2023年黑龍江省哈爾濱市賓縣一中高三二診模擬考試化學(xué)試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀態(tài)），下列說(shuō)法中不正確的是A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C．通過(guò)關(guān)閉或開(kāi)啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行D．反應(yīng)開(kāi)始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，還不能證明該氣體為NO2、工業(yè)上電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子，已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（）A．在負(fù)極S(g)只發(fā)生反應(yīng)S-6e-+3O2-=SO3B．該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉(zhuǎn)化率C．每生產(chǎn)1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30mol氧氣D．工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少3、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢易拉罐(主要成分為AI，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過(guò)秳如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用氨水B．濾液A中加入NH4HCO3溶液產(chǎn)生CO2C．沉淀B的成分為Al(OH)3D．將溶液C蒸干得到純凈的明礬4、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明新制氯水中含有H＋、HClOB．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2OC．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓D．實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋5、下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液B．圖2：電解精煉銅C．圖3：X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸D．圖4:配制銀氨溶液6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡(jiǎn)單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成B．W、X、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)C．Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)D．W的氫化物的沸點(diǎn)一定低于X的氫化物的沸點(diǎn)7、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．酒精濃度越大，消毒效果越好B．通過(guò)干餾可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸D．淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有不同8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH-B．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-D．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O9、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說(shuō)法正確的是A．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5B．溶液中由水電離出的c(H＋)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)C．當(dāng)pH＝4.7時(shí)，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)D．當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL10、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C．由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1kJ·mol－111、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B．用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基C．R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同D．R苯環(huán)上的一溴代物有4種12、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）A．在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng) B．在鐵電極附近的溶液先變紅色C．鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向 D．碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成Al(OH)3B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C．向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡D．向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，可生成NaHCO314、下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓C．“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl(飽和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4ClD．CuSO4溶液中加入過(guò)量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋15、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B測(cè)定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上C驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒(méi)D比較H2C2O4與H2CO3的酸性強(qiáng)弱在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D16、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B．b點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1C．a(chǎn)→c點(diǎn)過(guò)程中，值不變D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H＋)最大17、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CHCH2B．丙烷的比例模型:C．氨基的電子式HD．乙酸的鍵線式:18、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．陽(yáng)極反應(yīng)式相同B．電解結(jié)束后所得液體的pH相同C．陰極反應(yīng)式相同D．通過(guò)相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等（同溫同壓）19、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是①漂粉精②過(guò)氧化鈉③新制氯水④二氧化硫A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④20、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式“電池(Rockingchairbattery),1980年開(kāi)發(fā)出LiCoO2材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過(guò)程中，Li+在兩極之間“搖來(lái)?yè)u去”，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：LiCoO2+6C(石墨）=Li(1-x)CoO2+LixC6。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，Cu電極為陽(yáng)極B．充電時(shí)，Li+將嵌入石墨電極C．放電時(shí)，Al電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)LiCoO2—xe-=Li(1-x)CoO2+(1-x)+xLi+21、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固B．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)C．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)22、某無(wú)色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則原溶液中（）A．一定有

Cl-B．一定有

HCO3-C．可能有

Ba2+D．可能有

Al3+二、非選擇題(共84分)23、（14分）研究表明不含結(jié)晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。（1）X中含有的元素為：____；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_____。（2）請(qǐng)寫出①的化學(xué)方程式：_____。（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請(qǐng)寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：_____。24、（12分）已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請(qǐng)根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和可選用的試劑是___。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是____；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為_(kāi)__。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___，____。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)由制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。_____合成路線常用的表示方式為：25、（12分）一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有機(jī)濃劑。(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3Cl的穩(wěn)定性。A．B．C．D．①裝置A中儀器a的名稱為_(kāi)_________，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無(wú)水ZnCl2的方法是________。(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上面裝置圖中裝置連接的合理順序?yàn)锳________②裝置中水的主要作用是__________。③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。(3)丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收。現(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。(已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(用含有V、c的式子表示)26、（10分）KMnO4是中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應(yīng)原理如圖：反應(yīng)原理：反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反應(yīng)Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3（墨綠色）（紫紅色）已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34請(qǐng)回答：（1）下列操作或描述正確的是___A．反應(yīng)Ⅰ在瓷坩堝中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌B．步驟⑥中可用HCl氣體代替CO2氣體C．可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無(wú)綠色痕跡，則反應(yīng)Ⅱ完全D．步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時(shí)溫度不能過(guò)高（2）___（填“能”或“不能”）通入過(guò)量CO2氣體，理由是___（用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）。（3）步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾操作，理由是___。草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：Ⅰ．稱取1.6000g高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液Ⅱ．準(zhǔn)確稱取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；Ⅲ．錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）則KMnO4的純度為_(kāi)__（保留四位有效數(shù)字）；若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。27、（12分）二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1：將0.45g的2-苯甲?；郊姿岷?.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時(shí)。水浴蒸出溶劑，殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。各物質(zhì)的溶解性表物質(zhì)水苯乙醇2-苯甲?；郊姿犭y溶易溶易溶二正丁基氧化錫難溶易溶易溶正丁基錫羧酸酯難溶易溶易溶回答下列問(wèn)題：（1）儀器甲的作用是___，其進(jìn)水口為_(kāi)__。（2）實(shí)驗(yàn)不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。（3）分水器（乙）中加蒸餾水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器，水面上升時(shí)可打開(kāi)分水器活塞放出，有機(jī)物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實(shí)驗(yàn)選用的分水器的作用是__（填標(biāo)號(hào)）A．能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．能通過(guò)觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間C．分離有機(jī)溶劑和水D．主要起到冷凝溶劑的作用（4）回流后分離出苯的方法是__。（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純?cè)噭┦莀_（填標(biāo)號(hào)）A．水B．乙醇C．苯（6）重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g，計(jì)算二正丁基錫羧酸酯的產(chǎn)率約為_(kāi)_。28、（14分）鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Fe3+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)_。（2）硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_，鍵角為_(kāi)_；Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_。（3）Mg、Al的第一電離能：Mg__Al(填“>”或“<”)。（4）Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低，原因是__。（5）Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數(shù)為_(kāi)_；設(shè)Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Ag晶體的密度為_(kāi)_g·cm-3(寫出表達(dá)式)。29、（10分）鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____，排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有____個(gè)伸展方向。（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說(shuō)法正確的有___A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2-B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形C．Ni2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)只能為4D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化（3）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”和“???”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表：NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_(kāi)___，NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_____。（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實(shí)線所示，儲(chǔ)氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見(jiàn)圖b、c，這些就是氫原子存儲(chǔ)處，有氫時(shí)，設(shè)其化學(xué)式為L(zhǎng)aNixHy。①LaNix合金中x的值為_(kāi)____；②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個(gè)，和“”同類的四面體空隙有___個(gè)。③若H進(jìn)入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0×1023，=1.7）

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

如果關(guān)閉活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左側(cè)液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯(cuò)誤。B正確。關(guān)閉活塞1時(shí)，產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當(dāng)左面銅絲接觸不到硝酸后，反應(yīng)停止；由于活塞2是打開(kāi)的，打開(kāi)活塞l后，兩邊液面恢復(fù)水平位置，繼續(xù)反應(yīng)，所以活塞l可以控制反應(yīng)的進(jìn)行，C項(xiàng)正確。膠塞下方有無(wú)色氣體生成，此時(shí)還要打開(kāi)活塞1使得該氣體進(jìn)入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象(生成NO2)才能證明生成的是NO氣體，D正確。答案選A。2、B【答案解析】

A．據(jù)圖可知反應(yīng)過(guò)程中有SO2生成，所以負(fù)極還發(fā)生S-4e-+2O2-=SO2，故A錯(cuò)誤；B．S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收生成物SO3可使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高S的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸中n(H2SO4)==18.4mol，由S～6e-～1.5O2～H2SO4可知，消耗氧氣為18.4mol×1.5=27.6mol，故C錯(cuò)誤；D．工藝中稀硫酸濃度增大的原因是負(fù)極生成的三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3、C【答案解析】

A選項(xiàng)，為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用氫氧化鉀，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，濾液A為偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸銨，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)B選項(xiàng)得出沉淀B的成分為Al(OH)3，故C正確；D選項(xiàng)，將溶液C蒸干得到明礬中含有硫酸鉀雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸銨，不是水解反應(yīng)。4、B【答案解析】

新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，A.紫色的石蕊試液變紅，有H＋存在，后褪色，有HClO，A項(xiàng)正確；B.碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，答案不對(duì)，正確為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.新制氯水有Cl－，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)正確；D.新制氯水的Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項(xiàng)正確；答案選B。5、C【答案解析】

A.酒精能與水互溶，不能用來(lái)萃取，故錯(cuò)誤；B.電解精煉銅時(shí)應(yīng)粗銅做陽(yáng)極，故錯(cuò)誤；C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；D.配制銀氨溶液應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯(cuò)誤。故選C。6、A【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡(jiǎn)單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4，則W為C元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是Cl，因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為Al元素；X、Z同主族，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A．常溫下，X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO，HF和HClO都是弱酸，故A正確；B．F的非金屬性最強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.Y與Z的化合物YZ3為AlCl3，氯化鋁溶于水能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.W的氫化物為烴，其中很多為固體，沸點(diǎn)不一定低于HF的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)——烴，隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點(diǎn)升高，在烴中有氣態(tài)、液態(tài)的烴，還有固態(tài)的烴。7、C【答案解析】

體積分?jǐn)?shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯(cuò)誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過(guò)煤的干餾得到苯、甲苯和粗氨水等，B錯(cuò)誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式相同但聚合度不同，不屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8、B【答案解析】

A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B正確；C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCO3，反應(yīng)方程式為C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，C錯(cuò)誤；D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9、A【答案解析】

A.曲線的交點(diǎn)處，c(HA)=c(A-)，此時(shí)pH=4.7，則因此Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5，A項(xiàng)正確；B.a點(diǎn)、b點(diǎn)溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點(diǎn)pH較小，溶液酸性較強(qiáng)，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中由水電離出的c(H＋)：a點(diǎn)<b點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)pH＝4.7時(shí)，c(HA)=c(A-)，但c(OH－)不等于c(H＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HA為弱酸，當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】利用曲線的交點(diǎn)計(jì)算Ka(HA)，是該題的巧妙之處，因?yàn)樵擖c(diǎn)c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)=c(H+)，同學(xué)們?cè)谧鏊芤褐须x子平衡的圖像題的時(shí)候，多關(guān)注特殊的點(diǎn)，諸如曲線的交點(diǎn)、起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)等。10、C【答案解析】

由圖可知，轉(zhuǎn)化Ⅰ反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，轉(zhuǎn)化Ⅱ反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1，轉(zhuǎn)化Ⅰ—轉(zhuǎn)化Ⅱ得C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1?！绢}目詳解】A項(xiàng)、由圖可知1molC(s)與1molO2(g)的能量比1molCO2(g)能量高393.5kJ，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由圖可知反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由圖可知1molC(s)與O2(g)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ－282.9kJ＝110.6kJ，則C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1，故C正確；D項(xiàng)、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9kJ×g≈10.1kJ·g－1，故D錯(cuò)誤；故選C。11、C【答案解析】

A.分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.該分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確；C.該分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、羧基，故C錯(cuò)誤；D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一溴代物有4種，故D正確；故答案選C。12、D【答案解析】

A．甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)不同，故A錯(cuò)誤；B．甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色，乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B錯(cuò)誤；C．甲中形成原電池，電流由正極石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負(fù)極，則鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向不同，故C錯(cuò)誤；D．甲乙裝置，碳電極都沒(méi)有參加反應(yīng)，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中石墨是陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小，故D正確；故選：D。13、D【答案解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不會(huì)生成氫氧化鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因酸性比較：H2CO3>苯酚>HCO3-，則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不會(huì)生成CO2，只會(huì)生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會(huì)先以晶體形式析出，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，D項(xiàng)正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要理解并準(zhǔn)確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會(huì)生成正鹽鋁鹽，而與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。14、C【答案解析】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3，不能生成二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液發(fā)生發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl(飽和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，故C正確；D.CuSO4溶液中加入過(guò)量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋2HS－＝CuS↓＋H2S↑，故D錯(cuò)誤。15、D【答案解析】

A．Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O，滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；B．“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗(yàn)其pH，B不合題意；C．未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒(méi)，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；D．在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明生成了H2CO3，從而表明酸性H2C2O4大于H2CO3，D符合題意；故選D。16、D【答案解析】

A.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，b點(diǎn)溶液的pH=7，說(shuō)明X-與NH4+的水解程度相等，則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故A正確；B.由圖可知0.1mol·L-1的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因?yàn)閎點(diǎn)的pH=7，所以b點(diǎn)c(X-)=c(NH4+)，，根據(jù)物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L，則c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1，故B正確；C.a→c點(diǎn)過(guò)程中，，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則值不變，故C正確；D.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，NH4X是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，則a、b、c三點(diǎn)，b點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H＋)最大，故D錯(cuò)誤。答案選D。17、D【答案解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，碳碳雙鍵是官能團(tuán)，必須表示出來(lái)，故A不選；B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；C.氨基的電子式為，故C不選；D.乙酸的鍵線式：，正確，故D選。故選D。18、C【答案解析】

A．以石墨為電極電解水，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式不同，故A錯(cuò)誤；B．電解水時(shí)其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯(cuò)誤；C．以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，所以電極反應(yīng)式相同，故C正確；D．若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，則依據(jù)電解方程式2H2O2H2↑+O2↑～4e-，電解水生成3mol氣體；依據(jù)電解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-，電解食鹽水生成4mol氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化還原反應(yīng)方程式中根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的相關(guān)計(jì)算。19、D【答案解析】①漂粉精中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性②過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。20、B【答案解析】

根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)，鈷化合價(jià)升高被氧化，因此鈷為陽(yáng)極，石墨為陰極，則在放電時(shí)鈷為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此來(lái)判斷各選項(xiàng)即可?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.充電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽(yáng)離子移向陰極，B項(xiàng)正確；C.放電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時(shí)負(fù)極被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析，含鈷化合物位于電源的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，鋰離子電池只不過(guò)是換成了在正、負(fù)極間移動(dòng)罷了，換湯不換藥。21、D【答案解析】

A．C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，這說(shuō)明該晶體屬于原子晶體。由于碳原子半徑大于氮原子半徑，則其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固，A正確；B．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，B正確；C．碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，C正確；D．金剛石中只存在C-C鍵，屬于非極性共價(jià)鍵，C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選D。22、B【答案解析】

取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則一定含有HCO3-、Ba2+，又HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以原溶液中一定不含Al3+，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸鋇，綜上所述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，一定不含Al3+，可能含

Cl-，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A、原溶液中可能含

Cl-，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故B正確；C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故C錯(cuò)誤；D、由上述分析可知，原溶液中一定不含Al3+，故D錯(cuò)誤；故選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子檢驗(yàn)與推斷，掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、N、H、S、O2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+【答案解析】

從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g，則X中所含O的質(zhì)量為m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個(gè)數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4，從而得出X的最簡(jiǎn)式為NH4SO4，顯然這不是X的化學(xué)式，X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應(yīng)含有過(guò)氧鏈，化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。（1）從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。（2）反應(yīng)①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等?！绢}目詳解】（1）從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3，電子式為。答案為：N、H、S、O；；（2）反應(yīng)①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1，化學(xué)方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O；（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個(gè)O從-1價(jià)降低到-2價(jià)，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2價(jià)升高到+7價(jià)，Cl-由-1價(jià)升高到0價(jià)，MnCl2共失7e-，從而得到下列關(guān)系：7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-，再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，從而得出反應(yīng)的離子方程式為7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。24、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加熱或或【答案解析】

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為:乙苯；溴水；(2)反應(yīng)①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為:+Br2+HBr；(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱，故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為-CH2CHO,可以有2個(gè)取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、；(5)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線流程圖為:。25、圓底燒瓶CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O在HC1氣流中小心加熱C-D-B除去CH3C1中的HCl和甲醇，防止對(duì)后續(xù)試驗(yàn)的干擾10CH3Cl+14MnO4－+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變化【答案解析】

(1)①根據(jù)儀器a特點(diǎn)，得出儀器a為圓底燒瓶；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置A是制備CH3Cl，據(jù)此分析；②ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，Zn2＋能發(fā)生水解，制備無(wú)水ZnCl2時(shí)，需要防止Zn2＋水解；(2)①A是制備CH3Cl的裝置，CH3Cl中混有甲醇和HCl，甲醇和HCl能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)，必須除去，利用它們?nèi)苡谒?，需要通過(guò)C裝置，然后通過(guò)D裝置驗(yàn)證CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化最后通過(guò)B裝置；②根據(jù)①分析；③黃綠色氣體為Cl2，利用高錳酸鉀溶液的氧化性，將CH3Cl中C氧化成CO2，高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2＋，據(jù)此分析；(3)①使用鹽酸滴定，甲基橙作指示劑，終點(diǎn)是溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變化；②CH3Cl燃燒生成CO2和HCl，CO2和HCl被NaOH所吸收，然后用鹽酸滴定過(guò)量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，據(jù)此分析；【題目詳解】(1)①根據(jù)儀器a的特點(diǎn)，儀器a的名稱為圓底燒瓶，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置A制備CH3Cl，HCl中Cl取代CH3OH中羥基，則a瓶中的反應(yīng)方程式為CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O；答案：圓底燒瓶；CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O；②ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，Zn2＋發(fā)生水解，因此實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無(wú)水ZnCl2的方法是在HC1氣流中小心加熱；答案：在HC1氣流中小心加熱；(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置A制備CH3Cl，甲醇和濃鹽酸易揮發(fā)，CH3C1中含有HCl和甲醇等雜質(zhì)，HCl和甲醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，利用甲醇和HCl易溶于水，通入KMnO4溶液前需用水除去，然后再通入酸性高錳酸鉀溶液，根據(jù)③得到黃綠色氣體，黃綠色氣體為Cl2，氯氣有毒，污染環(huán)境，因此最后通入CCl4溶液，除去Cl2等有毒氣體，則連接順序是A→C→D→B；答案：C→D→B；②根據(jù)①分析，水的作用是除去CH3C1中的HCl和甲醇；答案：除去CH3Cl中的HCl和甲醇，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾；③黃綠色氣體為Cl2，利用高錳酸鉀溶液的氧化性，將CH3Cl中C氧化成CO2，高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2＋，根據(jù)化合價(jià)升降法、原子守恒和電荷守恒，得到l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O；答案：l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O；(3)①燃燒生成的CO2和HCl全部被NaOH溶液充分吸收，溶液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3，用甲基橙作指示劑，鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的產(chǎn)物為NaCl，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變化；答案：溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姡?0s）內(nèi)不變化；②根據(jù)①的分析，最后溶質(zhì)為NaCl，NaCl中氯元素來(lái)自于CH3Cl和鹽酸，根據(jù)Cl元素守恒可得CH3Cl中的n(Cl)=n(CH3Cl)-n（HCl）=(c1V1－c2V2)×10－3，甲醇的轉(zhuǎn)化率是=；答案：。26、CD不能K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時(shí)會(huì)和KMnO4一起析出74.06%偏高【答案解析】

反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應(yīng)Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，將混合溶液趁熱過(guò)濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3，濾渣為MnO2，（1）A．KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應(yīng)；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸；C．錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色；D．溫度過(guò)高導(dǎo)致高錳酸鉀分解；（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時(shí)會(huì)和KMnO4一起析出；（3）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕濾紙；根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4－+5C2O42－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，1中高錳酸鉀溶液體積=（22.67-2.65）mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積=（23.00-2.60）mL=20.40mL、3中高錳酸鉀溶液體積=（22.56-2.58）mL=20.02mL，2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=×=×0.00375mol=0.0015mol，高錳酸鉀總質(zhì)量=×0.1L×158g/mol=1.1838g，若滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏低?！绢}目詳解】反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應(yīng)Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，將混合溶液趁熱過(guò)濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3，濾渣為MnO2，（1）A．KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應(yīng)，所以不能用磁坩堝，應(yīng)該用鐵坩堝，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸，所以不能用稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色，所以根據(jù)顏色可以判斷，故C正確；D．溫度過(guò)高導(dǎo)致高錳酸鉀分解，所以需要低溫，故D正確；故選CD；（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時(shí)會(huì)和KMnO4一起析出，發(fā)生的反應(yīng)為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，所以不能通入過(guò)量二氧化碳；（3）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕濾紙，所以應(yīng)該用玻璃紙；根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，1中高錳酸鉀溶液體積=（22.67﹣2.65）mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積=（23.00﹣2.60）mL=20.40mL、3中高錳酸鉀溶液體積=（22.56﹣2.58）mL=20.02mL，2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=×=×0.00375mol=0.0015mol，高錳酸鉀總質(zhì)量=×0.1L×158g/mol=1.1838g，其純度=×100%=74.06%；若滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏低，溶液濃度偏高?！敬鸢更c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范性，難點(diǎn)（3），注意（3）中計(jì)算方法，方程式要配平。27、冷凝反應(yīng)物使之回流b苯能腐蝕橡膠ABC蒸餾B72.0%【答案解析】

(1)儀器甲是冷凝管，除導(dǎo)氣外的作用還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用；水逆流冷凝效果好應(yīng)從b口流入，故答案為：冷凝反應(yīng)物使之回流；b；(2)因?yàn)楸侥芨g橡膠，所以裝置中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡膠塞，故答案為：苯能腐蝕橡膠；(3)A、能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；B、能通過(guò)觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間，故B正確；C、分液時(shí)先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口到出，可避免上下層液體混合，故C正確；D、分水器可以及時(shí)分離出乙酸和水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故答案為：ABC；(4)分離出苯的方法是蒸餾，故