鐵及其氧化物的性質(zhì)

鐵及其氧化物的性質(zhì)基礎(chǔ)題一、選擇題（每題1分）1.今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl+Cl==2FeCl③2KMnO+16HCl==2KCl+2MnCl+5Clf+8HO2234222D.HCl若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（）D.HClACl2B.KMnO4C.FeCl32氫化鈣可作生氫劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合反應(yīng)方程式為+=有下列四種判斷，正確的是（）B.CaH2中的氫元素被還原D.此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2B.CaH2中的氫元素被還原D.此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2C.H2只是氧化產(chǎn)物下列反應(yīng)中，鹽酸既作還原劑，又表現(xiàn)出酸的性質(zhì)的是（）A.此+A.此+2丑凹二此鴕,+珞TBB.CaCO3+2HCl=CaCl2+(70T+%OC.M^02+4向C7（湖直場(chǎng)叫+叫T+%0D.NaOH+HCl=NaCUH2O鹽酸和氯氣都可以與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式:2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3&+2丑C7二此C^+珞T從產(chǎn)物的比較可得出氯氣比鹽酸強(qiáng)的性質(zhì)是（）氧化性B.還原性C.酸性D.金屬性在下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A.生石灰和水反應(yīng)B.三氧化硫和水反應(yīng)C.銅和氯氣反應(yīng)D.氨氣和氯化氫反應(yīng)造紙工業(yè)常用Cl2漂白紙漿。漂白后的紙漿要用NaHSO3除去殘留的Cl2,其反應(yīng)為：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+HCl+H2SO4，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比（）A.1:1B.1:2C.2:1D.2:3氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C高溫2AlN+3CO下列敘述正確的是（）A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑上述反應(yīng)中每生成2molAlN,N2得到3mol電子氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為一3氮化鋁是氧化產(chǎn)物20mL0.05mol/L含有R2O72-離子的濃溶液恰好能將20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A,+2價(jià)B,+3價(jià)C.+4價(jià)D,+5價(jià)將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔，得化合物XoX由K、Cr、Cl三種元素組成。將1.892gX中的鉻元素全部氧化成Cr2O72-，后者可以從過量的KI溶液中氧化出2.667g碘單質(zhì)(Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O)。如果取溶有1.892gX的溶液加入過量AgNO3TOC\o"1-5"\h\z溶液，可得到4.52gAgCl沉淀。則X的化學(xué)式為()A.KCrClB.KCrClC.KCrClD.KCrCl32732532934根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()HSO+T+HO=HSO+2HI2FeCl+2HI=2FeCl+2HCl+T2322243223FeCl+4HNO=2FeCl+NOf+2HO+Fe(NO)o2332vY3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2②2Fe+3Cl=2FeCl③2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5C1f+8HO若某溶液中有TOC\o"1-5"\h\zFe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是()\o"CurrentDocument"A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2的反應(yīng)中被氧化的元素是、()①Fe(+2)②Fe(+3)③S(-1)④S(-2)⑤S(+4)⑥O(0)A只有①B只有④C只有④D①和③有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是()A氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B氧化劑被氧化，還原劑被還原C一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑二、填空題1.將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)燒杯內(nèi)，在下列情況下，指出有哪些陽離子(不考慮陰離子)或金屬單質(zhì)同時(shí)存在，填在空白處：反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余.反應(yīng)后溶液中一定含有陽離子；一定沒有陽離子；固體干燥后，其中一定含有和o反應(yīng)完畢后，銅有剩余，鐵粉無剩余。反應(yīng)后溶液中一定含陽離子，溶液中可能含有陽離子，溶液中一定不含陽離子。反應(yīng)完畢后，溶液中含有Fe3+，則溶A——液中一定還含有——陽離子；①d卜口氫氧化鈉溶液-廠有無固體存在？Cr|了r—D氧氧化鈉溶液.：已知A、B是常見的氣體單質(zhì)且B呈黃綠色，F(xiàn)遇KSCN溶液變血紅色，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：D、E、G。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。寫出F_H的離子方程式。⑶描述G—H反應(yīng)的現(xiàn)象。（4）實(shí)驗(yàn)室為了較長時(shí)間保存E的水溶液，應(yīng)加試劑。請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)：TOC\o"1-5"\h\z（1）既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）（2）屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（）（3）既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是（）（4）屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（）（5）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（）A.2NaHCO3=^283+嚀+嚀fB.2Na+C,2NaClC.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.2KMn042MnO4+MnO2+E.CaO+CO2=CaCQF.4心2+1102=Z^Q+BSQ加強(qiáng)題一、選擇題（每題1分）在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（）A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+欲配制和保存FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)當(dāng)采取的正確措施是（）把配制時(shí)所需用的蒸餾水煮沸，以趕走水中溶解的氧氣配制好的溶液中加入少量還原鐵粉，攪拌溶解時(shí)加少量NaOH溶液，保持PH大于7一定放在密封的棕色瓶中保存將1.12g鐵粉加入25ml2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）A.鐵有剩余，溶液呈淺綠色B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，呈紅色C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量的比為6:1D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為2:5下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.Fe3+、Cu2+、NO3-、S2-B.Fe2+、H+、Cl-、NO3-C.Fe3+、K+、Cl-、I-D.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-5.在含有AgNO、Cu(NO)、Zn(NO)、Fe(NO\各0.01mol的溶液中加入0.015mol的鐵■JJ乙J乙JJ粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅l(fā)生的變化是（）A.鐵溶解，但沒有其它任何金屬生成B.只析出銀，且溶液中不再含F(xiàn)e3+C.C.析出0.01mol銀和0.01mol銅D.析出0.01mol銀和0.005mol銅向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎文螅旌弦撼霈F(xiàn)血紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯(cuò)誤的是（）A.該晶體中一定含有SCN-B.A.該晶體中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Br的氧化性強(qiáng)C.Fe2+被Br氧化為Fe3+D.Fe2+與SCN-不能形成血紅色的化合物我國在春秋戰(zhàn)國時(shí)期就懂得將白口鐵經(jīng)褪火處理得相當(dāng)于鑄鋼的物器（如鋒利的刀劍），這一技術(shù)要比歐洲早近2000年。白口鐵褪火熱處理的主要作用是（）A.除硫、磷雜質(zhì)B.適當(dāng)降低了含碳量A.除硫、磷雜質(zhì)B.適當(dāng)降低了含碳量。加入較多的硅鐵。.摻入含磷較多的廢鋼二、填空題1.（1）向日2。2溶液中滴加FeCl3溶液，可發(fā)生下列反應(yīng)：H2°2+2Fe3+=2Fe2++°2t+2H+，A。?+2Fe2++2H+=2Fe3++2鳥0。在以上反應(yīng)中Fe3+實(shí)際上起著作用，總反應(yīng)式為。（2）I2與Fe3+一樣也可以發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入合適的化學(xué)反應(yīng)方程式:H2O2+I2=2HIO,?？偡磻?yīng)式為。（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍(lán)色。該反應(yīng)的離子方程式為：。（4）鐵酸鈉（Na2FeO4）可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中Na2FeO4被還原為Fe3+離子，請(qǐng)簡述鐵酸鈉之所以能凈水，除了具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌外，另一原因（5）鐵酸鈉常用氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應(yīng)制得：Fe2O3+NaNO3+NaOH一Na2FeO4+NaNO2+H2O配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Fe2O3+NaNO3+NaOH—Na2FeO4+NaNO2+H2O三、計(jì)算題mg鐵屑與含有ngHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，若m：n=1：3，則起氧化劑作用的HNO3的質(zhì)量為？拔高題一、選擇題（每題1分）1.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，其中氯化鐵表現(xiàn)的性質(zhì)是（）

A.氧化性B.還原性既有氧化性又有還原性D.既不是氧化性又不是還原性下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是()A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl二、填空題1.Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈Fe(OH)2沉淀。試研究下列制取Fe(OH)2白色沉淀的原理和方法。方法一：用如圖所示電解實(shí)驗(yàn)裝置制取Fe(OH)2白色沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵，U型管液面上的液體為苯(苯為一種有機(jī)溶劑，不與FeSO4、NaOH等無機(jī)物質(zhì)反應(yīng))。⑴a電極材料應(yīng)為，電極反應(yīng)式為。電解液c可以是__(填編號(hào))。A.純水B.Na2SO4溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液電解一段時(shí)間后，若電極材料都換為石墨，則U型管中可能發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。方法二：課本演示實(shí)驗(yàn)：在試管里注入少量用鐵與稀硫酸完全反應(yīng)新制得的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，制取Fe(OH)2白色沉淀。實(shí)驗(yàn)過程中，滴管插入盛有FeSO4溶液的試管底部，這一反常實(shí)驗(yàn)操作的原因是要使該演示實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫桨咨儍舻腇e(OH)2沉淀，并使白色沉淀能保持一段時(shí)間，你認(rèn)為該演示實(shí)驗(yàn)中需要作哪些改進(jìn)？簡要說明你的操作及這樣操作的目的。三、計(jì)算題1.某資料說鐵銹的成分為Fe2O3?H2O和FeCO3的混合物。根據(jù)此記載，某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其中是否含有碳酸亞鐵。取一高度腐蝕的干燥鐵釘，稱其質(zhì)量為10.04g，在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，充分加熱，冷卻后稱得質(zhì)量為8.92g。將①得到的殘?jiān)度氲?.00mol/L的硫酸中，不斷添加硫酸直至殘?jiān)耆芙鈺r(shí)，恰好用去硫酸31.00mL。整個(gè)過程無氣體放出。試回答下列問題：鐵銹中是否含有碳酸亞鐵？理由是？銹蝕的鐵釘中含F(xiàn)e2O3?H2O多少克？銹蝕前鐵釘?shù)馁|(zhì)量至少多少克？答案基礎(chǔ)題一、選擇題1.C2.A3.C4.A5.C6.B7.C8.B9.C10.A11.C12.D13.A二、填空題1.(1)反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有Fe2+,一定沒有Cu2+和Fe3+.剩余固體中一定是Fe和Cu.反應(yīng)完畢后，銅有剩余，鐵粉無剩余，故溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+,一定不含F(xiàn)e3+.反應(yīng)完畢后，溶液中含有Fe3+，則溶液中一定還含有Fe2+、Cu2+，無固體剩余.2.(1)reFeCI:FeOH).⑴壓(3)白色血淀姒速變?yōu)榛揖G侄，最點(diǎn)變?yōu)榧t褐芻3DEBAF加強(qiáng)題一、選擇題1C2AB3BC4D5D6B7B二、填空題TOC\o"1-5"\h\z1.(1)催化劑(或催化)2H2O2=====O2T+2H2Oj2HIO+HO=I+O」+2HO2HO==2==O」+2HO222222222H2O2+2H++2I-=I2+2H2O2H2O2O2f+2H2O生成的Fe3+離子水解可產(chǎn)生Fe(OH)