氧化還元,化學(xué)計(jì)算題,杠桿原理

氧化還原反應(yīng)、應(yīng)的本質(zhì)是電子有轉(zhuǎn)移或子偏移，其特征為化合價(jià)的升降?；蟽r(jià)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升高的物質(zhì)還原對(duì)方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對(duì)方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。2、氧反應(yīng)：還原劑（反應(yīng)物）→失eˉ或用電子對(duì)偏離→化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物（具有氧化性）3、還反應(yīng)：氧化劑（反應(yīng)物）→得eˉ或用電子對(duì)偏向→化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物（具有還原性）4、因氧化還原反應(yīng)中會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，也就是元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化，可以得知：復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)（如石墨變成金剛石）。復(fù)分解反應(yīng)則一定不是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)、發(fā)生分解反應(yīng)的兩種物（須可溶）在溶液中相互交換離子合成難電離的物質(zhì)：沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低。記為：兩交換，價(jià)不變。、只有酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)（1）酸+鹽─新鹽+新：鹽酸和鈦酸鈣、氯化鋇和硫酸（2）酸+堿─鹽+水：酸和氫氧化銅、氫氧化鈉和鹽酸（3）鹽+鹽─兩種新鹽：硫酸和氯化鋇（4）鹽+堿─新鹽+新：氫氧化鈉和硫酸銅、氫氧化鈉和氯化銨36構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法為某同學(xué)繪制的鐵的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖分析回答下列問題：(1)反應(yīng)①中可用(填化學(xué)式作還原劑；(2)反應(yīng)②導(dǎo)致每年有大量的鋼銹蝕止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與接；(3)早在西漢時(shí)期國勞動(dòng)人民利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅應(yīng)，若用該方法制得銅16千論需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％硫酸銅溶液多少千?26．一包白色粉末，可能是由酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗(yàn)其中的成分，經(jīng)實(shí)驗(yàn)得到下表，請(qǐng)完成相關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象①將少許白色粉末溶于水得到無色溶A②在A中加入足量硝酸鋇溶液，成白色沉B，過濾得濾液③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，__________________④在濾液中加入硝酸銀溶液生成的白色沉淀不溶于稀硝酸

結(jié)論白色粉末中一定沒有____________________白色粉末中一定有硫酸鈉碳酸和氯化鈉

△光照高溫．．△光照高溫．．35．圖是用銅粉氧化法生產(chǎn)氧銅的流程圖。據(jù)圖回答下列問題：(1)銅灼燒后可能有氧化銅和氧化亞銅兩種物質(zhì)化銅(CuO)中元素的化合價(jià)是價(jià)(2)已氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅和銅如體1中含有銅的氧化物，下列推合理的___________(序號(hào))。①固體1中入稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色，說明該固體中一定有氧化銅②固體1中入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅(3)將得到的噸化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅硫酸銅多少?(CuO+HSO＝+HO)8．下列化學(xué)反應(yīng)可用右圖表示是A．HCOCO↑B．2HSO+O===2HSOC．2HClO2HCl+O↑D．CaCOCaO+CO↑2．下列除雜質(zhì)的方法錯(cuò)的是物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)ANaCl(泥沙)

(第圖除雜方法溶解、過濾、蒸發(fā)BFeCl(CuCl)加入適量鐵粉CCaCl溶液(鹽酸加入過量CaCODCO(CO)通人澄清石灰水24．(1)甲是一種“化學(xué)氧自救器要用于煤礦井下應(yīng)急。它利用人呼出的二氧化碳與自救器藥罐中的生氧(超氧化鉀KO接觸產(chǎn)生氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KO+2CO====2X+3O，則X的化式是。甲①②(第24題圖)

乙

③④(2)若要在實(shí)驗(yàn)室制取并收集一氧氣，你準(zhǔn)備選擇乙圖裝置中的(填編號(hào)，其相應(yīng)的化學(xué)方程式。29,豆腐加工時(shí)需加入凝固劑，凝固劑的化學(xué)成分是什么？通過資料獲悉：凝固劑中可能含有、MgCl、NaCl，為驗(yàn)證其成分，小柯進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)123

實(shí)驗(yàn)操作取少量凝固劑溶液于試管,加幾滴無色酚酞試液再取少量凝固劑溶液于試管中,入適量的Ba(NO)溶液稀取實(shí)驗(yàn)2中適量濾液于試管,入適量的AgNO溶液和稀HNO

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象仍為無色溶液有白色沉淀有白色沉淀(1)根據(jù)以上現(xiàn)象，凝固劑溶液中肯定沒有。(2)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(3)寫出實(shí)驗(yàn)中出的白色沉淀物質(zhì)的化學(xué)式。

高高38.硫氫(HS)是種具有臭雞氣味的致命毒氣，它的密度比空氣大，可溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性驗(yàn)室常用固體硫亞(FeS)稀硫酸在常溫下制得HS，同時(shí)生成FeSO（）右圖中，應(yīng)選用圖作為制取S的裝置。（）集H氣體，應(yīng)從C裝中的導(dǎo)進(jìn)入，對(duì)產(chǎn)生尾氣的處理方法是：。（）驗(yàn)室若制取克硫氫氣體，理論上需要多少克20%的酸溶液？10．機(jī)、手提電腦中使用的電多為鋰電池，鋰電池具有質(zhì)量輕、電量大等優(yōu)點(diǎn)。鋰電池內(nèi)的某個(gè)反應(yīng)可表示為=LiMnO。下關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是A．反應(yīng)中是化劑B．反應(yīng)前后Mn元素化合價(jià)不變C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)．生成物L(fēng)iMnO為氧化物36．學(xué)家發(fā)現(xiàn)，海底可燃冰分的范圍約占海洋總面積的10％，其儲(chǔ)量是煤、石油和天然氣總和的兩倍，是迄今為止發(fā)現(xiàn)的海底最具價(jià)值的礦產(chǎn)資源。可燃冰也稱“烷水合物是采可燃冰設(shè)想方案一即CO注入底的甲烷水合物儲(chǔ)層較烷更易形成水合物因而就能將甲烷水合物中的甲烷分“走將置來原CHCO＝COnH十CH)。(1)通常情況下，CH是一種無色無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體。用如圖所示的裝置收集CH氣體則讓氣體從選a“b)管通入。(2)若上述方法能夠?qū)崿F(xiàn)，那么制取8噸的CH體，理論上需CO多噸30．驗(yàn)室有一瓶無色溶液，由A和B種化合物的水溶液混合而成；還有一瓶標(biāo)簽破損的未知稀酸溶液。通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)其中氣體C能使澄清石灰水變混濁，固體D為NaCl。回答：(1)將稀酸逐滴滴入A、B混液，產(chǎn)生氣體與加入稀酸有如右圖所示的關(guān)蓉系，則化合物B可是（寫化學(xué)式(2)若實(shí)驗(yàn)前在混合液中滴人幾滴紫色的石蕊試液，請(qǐng)描述稀酸逐滴滴人A、B混合液過程中溶液顏色變化。22堿石灰是由氫氧化鈉和生石灰組成的，實(shí)驗(yàn)時(shí)常用來吸收二氧化碳和水在實(shí)驗(yàn)室中還可以用和無水醋酸鈉反應(yīng)來制取某種氣體應(yīng)化學(xué)方程式為：3（1請(qǐng)寫出X的學(xué)式為。

CaO△

X↑+Na2（2根據(jù)物質(zhì)分類，堿石灰屬于（填單質(zhì)”、化物或混合”27年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予英國華裔科學(xué)家高錕以及兩位美國科學(xué)家。高錕獲獎(jiǎng)，是因?yàn)樗谟泄庠诶w維中的傳以用于光學(xué)通信方”出了突破性成就出用玻璃制造比頭發(fā)絲更細(xì)的光纖取代銅導(dǎo)線作為長距離通