高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)及離子方程式教案

高中化學(xué)必修一離子反響及離子方程式教學(xué)設(shè)計高中化學(xué)必修一離子反響及離子方程式教學(xué)設(shè)計高中化學(xué)必修一離子反響及離子方程式教學(xué)設(shè)計學(xué)科教師指導(dǎo)教案學(xué)員編號：

年級：高一課時數(shù)：

3學(xué)員姓名：

指導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師：授課內(nèi)容星級

T——離子反響與離子方程式C——離子共存★★★★★★★★★

C——離子反響過分問題★★★★★掌握離子反響發(fā)生條件、離子方程式正誤判斷的規(guī)律以及離子共存的規(guī)律。授課目標(biāo)與目標(biāo)3．能正確書寫與量有關(guān)離子方程式的書寫。掌握離子反響的應(yīng)用，離子共存和離子的鑒別。授課日期及時段授課內(nèi)容T——離子反響與離子方程式限時小測知識點一、電解質(zhì)在水溶液中反響的實質(zhì)1）離子反響：有離子參加的化學(xué)反響稱為離子反響。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反響、溶液中的置換反響等屬于離子反響。2）實質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中的反響實質(zhì)上都是離子反響。3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反響發(fā)生的條件：有難溶性物質(zhì)生成，或有難電離的物質(zhì)生成，或有易揮發(fā)性物質(zhì)生成?？傊?，這類反響的特點就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進行。知識點二：離子反響方程式1、（1）定義：離子反響方程式是用實質(zhì)參加反響的離子符號表示化學(xué)反響的式子，它表現(xiàn)了某一類反響的實質(zhì)。2）意義：①表示化學(xué)反響的實質(zhì)；②表示同一種類的離子反響。3）特點：①方程式中出現(xiàn)離子符號；②等號兩邊電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）2、離子反響方程式的書寫有以下兩種不相同的方法：A.＂寫、拆、刪、查＂四步法（舉例說明：BaCl2和CuSO4反響）①先寫出正確的化學(xué)反響方程式。②將方程式兩邊易溶于水易電離的強電解質(zhì)（三類物質(zhì)：強酸、強堿、可溶性鹽）改寫成離子，單質(zhì)、氧化物、積淀、氣體、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)則保留化學(xué)式。微溶于水的強電解質(zhì)，若以溶液的形式存在，則改寫為離子，若以濁液的形式存在，則應(yīng)保留化學(xué)式；H2334“拆”寫成離子的形式。HSO4-要“拆”SO、HPO平時也保留化學(xué)式。注意不是所有的強電解質(zhì)都要寫為H+和SO42-，多元弱酸的酸式酸根離子，一律不能夠拆寫。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。③刪除兩邊沒有參加反響的離子，化簡各物質(zhì)的系數(shù)成最簡整數(shù)比。④檢查方程式兩邊各原子數(shù)可否守恒，電荷總數(shù)可否守恒。．離子反響實質(zhì)法①解析反響物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易電離的反響物寫出其電離方程式；難溶于水、氣體、難電離的物質(zhì)寫化學(xué)式。②判斷反響物存在形式的微粒哪些能互相作用生成積淀、水、氣體也許發(fā)生氧化還原反響。③綜合上述兩步寫出離子方程式并配平。知識點三：離子方程式的書寫及正誤判斷1．離子方程式正誤的判斷方法2．書寫離子方程式時的注意要點離子反響要吻合客觀事實不要臆造。(2)多元弱酸的酸式酸根離子不翻開寫。如NaHSO3應(yīng)拆分為Na＋和HSO－3。鹽類水解的離子方程式書寫易忽視符號“===與”“”、“↑”與“↓”的正確使用。(4)注意幾個涉及氧化還原反響的離子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，產(chǎn)物為CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3懸濁液中加入稀碘化氫溶液中，產(chǎn)物中的Fe元素應(yīng)為2＋3＋。Fe而不是Fe注意“量”的條件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2－＋H2O===HClO＋HCO3。(6)注意反響環(huán)境，不在溶液中進行的離子反響不能夠?qū)戨x子方程式，如實驗室用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體反響制取NH3的反響。(7)注意操作序次，操作序次不相同，離子方程式有時也不相同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反響。(8)注意可否遺漏了離子反響，－－2－的反響，又不能夠如Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液反響，既要寫出OH與HCO3生成CO3遺漏Ba2＋與CO32-生成BaCO3的反響。(9)看可否依照守恒規(guī)律，離子方程式中必然吻合兩個守恒、電荷守恒、質(zhì)量(原子)守恒，如是氧化還原反響則還要遵循得失電子守恒?！绢I(lǐng)悟·整合】離子方程式不但表示必然物質(zhì)間的某個反響，而且還表示所有同一類的反響。比方：強酸、強堿之間的中和反響多數(shù)能夠表示為：H+＋OH－＝H2O。書寫離子方程式時要注意：（1）易溶、易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實質(zhì)參加反響的離子符號表示；（2）離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷數(shù)均應(yīng)相等。精講精練【例1】已知白色PbSO4難溶于水，也不溶于HNO3，卻可溶于醋酸銨飽和溶液中，其反響式為：PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在無色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體，有黑色積淀(PbS)生成，則以下說法正確的選項是()A.(CH3COO)2Pb是難電離的物質(zhì)是弱電解質(zhì)C.通入H2S時離子反響為：Pb2++2CH3COO-+2H2SPbS↓+2CH3COOH溶于CH34溶液的離子反響為：PbSO43-3242-COONH+2CHCOO(CHCOO)Pb+SO【例2】以下離子方程式中錯誤的選項是A．鐵跟稀硫酸反響2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反響Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反響CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2OD．碳酸鎂跟稀硫酸溶液反響MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑【例3】?以下離子方程式中，正確的選項是(???)A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混雜：SO42-+Ba2+BaSO4↓C.鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化銅與硫酸混雜：Cu2++SO42-CuSO4【例4】?以下物質(zhì)之間的反響屬于離子反響的有哪些？能用離子方程式表示的寫出離子方程式。1）H2SO4和NaOH溶液反響2）鹽酸和石灰石反響3）氧化鈣和二氧化碳反響4）鈉和水反響5）澄清石灰水和少量二氧化碳反響【例5】離子方程式的正誤判斷(1)違犯客觀事實：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(???)(2)違犯質(zhì)量守恒定律：2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(???)(3)違犯電荷守恒定律：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。(???)(4)違犯定組成定律：2＋＋SO42－＋H＋＋OH－4↓＋2。Ba===BaSOHO(???)(5)違犯得失電子守恒定律：2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O。(???)基礎(chǔ)演練1、以下電離方程式中，正確的選項是（）－A．NH3·H2ONH＋4＋OHB．KClO3=K++Cl－+3O2－C．H2S=2H++S2－D．NaOH=Na++OH－2、在離子方程式中，反響前后能夠不相等的是()A．原子總數(shù)B．離子總數(shù)C．電荷總數(shù)D．元素種類3、能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反響OH?＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反響

Ca(OH)2+2H+

=Ca2+

+2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO24、（2016德州一中）以下離子方程式書寫不正確的選項是()A．Cl2通入燒堿溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2＋H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－5、能用H++OH-=H2O表示的是()A.氫氧化鋇和稀硫酸B.氫氧化銅和稀硝酸C.醋酸和氫氧化鉀D.氫氧化鈉和硫酸6、離子方程式

mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，則

m為(

)A、1

B、2

C、3

D、47、以下反響的離子方程式書寫中，正確的選項是（）A．金屬鈉溶于水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．向AlCl3溶液中加入過分氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OD．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-8、以下離子方程式書寫正確．．的是（）A.稀H2SO4與鐵粉反響：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯氣和水反響：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+－碳酸鋇與鹽酸反響：CO32+2H+=CO2↑+H2O氯氣和石灰乳反響：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O9、(淄川一中2015)3、以下電離方程式錯誤的選項是（）A．NaHSO4++2-B．NaHCO3+++CO32-Na+H+SO4Na+HC．MgCl2Mg2++2Cl-D．Ba(OH)2Ba2++2OH-10、(淄川一中2015)8、以下化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的選項是（）22↓＋2NaCl2＋＋2OH－2A．CuCl＋2NaOHCu(OH)CuCu(OH)↓B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2OCO32十2H＋CO2↑十H2O22CO3CaCO3↓＋2NaCl2＋＋CO23C.CaCl＋NaCa3CaCO↓D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4十2H2OH＋＋OH－H2O11、以下離子方程式書寫錯誤的選項是()A、鋅跟稀硫酸反響：Zn+2H+=Zn2+2+H↑B、用氯化鐵溶液腐化銅箔制造印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C、碳酸鈣中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2+22+CO↑+HOD、單質(zhì)氯氣與水的反響：22++Cl—+HClOCl+HO=H12、(淄川一中2015)11、以下化學(xué)方程式中，不能夠用離子方程式++OH-═HH2O表示的是()+H2SO4═Na2SO4+2H2OOH）2+2HCl═BaCl2+2H2O+HCl═KCl+H2OOH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O13、（德州一中月）.以下離子方程式表達正確的選項是()A.少量小蘇打溶液和澄清石灰水反響：HCO3OHCa2CaCO3H2OB.氫氧化鋇溶液跟硫酸反響：Ba2SO42OHHBaSO4H2OC.三氯化鐵溶液跟氨水反響：Fe33OHFe(OH)3D.實驗室制二氧化碳：CO322HCO2H2O14、（明湖中學(xué)）18．能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反響OH＋H+＝2HOB．澄清的石灰水與稀鹽酸反響Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO215、寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。1）Ba(OH)22）NH4HSO43）NaHCO34）BaSO416、(淄川一中2015)Ⅰ、某粗鹽中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2為了提純要做以下工作（1）將粗鹽溶于水后要依次除去其中的SO42-、Mg2+、Ca2+、依次加入過分三種試劑，這三種試劑依次是

。（填序號）A、BaCl2

B、NaOH

C、Na2CO3（2）加入過分的

Na2CO3發(fā)生的離子反響為

，

。Ⅱ、某河流兩旁有甲乙兩廠，排放的工業(yè)廢水中含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH?、NO3?六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，乙廠的廢水中含有別的三種離子。①那么甲廠廢水中所含的三種離子為；乙廠廢水中所含的三種離子為。對于兩廠的廢水，可采用以下兩種方法來辦理。②若是在廢水中加必然量?選填：活性炭或鐵粉），發(fā)生反響的離子方程式是，而且能夠回收其中的金屬（填寫元素符號）。③將甲廠和乙廠的廢水按合適的比率混雜，能夠使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀，寫出兩個離子方程式：；；經(jīng)過濾后的廢水主要含有。（填化學(xué)式）C——離子共存知識梳理知識點一、離子共存：若限制為無色溶液，有色的離子不能夠大量存在。如一色：溶液的顏色MnO－4(紫紅色)、Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)OH－、弱酸根(如S2－、SO23－、S2O23－、CO23－、CH3COO溶液呈強酸性－、ClO－、F－等)、弱酸的酸式酸根(如HCO－3、HSO－3、二性HS－、H2PO－4、HPO24－等)不能夠大量存在溶液呈強堿性H＋、弱堿陽離子(如Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、NH＋4等)、弱酸的酸式酸根(如HCO－3、HSO－3、HS－、H2PO－4、HPO24－等)不能夠大量存在生成積淀：如Ba2＋與CO23－、SO24－、SO23－與H＋不能大量共存生成氣體：H＋與CO23－、HCO－3、S2－、SO23－等不能夠三反響復(fù)分解反響大量共存生成弱電解質(zhì)：H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能夠大量共存離子共存中的題設(shè)“騙局”條件種類高考中的常有表述誤點點撥“無色”有色離子不能夠大量存在常有的限制條件“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性只能是氧化性離子和還原性離子不共“因發(fā)生氧化還原反響而不能夠共存”存，不是其他離子反響種類“透明”“透明”也可“有色”常有的易錯點“不能夠共存”易看作“能共存”(1)“必然大量共存”常有題干要求(2)“可能大量共存”審清要點字(3)“不能夠大量共存”限時小測1、(淄川一中2015)12、在某溶液中酚酞呈粉紅色。以下離子在該溶液中不能夠．．大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Cu2+2、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO2-、HCO?2+、K+、SO2-、NO?43B．Cu43C．Na+、K+、Cl?、NO3?D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?3、（2016德州一中）6．以下離子在溶液中能大量共存的是()A．Fe3＋NH4SCN－Cl－B．Na＋H＋NO3SO42C．Fe3＋Fe2＋Na＋OH－D．Fe2＋NH4Cl－OH－4、（2016德州一中）在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是()A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－5、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－6、（明湖中學(xué)）15．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Mg2+、SO42-、K+、Cl-B．Na、NH4、NO3、Fe3C．K、CO32-、Cl、BrD．Ba2、Na、OH、SO427、(淄川一中2015)9、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?C．Na+、K+、Cl?、NO3?D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?8、以下各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2＋、Cl－、OH－B．K+、Ca2+、HCO3－、OH－C．Fe2＋、H+、SO42－、NO3－D．Na+、CO32－、OH－、K+9、在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Ca2+、HCO3－、SO42﹣B．Cl－、NO3－、Fe2+、Na+C．Na+、OH－、NO－、Ba2+D．K+、Mg2+、NO－、SO2﹣334C——離子反響的應(yīng)用知識梳理知識點一、幾種重要離子的檢驗離子檢驗方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變成紅色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4積淀，且積淀不溶于稀硝酸。OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變成紅色、藍色、黃色。－能與硝酸銀反響，生成白色的AgCl積淀，積淀不溶于稀硝酸。ClSO42－能與含Ba2+溶液反響，生成白色BaSO4積淀，不溶于硝酸。2－能與BaCl2溶液反響，生成白色的BaCO3積淀，該積淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰CO3水變渾濁的CO2氣體。－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3－鹽酸溶液里加HCO3入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色積淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。知識點二、離子的推斷該類試題平時以實驗研究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實驗的操作及現(xiàn)象，要求依照現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時要仔細解析每一步所發(fā)生的反響，并注意思想的嚴實性，解題時要特別注意以下幾點：1．注意有顏色的離子與溶液的顏色可否一致。2．依照某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子可否為前面的操作引入的。3．注意離子共存問題(1)離子可否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。(2)推斷結(jié)果中的離子可否能共存于同一溶液中。(3)離子可否會隱蔽轉(zhuǎn)變，如Al3＋遇到過分的強堿轉(zhuǎn)變成AlO－2，AlO－2遇到過分的強酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。師生互動1．檢驗42－時，為什么使用鹽酸而不使用硝酸？加入試劑時為什么不能夠先加入BaCl2SO溶液后加入鹽酸？2．往Na2CO3溶液中滴加鹽酸，可否檢驗Na2CO3溶液中可否含有HCO－3？3．怎樣經(jīng)過實考據(jù)明某無色溶液中含有NH＋4？4．怎樣檢驗Fe3＋溶液中可否存在Fe2＋？可否用氯水和KSCN溶液檢驗？限時小測典例1：以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－＋、K＋、CO32－、SO42－D．Al3＋3＋、SO42－、Cl－C．H、Fe典例2．以下各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，而且溶液呈無色透明的是（）A．MnO4－，K＋，Na＋，SO42－B．Na＋，K＋，HCO3－，Cl－C．Mg2＋，NH4+，Cl－，NO3－D．Ba2＋，K＋，S2－，SO42－典例3.某溶液能與鎂反響生成氫氣，則以下各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（）A．KOH、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO4典例4.現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H++、K+2+－－－2－，且兩種溶液里、Ag、Ba、OH、Cl、NO3和CO3所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，說明甲溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號）?！纠?】某河流兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是、、。乙廠的廢水中含有別的三種離子。若是加必然量（選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）。能夠回收其中的金屬（填寫金屬元素符號）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按合適的比率混雜，能夠使廢水中的（填寫離子符號）轉(zhuǎn)變成積淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田。例6、(2014·上海高考)某未知溶液可能含－2－＋2－3＋，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量Cl、CO3、Na、SO4、Al試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色積淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色積淀。以下判斷合理的是()A．必然有Cl－B．必然有SO42－C．必然沒有Al3＋D．必然沒有2－CO3作業(yè)1、判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”（1）Na2O2固體與水反響：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑()（2）向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑()（3）醋酸溶液與水垢中的CaCO3反響：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()（4）Mg(OH)2和稀鹽酸的反響：－＋2O()OH＋H===H2、判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”（1）將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu()（2）Fe和稀鹽酸反響：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()（3）Zn和濃硫酸反響：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋()（4）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反響：Ba2＋2－()＋SO4===BaSO4↓（5）Fe(OH)3和HI的反響：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()＋2－2＋＋OH－()（6）稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反響：H＋SO4＋Ba===BaSO4↓＋2H2O（7）NaHCO3－＋H2－的水解：HCO32CO3()O===H＋OH（8）向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：＋NH4＋OH－===NH3·H2O()3、能正確表示以下反響的離子方程式為（）A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于過分的NaOH溶液中：HCO3-＋OH－==CO32-＋H2OC．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO3-D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O4、能正確表示以下反響的離子方程式是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過分稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O5、以下講解事實的方程式不正確的是（）．．．A．測L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2通電=======Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑6．以下化學(xué)反響所表示的離子方程式正確的選項是（）A．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．草酸使高錳酸鉀酸性溶液褪色：2MnO4－+5C2O42－+2++10CO22+16H===2Mn↑+8HOC．誤將潔廁靈與消毒液混雜：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O7．以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO－－B．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH＋H2O＝AlO2＋2H2↑＋－C．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋HCO3D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O8．以下離子方程式書寫正確的選項是（）A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑C．NH4HCO3溶于過分的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．SO氣體通人Ba(NO)溶液中：SO+HO+Ba2+=BaSO+2232329．以下離子方程式正確的選項是（）A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì)：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B．實驗室制取NO2：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混雜：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD．向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4NH4+＋[Al(OH)4]－10．以下離子方程式與所述事實吻合且正確的選項是（）A．漂白粉溶液在空氣中無效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．用FeCl3溶液腐化銅板制印刷電路板：Fe3＋＋2Cu＝Fe2＋＋2Cu2＋C．向NaAlO2溶液中通入過分CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓D．碳酸氫銨溶液中加入過分氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O11．以下離子方程式中，正確的選項是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2－+2－2S2O3+4H＝SO4+3S↓+2HOB．向NaAlO2溶液中通入過分CO2：2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3+CO32-C．FeS溶于過分稀硝酸中：FeS+2H+＝Fe2++H2↑D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2O12.以下方程式不正確的選項是（）A．石灰乳中Ca(OH)2的電離：Ca(OH)2(s)Ca2＋+2OH－B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色積淀：2AgC1(s)+S2－＝Ag2S(s)+2C1－C．向NaHCO3溶液中加入過分的石灰水產(chǎn)生白色積淀：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O=====D．Fe(OH)3膠體的制備：FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（膠體）+3HCl13．以下離子方程式表達的反響事實正確的選項是（）A．Fe3O4與稀硝酸反響：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2OB．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓C．向碳酸鈣中加入稀鹽酸：CO32－+22+2H==CO↑+HOD．向Ca(ClO)2溶液中通入過分二氧化碳：－－ClO+H2O+CO2==HClO+HCO314．以下離子方程式的書寫及議論均合理的是（）選項離子方程式議論A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：正確；Cl2過分，可將Fe2+、2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++4Cl－I—均氧化+I2Mg(HCO)溶液與足量的NaOH溶液反響：正確；酸式鹽與堿反響生成B32Mg2++HCO3—+OH—=MgCO3↓+H2O正鹽和水C過分SO2通入到NaClO溶液中：正確；說明酸性：SO+H－=HClO+HSO－?HSO強于HClO32223D1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均正確；AlO2-與Al(OH)3耗資勻混雜：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+3H2O的H+的物質(zhì)的量之比為2:315．以下操作對應(yīng)的現(xiàn)象及講解正確的選項是（）編號操作現(xiàn)象解釋氯水氧化I-成碘單質(zhì)，碘水呈黃色：AFeI2溶液中滴加過分氯水溶液變黃-＋Cl2＝I2＋2Cl-2I苯酚酸性弱于碳酸，反響生成苯酚：B苯酚鈉溶液中通入少量CO2出現(xiàn)白色渾濁-＋CO232-2C652O＝2C65OH＋COHO＋HHCa(HCO3)2溶液中滴加過分Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2OCNaOH溶液出現(xiàn)白色積淀含有等濃度的Mg2+和Cu2+的2+溶液中先出現(xiàn)藍sp2］<Ksp2］，因此Cu廢水液中逐滴加入少量NaOHK［Cu(OH)［Mg(OH)D先積淀；Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓色積淀溶液調(diào)治溶液pH=716、在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO24－＋＋－、PO43－C．NH4、H、S232OD．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO23－17、常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO24－、Na＋B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝mol·L－1的溶液中：