廣東六校聯(lián)盟（中山紀(jì)念中學(xué)等）2023屆高三第二次聯(lián)考至化學(xué)-A試題

PAGEPAGE8廣東六校聯(lián)盟2023屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)命題：東莞中學(xué)審題：東莞中學(xué)（滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。并用2B鉛筆將對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)涂黑，不按要求填涂的，答卷無(wú)效。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案，不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，只需將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32Ti48Cu64Ag108一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列物品中含有大量纖維素的是2．近年我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒(méi)，下列說(shuō)法正確的是A．中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料B．第三代核電“華龍一號(hào)”落戶(hù)福建，核反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)C．國(guó)家速滑館“冰絲帶”使用的碲化鎘光伏發(fā)電屬于電解池原理D．由二氧化碳合成淀粉的人工全合成技術(shù)，讓化解糧食危機(jī)成為了可能3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAB．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.20NAC．12gNaHSO4晶體中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子D．lLpH=l的稀H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA4．勞動(dòng)創(chuàng)造幸福未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)不合理的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A科學(xué)研究：燃煤脫硫有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”B工廠生產(chǎn)：接觸法制硫酸涉及氧化還原反應(yīng)C社會(huì)服務(wù)：推廣使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白質(zhì)變性D家務(wù)勞動(dòng)：使用碳酸氫鈉做食品膨松劑碳酸氫鈉在加熱條件下分解產(chǎn)生CO25．實(shí)驗(yàn)室以銅和濃硫酸為原料，按照制備SO2、檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“→”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2－+4NH4+C．Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2：CO32－+2SO2+H2O=2HSO3－+CO2D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：H++OH－=H2O7．一女子折路邊的夾竹桃花銜在嘴里拍照，第二天中毒的事件上了熱搜。夾竹桃的枝葉和花粉均有毒，其中有毒物質(zhì)夾竹桃苷A的結(jié)構(gòu)如右圖（－Me表示－CH3），下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．屬于芳香族化合物B．含有五種官能團(tuán)C．能與水任意比互溶D．可發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)8．由徐光憲院士發(fā)起院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物生動(dòng)形象地戲說(shuō)了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等眾多“分子共和國(guó)”中的明星。下列說(shuō)法正確的是A．NH3中心原子為sp3雜化，BF3中心原子為sp2雜化B．BF3和NH3都屬于非極性分子C．所有分子都只存在鍵，不存在鍵．D．H2S、O3分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線(xiàn)形9．某課題組設(shè)計(jì)一種以A輔助固定CO2的方法，原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．化合物A為CH3OH B．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)C．總反應(yīng)的原子利用率100% D．若用HOCH2CH2OH輔助固定，則產(chǎn)物為10．氮?dú)饧捌渲匾衔锏霓D(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，則下列說(shuō)法正確的是A．路線(xiàn)I、II、Ⅲ是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．反應(yīng)①②③均需要使用催化劑C．路線(xiàn)III的另一種反應(yīng)物為水時(shí)，每lmolNO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．己知某條件下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=－92.4kJ/mol，該條件下每合成lmolNH3放出的熱量為46.2kJ11．通過(guò)電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2，電解示意圖如下（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過(guò)。電解過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法不正確的是A．電極B區(qū)的H+通過(guò)濾布向電極A遷移B．電極A的電極發(fā)應(yīng)：2LiMn2O4+6e－+16H+=2Li++4Mn2++8H2OC．電解一段時(shí)間后溶液中Mn2+濃度保持不變D．電解結(jié)束，可通過(guò)調(diào)節(jié)pH除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以獲得Li2CO312．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法操作和現(xiàn)象結(jié)論A在0.1mol·L－1H2C2O4溶液中加入少量NaHCO3溶液，產(chǎn)生氣泡酸性：H2C2O4>H2CO3B分別測(cè)濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh(HCO)C在試管中加入2mLl0%的NaOH溶液，滴加5滴5%CuSO4溶液，再加入2mLl0%葡萄糖溶液，加熱，觀察，產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖中含有醛基D向新制氯水中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成氯水中有Cl－13．短周期主族非金屬元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們分列在不同的主族。由這四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物甲有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。常溫下，丁為液態(tài)，在乙、丙的水溶液中各滴3滴酚酞溶液，乙溶液顯紅色，丙溶液為無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：Z>Y>X>RB．X、Y、Z三種元素中，能形成氫化物種類(lèi)最多的為XC．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：X>YD．甲、乙、丙、丁所組成的晶體均屬于分子晶體己知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解A．氧化過(guò)程用稀硫酸代替NaOH溶液效果會(huì)更好B．操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒C．AgCl固體中加10%氨水可以轉(zhuǎn)化為可溶性的[Ag(NH3)2]+D．“還原”過(guò)程中N2H4·H2O轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2，則理論上消耗0.5molN2H4·H2O可提取Ag216g15．二元酸(H2A)在水中存在電離：H2A=H++HA－，HA－H++A2－。則下列說(shuō)法正確的是A．NaHA溶液中含A的物種有3個(gè)B．室溫下，NaHA溶液中水電離的c(H+)>l0－7mol/LC．NaHA溶液中c(Na+)<c(HA－)+2c(A2－)D．將0.1mol/L的Na2A溶液加水稀釋?zhuān)瑴p小16．在恒容密閉容器中，發(fā)生基元反應(yīng)A(g)2B(g)AH，己知v(正)=k正·c(A)，v(逆)=k逆·C2(B)在不同溫度下，測(cè)得c(A)或c(B)隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如右圖，則下列說(shuō)法正確的是A．曲線(xiàn)II、III代表B的濃度變化，且AH<0B．曲線(xiàn)I代表A的濃度變化，且將在t2后不再變化C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：c>a>bD．若k正、k逆為該反應(yīng)的速率常數(shù)，T1溫度時(shí)二、非選擇題（共4個(gè)大題，每題14分，共56分）17．鈧(Sc)是一種重要的稀土金屬，常用來(lái)制特種玻璃、輕質(zhì)耐高溫合金。從“赤泥”礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3）中回收鈧，同時(shí)生產(chǎn)聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)(6-m)Clm]具有極其重要的工業(yè)價(jià)值，一種工藝流程如圖所示：己知：鈧離子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n]3-n(n=1～6)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)基態(tài)鈧原子的價(jià)電子排布式為，過(guò)氧化氫的電子式為。(2)“還原”步驟中發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為。(3)“反萃取”時(shí)若加入的氫氧化鈉大量過(guò)量，則生成的含Sc元素的粒子主要為。(4)為了使水解步驟反應(yīng)更加徹底，可以采取的措施為（不能添加化學(xué)試劑，任答一條即可）。(5)步驟X中生成聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)(6-m)Clm]的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(6)右圖是TiO2晶胞的示意圖。晶胞中含有的氧原子數(shù)目為個(gè)，己知Ti原子的配位數(shù)為6，則O原子的配位數(shù)為，該晶體的密度約為g/cm3。（NA取6l023，結(jié)果用含a、b、c的最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示）。18．碘及其化合物在人類(lèi)活動(dòng)中占有重要地位?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)中，將H2O2、KI和洗潔精混合后，短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量的泡沫。其反應(yīng)過(guò)程分為兩步：第一步：H2O2＋I(xiàn)－=H2O＋I(xiàn)O－AH1>0慢反應(yīng)第二步：H2O2＋I(xiàn)O－=O2↑＋I(xiàn)－＋H2OAH1<0快反應(yīng)①該反應(yīng)的催化劑為，總反應(yīng)方程式為；②在答題卡的圖中畫(huà)出有KI參與的兩步反應(yīng)的能量歷程圖。(2)己知：25℃下，(i)I2(s)I2(aq);K1=l.32l0－3(ii)I2(aq)+I－(aq)I(aq)K2=6.40l02(iii)I2(s)I2(CCl4)K3=l.12l0－1其中，反應(yīng)ii的c(I3－)隨溫度的變化如右圖，若燒杯甲：將mgI2(s)加入20mL水中（含I2沉淀）；燒杯乙：將mgI2(s)加入20mLKI溶液（含I2沉淀）。①甲中存在平衡i，乙中存在平衡i和ii，不考慮碘與水的反應(yīng)以及其它反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是。A．燒杯乙中剩余的I2沉淀質(zhì)量比甲的I2沉淀質(zhì)量小B．室溫下，甲中加水稀釋?zhuān)芤褐蠭2(aq)濃度一定減小C．乙中I2(aq)濃度與甲中I2(aq)濃度相等D．升高溫度，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)大于640②為了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：恒溫25℃向10mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L－1KI溶液，反應(yīng)結(jié)束后碘元素的微粒主要存在平衡ii，相關(guān)微粒濃度如下：微粒I－I2(aq)I3－濃度／(mol·L－1)abC其中a·b=（用含c的代數(shù)式表示），若a+2b+3c<0.05，說(shuō)明平衡體系中。③計(jì)算25℃下I2(aq)I2(CCl4)的平衡常數(shù)K=（取整數(shù)）。己知用有機(jī)溶劑從水溶液中萃取I2時(shí)，，用等體積的CCl4一次性萃取碘水[用I2(S)配制]，萃取效率為%（保留1位小數(shù)1。若將CCl4等分成2份，分兩次萃取該碘水，萃取總效率一次性萃取的效率（填“大于”、“等于”、“小于”）。19．氨基羧酸鹽在工農(nóng)業(yè)、生活中有著廣泛應(yīng)用，其中氨基甲酸銨(NH2COONH4)可用作肥料、洗滌劑等。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備氨基甲酸銨，該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則主要生成碳酸氫銨。(1)盛放NaOH固體的儀器名稱(chēng)是，干燥管中的試劑為。(2)無(wú)水條件下合成氨基甲酸銨的化學(xué)反應(yīng)方程式為；若該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH0，（填“>”或“<”）；對(duì)比碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華制取CO2，其優(yōu)點(diǎn)有。A．提供較低的反應(yīng)溫度，有利于過(guò)程的自發(fā)進(jìn)行B．所得氨基甲酸銨含雜質(zhì)較少C．更加綠色環(huán)保D．對(duì)CO2的流速能更好的調(diào)控與掌握(3)上述實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，改進(jìn)的方法是。（寫(xiě)出其中任意1條）(4)某小組擬在相同溫度下，探究氨基甲酸銨濃度對(duì)氨基甲酸銨水解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：2.0mol/LNH2COONH4溶液、蒸餾水、燒杯、量筒、秒表、電導(dǎo)率儀、恒溫水浴槽。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同氨基甲酸銨溶液濃度下，測(cè)定電導(dǎo)率數(shù)值的變化量相同所需的時(shí)間。參照下表格式，在表中的空白欄目填上需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)。（數(shù)據(jù)用字母表示，其中體積用V1、V2等表示）(5)該小組在上述實(shí)驗(yàn)方案基礎(chǔ)上又進(jìn)行了探究，分別用兩份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液在不同溫度下測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。根據(jù)圖中信息，能說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而加快的證據(jù)是。20．化合物H是科學(xué)家正在研制的一種新物，其合成路線(xiàn)如下已知：(1)化合物A的分子式為，分子中最多有