北京市對外經(jīng)貿(mào)大學附屬中學2023年高一化學第二學期期末聯(lián)考試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端用導線連接，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉。下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，不正確的是A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，而銅不能B．實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣D．實驗④說明該裝置可形成原電池2、向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．還原性強弱：Fe2＋<I－B．n(Cl2)＝0.12mol時，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由圖可知，該FeI2溶液的濃度為1mol·L－lD．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3、氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關說法合理的是A．上述反應中氮氣作還原劑B．氮氧化鋁中氮元素的化合價是-3C．氮氧化鋁晶體中的作用力是范德華力D．根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型可能與石英相同4、下列離子方程式書寫正確的是A．向水中通入NO2：2NO2+H2O＝2H＋+NO3-+NOB．向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓C．向FeCl3溶液中加入少量鐵粉：2Fe3＋+Fe＝3Fe2+D．向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H＋+2NO3-＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O5、下列關于有機化合物的說法不正確的是A．乙醇和乙酸都存在羥基，都易溶于水 B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醇 D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成6、下列各組物質，互為同系物的是A．CH3CH=CH2與CH3CH3 B．與C．CH3CH2OH與CH2OHCH2OH D．C3H8和C5H127、下列化學用語正確的是A．氯離子的結構示意圖: B．二氧化硅的結構式為：O=Si=OC．甲烷的比例模型: D．乙酸的摩爾質量：608、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB3型共價化合物的是（）A．1和6B．8和16C．11和16D．12和79、利用鋁熱反應原理焊接鋼軌的化學方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，關于該反應的敘述錯誤的是A．屬于置換反應B．A1作還原劑C．Fe2O3被還原D．該反應是吸熱反應10、下列化學用語正確的是（）A．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HS-的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-11、下列說法錯誤的是A．通過加熱分解HgO可制得單質HgB．活潑金屬Na、Mg、Al的冶煉通過電解其熔融狀態(tài)的氧化物制得的C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來D．高爐煉鐵時，還原劑CO將鐵從鐵礦中還原出來12、下列各項中表達正確的是A．NH4Cl的電子式： B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188OC．苯的結構簡式：C6H6 D．氟原子結構示意圖：13、下列敘述正確的是()A．分子式相同，各元素質量分數(shù)也相同的物質是同種物質B．通式相同的不同物質一定屬于同系物C．分子式相同的不同物質一定是同分異構體D．相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體14、某研究小組設計的下列實驗合理的是（）A．石油的分餾 B．驗證碳酸的酸性強于硅酸C．組裝原電池 D．乙酸乙酯的制備15、據(jù)報道，某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說法正確的是()①水的分解反應是放熱反應②氫氣是一級能源③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境A．①② B．②③ C．①③ D．③④16、食鹽是生活中常用的調(diào)味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關于兩種物質的說法正確的是()A．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵B．胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應生成的AlCl3屬于離子化合物C．鹽酸中的溶質HCl屬于共價化合物D．NaCl熔化時破壞共價鍵17、下列物質按只含共價鍵、只含離子鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A．過氧化氫氯化鈉氯化銨B．氯化鈉過氧化鈉氯化銨C．氯氣氫氧化鈉二氧化碳D．氦氣氯化鈉氫氧化鈉18、已知反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：物質ABC起始濃度3.01.002s末濃度1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學方程式中，A、B、C的化學計量數(shù)之比是()A． B． C． D．19、下列說法正確的是（）A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應生成H2C．乙酸有強烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)互為同分異構體20、氮水中存在NH3?HA．固體氯化銨 B．稀硫酸 C．固體氫氧化鈉 D．水21、進行淀粉水解實驗，同時檢驗水解產(chǎn)物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，還需加入相應的試劑及加入順序最好的是()A．碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液B．H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2懸濁液C．H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液D．H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液22、分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應中是否有化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質A．②④B．②③④C．①③⑤D．⑤④①②二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成G的路線如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反應②的反應類型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式為___。（3）C的一種同分異構體具有順反異構現(xiàn)象，則其結構簡式為___。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：___。①能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上的一氯代物有3種。（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________24、（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題：（1）T的離子結構示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學式），請你設計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。25、（12分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。26、（10分）硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實驗開始后先關閉活塞K,硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質)。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。27、（12分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。（1）加熱前通入氮氣的目的是_____________，操作方法為____________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將________；（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）28、（14分）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是____。(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。①實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式________。③步驟②涉及到的離子方程式是:_______。④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學方程式:_______。⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1

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1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為_______。29、（10分）天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空間構型為，可燃冰（mCH4·nH2O）屬于晶體。（2）已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O（l)的ΔH＝kJ/mol（3）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是。（4）用甲烷-空氣堿性（KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：①a電極名稱為。②c電極的電極反應式為。③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是L（空氣中O2體積分數(shù)約為20%）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】分析:根據(jù)金屬活動性順序比較金屬與酸的反應，當鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負極，負極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產(chǎn)生。詳解：①鋅為活潑金屬，能與硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣；②銅為金屬活動性順序表中H以后的金屬，不與稀硫酸反應；③當鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負極，負極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產(chǎn)生，且原電池反應較一般的化學反應速率較大，反應的實質是氫離子在銅極上得電子被還原產(chǎn)生氫氣；④活潑性不同的鋅、銅以及電解質溶液形成閉合回路時，形成原電池，將化學能轉變?yōu)殡娔埽娏饔嬛羔樒D。不正確的只有C，故選C。2、D【答案解析】

有圖可知，I－先被氧化，F(xiàn)e2＋后被氧化，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律誰強誰先反應，可知還原性強弱：Fe2＋<I－【題目詳解】A.有分析可知正確；B.有圖可以看出，n(Cl2)＝0.12mol時，I－被氧化成I2，F(xiàn)e2＋部分被氧化成Fe3＋，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－，故正確；C.依據(jù)碘元素守恒可知n(FeI2)＝0.1mol，c=n/v=1mol·L－l,故正確；D.n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時，反應的離子方程式為：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故錯誤?！敬鸢更c睛】熟練掌握氧化還原反應的規(guī)律，靈活運用知識點分析問題。3、D【答案解析】由化合價代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為-2價，氮元素的化合價為-1。A．反應中N元素化合價降低，N2為氧化劑，A錯誤；B．根據(jù)上述分析，氮元素的化合價為-1，B錯誤；C．氮氧化鋁晶體中化學鍵應為共價鍵C錯誤；D．根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型應為原子晶體，D正確；故選D。4、C【答案解析】

A項、二氧化氮溶于水，與水反應生成一氧化氮和硝酸，反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故A錯誤；B項、一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應的離子方程式為Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+，故B錯誤；C項、溶液中FeCl3與鐵粉反應生成FeCl2，反應的離子方程式為2Fe3＋+Fe＝3Fe2+，故C正確；D項、稀硝酸與銅片反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H＋+2NO3-＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故D錯誤。故選C。【答案點睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質，注意原子個數(shù)守恒和電荷守恒的應用是解題關鍵。5、D【答案解析】

A.乙醇和乙酸都存在羥基，且羥基百分含量較高，根據(jù)相似相容原理可知，都易溶于水，A項正確；B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應，乙烯可以與氯氣發(fā)生加成反應，B項正確；C.高錳酸鉀可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化，C項正確；D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯在一定條件下也可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，D項錯誤；答案選D。6、D【答案解析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同?！绢}目詳解】A項、CH3CH=CH2屬于烯烴，CH3-CH3屬于烷烴，不是同類物質，不互為同系物，故A錯誤；B項、與含有苯環(huán)的數(shù)目不同，分子組成不相差若干個“CH2”原子團，不互為同系物，故B錯誤；C項、CH3CH2OH與HOCH2CH2OH含有的羥基數(shù)目不同，不互為同系物，故C錯誤；D項、C3H8和C5H12的通式為CnH2n+2，都是烷烴，互為同系物，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查同系物的判斷，注意掌握同系物的概念及判斷方法，注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同是解答關鍵。7、C【答案解析】A、圈里面的數(shù)值是質子數(shù)，氯離子是氯原子得到電子，與質子數(shù)無關，氯離子的結構示意圖應是，故A錯誤；B、二氧化硅中Si和O以單鍵形式結合，故B錯誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、乙酸的摩爾質量為60g·mol－1，故D錯誤。點睛：本題的易錯點為選項D，考查摩爾質量不僅經(jīng)考查數(shù)值，同時還有考查摩爾質量的單位g·mol－1。8、B【答案解析】A、原子序數(shù)為1的元素為H，原子序數(shù)為6的元素為C，二者形成的化合物為烴，為共價化合物，不能形成AB2型共價化合物，故A錯誤；B、原子序數(shù)為8的元素為O，原子序數(shù)為16的元素為S，二者可以生成SO3，為共價化合物，故B正確；C、原子序數(shù)為11的元素為Na，原子序數(shù)為16的元素為S，二者生成Na2S，為離子化合物，故C錯誤；D、原子序數(shù)為12的元素為Mg，原子序數(shù)為7的元素為N，二者生成Mg3N2，為離子化合物，故D錯誤；故選B。9、D【答案解析】反應Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到0價，被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，Al元素化合價由0價升高到+3價，被氧化，Al為還原劑。A．反應符合一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，為置換反應，故A正確；B．反應中Al元素化合價由0價升高到+3價，被氧化，Al為還原劑，故B正確；C．Fe元素化合價由+3價降低到0價，被還原，故C正確；D．鋁熱反應屬于放熱反應，故D錯誤；故選D。10、B【答案解析】

A．H2SO3的電離分步進行，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2SO3H++HSO3-，故A錯誤；B．NaHSO4在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．Na2CO3的水解分步進行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C錯誤；D．HS-離子水解生成氫氧根離子，其水解方程式為：HS-+H2OH2S+OH-，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意弱酸的酸式陰離子的水解和電離方程式的區(qū)別，H3O+可以簡寫為H+。11、B【答案解析】A、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、Na、Mg、Al為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，鋁是電解熔融態(tài)的氧化鋁制得的，故B錯誤；C、金屬于不活潑金屬，可用物理方法分離金，即沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來，故C正確；D、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來，故D正確；故選B。點睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。一般來說，活潑金屬K-Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；較活潑的金屬Zn-Cu等用熱還原法制得；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。12、B【答案解析】

A項、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為，故A錯誤；B項、氧原子的質子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質量數(shù)為18,原子符號為188O，故B正確；C項、苯的分子式為C6H6，結構簡式為，故C錯誤；D項、氟原子的核電荷數(shù)為9，最外層有7個電子，原子結構示意圖為，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查化學用語，注意依據(jù)化學用語的書寫規(guī)則分析是解答關鍵。13、C【答案解析】

A、也可能是同分異構體，不正確；B、結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的物質，互稱為同系物，因此同系物的通式相同，但通式相同的不一定是同系物，B不正確。C、分子式相同，而結構不同的化合物是同分異構體，C正確。D、相對分子質量相同，但分子式不一定相同，不正確。答案選C。14、D【答案解析】A、石油分餾溫度計的水銀球應在支管口處，故A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2混有HCl，干擾實驗，故B錯誤；C、不是閉合回路，因此不是原電池，故C錯誤；D、符合乙酸乙酯的制備的實驗，故D正確。15、D【答案解析】

①把太陽光變成激光用于分解海水制氫，太陽光提供能量，所以，水分解反應是吸熱反應，故①錯誤；②自然界中沒有現(xiàn)成的氫氣，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，說明氫氣為二級能源，故②錯誤；③溫室效應產(chǎn)生的原因是二氧化碳的增多，使用氫氣作燃料2H2+O22H2O，能減少二氧化碳的排放，有助于控制溫室效應，故③正確；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可減少二氧化碳的排放，可改善生存條件，故④正確；故選D。16、C【答案解析】分析：A.食鹽溶于水，電離出自由移動的離子，破壞離子鍵；B.AlCl3屬于共價化合物，；C.HCl由非金屬元素構成，為共價化合物；D.NaCl為離子化合物，不存在共價鍵。詳解：A.食鹽溶于水，電離出自由移動的離子，破壞離子鍵，故A錯誤；B.AlCl3屬于共價化合物，故B錯誤；C.HCl由非金屬元素構成，為共價化合物，故C正確；D.NaCl為離子化合物，不存在共價鍵，故D錯誤。故本題選C。17、A【答案解析】A．NaCl中只含離子鍵，H2O2中只含共價鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；B．NaCl中只含離子鍵，過氧化鈉和氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C．氯氣和二氧化碳分子中都只含共價鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．NaCl中只含離子鍵，He中不含化學鍵，故D錯誤；故選A。點睛：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬氧化物、部分堿、大多數(shù)鹽中都含有離子鍵。注意稀有氣體為單原子分子，不含化學鍵，只存在分子間作用力，為易錯點。18、B【答案解析】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，aA(g)+bB(g)?2C(g)起始(mol/L)：3.0

1.0

0變化(mol/L)：1.2

0.4

0.82s末(mol/L)：1.8

0.6

0.8濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2，故選B。19、D【答案解析】A項，CH4性質穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B項，金屬Na能與C2H5OH中羥基上的H反應生成H2，B錯誤；C項，純乙酸又稱冰醋酸，C錯誤；D項，分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，正丁烷與異丁烷互為同分異構體，D正確。20、C【答案解析】

A.NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，c(OH?)減小，A項錯誤；B.硫酸會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動，B項錯誤；C.NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，C項正確；D.加水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動，氫氧根離子濃度減小，D項錯誤；答案選C。21、B【答案解析】試題分析：要進行淀粉水解實驗，首先要加入催化劑H2SO4溶液。要檢驗水解是否完全，可在溶液中加碘水以檢驗是否還有淀粉。要檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，可先加NaOH溶液以中和H2SO4使溶液呈堿性后，才能加入Cu(OH)2懸濁液來檢驗葡萄糖，故B正確考點：考查淀粉水解以及水解產(chǎn)物的檢驗點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和答題方法的指導與訓練，有利于提升學生的學科素養(yǎng)，激發(fā)學生的求知欲。該題的關鍵是明確實驗原理，并能靈活運用即可。22、A【答案解析】能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，同樣能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，①不正確；是否有電子轉移是氧化還原反應的本質，②正確；根據(jù)分散系中分散質粒子的大小進行分類，若分散質粒子小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1nm和100nm之間的是膠體，③不正確；④化學反應一定伴隨著能量的變化，當反應物的總能量大于生成物的總能量時反應放熱，反之吸熱，故④正確；溶于水或受熱熔化時能導電的化合物屬于電解質，溶于水和受熱熔化時都不能導電的化合物屬于非電解質，⑤不正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、消去反應CH3CH＝CHCH3或【答案解析】

通過G分析可知，D、F在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，F(xiàn)為D為(CH3)2CHCH2OH，根據(jù)F推出E為，根據(jù)D為(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C為(CH3)2C=CH2，B到C發(fā)生消去反應的條件【題目詳解】⑴根據(jù)反應條件可知，是氯代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應，因此反應②的反應類型是消去反應，故答案為消去反應；⑵C為(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式為，故答案為；⑶該物質(CH3)2C=CH2沒有順反異構，C的一種同分異構體具有順反異構現(xiàn)象，即碳碳雙鍵兩邊的碳原子不能連接相同的原子或原子團，所以其結構簡式為CH3CH=CHCH3，故答案為CH3CH=CHCH3；⑷①能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明水解后含有苯酚，進一步說明是酚酸酯，②苯環(huán)上的一氯代物有3種，說明苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的氫原子，因此寫出結構簡式為，故答案為；⑸根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖該題主要用逆向思維來分析，要生成，只能通過HOOCCH2OCH2CH2OH發(fā)生酯化反應得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通過HOOCCH2OCH=CH2來得到，再結合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通過消去反應得到，因此整個流程或，故答案為或。24、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【答案解析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S?！绢}目詳解】（1）鋁離子質子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結構示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。25、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【答案解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應裝置，D裝置吸收反應產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結果，F(xiàn)裝置測量生成氮氣的體積?！绢}目詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮氣，故方程式為；（4）根據(jù)實驗目的，需要測定D裝置的質量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標準大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測得氣體的體積為nL，即nL氮氣，根據(jù)元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮氣中的氮元素都來自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為：?！敬鸢更c睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項：①氣體冷卻到室溫；②上下移動量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平；③讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。26、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡【答案解析】I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，導致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃，有單質S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2，應該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡。27、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無水CaCl2（或無水硫酸銅、P2O5等）堿石灰偏低無影響×100%【答案解析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質知應先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質量)可求出NaHCO3質量．由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質量)可求出Na2CO3?10H2O的質量，從而求出NaCl的質量；故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結果；操作方法為：關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等)；堿石灰；(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質量是根據(jù)裝置D中質量變化計算的，與水蒸氣的量無關，則測定結果中NaHCO3的含量不變，故答案為：偏低；無影響；(4)若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量為m2g，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4418m2gm(H2O)m(H2O)==g，則Na2CO3·10H2O分解生成的水的質量為m1g-g，則Na2CO3·10H2O的質量為×(m1g-g)，因此混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為：×100%=×100%，故答案為：×100%?！敬鸢更c睛】本題的難點為(4)中的計算，要注意C中吸收的水包括Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O。28、8A1+3FeO·Fe2O34Al2O3+9Fe增大接觸面積，提高反應速率，提高原科轉化率Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2OAlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑大于3:10【答案解析】

（1）鋁熱反應實質是鋁粉和鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁；（2）鋁土礦中加入氫氧化鈉，其中Al2O3和SiO2與氫氧化鈉反應，而Fe2O3不反應，SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀，濾渣為氧化鐵和鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀，溶液a中為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉