初中化學(xué)的預(yù)習(xí)方法以及基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納

初中化學(xué)的預(yù)習(xí)方法一1、充分理解教材內(nèi)容化學(xué)學(xué)科學(xué)起來(lái)很有樂(lè)趣，教材上的知識(shí)也通俗易懂，但并不是說(shuō)，看過(guò)熱鬧就足夠了。對(duì)于化學(xué)學(xué)科而言，在預(yù)習(xí)的時(shí)候，也要盡可能地讓自己的學(xué)習(xí)水平達(dá)到“理解”的高度。雖然不能完全達(dá)到，但是至少要接近。因?yàn)榛瘜W(xué)學(xué)科不是說(shuō)記住知識(shí)就能拿高分的，而且要理解其發(fā)生化學(xué)變化的根本原因等。特別是一些關(guān)鍵的問(wèn)題，比如中和反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)等，都不能僅僅是知道了。所以，在預(yù)習(xí)的時(shí)候，我們一定要充分理解教材上的內(nèi)容。2、適當(dāng)做一些練習(xí)題記住每個(gè)環(huán)節(jié)及器械的名稱。這樣的適當(dāng)練習(xí)，就可以大大加深對(duì)課本內(nèi)容的記憶。3、廣泛瀏覽課外優(yōu)秀讀物剛才也說(shuō)了，化學(xué)學(xué)科是一門(mén)很有意思的學(xué)科，趣味性是激勵(lì)大家學(xué)習(xí)下去的內(nèi)在源動(dòng)力。所以，一對(duì)一家教的老師建議同學(xué)們，在平時(shí)可以多讀一些優(yōu)秀的科普讀物，這樣對(duì)擴(kuò)展大家的視野、提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣將很有幫助。初中化學(xué)的預(yù)習(xí)方法二針對(duì)老師授課特點(diǎn)在教學(xué)課程中，有的老師講課基本依據(jù)教材，但展開(kāi)的比較豐富，那么就需要學(xué)生事先對(duì)教材有一定的了解，而且要對(duì)教材做一定的分析理解;有的老師講課完全是教材的展開(kāi)、升華，那么學(xué)生應(yīng)該在課前預(yù)習(xí)時(shí)了解教材、分析教材、做讀書(shū)筆記。學(xué)生課前預(yù)習(xí)不能盲目，如果不根據(jù)實(shí)際情況決定預(yù)習(xí)方法，就達(dá)不到預(yù)習(xí)的目的，甚至浪費(fèi)時(shí)間。針對(duì)課程的特點(diǎn)預(yù)習(xí)的方式是精細(xì)還是粗略，精細(xì)粗略的程度如何，要在預(yù)習(xí)前想到，如英語(yǔ)每課堂語(yǔ)法單一、單詞量少，只要稍做了解就行。但像物理這樣的課程，邏輯性強(qiáng)，難度大，最好采用精細(xì)的方式預(yù)習(xí)預(yù)習(xí)時(shí)甚至可動(dòng)手做些實(shí)驗(yàn)。準(zhǔn)備好要用的參考書(shū)預(yù)習(xí)有時(shí)需要閱讀參考書(shū)，對(duì)于有關(guān)人為知識(shí)方面的學(xué)習(xí)，有可能要參閱更多的課外書(shū)籍，這樣往往能收到意想不到的效果。比如對(duì)于小說(shuō)，要了解小說(shuō)反映的時(shí)代背景;學(xué)習(xí)有關(guān)風(fēng)土人情方面的知識(shí);最好要多了解一些相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)，這樣有利于加深對(duì)課文的理解和認(rèn)識(shí)。要善于聯(lián)系過(guò)去知識(shí)預(yù)習(xí)過(guò)程中，善于聯(lián)系舊知識(shí)去理解新知識(shí)，即運(yùn)用已有的知識(shí)來(lái)分析解決問(wèn)題，每次都能這樣新舊知識(shí)聯(lián)系，在聽(tīng)課時(shí)就能鞏固原有的知識(shí)，并促進(jìn)新課的學(xué)習(xí)。要善于發(fā)現(xiàn)和解決問(wèn)題預(yù)習(xí)中要善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，能自己解決就自己解決，不能解決的則記錄下集中。預(yù)習(xí)要講究主次不宜將預(yù)習(xí)做為學(xué)習(xí)的主要過(guò)程，以致上課時(shí)不注意聽(tīng)講，這樣就適得其反了。重點(diǎn)突破弱科對(duì)自己覺(jué)得較差的一科或幾科，要加強(qiáng)學(xué)習(xí)，多用點(diǎn)時(shí)間，搞得精細(xì)些，且養(yǎng)成良好的習(xí)慣。持之以恒，就會(huì)使預(yù)習(xí)、學(xué)習(xí)、復(fù)習(xí)形成一個(gè)有機(jī)循環(huán)。要堅(jiān)信通過(guò)堅(jiān)持不懈的努力是會(huì)消滅弱科的。點(diǎn)到為止，不求深入如果把預(yù)習(xí)等同與純粹的個(gè)人“自學(xué)”不僅會(huì)加重學(xué)業(yè)負(fù)擔(dān)，而且會(huì)影響聽(tīng)課質(zhì)量，從而導(dǎo)致“過(guò)猶不及”的情況產(chǎn)生。初中化學(xué)的預(yù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子141/12(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見(jiàn)文末具體總結(jié))①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)23100態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH–Ba(OH)2==Ba2++2OH-如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4