CH3Cl:C原子通過sp3雜化形成四個(gè)雜化軌道,其中三個(gè)sp3雜化軌道與三個(gè)H原子的1s軌道重疊形成三個(gè)sp3—sσ共價(jià)鍵,另一雜化軌道與Cl原子的含單電子的3p軌道重疊,形成一個(gè)sp3—pσ共價(jià)鍵;空間構(gòu)型為四面體形?

(3)CH3Cl:C原子通過sp3雜化形成四個(gè)雜化軌道,其中(4)CO2:C原子的一個(gè)2s軌道與一個(gè)2p軌道采取sp雜化,形成兩個(gè)成分相同?能量相等的sp雜化軌道,再與兩個(gè)O原子中各一個(gè)含單電子的2p軌道重疊,形成sp—pσ鍵;C原子中余下的兩個(gè)2p軌道(各含一個(gè)電子)再分別與一個(gè)O原子(共兩個(gè))中的另一個(gè)2p軌道重疊形成sp—pπ鍵?因此每一對碳氧原子組合間含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,為雙鍵結(jié)構(gòu);三個(gè)原子在同一條直線上,為直線形分子?

(4)CO2:C原子的一個(gè)2s軌道與一個(gè)2p軌道采取sp雜化7.美國科學(xué)家威廉·諾爾斯?伯利·沙普利斯和日本化學(xué)家野依良治因通過使用快速和可控的重要化學(xué)反應(yīng)來合成某些手性分子的方法而獲得2001年的諾貝爾化學(xué)獎?所謂手性

分子是指在分子結(jié)構(gòu) 中,a?b?x?y為彼此互不相

同的原子或原子團(tuán)時(shí),稱此分子為手性分子?7.美國科學(xué)家威廉·諾爾斯?伯利·沙普利斯和日本化學(xué)家野依良中心碳原子為手性碳原子?例如:普通氨基酸中的丙氨酸(如下圖所示)即為手性分子,它有兩種形狀:S-丙氨酸和R—丙氨酸,它們互為鏡像?不管我們?nèi)绾涡D(zhuǎn)這些圖形,都不能讓它們互相重疊,這種現(xiàn)象稱為對映異構(gòu)?乳酸 是人體生理活動的一種代謝產(chǎn)物,它是否存在對映異構(gòu)體?乳酸分子中可能處于同一平面的原子數(shù)目最多有幾個(gè)?

中心碳原子為手性碳原子?例如:普通氨基酸中的丙氨酸(如下圖所答案:存在?7個(gè)?答案:存在?7個(gè)?重點(diǎn)探究

兩種共價(jià)鍵類型σ鍵和π鍵的比較σ鍵π鍵重疊方式原子軌道以“頭碰頭”方式重疊成鍵，重疊程度大原子軌道以“肩并肩”方式(側(cè)面)重疊成鍵特征繞軸轉(zhuǎn)動不破壞鍵，有s－s、s－p、p－p等類型軌道側(cè)面不能動存在存在于一切共價(jià)鍵中?？梢詥为?dú)存在，也可跟π鍵共同存在存在于重鍵中。跟σ鍵同時(shí)存在，如碳碳雙鍵、碳碳三鍵中有σ鍵和π鍵實(shí)例H2、Cl2、CH4、鹵化氫等分子中O2、N2、C2H4、C2H2等分子中強(qiáng)度有機(jī)化合物中σ鍵比π鍵牢固，π鍵易發(fā)生斷裂。C2H4、C2H2等發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)其中的π鍵斷裂、σ鍵不變。重點(diǎn)探究

兩種共價(jià)鍵類型σ鍵和π鍵的比較σ鍵π鍵重疊原子軌道ＡＢｎ型分子極性的判斷方法1.化合價(jià)法

ABn型分子中中心原子的化合價(jià)的絕對值等于該原子的價(jià)電子數(shù)時(shí),該分子為非極性分子,此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對稱;若中心原子的化合價(jià)的絕對值不等于其價(jià)電子數(shù)目,則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱,其分子為極性分子,具有實(shí)例如下:

ＡＢｎ型分子極性的判斷方法1.化合價(jià)法

ABn型分子中中心原化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2PCl3中心原子化合價(jià)絕對值34562345中心原子價(jià)電子數(shù)34566565分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性極性化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2PCl3中2.根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷

當(dāng)ABn型分子的空間構(gòu)型是空間對稱結(jié)構(gòu)時(shí),由于分子中正負(fù)電中心重合,故為非極性分子,如CO2(直線形),BF3(平面正三角形)?CH4(正四面體形)等均為非極性分子?當(dāng)ABn型分子的空間構(gòu)型不是空間對稱結(jié)構(gòu)時(shí),一般為極性分子,如H2O(V形)?NH3(三角錐形),它們均為極性分子?2.根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷

當(dāng)ABn型分子的空(1)A—A型分子一定是非極性分子,如N2?Cl2?

(2)A—B型分子一定是極性分子,如HCl?HF?

(3)AB2型分子除線型結(jié)構(gòu)B—A—B為非極性分子外,其他均為極性分子?如CO2?CS2為非極性分子,H2S?H2O為極性分子?

(1)A—A型分子一定是非極性分子,如N2?Cl2?

(2)(4)AB3型分子除平面正三角形結(jié)構(gòu) 為極性分子

外,其他均為極性分子?如BF3為非極性分子,NH3?PH3為極性分子?

(5)AB4型除正四面體結(jié)構(gòu) 及平面正四邊形結(jié)構(gòu)

為非極性分子外,其他均為極性分子?如CH4?

CCl4?SiF4為非極性分子?

(4)AB3型分子除平面正三角形結(jié)構(gòu) 為極性分子

外,其3.據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷

中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子?分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵,此分子一般為非極性分子;分子中的中心原子最外層電子未全部成鍵,此分子一般為極性分子?如CH4?BF3?CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵,它們都是非極性分子?而H2O?NH3?NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵,它們都是極性分子?

3.據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷

中心原子即其他原子命題聚焦

聚焦1共價(jià)鍵的概念和類型命題聚焦

聚焦1共價(jià)鍵的概念和類型【例1】下列對HCl?Cl2?H2O?NH3?CH4一組分子中共價(jià)鍵形成方式的分析正確的是()

A.都是σ鍵,沒有π鍵

B.都是π鍵,沒有σ鍵

C.既有π鍵,又有σ鍵

D.除CH4外,都是σ鍵

答案:A

【例1】下列對HCl?Cl2?H2O?NH3?CH4一組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-1843分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-新人教版聚焦2價(jià)層電子對互斥理論?雜化軌道理論及空間構(gòu)型的關(guān)系【例2】元素X和Y屬于同一主族?負(fù)二價(jià)的元素X和氫形成的化合物在通常狀況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%;元素X和Y可以形成兩種化合物,在這兩種化合物中,X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%?

聚焦2價(jià)層電子對互斥理論?雜化軌道理論及空間構(gòu)型的關(guān)系【(1)確定X?Y兩種元素在周期表中的位置?

________________________________

(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中,X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式為__________;該分子中中心原子以_____________雜化,是________分子,分子構(gòu)型為_____________?

X:第二周期?ⅥA族;Y:第三周期,ⅥA族?SO2sp2極性V形(1)確定X?Y兩種元素在周期表中的位置?

________(3)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式________;該分子中中心原子以___________雜化,是________分子,分子構(gòu)型為___________?

(4)由元素氫?X?Y三種元素形成的化合物常見的有兩種,其水溶液均呈酸性,試分別寫出其分子式______________,并比較酸性強(qiáng)弱:______________?

SO3sp2非極性平面三角形H2SO3?H2SO4H2SO4>H2SO3(3)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式_______解析:根據(jù)氫化物化學(xué)式H2X和X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可推知,X的相對原子質(zhì)量為16,則X為O,Y為S,則其氧化物分別為SO2?SO3,根據(jù)雜化軌道理論易確定其分子構(gòu)型?極性?三種元素組成的化合物為H2SO3?H2SO4,由無機(jī)含氧酸的判斷知酸性:H2SO4>H2SO3?

解析:根據(jù)氫化物化學(xué)式H2X和X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可推知,X的相對原方法歸納:根據(jù)分子構(gòu)型可以判斷分子的極性,但必須注意鍵對極性的影響?例如,同是直線形的O==C==O和H—C≡N,前者為非極性分子,后者為極性分子;同是四面體形的CH4和CH3Cl,前者為非極性分子,后者為極性分子?

方法歸納:根據(jù)分子構(gòu)型可以判斷分子的極性,但必須注意鍵對極性聚焦3微粒間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

【例3】A?B?C?D四種元素處于同一短周期,在同族元素中,A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的,C的電負(fù)性介于A?B之間,D與B相鄰?

聚焦3微粒間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

【例3】A?(1)C的原子的價(jià)電子排布式為______________?

(2)在B的單質(zhì)分子中存在_______個(gè)π鍵,________個(gè)σ鍵?

(3)已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合,B原子與H+間形成的鍵叫__________,形成的離子空間構(gòu)型為____________,其中B原子采取的雜化方式是_________?

2s22p421配位鍵正四面體形sp3雜化(1)C的原子的價(jià)電子排布式為______________?(4)在A?B?C?D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點(diǎn)最低的是_____________(寫分子式),其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是______________?

CH4分子間只有范德華力沒有氫鍵,而NH3?H2O?HF分子間還存在氫鍵

CH4(4)在A?B?C?D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中解析:根據(jù)題給信息,A為短周期元素,其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量在同族元素氫化物中不是最大的,而沸點(diǎn)最高,說明A的氫化物可形成氫鍵,故A可能是N?O?F中的一種,則A?B?C?D為第二周期元素,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的,則B為N,C的電負(fù)性介于A?B之間,則C為O,A為F;D與B相鄰,則為碳?

解析:根據(jù)題給信息,A為短周期元素,其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)(1)主族元素的價(jià)電子指最外層電子,排布式為2s22p4;

(2)B單質(zhì)即N2,其結(jié)構(gòu)式為N≡N,三鍵中有一個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵;

(3)NH3分子中N原子上有一對孤對電子,可與H+以配位鍵結(jié)合成NH+4,據(jù)價(jià)層電子對互斥模型該微粒為正四面體形,其中N的雜化方式為sp3雜化?

(4)F的氫化物只有HF一種,電子數(shù)為10,其他有10個(gè)電子的氫化物分別是NH3?H2O?CH4,其中CH4沸點(diǎn)最低,因?yàn)橹挥蠧H4,分子間不能形成氫鍵,其他三種分子間均形成氫鍵,故它們的氫化物沸點(diǎn)顯著高于CH4?

(1)主族元素的價(jià)電子指最外層電子,排布式為2s22p4;

聚焦4鍵的極性和分子極性

【例4】NH3和H2S是由極性鍵構(gòu)成的極性分子,而CO2與CCl4則是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,根據(jù)上述事實(shí)可推斷出ABn分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)性規(guī)律應(yīng)是()

A.在ABn分子中,A原子最外層電子全部參與成鍵

B.分子中不含有氫原子

C.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長都應(yīng)相等

D.在ABn分子中,A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量

聚焦4鍵的極性和分子極性

【例4】NH3和H2S是由解析:判斷ABn型分子的極性,除根據(jù)鍵的極性及分子空間構(gòu)型外,還可根據(jù)中心原子(A)有無孤對電子判斷,也可根據(jù)中心原子(A)的最外層電子是否全部成鍵來判斷?CO2?CH4分子中,中心C原子有4個(gè)價(jià)電子,表現(xiàn)+4價(jià),即4個(gè)價(jià)電子全部參與成鍵,分子結(jié)構(gòu)對稱,為非極性分子;NH3?H2S分子中,中心原子N?S原子分別有5個(gè)?6個(gè)價(jià)電子,分別表現(xiàn)-3?-2價(jià),即價(jià)電子沒有全部參與成鍵,分子結(jié)構(gòu)不對稱,為極性分子?

答案:A

解析:判斷ABn型分子的極性,除根據(jù)鍵的極性及分子空間構(gòu)型外聚焦5配合物理論

【例5】下列化合物中不存在配位鍵的是()

A.NH4Cl B.CuSO4·5H2O

C.[Ag(NH3)2]NO3 D.C2H5OH聚焦5配合物理論

【例5】下列化合物中不存在配位鍵的解析: 中均存在配位鍵,CuSO4·5H2O中也存在H2O中的氧提供孤對電子,Cu2+提供空軌道的配位鍵,但C2H5OH中不存在配位鍵?

答案:D

解析: 中均存在配位鍵,CuSO4·5H2高效作業(yè)

1.下列說法中不正確的是()

A.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵

C.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵

D.N2分子中有一個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵

答案:C

高效作業(yè)

1.下列說法中不正確的是()

A.σ鍵比π解析:從原子軌道的重疊程度看,π鍵軌道重疊程度比σ鍵重疊程度小,故π鍵穩(wěn)定性低于σ鍵,A項(xiàng)正確;根據(jù)電子云有形狀和成鍵時(shí)的重疊原則,兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵最多只有一個(gè)σ鍵,可能沒有π鍵,也可能有1個(gè)或2個(gè)π鍵,B正確;稀有氣體為單原子分子,不存在化學(xué)鍵,故C項(xiàng)錯(cuò)誤?

解析:從原子軌道的重疊程度看,π鍵軌道重疊程度比σ鍵重疊程度2.若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對電子,運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型,下列說法正確的是()

A.若n=2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形

B.若n=3,則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.若n=4,則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形

D.以上說法都不正確

答案:C

2.若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對電子,運(yùn)解析:若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤對電子,則根據(jù)斥力最小的原則,當(dāng)n=2時(shí),分子結(jié)構(gòu)為直線形;n=3時(shí),分子結(jié)構(gòu)為平面三角形;n=4時(shí),分子結(jié)構(gòu)為正四面體形?

解析:若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤對電子,則根據(jù)斥力最小3.Co(+3價(jià))的八面體配合物CoClm·nNH3,若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,則m?n的值是()

A.m=1,n=5

B.m=3,n=4

C.m=5,n=1

D.m=4,n=5

答案:B

3.Co(+3價(jià))的八面體配合物CoClm·nNH3,若1解析:由1mol配合物生成1molAgCl知道1mol配合物電離出1molCl-,即配離子顯+1價(jià),外界有一個(gè)Cl-,又因?yàn)镃o顯+3價(jià),所以[CoClm-1·nNH3]+中有兩個(gè)Cl-,即m=3,又因?yàn)槭前嗣骟w,所以n=6-2=4?

解析:由1mol配合物生成1molAgCl知道1mo4.下列分子中畫橫線的原子的雜化軌道類型屬于sp雜化的是()

A.CH4 B.C2H4

C.C2H2 D.NH3

答案:C

4.下列分子中畫橫線的原子的雜化軌道類型屬于sp雜化的是(解析:本題考查了雜化軌道理論的有關(guān)知識?CH4分子中碳原子的雜化軌道是由一個(gè)2s軌道和三個(gè)2p軌道重新組合而成,屬sp3雜化,C2H4分子中碳原子的雜化屬sp2雜化,C2H2分子中的碳原子的原子軌道發(fā)生的是sp雜化,NH3分子中的N原子的原子軌道發(fā)生的是sp3雜化?解析:本題考查了雜化軌道理論的有關(guān)知識?CH4分子中碳原子的5.下列敘述正確的是()

A.NH3是極性分子,分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心

B.CCl4是非極性分子,分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心

C.H2O是極性分子,分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央

D.CO2是非極性分子,分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央

答案:C

5.下列敘述正確的是()

A.NH3是極性分子,分子解析:NH3是三角錐形的極性分子,A錯(cuò);CCl4是以C原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu),B錯(cuò);CO2是C原子在2個(gè)O原子中央的直線形分子,D錯(cuò);而水分子是O在兩個(gè)H中間的V形分子,

即 ,故選C?解析:NH3是三角錐形的極性分子,A錯(cuò);CCl4是以C原子為6.已知某些共價(jià)鍵的鍵能,試回答下列問題:共價(jià)鍵鍵能/(kJ·mol－1)共價(jià)鍵鍵能/(kJ·mol－1)H—H436.0O—H462.8Cl—Cl242.7N≡N946C—H413.4H—Cl431.66.已知某些共價(jià)鍵的鍵能,試回答下列問題:共價(jià)鍵鍵能/(kJ(1)H—H鍵的鍵能為什么比Cl—Cl鍵的鍵能大?

(2)已知H2O在2000℃時(shí)有5%的分子分解,而CH4在1000℃時(shí)可以完全分解為C和H2,試解釋其中的原因?

(3)試解釋氮?dú)鉃槭裁茨茉诳諝庵蟹€(wěn)定存在?

答案:(1)因?yàn)镠原子半徑比Cl原子小,H—H鍵鍵長比Cl—Cl鍵鍵長短,故鍵能大?

(2)CH4分子不如H2O穩(wěn)定,因?yàn)镺—H鍵鍵能大于C—H鍵鍵能(462.8kJ·mol-1>413.4kJ·mol-1)?

(3)因?yàn)镹≡N鍵能大,故分子的穩(wěn)定性強(qiáng)?(1)H—H鍵的鍵能為什么比Cl—Cl鍵的鍵能大?

(2)已7.2001年諾貝爾化學(xué)獎獲得者在“手性催化氫化反應(yīng)”“手性催化氧化反應(yīng)”領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)?在有機(jī)物A分子中,帶“*”碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),這種碳原子稱為手性碳原子?凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性?

7.2001年諾貝爾化學(xué)獎獲得者在“手性催化氫化反應(yīng)”“手性(1)如上所示的有機(jī)物A發(fā)生下列反應(yīng)后其生成物也有光學(xué)活性的是()

①與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

②與NaOH水溶液共熱

③與新制氫氧化銅反應(yīng)

④在催化劑存在下與H2作用

⑤在催化劑銅或銀存在的條件下被空氣氧化

A.全部 B.①②④⑤

C.①④ D.只有③

D(1)如上所示的有機(jī)物A發(fā)生下列反應(yīng)后其生成物也有光學(xué)活性的(2)下列分子中,沒有光學(xué)活性的是________,含有兩個(gè)手性碳原子的是______________?

A.乳酸CH3—CHOH—COOH

B.甘油CH2OH—CHOH—CH2OH

C.脫氧核糖

CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO

D.核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

BC(2)下列分子中,沒有光學(xué)活性的是________,含有兩個(gè)(3)有機(jī)物Y分子式為C4H8O3,它有多種同分異構(gòu)體?其中屬于多羥基醛,且分子中只有一個(gè)手性碳原子的異構(gòu)體有數(shù)種,請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式,并標(biāo)出手性碳原子?(3)有機(jī)物Y分子式為C4H8O3,它有多種同分異構(gòu)體?其中解析:(1)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),醇羥基反應(yīng)后,原手性碳原子連2個(gè)CH3COOCH2—;與NaOH水溶液共熱時(shí)酯基水解,原手性碳原子連2個(gè)HOCH2—;在催化劑存在下與H2作用,—CHO變成—CH2OH;在催化劑銅或銀存在的條件下被空氣氧化時(shí),—CH2OH變成—CHO;以上情況下所得產(chǎn)物均無手性碳原子,無光學(xué)活性,而與新制Cu(OH)2反應(yīng)后,—CHO變成—COOH,原手性碳原子所連4個(gè)基團(tuán)仍然不相同,產(chǎn)物仍有光學(xué)活性?

解析:(1)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),醇羥基反應(yīng)后,原手性碳原子(2)乳酸分子中有1個(gè)手性碳原子,甘油分子中無手性碳原子,脫氧核糖分子中有2個(gè)手性碳原子,核糖分子中有3個(gè)手性碳原子?

(2)乳酸分子中有1個(gè)手性碳原子,甘油分子中無手性碳原子,脫(3)符合題目要求的同分異構(gòu)體有3種:

有2個(gè)手性碳原子,不合題意?

(3)符合題目要求的同分異構(gòu)體有3種:

8.元素周期表中ⅣA族元素Y和ⅥA族元素X可形成離子 ,其結(jié)構(gòu)可表示為8.元素周期表中ⅣA族元素Y和ⅥA族元素X可形成離子 的n值為____________?(2)X和Y還可形成二聚離子 ,其中的化學(xué)鍵只有X—Y鍵?該二聚離子的結(jié)構(gòu)式為______________?

4的n值為____________?49.A?B?C?D分別代表四種不同的短周期元素?A元素的原子最外層電子排布為ns1,B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)電子?

9.A?B?C?D分別代表四種不同的短周期元素?A元素的原子(1)C原子的電子排布式為______________,若A元素的原子最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重疊方式,A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于鍵?

1s22s22p4σ(1)C原子的電子排布式為______________,若A(2)當(dāng)n=2時(shí),B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,B與C形成的晶體屬于______________晶體?當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的晶體中微粒間的作用力是___________?

共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)分子共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)分子(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,元素A在周期表中的位置是___________,A?B?C?D四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________________(用元素符號表示)?

O>P>Si>Li第二周期ⅠA族(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價(jià)電10.如下圖,請用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況?

10.如下圖,請用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況?答案:在乙烯分子中C原子由一個(gè)s軌道和兩個(gè)p軌道進(jìn)行雜化,組成三個(gè)等同的sp2雜化軌道,sp2軌道彼此成120°角?乙烯中兩個(gè)碳原子各用一個(gè)sp2軌道重疊形成一個(gè)C—Cσ鍵外,又各以兩個(gè)sp2軌道和四個(gè)氫原子的1s軌道重疊,形成四個(gè)σ鍵,這樣形成的五個(gè)σ鍵在同一平面上,每個(gè)C原子還剩下一個(gè)py軌道,它們垂直于這五個(gè)σ鍵所在平面,且互相平行,它們側(cè)面重疊,形成一個(gè)π鍵?答案:在乙烯分子中C原子由一個(gè)s軌道和兩個(gè)p軌道進(jìn)行雜化,組在乙炔分子中碳原子由一個(gè)2s軌道和一個(gè)2p軌道組成兩個(gè)sp雜化軌道?兩個(gè)sp雜化軌道夾角為180°,在乙炔分子中,兩個(gè)碳原子各以一個(gè)sp軌道互相重疊,形成一個(gè)C—Cσ鍵,每一個(gè)碳原子又各以一個(gè)sp軌道分別與一個(gè)氫原子形成σ鍵,此外每個(gè)碳原子還有兩個(gè)互相垂直的未雜化的p軌道,它們與另一個(gè)碳的兩個(gè)p軌道兩兩互相側(cè)面重疊形成兩個(gè)π鍵?

在乙炔分子中碳原子由一個(gè)2s軌道和一個(gè)2p軌道組成兩個(gè)sp雜11.通常,電負(fù)性差值小的兩種非金屬元素形成化合物時(shí),兩種元素的原子通過共用電子對形成共價(jià)鍵?已知Cl?O?N三種原子的價(jià)電子排布分別為:

a.Cl:3s23p5 b.O:2s22p4 c.N:2s22p3

11.通常,電負(fù)性差值小的兩種非金屬元素形成化合物時(shí),兩種元(1)寫出上述a?c兩種元素與氫元素化合形成化合物的化學(xué)式:_______?____________?它們所形成的共價(jià)鍵類型分別為___________?______________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)?

HClNH3極性鍵極性鍵(1)寫出上述a?c兩種元素與氫元素化合形成化合物的化學(xué)式:(2)寫出氧與氫元素形成化合物的化學(xué)式____________,分子的極性為____________________(填“極性分子”或“非極性分子”)?

(3)通常情況下N2化學(xué)性質(zhì)不活潑的原因是__________?

H2O,H2O2極性分子,極性分子氮分子中,兩個(gè)氮原子之間形成氮氮三鍵,鍵能很大(2)寫出氧與氫元素形成化合物的化學(xué)式___________12.20世紀(jì)60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm,其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)?鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)的關(guān)系見下表?試簡要回答下列問題?

m－n0123含氧酸強(qiáng)度弱酸中強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)實(shí)例HClOH3PO4HNO3HClO412.20世紀(jì)60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:設(shè)含(1)按此規(guī)則判斷H3AsO4?H2CrO4?HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________?

(2)H3PO3和H3AsO3的形式一樣,但酸性強(qiáng)弱相差很大?已知H3PO3為中強(qiáng)酸,H3AsO3為弱酸,試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)___________________?

HMnO4>H2CrO4>H3AsO4(1)按此規(guī)則判斷H3AsO4?H2CrO4?HMnO4酸性(3)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于____________酸,與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致?______________?其可能的原因是________________________________?

中強(qiáng)不一致溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3(3)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于____________酸,與通13.已知A?B?C?D?E代表五種元素?A元素的三價(jià)離子3d能級處于半充滿;B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍;C的原子軌道中有2個(gè)未成對的電子,且與B可形成兩種常見的氣體;D的原子序數(shù)小于A,D與C可形成DC2和DC3兩種分子,且DC2是極性分子,DC3是非極性分子;E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素?試回答下列問題:

13.已知A?B?C?D?E代表五種元素?A元素的三價(jià)離子3(1)寫出A元素基態(tài)原子的電子排布式______________________;

(2)B?C?D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________(寫元素符號);

(3)E與C以1∶1形成的物質(zhì)的電子式為__________________;

1s22s22p63s23p63d64s2

O>S>C(1)寫出A元素基態(tài)原子的電子排布式____________(4)用VSEPR理論判斷DC3分子的空間立體結(jié)構(gòu)為__________;

(5)元素周期表中第一電離能最大的元素是__________(填元素符號)?正三角形He(4)用VSEPR理論判斷DC3分子的空間立體結(jié)構(gòu)為____解析:A元素的三價(jià)離子3d能級處于半充滿,即為3d5,則它的原子價(jià)電子構(gòu)型為3d64s2,故為Fe元素;由“B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍”推出,B為C元素;由“C的原子軌道中有2個(gè)未成對的電子,且與B可形成兩種常見的氣體”推出,C為O元素;由“D的原子序數(shù)小于A,D與C可形成DC2和DC3兩種分子,且DC2是極性分子,DC3是非極性分子”推出,D為S元素;由“E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素”推出,E為Na元素?解析:A元素的三價(jià)離子3d能級處于半充滿,即為3d5,則它的(1)A元素基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2;(2)B?C?D分別對應(yīng)的是C?O?S元素,它們的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>S>C;(1)A元素基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s214.D?E?X?Y?Z是周期表中的前20號元素中的5種元素,且原子序數(shù)逐漸增大,它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體?三角錐形?正四面體?角形(V形)?直線形?回答下列問題:14.D?E?X?Y?Z是周期表中的前20號元素中的5種元素(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________;

(2)上述5種元素中,能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是__________,寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式:__________________;

(3)D和Y形成的化合物,其分子的空間構(gòu)型為____________________________;

SO3ClHClO?HClO2?HClO3?HClO4(任寫三種酸)直線形(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________;

(2(4)D和X形成的化合物,其化學(xué)鍵類型屬__________,其晶體類型屬__________;

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是__________,此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________;

Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O(或Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑)

共價(jià)鍵原子晶體Mg3N2

(4)D和X形成的化合物,其化學(xué)鍵類型屬__________(6)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由:____________________________?

D的最高價(jià)氧化物是CO2,X的最高價(jià)氧化物是SiO2,前者比后者的熔點(diǎn)低,因?yàn)榍罢邽榉肿泳w,由分子間作用力結(jié)合,而后者為原子晶體,由共價(jià)健結(jié)合;共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間作用力

(6)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由:___解析:本題主要利用元素周期律來考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)?物質(zhì)的性質(zhì)?晶體結(jié)構(gòu)?化學(xué)鍵等知識?前20號元素的氫化物分子為正四面體形的有CH4和SiH4,三角錐形的有NH3和PH3,角形的有H2O和H2S,直線形的有HF和HCl?由于原子序數(shù)是D?E?X?Y?Z的5種元素依次增加,這樣就可以確定D為C?E為N?X為Si?Y為S?Z為Cl?Y的最高價(jià)氧化物為三氧化硫?5種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4,該元素可以形成多種含氧酸:HClO?HClO2?HClO3?HClO4?D和Y形成CS2,由二氧化碳的結(jié)構(gòu)遷移,確定其結(jié)構(gòu)為直線形?解析:本題主要利用元素周期律來考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)?物質(zhì)的性質(zhì)?晶體D和X形成的SiC是由共價(jià)鍵形成的原子晶體?鎂條在氮?dú)庵心苋紵蒑g3N2,Mg3N2極易與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣?二氧化碳與二氧化硅的熔點(diǎn)不同主要是由于晶體的類型不同,二氧化硅是原子晶體,二氧化碳是分子晶體?由于分子間作用力和共價(jià)鍵的強(qiáng)度差距較大,造成熔點(diǎn)前者低后者高?

D和X形成的SiC是由共價(jià)鍵形成的原子晶體?鎂條在氮?dú)庵心苋?5.有兩種配合物A和B,它們的組成為21.95%Co,39.64%Cl,26.08%N,6.38%H,5.95%O?根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果確定它們的配離子?中心離子和配位數(shù)?

15.有兩種配合物A和B,它們的組成為21.95%Co,3(1)A和B的水溶液都呈微酸性,加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰時(shí),有氨放出,同時(shí)析出Co2O3沉淀?

(2)向A和B的溶液中加入硝酸銀溶液時(shí)都生成AgCl沉淀?

(3)過濾除去兩種溶液中的沉淀后,再加硝酸銀均無變化,但加熱至沸騰時(shí),在B的溶液中又有AgCl沉淀生成,其質(zhì)量為原來析出沉淀的一半?

(1)A和B的水溶液都呈微酸性,加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰時(shí),有氨答案:A.[Co(NH3)5(H2O)]Cl3中心離子:Co3+配離子:[Co(NH3)5(H2O)]3+配位數(shù):6

B.[Co(NH3)5Cl]Cl2·H2O中心離子Co3+配離子:[Co(NH3)5Cl]2+配位數(shù):6答案:A.[Co(NH3)5(H2O)]Cl3中心離子:解析:A和B兩種配合物中各元素原子個(gè)數(shù)比為:

n(Co)∶n(Cl)∶n(N)∶n(H)∶n(O)

=1∶3∶5∶17∶1

A和B的化學(xué)式為CoCl3·5NH3·H2O?

由實(shí)驗(yàn)(1)可知:A?B配合物中的NH3分子均與Co3+配位,加堿加熱至沸騰,配離子被破壞,產(chǎn)生氨,并有Co2O3沉淀析出?

解析:A和B兩種配合物中各元素原子個(gè)數(shù)比為:

n(Co)∶n由實(shí)驗(yàn)(2)可知:A和B外界均有Cl-,所以加入AgNO3后均有AgCl沉淀生成:Ag++Cl-===AgCl↓?

由實(shí)驗(yàn)(3)可知:將沉淀過濾后,A再滴加AgNO3溶液,并加熱至沸騰時(shí)均無沉淀生成,說明Cl-在外界;而B再滴加AgNO3溶液,加熱至沸騰后出現(xiàn)沉淀AgCl,且沉淀質(zhì)量為原來的一半?證明B中有兩個(gè)Cl-在外界,一個(gè)Cl-在內(nèi)界,據(jù)此可得答案?由實(shí)驗(yàn)(2)可知:A和B外界均有Cl-,所以加入AgNO3后第十八章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

ＧＡＯＫＡＯＪＩＮＸＩＮＧＳＨＩ

學(xué)案４３分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十八章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

ＧＡＯＫＡＯＪＩＮＸＩＮＧＳＨ輕松學(xué)教材

一?共價(jià)鍵

1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征

共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對,其特征是具有飽和性和方向性?

輕松學(xué)教材

一?共價(jià)鍵

1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征

共價(jià)鍵的本質(zhì)2.共價(jià)鍵的類型

(1)按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵?雙鍵?三鍵?

(2)按共用電子對是否偏移分為極性鍵?非極性鍵?

(3)按原子軌道的重疊方式分為σ鍵?π鍵,前者的電子云具有軸對稱性,后者的電子云具有鏡像對稱性?

2.共價(jià)鍵的類型

(1)按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵3.鍵參數(shù)

(1)鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量,鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定?

(2)鍵長:形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距,鍵長越短,共價(jià)鍵越穩(wěn)定?

(3)鍵角:在原子數(shù)超過2的分子中,兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角?

3.鍵參數(shù)

(1)鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋4.等電子原理

原子總數(shù)相同?價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)相近?

4.等電子原理

原子總數(shù)相同?價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的二?分子的空間結(jié)構(gòu)

1.價(jià)層電子對互斥模型的兩種類型

價(jià)層電子對互斥模型說明的是價(jià)層電子對的空間構(gòu)型,而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型,不包括孤對電子?

(1)當(dāng)中心原子無孤對電子時(shí),兩者的構(gòu)型一致;

(2)當(dāng)中心原子有孤對電子時(shí),兩者的構(gòu)型不一致?

二?分子的空間結(jié)構(gòu)

1.價(jià)層電子對互斥模型的兩種類型

價(jià)層電2.雜化軌道理論

當(dāng)原子成鍵時(shí),原子的價(jià)電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)目相等且能量相同的雜化軌道?雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間構(gòu)型不同?

2.雜化軌道理論

當(dāng)原子成鍵時(shí),原子的價(jià)電子軌道相互混雜,形3.價(jià)層電子對互斥模型?雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型的關(guān)系

3.價(jià)層電子對互斥模型?雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型的關(guān)系

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-1843分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-新人教版4.配合物理論簡介

(1)配位鍵的形成條件

提供共用電子對的原子有孤對電子,接受共用電子對的原子有空軌道?

(2)配位化合物

①定義:金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物?

②組成:如對于OH,中心原子為Ag,配體為NH3,配位數(shù)為2?

4.配合物理論簡介

(1)配位鍵的形成條件

提供共用電子對的三?分子的性質(zhì)

1.范德華力?氫鍵及共價(jià)鍵比較

三?分子的性質(zhì)

1.范德華力?氫鍵及共價(jià)鍵比較

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-1843分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-新人教版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-1843分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-新人教版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-1843分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-新人教版特別提醒:①有氫鍵的分子間也有范德華力,但有范德華力的分子間不一定有氫鍵?

②一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵,這就是氫鍵的飽和性?

③氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)?

特別提醒:①有氫鍵的分子間也有范德華力,但有范德華力的分子間2.分子的極性

(1)極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合的分子?

(2)非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合的分子?

3.溶解性

(1)“相似相溶”的規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑?若存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好?

(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明顯減小?

2.分子的極性

(1)極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合的分4.手性

具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如左手和右手一樣互為鏡像,在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象?

5.無機(jī)含氧酸分子的酸性

無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則n值越大,R的正電性越高,使R—O—H中O的電子向R偏移,在水分子的作用下越易電離出H+,酸性越強(qiáng),如HClO<HClO2<HClO3<HClO4?

4.手性

具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如左手和右體驗(yàn)熱身

1.關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是()

A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B.冰?水和水蒸氣中都存在氫鍵

C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致

答案:C

體驗(yàn)熱身

1.關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是()

A.每解析:水分子內(nèi)不存在氫鍵,水分子間可形成氫鍵,A不正確;氣態(tài)物質(zhì)分子之間無相互作用(理想氣體模型),因而氣體(包含水蒸氣)中無氫鍵存在,B不正確;DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)是靠堿基配對形成的,而含氮原子的堿基之間的互補(bǔ)配對,則是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的,C正確;水分子之所以非常穩(wěn)定,是由于水分子中O—H鍵是共價(jià)鍵,而非H2O分子之間的氫鍵所致,D不正確?

解析:水分子內(nèi)不存在氫鍵,水分子間可形成氫鍵,A不正確;氣態(tài)2.下列說法正確的是()

A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

B.非極性分子中一定含有非極性鍵

C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子

D.鍵的極性與分子的極性無關(guān)

答案:C

2.下列說法正確的是()

A.含有非極性鍵的分子一定解析:含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子,如H2O2,非極性分子中不一定含有非極性鍵,如CH4?CO2均是非極性分子,卻都只含有極性鍵?分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外,還與分子空間構(gòu)型有關(guān)?

解析:含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子,如H2O2,非極3.下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能產(chǎn)生AgCl沉淀的是()

A.[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3 D.[Co(NH3)5Cl]Cl2答案:B

3.下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能產(chǎn)生AgCl解析:A?C?D的外界均為Cl-,其水溶液中均含有自由移動的Cl-,加入AgNO3溶液可生成AgCl沉淀,而B中Cl-在配合物的內(nèi)界,不易電離,加入AgNO3溶液也不能生成AgCl沉淀?

解析:A?C?D的外界均為Cl-,其水溶液中均含有自由移動的4.下列化合物中,按沸點(diǎn)由高到低的順序排列,正確的是()

A.③②① B.②③①

C.①②③ D.③①②

答案:C

4.下列化合物中,按沸點(diǎn)由高到低的順序排列,正確的是(解析:鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)可以形成氫鍵,分子間不存在氫鍵,熔沸點(diǎn)最低;對羥基苯甲酸分子內(nèi)不能形成氫鍵,主要是在分子間形成氫鍵,熔沸點(diǎn)最高?

解析:鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)可以形成氫鍵,分子間不存在氫鍵,熔沸5.寫出Ag(NH3)2OH的中心原子?配體?配位數(shù),并寫出它電離的離子方程式?

答案:中心原子:Ag配體:NH3配位數(shù):2

Ag(NH3)2OH===[Ag(NH3)2]++OH-5.寫出Ag(NH3)2OH的中心原子?配體?配位數(shù),并寫出解析:Ag(NH3)2OH的中心原子是Ag,配體是NH3,配位數(shù)是

2?由于配合物的內(nèi)界是以配位鍵形成的,一般不電離,而內(nèi)界和外界之間是通過離子鍵相結(jié)合的,可以完全電離?所以電離方程式為Ag(NH3)2OH===[Ag(NH3)2]++OH-解析:Ag(NH3)2OH的中心原子是Ag,配體是NH3,配6.說明下列分子是由哪些軌道或雜化軌道重疊成鍵的,并指明分子的空間構(gòu)型?

(1)ICl______________;(2)NI3______________;

(3)CH3Cl______________;(4)CO2______________?

答案:見解析

6.說明下列分子是由哪些軌道或雜化軌道重疊成鍵的,并指明分子解析:(1)ICl:Cl以一個(gè)3p軌道與I以一個(gè)5p軌道重疊成鍵,形成的雙原子分子為直線形?

(2)NI3:N原子不等性sp3雜化,除一對孤對電子,另外的三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)I原子的各一個(gè)5p軌道重疊成鍵;空間構(gòu)型為三角錐形?解析:(1)ICl:Cl以一個(gè)3p軌道與I以一個(gè)5p軌道重疊(3)CH3Cl:C原子通過sp3雜化形成四個(gè)雜化軌道,其中三個(gè)sp3雜化軌道與三個(gè)H原子的1s軌道重疊形成三個(gè)sp3—sσ共價(jià)鍵,另一雜化軌道與Cl原子的含單電子的3p軌道重疊,形成一個(gè)sp3—pσ共價(jià)鍵;空間構(gòu)型為四面體形?

(3)CH3Cl:C原子通過sp3雜化形成四個(gè)雜化軌道,其中(4)CO2:C原子的一個(gè)2s軌道與一個(gè)2p軌道采取sp雜化,形成兩個(gè)成分相同?能量相等的sp雜化軌道,再與兩個(gè)O原子中各一個(gè)含單電子的2p軌道重疊,形成sp—pσ鍵;C原子中余下的兩個(gè)2p軌道(各含一個(gè)電子)再分別與一個(gè)O原子(共兩個(gè))中的另一個(gè)2p軌道重疊形成sp—pπ鍵?因此每一對碳氧原子組合間含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,為雙鍵結(jié)構(gòu);三個(gè)原子在同一條直線上,為直線形分子?

(4)CO2:C原子的一個(gè)2s軌道與一個(gè)2p軌道采取sp雜化7.美國科學(xué)家威廉·諾爾斯?伯利·沙普利斯和日本化學(xué)家野依良治因通過使用快速和可控的重要化學(xué)反應(yīng)來合成某些手性分子的方法而獲得2001年的諾貝爾化學(xué)獎?所謂手性

分子是指在分子結(jié)構(gòu) 中,a?b?x?y為彼此互不相

同的原子或原子團(tuán)時(shí),稱此分子為手性分子?7.美國科學(xué)家威廉·諾爾斯?伯利·沙普利斯和日本化學(xué)家野依良中心碳原子為手性碳原子?例如:普通氨基酸中的丙氨酸(如下圖所示)即為手性分子,它有兩種形狀:S-丙氨酸和R—丙氨酸,它們互為鏡像?不管我們?nèi)绾涡D(zhuǎn)這些圖形,都不能讓它們互相重疊,這種現(xiàn)象稱為對映異構(gòu)?乳酸 是人體生理活動的一種代謝產(chǎn)物,它是否存在對映異構(gòu)體?乳酸分子中可能處于同一平面的原子數(shù)目最多有幾個(gè)?

中心碳原子為手性碳原子?例如:普通氨基酸中的丙氨酸(如下圖所答案:存在?7個(gè)?答案:存在?7個(gè)?重點(diǎn)探究

兩種共價(jià)鍵類型σ鍵和π鍵的比較σ鍵π鍵重疊方式原子軌道以“頭碰頭”方式重疊成鍵，重疊程度大原子軌道以“肩并肩”方式(側(cè)面)重疊成鍵特征繞軸轉(zhuǎn)動不破壞鍵，有s－s、s－p、p－p等類型軌道側(cè)面不能動存在存在于一切共價(jià)鍵中?？梢詥为?dú)存在，也可跟π鍵共同存在存在于重鍵中。跟σ鍵同時(shí)存在，如碳碳雙鍵、碳碳三鍵中有σ鍵和π鍵實(shí)例H2、Cl2、CH4、鹵化氫等分子中O2、N2、C2H4、C2H2等分子中強(qiáng)度有機(jī)化合物中σ鍵比π鍵牢固，π鍵易發(fā)生斷裂。C2H4、C2H2等發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)其中的π鍵斷裂、σ鍵不變。重點(diǎn)探究

兩種共價(jià)鍵類型σ鍵和π鍵的比較σ鍵π鍵重疊原子軌道ＡＢｎ型分子極性的判斷方法1.化合價(jià)法

ABn型分子中中心原子的化合價(jià)的絕對值等于該原子的價(jià)電子數(shù)時(shí),該分子為非極性分子,此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對稱;若中心原子的化合價(jià)的絕對值不等于其價(jià)電子數(shù)目,則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱,其分子為極性分子,具有實(shí)例如下:

ＡＢｎ型分子極性的判斷方法1.化合價(jià)法

ABn型分子中中心原化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2PCl3中心原子化合價(jià)絕對值34562345中心原子價(jià)電子數(shù)34566565分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性極性化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2PCl3中2.根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷

當(dāng)ABn型分子的空間構(gòu)型是空間對稱結(jié)構(gòu)時(shí),由于分子中正負(fù)電中心重合,故為非極性分子,如CO2(直線形),BF3(平面正三角形)?CH4(正四面體形)等均為非極性分子?當(dāng)ABn型分子的空間構(gòu)型不是空間對稱結(jié)構(gòu)時(shí),一般為極性分子,如H2O(V形)?NH3(三角錐形),它們均為極性分子?2.根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷

當(dāng)ABn型分子的空(1)A—A型分子一定是非極性分子,如N2?Cl2?

(2)A—B型分子一定是極性分子,如HCl?HF?

(3)AB2型分子除線型結(jié)構(gòu)B—A—B為非極性分子外,其他均為極性分子?如CO2?CS2為非極性分子,H2S?H2O為極性分子?

(1)A—A型分子一定是非極性分子,如N2?Cl2?

(2)(4)AB3型分子除平面正三角形結(jié)構(gòu) 為極性分子

外,其他均為極性分子?如BF3為非極性分子,NH3?PH3為極性分子?

(5)AB4型除正四面體結(jié)構(gòu) 及平面正四邊形結(jié)構(gòu)

為非極性分子外,其他均為極性分子?如CH4?

CCl4?SiF4為非極性分子?

(4)AB3型分子除平面正三角形結(jié)構(gòu) 為極性分子

外,其3.據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷

中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子?分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵,此分子一般為非極性分子;分子中的中心原子最外層電子未全部成鍵,此分子一般為極性分子?如CH4?BF3?CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵,它們都是非極性分子?而H2O?NH3?NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵,它們都是極性分子?

3.據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷

中心原子即其他原子命題聚焦

聚焦1共價(jià)鍵的概念和類型命題聚焦

聚焦1共價(jià)鍵的概念和類型【例1】下列對HCl?Cl2?H2O?NH3?CH4一組分子中共價(jià)鍵形成方式的分析正確的是()

A.都是σ鍵,沒有π鍵

B.都是π鍵,沒有σ鍵

C.既有π鍵,又有σ鍵

D.除CH4外,都是σ鍵

答案:A

【例1】下列對HCl?Cl2?H2O?NH3?CH4一組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-1843分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-新人教版聚焦2價(jià)層電子對互斥理論?雜化軌道理論及空間構(gòu)型的關(guān)系【例2】元素X和Y屬于同一主族?負(fù)二價(jià)的元素X和氫形成的化合物在通常狀況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%;元素X和Y可以形成兩種化合物,在這兩種化合物中,X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%?

聚焦2價(jià)層電子對互斥理論?雜化軌道理論及空間構(gòu)型的關(guān)系【(1)確定X?Y兩種元素在周期表中的位置?

________________________________

(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中,X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式為__________;該分子中中心原子以_____________雜化,是________分子,分子構(gòu)型為_____________?

X:第二周期?ⅥA族;Y:第三周期,ⅥA族?SO2sp2極性V形(1)確定X?Y兩種元素在周期表中的位置?

________(3)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式________;該分子中中心原子以___________雜化,是________分子,分子構(gòu)型為___________?

(4)由元素氫?X?Y三種元素形成的化合物常見的有兩種,其水溶液均呈酸性,試分別寫出其分子式______________,并比較酸性強(qiáng)弱:______________?

SO3sp2非極性平面三角形H2SO3?H2SO4H2SO4>H2SO3(3)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式_______解析:根據(jù)氫化物化學(xué)式H2X和X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可推知,X的相對原子質(zhì)量為16,則X為O,Y為S,則其氧化物分別為SO2?SO3,根據(jù)雜化軌道理論易確定其分子構(gòu)型?極性?三種元素組成的化合物為H2SO3?H2SO4,由無機(jī)含氧酸的判斷知酸性:H2SO4>H2SO3?

解析:根據(jù)氫化物化學(xué)式H2X和X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可推知,X的相對原方法歸納:根據(jù)分子構(gòu)型可以判斷分子的極性,但必須注意鍵對極性的影響?例如,同是直線形的O==C==O和H—C≡N,前者為非極性分子,后者為極性分子;同是四面體形的CH4和CH3Cl,前者為非極性分子,后者為極性分子?

方法歸納:根據(jù)分子構(gòu)型可以判斷分子的極性,但必須注意鍵對極性聚焦3微粒間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

【例3】A?B?C?D四種元素處于同一短周期,在同族元素中,A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的,C的電負(fù)性介于A?B之間,D與B相鄰?

聚焦3微粒間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

【例3】A?(1)C的原子的價(jià)電子排布式為______________?

(2)在B的單質(zhì)分子中存在_______個(gè)π鍵,________個(gè)σ鍵?

(3)已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合,B原子與H+間形成的鍵叫__________,形成的離子空間構(gòu)型為____________,其中B原子采取的雜化方式是_________?

2s22p421配位鍵正四面體形sp3雜化(1)C的原子的價(jià)電子排布式為______________?(4)在A?B?C?D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點(diǎn)最低的是_____________(寫分子式),其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是______________?

CH4分子間只有范德華力沒有氫鍵,而NH3?H2O?HF分子間還存在氫鍵

CH4(4)在A?B?C?D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中解析:根據(jù)題給信息,A為短周期元素,其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量在同族元素氫化物中不是最大的,而沸點(diǎn)最高,說明A的氫化物可形成氫鍵,故A可能是N?O?F中的一種,則A?B?C?D為第二周期元素,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的,則B為N,C的電負(fù)性介于A?B之間,則C為O,A為F;D與B相鄰,則為碳?

解析:根據(jù)題給信息,A為短周期元素,其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)(1)主族元素的價(jià)電子指最外層電子,排布式為2s22p4;

(2)B單質(zhì)即N2,其結(jié)構(gòu)式為N≡N,三鍵中有一個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵;

(3)NH3分子中N原子上有一對孤對電子,可與H+以配位鍵結(jié)合成NH+4,據(jù)價(jià)層電子對互斥模型該微粒為正四面體形,其中N的雜化方式為sp3雜化?

(4)F的氫化物只有HF一種,電子數(shù)為10,其他有10個(gè)電子的氫化物分別是NH3?H2O?CH4,其中CH4沸點(diǎn)最低,因?yàn)橹挥蠧H4,分子間不能形成氫鍵,其他三種分子間均形成氫鍵,故它們的氫化物沸點(diǎn)顯著高于CH4?

(1)主族元素的價(jià)電子指最外層電子,排布式為2s22p4;

聚焦4鍵的極性和分子極性

【例4】NH3和H2S是由極性鍵構(gòu)成的極性分子,而CO2與CCl4則是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,根據(jù)上述事實(shí)可推斷出ABn分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)性規(guī)律應(yīng)是()

A.在ABn分子中,A原子最外層電子全部參與成鍵

B.分子中不含有氫原子

C.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長都應(yīng)相等

D.在ABn分子中,A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量

聚焦4鍵的極性和分子極性

【例4】NH3和H2S是由解析:判斷ABn型分子的極性,除根據(jù)鍵的極性及分子空間構(gòu)型外,還可根據(jù)中心原子(A)有無孤對電子判斷,也可根據(jù)中心原子(A)的最外層電子是否全部成鍵來判斷?CO2?CH4分子中,中心C原子有4個(gè)價(jià)電子,表現(xiàn)+4價(jià),即4個(gè)價(jià)電子全部參與成鍵,分子結(jié)構(gòu)對稱,為非極性分子;NH3?H2S分子中,中心原子N?S原子分別有5個(gè)?6個(gè)價(jià)電子,分別表現(xiàn)-3?-2價(jià),即價(jià)電子沒有全部參與成鍵,分子結(jié)構(gòu)不對稱,為極性分子?

答案:A

解析:判斷ABn型分子的極性,除根據(jù)鍵的極性及分子空間構(gòu)型外聚焦5配合物理論

【例5】下列化合物中不存在配位鍵的是()

A.NH4Cl B.CuSO4·5H2O

C.[Ag(NH3)2]NO3 D.C2H5OH聚焦5配合物理論

【例5】下列化合物中不存在配位鍵的解析: 中均存在配位鍵,CuSO4·5H2O中也存在H2O中的氧提供孤對電子,Cu2+提供空軌道的配位鍵,但C2H5OH中不存在配位鍵?

答案:D

解析: 中均存在配位鍵,CuSO4·5H2高效作業(yè)

1.下列說法中不正確的是()

A.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵

C.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵

D.N2分子中有一個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵

答案:C

高效作業(yè)

1.下列說法中不正確的是()

A.σ鍵比π解析:從原子軌道的重疊程度看,π鍵軌道重疊程度比σ鍵重疊程度小,故π鍵穩(wěn)定性低于σ鍵,A項(xiàng)正確;根據(jù)電子云有形狀和成鍵時(shí)的重疊原則,兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵最多只有一個(gè)σ鍵,可能沒有π鍵,也可能有1個(gè)或2個(gè)π鍵,B正確;稀有氣體為單原子分子,不存在化學(xué)鍵,故C項(xiàng)錯(cuò)誤?

解析:從原子軌道的重疊程度看,π鍵軌道重疊程度比σ鍵重疊程度2.若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對電子,運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型,下列說法正確的是()

A.若n=2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形

B.若n=3,則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.若n=4,則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形

D.以上說法都不正確

答案:C

2.若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對電子,運(yùn)解析:若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤對電子,則根據(jù)斥力最小的原則,當(dāng)n=2時(shí),分子結(jié)構(gòu)為直線形;n=3時(shí),分子結(jié)構(gòu)為平面三角形;n=4時(shí),分子結(jié)構(gòu)為正四面體形?

解析:若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤對電子,則根據(jù)斥力最小3.Co(+3價(jià))的八面體配合物CoClm·nNH3,若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,則m?n的值是()

A.m=1,n=5

B.m=3,n=4

C.m=5,n=1

D.m=4,n=5

答案:B

3.Co(+3價(jià))的八面體配合物CoClm·nNH3,若1解析:由1mol配合物生成1molAgCl知道1mol配合物電離出1molCl-,即配離子顯+1價(jià),外界有一個(gè)Cl-,又因?yàn)镃o顯+3價(jià),所以[CoClm-