四川省德陽市第五中學2017-2018學年高一化學上學期半期考試試題

四川省德陽市第五中學2017-2018學年高一化學上學期半期考試一試題說明：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。2．本試卷滿分100分，化學、生物合卷，150分鐘完卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Ca-40Cu-64第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題（每題只有一個選項吻合題意，每題3分，共42分）1．以下表達正確的選項是A．氧化還原反應(yīng)中必然有電子的得失B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原C．失電子難的原子，獲得電子的能力必然強D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必然屬于氧化還原反應(yīng)2．以下實驗操作中正確的選項是A．蒸餾操作時，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防范暴沸B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混雜物中的水分完好蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時，先將分液漏斗中基層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時，能夠采用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘3．某課外研究小組只領(lǐng)取以下儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述實驗儀器或?qū)嶒炗闷?，不能夠進行的實驗操作是．．A．蒸發(fā)B．萃取C．過濾D．蒸餾4．除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的選項是．．．2A．CO(HCl)——氫氧化鈉溶液，洗氣B．KNO3(NaCl)——結(jié)晶C．水(NaCl)——蒸餾D．Cu(Fe)——溶于足量鹽酸，過濾5．以下溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液－1的NaNO溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水，所得的溶液B．將0.5mol·L3C．將31gNa2O溶于水并配成1L的溶液D．含K＋為1mol·L－1的K2SO4溶液6．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了特別重要的作用，以下5種分類標準中合理的有①依照酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②依照反應(yīng)中可否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③依照分別系可否擁有丁達爾現(xiàn)象，將分別系分為溶液、膠體和濁液④依照氧化物中可否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物⑤依照物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．5種B．4種C．3種D．2種7．設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。若是ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準A情況下的體積是A．LB．LC．LD．L8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是A．0.1mol/LBa(NO3)2溶液中含－的數(shù)目為NANO3B．28g以任意比組成的CO與N2混雜氣體中含有原子的數(shù)目為2NAC．100g98％H2SO4溶液中含氧原子數(shù)為4AND．1L1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)為AN9．以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項是A．氧化銅與硫酸混雜：O2－＋2H＋＝H2O2+－+2－B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：Ba＋OH＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2OC．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OD．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑10．若以1和2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c－1和c－1硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)，1mol·L2mol·Lww已知2w1＝w2，則以下推斷正確的(硫酸的密度比純水的大)A．21＝2B．2c2＝1C．2＞2c1D．1＜2＜21ccccccc11．已知還原性強弱序次是I－＞Br－＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2)，以下反應(yīng)的化學方程式或表達不成立的是．．．A．Br2＋2HI＝I2＋2HBrB．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．2FeCl2＋2HCl＋I2＝2FeCl3＋2HID．Cl2通入到NaBr和NaI的混雜溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I－12．以下說法正確的選項是A．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4B．2H2S+SO2＝3S+2HO中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1C．3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1D．5NH4NO3＝4N2↑+2HNO3+9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的量之比為5∶313．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混雜加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2CuO6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的選項是A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mole282－離子在必然條件下能夠把2+282－離子變成42－離子，又知反14．ROMn離子氧化，若反應(yīng)后RORO應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2+5︰2，Mn離子被氧化后的化合價為A．4B．5C．6D．7第Ⅱ卷非選擇題(共58分)45．(9分)右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上硫酸化學純（CP）的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制95mL1-1（500mL）mol·L的稀硫酸。品名：硫酸可供采用的儀器有：化學式：H2SO4①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。相對分子質(zhì)量：98請回答以下問題：密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有以下警示標記中的，配制稀硫酸時，除玻璃棒外還缺少的儀器是(寫儀器名稱)；(3)經(jīng)計算，配制95mL1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL，量取硫酸時應(yīng)采用mL規(guī)格的量筒(填序號)；A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(4)取25mL1mol·L-1的硫酸，向其中加入必然量的氧化銅，充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是；(5)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L-1，配制過程中以下各項操作可能引起該誤差的原因(填序號)。A．用量筒量取濃硫酸時，仰望刻度線取濃硫酸B．容量瓶用蒸餾水沖洗后未干燥，含有少量蒸餾水C．將稀釋后的稀硫酸馬上轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行今后的實驗操作D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處46．(8分)I．CH4與CO2的混雜氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍，則混雜氣體中CH4與CO2的分子個數(shù)比為；關(guān)于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可取代的。．依照物質(zhì)的組成和性質(zhì)將以下無機化合物進行了分類。物質(zhì)種類酸堿鹽氧化物氫化物化學式①H2SO4③NaOH⑤Na2SO4⑦SO2⑨HCl②④⑥K2CO3⑧Na2O⑩請仔細觀察表格中的物質(zhì)種類，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質(zhì)，將化學式分別填在表中②、④、⑩后邊的橫線上。⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽。該反應(yīng)的化學方程式為；將⑧的固體加入①的稀溶液中，反應(yīng)的離子方程式為；以下關(guān)于氧化物的表達，正確的選項是A．金屬氧化物必然屬于堿性氧化物B．堿性氧化物必然屬于金屬氧化物C．非金屬氧化物必然屬于酸性氧化物D．酸性氧化物必然屬于非金屬氧化物以下關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的選項是A．酸、堿必然含有氫，鹽必然不含氫B．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素C．堿、鹽可能含氧，酸必然含氧D．鹽、堿必然含有金屬元素，酸必然不含金屬元素47．(12分)氧化還原反應(yīng)知識貫穿于中學化學教材，從初中階段的簡單認識，到高中基本理論知識，再到元素化合物部分的實質(zhì)應(yīng)用，再到化學電源實質(zhì)的理解，再到有機化學中物質(zhì)種類的變化關(guān)系，層層推進，高潮迭起。解析氧化還原反應(yīng)常用雙線橋法和單線橋法來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。．在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中：請用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；．．．KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；若生成0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為；II．已知硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，在空氣中煅燒時生成二氧化硫氣體和燒渣；硫化亞鐵常溫下難溶于水，易溶于稀鹽酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵與濃硫酸加熱條件下，可發(fā)生反應(yīng)：2FeS+6HSO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6HO：請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。．．．2FeS+6HSO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2OH2SO4在該反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是；(填序號)A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是。48．(12分)以下是實驗室常用的部分儀器，請回答以下問題(1)序號為⑩的儀器的名稱分別為；能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的(填名稱)；儀器上標有溫度的是(填序號)；(4)若用CCl4提取碘水中的碘，必定用到上述儀器中的(填序號)，試描述靜置后的現(xiàn)象；(5)甲同學想用以以下列圖裝置，以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。老師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學采用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。丙同學采用的方法是；乙同學也想制取CO2氣體，而實驗室只有H2SO4、濃HNO3、水、塊狀純堿、塊狀石灰石，比較合理的方案應(yīng)采用的藥品是；丙同學在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，采用以下列圖中的部分儀器，裝置成一個簡單的、能隨用隨停的CO2氣體發(fā)生器，應(yīng)采用的儀器是__(填編號)。49．(9分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。I、甲同學向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；、丙同學向25ml開水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，連續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答以下問題：其中操作正確的同學是；證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是；丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行以下實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極周邊的顏色逐漸變深，這表示；②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示)。三、計算題50．(8分)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。(1)從物質(zhì)的分類角度看，名不符實的一種物質(zhì)是_(填化學式)；(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學方程式表示有六個(酸過分時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式(酸過分時)：，；燒堿、純堿溶液均可吸取CO2。向含有7.2gNaOH的溶液中通入CO2，當通入的CO2與溶液中NaOH物質(zhì)的量之比為7∶9時，則所得溶液中NaHCO3的質(zhì)量為g?；瘜W試

題答

案1B．2A．

3D

第Ⅰ卷選擇題(共42分)．4A．5C．6D．7B．8B．9C第Ⅱ卷非選擇題(共58分)

．

10C．

11C．

12D．13B．14D．45．(9

分)D(1分)；100mL的容量瓶(1分)；5.4(2分)，A(1分)；燒杯(2分)；ACE(2分)(見錯不給分，對2個給1分，全對2分)。46．(8分)(每空1分)I．4:3。．(1)②H2CO3，④NH3·H2O，⑩H2O；Na2O＋SO2＝Na2SO3；Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2O；(4)B；(5)B。47．(12分)[(5)(6)小題見錯不給分，對1個給1分，全對2分)]I．(1)略(2分)；(2)5∶1(2分)；(3)0.5A(2分)NII．(4)略(2分)；(5)AC；(6)Fe2(SO4)3和S。48．(12分)(直形)冷凝管(1分)；試管(1分)；⑧⑨